(共30张PPT)
8.2常见的酸和碱
（第二课时）
化学粤教版 九年级下
导入新知
回忆：
紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有什么改变？
无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有改变吗？
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
溶液变红
溶液变红
溶液不变色
溶液不变色
导入新知
酸碱指示剂与酸的反应属于酸的化学性质还是物理性质？
想一想：
化学性质
酸有哪些化学性质呢？
新知讲解
稀酸的化学性质
1、稀酸与酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇稀酸不变色.
石蕊试液遇稀酸
酚酞试液遇稀酸
紫色石蕊试液遇稀酸变为红色，
新知讲解
稀酸的化学性质
2、稀酸与较活泼金属反应
写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，判断反应中各物质的类别.
回顾
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
硫酸亚铁是怎样构成的？
由亚铁离子和硫酸根离子组成
由金属离子和酸根离子组成的化合物通常称为盐.
新知讲解
稀酸的化学性质
常见的金属( 如Mg、Zn、Fe、Cu等)与稀盐酸进行反应.
观看视频
新知讲解
稀酸的化学性质
新知讲解
稀酸的化学性质
实验现象：
反应的化学方程式：
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
镁、锌、铁表面有气泡产生，反应速率：
镁＞锌＞铁，铜表面无明显变化.
①Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
盐
新知讲解
稀酸的化学性质
1、金属活动顺序表中氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气.
注意：
2、单质铁与稀酸反应后生成亚铁盐.
3、硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等.
新知讲解
稀酸的化学性质
3、稀酸与金属氧化物反应
稀盐酸滴进氧化铜中，必要时加热振荡，生成蓝色的溶液.写出其反应的化学方程式，判断反应前后各物质的类别.
回顾
酸
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
金属氧化物
盐
水
新知讲解
稀酸的化学性质
在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡.
实验8—8
新知讲解
稀酸的化学性质
实验现象：
反应的化学方程式：
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
实验8—8
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色.
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
新知讲解
稀酸的化学性质
1、盐酸能除去铁锈吗？如能，写出反应的化学方程式.
2、生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
思考：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
不能，因为除完铁锈后，稀盐酸或稀硫酸会与里面的
铁反应，使铁器损坏.
新知讲解
稀酸的化学性质
4、稀酸与盐反应
写出实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式，判断反应前后各物质的类别.
回顾
酸
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
盐
新盐
[新酸(碳酸)分解所得]
新知讲解
稀酸的化学性质
采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中.
实验8—9
新知讲解
稀酸的化学性质
实验现象：
反应的化学方程式：
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
实验8—8
生成白色沉淀.
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
可用于检验氯离子
新知讲解
氯离子的检验
取样品于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中含有氯离子.
硝酸银溶液
稀硝酸
产生白色沉淀
沉淀不溶解
新知讲解
稀酸的化学性质
5、稀酸与碱反应（第三节学习）
酸为什么有这些相似的化学性质？
想一想
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
小结：酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子——H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性.
H+
巩固提升
C
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A．CuSO4 B．NaOH
C．CO2 D．NaCl
巩固提升
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）
A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al
B
巩固提升
A
3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )
A．稀硫酸 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
巩固提升
4、下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
A . CuCl2 B . Fe2(SO4)3
C . ZnCl2 D . AgCl
C
巩固提升
5、稀盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ）
A . 能与金属反应 B . 能与金属氧化物反应
C . 能使指示剂变色 D . 能溶于水
B
巩固提升
6、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生，写出有关反应的化学方程式.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑
巩固提升
7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式.
鸡蛋在作上下“潜水运动”.原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
课堂小结
4. 酸+盐 → 新盐+新酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸的化学通性
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色.
2.酸+金属 → 盐+氢气
注：金属的活动性必须排在氢前面
如： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 → 盐+水
如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
谢谢
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粤教版化学九年级课时教学设计
课题 8.2常见的酸和碱第二课时 单元 第九章 学科 化学 年级 九年级
学习目标 知识与技能：（1）掌握稀酸的化学性质；（2）知道常见的酸的用途；（3）掌握氯离子的鉴别知识.过程与方法：通过实验学习稀酸的化学性质，使学生学会运用归纳的方法总结物质的性质.情感、态度和价值观：通过对常见酸的化学性质的学习，使学生认识到化学在人类生产、生活中的重要作用.
重点 稀酸的化学性质.
难点 氯离子的鉴别.
