初中学业考试复习指引[下学期]
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文档简介
第1专题 常见的物质—金属
考试目标
考试内容 考试要求
1.金属和非金属，常见金属的主要性质和用途(1)辨认金属和非金属(2)说出金属和非金属主要性质差异—如导电性、导热性、金属光泽、延展性等(3)举例说明常见金属的用途及性质的对应关系2.金属冶炼(1)说出炼铁的原料、原理、设备(2)举例说明金属冶炼发展的历程对社会进步的作用—如青铜器时代、铁器时代等(3)说出冶金工业对环境的影响，能列举一些防治措施3.金属活动性顺序(1)描述金属与酸、金属与盐反应的条件(2)说出金属活动性顺序表(3)会比较金属的活动性顺序(4)能用金属活动性顺序说明某些现象4.废弃金属对环境的影响(1)举例说明废弃金属对环境的影响(2)说出回收废弃金属的意义5.新金属材料的发展和金属材料性能的改善(1)说出合金的概念(2)列举说出一些常见的合金及其性能—如铁合金、铝合金等 aabaaaaacbaaaa
例 某学习小组在测定黄铜屑（锌铜合金）的组成时，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间用电子秤称出烧杯及烧杯内物质的总质量如下表所示：
反应时间（分） 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及烧杯内物质的总质量（克） 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30
（1）反应生成的氢气的总质量为 克。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
解析：本题涉及的知识了金属活动性顺序及有关根据化学方程式的计算。因为锌排在氢的前面，故可以与稀硫酸反应，而铜排在氢的后面，故不可以与稀硫酸反应。将锌铜合金与稀硫酸放入烧杯则可发生如下反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 。生成的ZnSO4溶解在烧杯内的水中，而生成的氢气则逸走了。根据质量守恒定律可知：若生成的物质都仍然在烧杯内，则烧杯内物质的总质量不会发生改变。而在实际中，烧杯内的物质总质量减小了，减小的质量就是生成的氢气的质量（335.70克-335.30克=0.4克）。根据化学方程式，可计算出原样品中锌的质量。只要知道黄铜屑样品的质量，就可求出样品中锌的质量分数。
答案：（1）反应生成的氢气的质量为：335.70克-335.30克=0.4克
（2）题目中还缺少的数据为：黄铜屑样品的质量
设生成0.4克氢气需锌的质量为x：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
X 0.4克
X=65×0.4克/2=13克
黄铜屑样品中锌的质量分数为：13g/a 。
专题训练：
1、将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、H2SO4
2、盛放于油罐车内的石油产品震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部均有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（ ）
A、熔点高 B、延展性 C、硬度小 D、导电性
3、下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀得最慢的是（ ）
A、在潮湿、疏松的土壤中 B、在含铁元素较多的酸性土壤中
C、在潮湿、致密的土壤中 D、在干燥、致密的土壤中
4、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛有灰黑色粉末，该灰黑色粉末可能是（ ）
A、铁粉 B、氢氧化钠 C、二氧化锰 D、生石灰
5、将铁丝分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸锌溶液
6、为创建国家级卫生城市，某市在学校、居民区等场所设置了废电池收集箱，其主要目的是为了（ ）
A、回收石墨电极 B、防止汞、镉、铅等金属离子对土壤、水源的污染
C、回收电池的外壳材料 D、防止废电池对大气造成光化学烟雾污染
7、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（ ）
A、水中含有钾盐，发生了复分解反应 B、水中含有铁盐，发生了置换反应
C、水中含有钙盐，出现了水垢 D、水中含有钠盐，发生了氧化反应
8、把铁矿石冶炼成铁的原理是（ ）
A、用CO从Fe2O3中把铁还原出来 B、用CO从Fe2O3中把铁氧化出来
C、用O2从Fe2O3中把铁还原出来 D、用O2从Fe2O3中把铁还原出来
9、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。这种铁粉是如何起到辅助治疗作用的呢？请你用化学方程式表示它在体内发生的变化： 。
10、利用铁、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取铜。
（1）写出两种制取方案的化学方程式：
方案一： ， ；
方案二： ， 。
（2）请比较两种方法，你认为哪种方法比较好？请说明理由。
11、课外兴趣小组用铜、铁、锌、铝与稀硫酸反应，以研究金属活动性顺序，问：
（1）为使实验成功，必须做到两个相同，即 和 ；
（2）此反应比较上述四种金属的活动性依据是看 。
中考回顾
1、金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法不正确的是（ ）
A、金、银、铜都属于不活泼金属
B、单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C、黄铜（铜、锌合金）看似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D、三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子＞银原子＞铜原子
2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）
A、Cu、Ag B、Zn、Fe C、Cu、Pt D、Ag、Au
3、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A、铁 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、碳和一些杂质
4、下列方法不能区分铁块和铜块的是（ ）
A、比较它们的形状 B、比较它们的密度
C、比较它们的颜色 D、能否与稀盐酸反应
5、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（ ）
A、H2、N2 B、N2、O2 C、CO2、CO D、N2、Ar
6、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机
C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶
7、钢铁在日常生产、生活中有广泛的用途。下列家庭钢铁物品防锈措施无效的是（ ）
A、菜刀上撒盐水 B、铁栅栏表面刷油漆