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课讲授新课 回忆：紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有什么改变？无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有改变吗？学生回答：紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸变为红色，无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸不变色.思考：酸碱指示剂与酸的反应属于酸的化学性质还是物理性质？酸还有哪些化学性质呢？板书：8.2常见的酸和碱稀酸的化学性质一、稀酸与酸碱指示剂反应、师生共同总结：紫色石蕊试液遇稀酸变为红色，无色酚酞试液遇稀酸不变色.二、稀酸与较活泼金属的反应1、回顾：（1）请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑判断反应中各物质的类别. 铁属于金属单质，硫酸属于酸，硫酸亚铁属于盐，氢气属于非金属单质（3）思考：硫酸亚铁是怎样构成的？硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子组成.讲解：由金属离子和酸根离子组成的化合物通常称为盐.2、实验： （1）播放视频：常见的金属（如Mg、Zn、Fe、Cu等)与稀盐酸进行反应.引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：镁、锌、铁表面有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁，铜表面无明显变化.反应的化学方程式：①Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（3）引导学生得出：酸+较活泼金属→盐+氢气.3、讲解金属与酸反应的注意事项：（1）金属活动顺序表中氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气.（2）单质铁与稀酸反应后生成亚铁盐.（3）硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等.三、稀酸与金属氧化物的反应1、回顾：（1）稀盐酸滴进氧化铜中，必要时加热振荡，生成蓝色的溶液.写出其反应的化学方程式.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O（2）判断反应中各物质的类别.盐酸属于酸，氧化铜属于金属氧化物，氯化铜属于盐，水属于非金属氧化物.2、（1）进行实验8—8 观看视频：在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡.（2）引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色.反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）引导学生得出：酸+金属氧化物→盐+水.3、思考：（1）盐酸能除去铁锈吗？如能，写出反应的化学方程式.（2）生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？四、稀酸与盐的反应1、回顾：（1）写出实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式，判断反应前后各物质的类别.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）判断反应中各物质的类别.盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氯化钙属于盐，水、二氧化碳属于非金属氧化物.2、（1）进行实验8—9 观看视频：采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中.（2）引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：生成白色沉淀.反应的化学方程式：AgNO3+HCl = AgCl ↓ + HNO3（3）引导学生得出：酸+盐→新酸+新盐.3、氯离子的检验：教师讲解：检验方法：取样品于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中含有氯离子.稀酸与盐的反应 在第三节学习.想一想：酸为什么有这些相似的化学性质？教师讲解：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-小结：酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性. 学生认真回忆酸碱指示剂遇酸溶液的变色情况.思考酸还有哪些化学性质.学生归纳稀酸与酸碱指示剂的反应情况.学生书写铁与稀硫酸反应的化学方程式，判断物质类别.由硫酸亚铁的构成情况思考盐的组成.学生认真观察实验现象，书写反应的化学方程式，总结金属与酸的反应.学生认真观察实验现象，书写反应的化学方程式，总结金属氧化物与酸的反应.学生认真观察实验现象，书写反应的化学方程式，总结盐与酸的反应.学生认真听讲，理解氯离子的鉴别.认真听讲，理解酸具有通性的原因. 引出酸的化学性质，为本节课的学习打下基础.使学生能够正确认识石蕊、酚酞遇稀酸的变色情况.使学生掌握盐的定义，初步理解金属与酸反应生成盐和氢气.使学生理解金属与酸的反应.使学生理解金属氧化物与酸的反应.使学生理解盐与酸的反应.使学生学会氯离子的鉴别方法.使学生对稀酸的化学性质有一个整体认识.使学生从微观本质上认识酸具有相似化学性质的原因.
巩固提高 1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）A．CuSO4 B．NaOH C．CO2 D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A．稀硫酸 B．水C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 4、下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )A . CuCl2 B . Fe2(SO4)3 C . ZnCl2 D . AgCl5、稀盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ） A . 能与金属反应 B . 能与金属氧化物反应 C . 能使指示剂变色 D . 能溶于水6、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生，写出有关反应的化学方程式.7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式. 学生认真完成题目，查找不足. 通过题目检查学生的知识掌握情况，以便查漏补缺.
课堂小结 师生共同总结本节课的主要知识.酸的化学通性1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色.2.酸+金属 → 盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸+金属氧化物 → 盐+水如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4. 酸+盐 → 新盐+新酸如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 回顾所学知识，进行归纳整理. 使学生的知识系统化.
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