C、自行车链条涂油 D、保持铁锅表面干燥
8、在10-9~10-7米范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）
A、纳米铜属于化合物 B、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D、纳米铜无需密封保存
9、只用一种试剂一次性就可判断锌、铜、银三种金属活动性顺序，该试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸锌溶液
10、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70克/厘米 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属的一种用途 ；
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
11、钢铁是现代生产和生活中应用最广泛、用量最多的金属材料。
（1）铁匠师傅采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法被称为“淬火”。红热的铁与水可发生的反应为 ，此反应属于 。
（2）在某钢厂一炼钢车间发生了爆炸。消防部门的专家调查后认为，爆炸与炼钢炉产生的高温钢水和水相遇有关。请写出爆炸时生成的物质： 。
12、（中考题）小强家的电线晚上出了问题，几个电灯忽亮忽灭，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接触不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折才恢复了正常。
第二天，小强帮电工师傅一起查找线路故障，他们检查了电线的每一部位，直到一处铜线和铝线的接口处才发现了问题。他们发现上面“长满了”灰色的粉末。师傅说：“铝、铜的接口处易生锈，问题往往出在这些地方。”小强对师傅的话半信半疑，又检查一遍，确实是铝铜接口处生了锈，而铝铝接口处和铜铜接口处都没有生锈。这是必然还是偶然原因造成的？只有铝铜接口处易生锈吗？不同金属的接口处都易生锈吗？
小强想通过实验弄明白这些问题。他找到了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，想模仿自然条件下，研究较长时间后导线接口处的生锈情况。
请你和小强一起完成下列问题：
（1）怎样设计这个实验？请写出实验步骤和操作方法。
（2）通过几个月的观察，若得出“只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生锈”的结论，那么上面设计的实验在几个月后出现的现象应分别是：
（3）你在学习和生活接触到的用品中，还有类似现象发生吗？请举一例。对防止这类锈蚀你有何建议？
第1专题 常见的物质—常见的化合物
考试目标
考试内容 考试要求
1.单质和化合物(1)说出单质的概念，列举常见的几类单质(2)描述典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物，如镁、铁、硫、碳、氢等(3)说出化合物的概念，列举常见的几类化合物(4)说出氧化物的概念(5)描述常见氧化物的主要性质—如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硫等2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）(1)说出盐的涵义(2)说出食盐的主要性质及用途(3)说出纯碱的主要性质及用途(4)说明碳酸钙的主要性质及用途3.酸和碱的主要性质、用途和对人类的影响(1)说出酸的涵义，列举常见的酸(2)概述盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途(3)概述盐酸、硫酸的共性，并说明原因(4)会区别盐酸和硫酸(5)说明浓硫酸的稀释方法(6)说出碱的涵义，列举常见的碱(7)概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途(8)概述氢氧化钠、氢氧化钙的共性，并说明原因(9)会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性(10)描述溶液酸碱度的表示方法(11)会测定溶液的酸碱度(12)说出酸雨对建筑物、农作物的影响4.中和反应(1)说出中和反应的特点(2)举例说明中和反应的意义 aaaaaaabbabbcbabbbabaab
例 某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各班的一个废缸中。
研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
废液来源 检测方法与结果 推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班 观察：废液呈无色 废液中含有
B班 观察：废液呈红色 废液中没有 、含有 。
（2）据悉，目前许多高校、中学及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
。你建议如何处理这些废液？ 。
解析：本题中考查了酸与金属的反应、指示剂、中和反应及应用，是一个综合性强，并能紧密联系实际的好题目。题中氢氧化钠及石灰水中的溶质——氢氧化钙能与盐酸发生如下反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 。所以废液中肯定含有酸碱中和的产物：NaCl和CaCl2 。再根据废液的酸碱性来判断酸或碱是否存在：A班的废液中酚酞呈无色，则说明废液不呈碱性，呈中性或酸性，故可能含盐酸；B班的废液中酚酞呈红色，则说明废液呈碱性，故肯定有未反应完的NaOH和Ca(OH)2 中的一种或两种。若是酸性的废液直接排入铸铁水管，则会腐蚀水管，且导致水等的污染。可采用碱、石灰石等将酸反应掉的方法，也可采用更合理的方法：将两个班的废液按一定比例中和。
答案：（1）A班：NaCl、CaCl2、HCl B班：HCl NaCl、CaCl2及NaOH和Ca(OH)2 中的一种或两种。
（2）A班的废液可能会腐蚀铸铁水管，并会污染水等。 用碱中和或用石灰石处理或将两个班的废液按一定比例中和。
专题训练
1、由同种元素组成的物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是金属 C、可能是混合物 D、可能是化合物
2、下列物质中既存在含氧元素的单质，又存在含氧元素的化合物的是（ ）
A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、过氧化氢
3、SO2是大气的主要污染物之一，它来源于煤和石油的燃烧，含硫矿石的冶炼以及某些化工产品的生产等过程中排放的废气。在物质分类中SO2属于（ ）
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
4、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A、木条 B、硫 C、铁 D、磷
5、二氧化碳常用来灭火，是因为它（ ）
①本身不能燃烧 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气大
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④
6、不属于铁丝在空气中燃烧的实验现象的是（ ）
A、剧烈燃烧，火星四射 B、放出大量热
C、生成不同与铁的黑色物质 D、生成四氧化三铁
7、1985年，科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法错误的是（ ）
A、它的一个分子中含有60个原子 B、它是一种新型化合物
C、它是由碳元素组成的 D、它是一种单质
8、鉴别稀硫酸与稀盐酸最好选用（ ）
A、硝酸钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、硝酸银溶液 D、石蕊试液
9、“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A、探究铁制品在什么条件下容易生锈 B、蛋壳能否溶于酸
C、鉴别食盐与纯碱 D、检验自来水中是否含有氯离子
10、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A、O2、CO、CO2 B、H2、O2、CO2
C、CO2 、SO2 、HCl D、H2、O2、CO
11、分别将下列各组物质同时加入到水中，一定有沉淀生成的是（ ）
A、FeCl3、NaOH、稀H2SO4 B、Na2CO3 、稀H2SO4、、KNO3
C、AgNO3、NaCl、稀HNO3 D、CuSO4、MgCl2、稀HCl
12、等质量的相同质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，最终溶液呈现的颜色为（ ）
A、红色 B、蓝色 C、无色 D、紫色
13、滴有无色酚酞的Ba(OH)2溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A、Na2CO3 B、CO2 C、H2SO4 D、HCl
14、下列各组物质中，用水就可以鉴别的是（ ）
①CaCO3固体与 Na2CO3固体 ②汽油与煤油
③ NaNO3固体与CaO固体 ④BaSO4固体与AgCl固体
A、① B、①② C、①③ D、②③
15、下列实验结论正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C、在某溶液中滴BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-
D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl-
16、根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要项目有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒（烟尘）等三项。大气中酸性污染物的增加，是产生酸雨的最主要原因。下表为某地一年四个季度的二氧化硫深度、降水pH平均值和酸雨率的数据。
季度 冬季 春季 夏季 秋季
SO2（毫克/米3） 0.014 0.012 0.010 0.017
pH平均值 4.7 5.0 5.5 4.6
酸雨率(%) 81.8 48.6 22.1 77.4
分析数据可知，该地在这一年中遭受酸雨污染最轻的季度是 ，判断依据是
。
17、一位同学小灵发现自己家里有一盆花长势不好，对此他开展了探究活动：
（1）通过查阅资料，小灵发现：多数花卉适宜在微酸性的土壤中生长。
（2）小灵用所学知识测定盆中土壤的pH：他采集了少量土壤样品放在烧杯中，在烧杯中加入足量的水搅拌，并静置24小时后，取出土壤浸出液，用 测定其酸碱性。结果发现其pH为8。
（3）小灵通过查资料还发现，针对上述情况，可用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌。这说明硫酸亚铁溶液呈 （填“碱性”“酸性”或“中性”）。
18、稀硫酸可使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀硫酸中存在水分子、SO42-、H+，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象及由此得出的结论。）
19、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。科学老师发现是熟石灰已经部分变质，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请完成实验报告。
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质。
[实验药品]水、酚酞试液、
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中存在氧氧化钙
样品中存在碳酸钙
XX牌胃药成分：每片含氢氧化镁250毫克服用方法：每日3次，每次2片
20、如右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药3天后病情好转。计算患者在3天内所服用的胃药中：
（1）所含氢氧化镁的质量；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量。
中考回顾
1、酸和碱中一定含有的元素是（ ）
A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素
2、下列说法错误的是（ ）
A、食盐不是盐 B、纯碱不是碱 C、铅笔不含铅 D、干冰不是冰
3、下列物质能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A、氯化铁溶液 B、碳酸钠溶液 C、稀盐酸 D、硝酸钠溶液
4、下列物质长时间暴露在空气中会变质的是（ ）
A、食盐 B、烧碱 C、浓硫酸 D、浓盐酸
5、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A、碳酸钠 B、氢氧化钙 C、氧化钙 D、氯化钠
6、可用于清洗铁制品表面的铁锈的是（ ）
A、水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
7、某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中错误的是（ ）
亚硝酸钠 氯化钠
加盐酸 放出红棕色气体 无反应
加硝酸银溶液 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
A、滴加稀盐酸 B、加热 C、品尝味道 D、滴加硝酸银溶液
8、据报载：一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、用熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
9、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2 溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是（ ）
A、CaCl2 B、Na2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2CO3
10、某种牵牛花清晨是粉红色的，下午却是蓝紫色的。这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，
遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的二氧化碳含量 ，细胞呈酸性；白天则由于光合作用，细胞内的二氧化碳含量 ，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的性质与实验室中常用的指示剂 性质相似。
11、为了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一种细粉末状且不溶于水的摩擦剂，常用的摩擦剂有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。现取少量某种牙膏，滴加稀盐酸后有气泡产生（已知牙膏中的其他成分不与盐酸发生反应）。由此可知该牙膏中所添加的摩擦剂为 ，写出反应的化学方程式 。
12、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4 （2）Na2O 、CaO、 CO2、CuO (3)HCl 、NaOH、H2SO4、HNO3 。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。
13、浙江省常山县荒芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO）、使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰反应的化学方程式是 ，其中反应物二氧化硫中硫元素的化合价是 。
14、空运活鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加适量的过氧化钙（化学式为Ca2O2）固体。甲、乙两位同学为弄清“过氧化钙与水反应的产物是什么”，进行了如下探究：
提出问题：把过氧化钙投入足量水中，最终会生成什么物质？
进行猜想：甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为哪位同学的猜想是错误的，其理由是 。
（2）请设计一个实验方案来验证另一位同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
实验步骤及操作 预期的实验结果 结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，把带火星的木条伸入试管口 带火星的木条复燃 有氧气生成
②
15、河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某科学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不于盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验序号 石灰石样品质量（克） 稀盐酸的质量（克） 剩余固体的质量（克）
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
第2专题 物质的结构
考试目标
考试内容 考试要求
（一）构成物质的微粒 1.物质的构成(1)说出构成物质的三种微粒(2)描述分子、原子和离子微粒的大小数量级(3)了解纳米材料及其应用前景2.原子的组成(1)说出构成原子的粒子(2)说出原子核由质子和中子构成(3)说出质子、中子由夸克组成3.原子结构模型的发展过程(1)描述原子结构模型(2)了解原子结构模型在历史上的发展过程(3)体验建立模型的思想 aaaaaaaaaabaaaaababaabbaabbbab
（二）元素 1.物质由元素组成(1)说出具体物质的元素组成(2)根据物质的组成元素，区别单质和化合物2.组成人体、地球的主要元素，重要化肥的有效元素(1)列举组成地球的主要元素，指认组成人体的主要元素(2)列举植物所需要的常见几种有效元素，描述它们与植物生长的关系3.元素符号(1)书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号(2)说明元素符号所表示的几种含义
（三）物质的分类 1.纯净物和混合物，混合物的分离(1)识别纯净物与混合物(2)说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点(3)说明饮用水净化的方法(4)说明粗盐提纯的过程2.元素的化合价(1)说出化合价的含义(2)会查元素的化合价(3)用化合价写出简单的化学式(4)根据化学式推断元素的化合价3.化学式(1)能写出常见物质的化学式(2)列举化学式所表示的含义(3)会根据化学式进行简单的计算4.物质的分类(1)运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类(2)指认具体物质的类别5.相对原子质量、相对分子质量(1)会查阅相对原子质量(2)根据化学式计算物质的相对分子质量
例题解析
例 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：
（1） 能直接构成物质的微粒有_____________________________________
（2） 能保持物质的化学性质的微粒有_______________________________
（3） 显示电中性的微粒有_________________________________________
（4） 带正电的微粒有_____________________________________________
（5） 带负电的微粒有_____________________________________________
（6） 质量最小的微粒是___________________________________________
（7） 参加化学反应时,一定发生变化的微粒有_________________________
（8） 在同一原子里数目相等的是____________________________________
（9） 质量与氢原子质量近似相等的是________________________________
解析：（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属汞）和离子（如氯化钠）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子和离子，而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；
（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再组合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子所带电荷数目相等；（9）氢原子的相对质量为1，而中子和质子的相对质量也近似为1
答案：（1）分子、原子、离子（2）分子、原子、离子 （3）分子、原子、中子（4）原子核、质子、阳离子（5）电子、阴离子（6）电子（7）分子（8）质子和电子（9）质子、中子
专题训练
1、下列是日常生活中常常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 ( )
A．水受热沸腾，酒精燃烧 B．汽油挥发，动物的呼吸作用
C．剩饭变馊，铁锅生锈 D．玻璃破碎，西瓜榨成汁
2、从冰箱中取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，说明空气中含有( )
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气
3、中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明 （ ）
A、分子在不断地运动 B、分子之间有一定的间隔
C、分子具有质量 D、分子能保持物质的化学性质
4、 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
5、我国保护臭氧层又有新举措：从2003年6月1日起在全国范围内禁止使用四氯化碳作清洗剂。因四氯化碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（O3）组成，下列说法正确的是 ( )
A． 臭氧是单质 B．臭氧是氧气
C．臭氧由氧原子构成 D．臭氧中氧元素的化合价为-2价
6、下列物质中含有氧分子的是 ( )
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．液态空气 D．高锰酸钾
7、有一座著名的龙泉寺，寺内有一眼泉，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是 ( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
8、人类生存需要清洁的空气。下列情况不会造成环境污染的是 ( )
A．燃放烟花 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．光合作用
9、 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星 “嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 “He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 ( )
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
10、 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒。在HClO中，氯元素的化合价为 ( )
A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5
11、维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来研究发现维生素C还有抗癌作用。下列关于维生素C的说法正确的是 ( )
A．维生素C是氧化物
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
D．维生素C的分子中C、H、O的原子个数比为3：4：3
12、 地壳中含量居第一、第二位的两种元素跟氢元素组成的化合物的化学式为( )
A．HNO3 B．Al(OH)3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3
13、2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金龙，是因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究做出了开创性贡献。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 （ ）
A、他们的研究和化学物质水有关
B、他们的研究深入到分子、原子的层次
C、他们的研究有利于针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
D、他们的研究深入到细胞的层次
14、今有一包硫酸铵样品，经化验，样品中含氮量为22.5％，则样品中的杂质不可能是（ ）
A、NH4HCO3 B、NH4NO3 C、CO(NH2)2 D、NH4Cl
15、下列对相对分子质量的判断正确的是（ ）
A、分子式不同，其相对分子质量也一定不同
B、某物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大
C、氧气的相对分子质量为32克
D、KClO3的相对分子质量为122.5
16、、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的错误结论是（ ）
A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子在化学变化中可以再分 D、所有的物质都是由分子构成
17、用化学符号表示：⑴三个氖原子________ ⑵两个亚铁离子__________
（3）三个硫酸分子 ___________ （4）两个氢氧根离子 _______
（5）五个氮分子 _______ （6）硝酸_________
18、大蒜素化学名称为三硫二丙烯，适用于深部真菌和细菌感染，用于防治急慢性菌痢和肠炎、百日咳、肺部和消化道的真菌感染。其化学式为C6H10S3，则（1）该物质的相对分子质量为______，各元素的质量比为________。（2）该物质充分燃烧后，可产生的物质有___________ 。（填化学式）
19、生命所必需的元素有20几种，C、H、O、N是组成生物体的基本元素，Ca、Na元素是血液的必需成分。请用上述元素，按下列要求各写一种物质的化学式：空气中体积分数最大的单质是_________ ；人体内含量最多的氧化物是________；“中华杜康”酒的主要成分是________ ；洗涤油污用的纯碱是________；改良酸性土壤的是_________ ；大理石的主要成分是__________。、
20、有人对水有如下认识：①水是取之不尽用之不竭的自然资源；②任何水煮沸后都能饮用；③凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净水；④将3ml酒精与2ml水混合，体积为5ml。其中错误的是（填序号）_______________。
21、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：_______________________________________。
⑵点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴横放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗的________ 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的________层温度最高。
⑶再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含有_________、________元素。
五、计算（7分）
22、根据二氧化碳的化学式计算：（精确到小数点后一位小数）
⑴二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比____________(最简整数比）
⑵二氧化碳里碳元素的质量分数___________。
⑶11克二氧化碳里含碳元素_______________ 克。
⑷__________克二氧化碳里含有6克碳元素。
23、铅笔为什么有软和硬的差别呢 这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
2H H HB 2B
石墨(质量分数)% 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
粘土(质量分数)% 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
试回答下列问题：
⑴上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ；
⑵石墨和金刚石都是由_________构成，为什么性质会这样的差别？____________________________。
24、在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为＿＿＿，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为＿＿＿＿，碘元素的质量分数为＿＿＿%。从去年起，我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾＿＿＿＿克。（精确到小数点后第二位）
25、含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为____________________
26、小强同学发现自家农田里的水稻生长不良，根据自己所掌握的化肥知识，建议父亲施用氮肥硝酸铵 (NH4NO3)。计算：
⑴硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
⑵60kg硝酸铵含氮元素的质量。
27、用化学式表示：
冰__________,水银_________,两个氧分子__________
空气中最多的物质___________；n个氖原子＿＿＿＿。
28、下图中，○表示氧原子，●表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
中考回顾
1、决定元素种类的是原子的 （ ）
A、中子数 B、质子数 C、电子数 D、最外层电子数
2、空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是 （ ）
A、氧元素 B、氢元素 C、碳元素 D、氮元素
3、下列关于水的组成，叙述正确的是 （ ）
A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成D、水由两个氢原子和一个氧原子构成
4、下列关于碳单质用途的叙述，错误的是 （ ）
A、用活性炭做冰箱除臭剂 B．用焦炭冶炼生铁
C．用碳粉和铅可制成铅笔芯 D．用石墨可做干电池的电极?
5、2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号（C16H12N2O）”色素食品清单，下列关于“苏丹红一号”的说法中，正确的是 （ ）
A、属于氧化物 B、组成中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为16：12：2：1
C、由碳、氢、氮、氧4种元素组成 D、“苏丹红一号”由31个原子构成
6、在化合物SOX中硫与氧的质量比为2：3，则此化合物中S的化合价是 （ ）
A、+4 B、+6 C、-2 D、-1
7、前者属于纯净物，后者属于混合物的一组是 （ ）
A、冰与水混合而成的物质、纯净的盐酸 B、纯净的空气、石油
C、医用酒精、液态氧 D、五水硫酸铜、干冰
8、合肥、芜湖等城市已开始使用“西气东输”工程送来的天然气。天然气的主要成分是CH4。下列是四位同学的讨论，其中错误的是 （ ）
A、表示甲烷这种物质 B、表示甲烷1个分子
C、表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D、表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子构成
9、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是 （ ）
A、CO 和CO2 B、金刚石和石墨 C、冰和干冰 D、液氧和氧气
10、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1：1。该材料是化学式为 （ ）
A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3
11、下列各组物质中，相对分子质量相等的是 （ ）
A、N2和CO B、H2S和O2 C、SO2 和CO2 D、NH3和CH4
12、家庭生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A、调味用的食醋 B、餐饮用的啤酒 C、降温用的冰水共存物 D、炒菜用的铁锅
13、若A、B两元素组成的化合物甲和乙，在甲中含A的质量分数为44 ％，在乙中含A的质量分数为34.4％,又知甲的化学式为AB2,则乙的化学式为 ( )
A、A2B3 B、A2B C、A3B D、AB3
14、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几中组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的物质有许多种，试写出其中四种物质的化学式：________、________、_________、_________
15、某+2价金属元素R的硫酸盐中，元素R的质量分数为20％，则元素R的相对原子质量为____________
16、山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，则从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧，生成220gCO2和72gH2O,则柠檬醛中含有的元素是________
17、某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答
（1）鱼骨中被烧掉的物质是____________(填“有机物”或 “无机物”);
(2)已知动物的骨骼中含有Ca2+,则鱼骨中至少含有的物质是____________(填化学式);
(3)下列说法中错误的一项是 ( )
A、鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B、饮用牛奶可补充钙质
C、骨质疏松患者不宜补钙 D、胃酸能促进钙质的吸收
第3专题 物质的运动与相互作用—常见的化学反应
考试目标
考试内容 考试要求
1.氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原性和可燃性(1)能就具体例子说出氧化反应(2)能说明氧气的氧化性(3)能就具体例子说出还原反应(4)能说明氢气和一氧化碳具有还原性(5)说出氢气和一氧化碳的可燃性，能根据它们燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳2.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(1)说明化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(2)辨认具体化学反应的基本类型3.燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法(1)列举一些缓慢氧化现象(2)列举一些剧烈氧化现象—燃烧、爆炸(3)说明可燃物燃烧的条件(4)说明常用灭火的方法及原理(5)列举火灾自救的有效措施4.光合作用和呼吸作用的化学反应以及两者的区别(1)描述光合作用中的物质变化，写出其反应过程(2)描述呼吸作用中的物质变化，写出其反应过程(3)说明植物光合作用和呼吸作用的联系与区别5.催化剂在化学反应中的作用(1)举例说明催化作用和催化剂6.质量守恒定律(1)描述质量守恒定律(2)会从分子、原子的角度解释质量守恒定律(3)用质量守恒定律分析、解释常见的现象7.化学方程式，根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算(1)说出化学方程式表示的意义(2)正确书写常见反应的化学方程式(3)根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 ababbbbaabbaaabbacbabc
例题解析
例 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数
解析：此题通过变化金属混合物的质量和稀硫酸质量，由剩余固体的质量分析，得出每一组数据中各个量不足、过量还是正好反应。解题的关键在于通过对比分析寻求铁粉与稀硫酸正好发生反应的一组数据。解题方法是以某一组数据为参照物，将其他组数据与之对照，从而明了铁粉、铜粉和稀硫酸在每一组中量的情况。
答案: 解:甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余2g金属只有铜.甲与丙比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减少,说明100g 稀硫酸已经完全反应.由此可以确定,甲取的金属中铁与稀硫酸恰好完全反应。
（1） 铁的质量：10g－2g =8 g
金属混合物中铁的质量分数
8 g/ 10g×100％=80％
（2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 152
8g x y
56/8g=98/x x=14g
56/8g=152/y y=21.7g
(3)稀硫酸中溶质的质量分数：
14g/100g×100％=14％
答：金属混合物中铁的质量分数为80％，甲制得21.7g硫酸亚铁，稀硫酸中溶质的质量分数为14％。
专题训练
1、对氢气物理性质的叙述，错误的是 （ ）
A．氢气是一种没有颜色、没有气味的气体
B．氢气在1标准大气压下，－252.4℃时生成的液氢为无色液体
C．在标准状况下，氢气跟同体积空气相比，质量约是空气的1/14
D．氢气微溶于水
2、H2是最理想的能源之一，下列关于H2说法中不正确的是 （ ）
A、H2易液化，携带方便 B、生产H2的原料来源广阔
C、在等质量的可燃性气体中，H2燃烧时放出的热量多D、H2燃烧时无污染
3、下列物质中具有可燃性和还原性的固体是 （ ）
A．C B．CO2 C．O2 D．CO
4、下列说法错误的是 （ ）
A．“纯碱”不是碱? B．“干冰”不是冰
C．“醋酸”不是酸? D．“生铁”不是钢
5、人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 （ ）
A．在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升
B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小放出大量CO2气体
C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色
D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程
6、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据的是 （ ）
A．放出大量的热 B．铁丝熔成小球 C．铁丝变短 D．有黑色固体生成
7、 下列关于催化剂的说法：①在任何化学反应里，二氧化锰均为催化剂②只能加快反应速率③能增加生成物的质量 ④质量不变 ⑤性质不变，其中正确的是 （ ）
A．只有④ B．①④⑤ C．②④ D．①②③
8、燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点是 （ ）
A、反应条件都需要氧气并达到着火点
B、都属氧化反应并有热量放出
C、都在有限空间里进行并有大量气体和热量产生
D、不一定都很强烈但都要发光发热
9、实验室制O2，H2，CO23种气体的化学反应其基本类型是 （ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
10、下列与CO2无关的叙述是 （ ）
A、植物的光合作用 B、全球气候变暖 C、使用无氟冰箱 D、温室大棚中的气体肥料
11、下列有关化学方程式2H2+O22H20读法，正确的是 （ ）
A、氢气和氧气生成水 B、氢气加氧气等于水
C、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
12、H2、O2、N2的混合气体20g，点燃、完全反应后生成18H2O，则剩余气体可能是（ ）
A、H2、O2、N2的混合气体 B、O2和N2的混合气体
C、H2 D、3gN2
13、蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）
A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、稀氨水或肥皂水 D、食用醋
14、 对于电解水的实验描述正确的说法是 （ ）
A、水被分解，在与电源正极连接的电极上产生氢气
B、在与电源负极连接的电极上产生的氧气是正极氢气体积的1/2
C、水的质量不变
D、在与电源负极连接的电极上产生的氢气是正极氧气体积的2倍
15、NO是一种难溶于水的气体，其密度比空气的略大，且很容易与空气中的氧气反应，则NO的收集方法应是 （ ）
A、排水法 B、向上排空气法和排水法 C、向上排空气法 D、向下排空气法
16、下列有关水和空气的叙述中正确的是 （ ）
A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质
B．水是生命之源，要防止水体污染，节约用水
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D．使用太阳能会加剧酸雨、温室效应等环境问题
17、食品与人类的健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是 （ ）
A.为补充铁提倡使用加铁酱油
B.为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C.常吃加入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）炸制的油条
D.为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂。
18、硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C=Si+2CO↑ ②Si+2Cl2=SiCl4 ③SiCl4 +2H2 =Si+4HCl。上述反应③的反应类型属于 （ ）
Ａ、复分解反应 Ｂ、分解反应 Ｃ、置换反应 Ｄ、化合反应
19、下列关于单质的叙述中，正确的是 （ ）
A．单质不能用分解反应制取 B．单质可以参加化合反应
C．单质能参加复分解反应 D．单质只能用置换反应制取
20、一粒正在土壤里萌发的小麦种子，它的胚正在迅速生长，这个过程中，关于胚的叙述：①能进行光合作用 ②不能进行光合作用 ③能进行呼吸作用 ④不能进行呼吸作用⑤能进行同化作用 ⑥不能进行同化作用 ⑦同化作用大于异化作用 ⑧同化作用小于异化作用。下列组合中正确的的 （ ）
A、①③⑥⑦ B、②③⑥⑦ C、②③⑤⑦ D、②③⑤⑧
21、装有空气的密闭容器，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不混入其它气体，可以使用的燃烧物是 （ ）
A．木炭 B．硫 C．红磷 D．蜡烛
22、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质 ，用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4==2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R为 （ ）
A、C2H4 B、C2H4O C、CH2O D、CHO2
23、下列说法正确的是 （ ）
A、有单质参加的反应一定是化合反应
B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、任何物质的溶解度随温度升高均增大
D、非金属氧化物不一定都能与碱发生反应
24、宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是 （ ）
A、用催化剂将水变成汽油 B、人可用眼睛直接观察到氧气分子
C、干冰可用于人工降雨 D、人发功可将银变成金
25、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 （ ）
A、①② B、①③ C、①④ D、②③④
26、补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为 （ ）
A、0.4% B、1% C、2.5% D、4%
27、（1）打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10，请写出C4H10完全燃烧的化学方程式：
____________________________________。
（2）6月5日是世界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。海洋中资源丰富，如碘（I2）的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到的，其化学方程式为____________________________ 。
28.、 氧化汞分子是 由______和_______构成的，在加热氧化汞时发生化学变化是_________先分裂成_______和________，再结合成新分子，从而说明化学变化中的最小粒子是_______。
29、 紫黑色固体A加热，得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中，木条复燃，把C加到一种无色液体E中，又能得到D，并得到另一无色液体F，请回答：
(1)写出各物质的化学式:A___;B_____;C____;D ______; E______; F_______。
⑵写出下列化学反应方程式:A=B + C + D ____________________
30、一定质量铜和木炭的粉末混合物，在空气中充分加热至完全反应，冷却后剩余固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中木炭粉末的质量分数为__________
31、实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物固体质量的12%，加热反应一定时间后，测得剩余固体物质中二氧化锰占14.6%,求氯酸钾的分解率。
中考回顾
1、我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有 （ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 （ ）
A、氯化钠和硫酸钾 B、硫酸铜和氢氧化铁 C、碳酸钠和氯化钡 D、氯化钠和硝酸钾
3、有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 （ ）
A、3：2 B、2：3 C、5：2 D、5：3
4、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ）
A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用燃料
C、提高污水处理率 D、减低机动车辆的尾气污染
5、某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 （ ）
A、烧碱 B、硫酸 C、氢气 D、氯气
6、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列不能考虑用于油井起火的是（ ）
A、设法使火焰隔绝空气 B、设法阻止石油的喷射
C、设法降低石油的着火点 D、设法降低油井井口的温度
7、用I2O5可以测定空气中CO是含量，从而判定空气受CO污染的程度。其原理是
I2O5+5CO= I2+ 5CO2，在此反应中，氧化剂是 （ ）
A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2
8、请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）生成酸的化合反应_____________________________________
(2)生成两种氧化物的分解反应___________________________________
(3)生成气体的置换反应_____________________________________
9、煅烧100吨碳酸钙质量分数为90%的石灰石（杂质不参加反应），最多可得生石灰多少吨？
10、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的2份(杂质不溶于水,且不参与反应).若向其中一份加入足量的稀H2SO4,充分反应后得到0.2g不溶物,若向另一份加入足量的CuCl2,充分反应后得到1.8g不溶物,求该铁粉样品中铁的质量分数
参考答案
第1专题 常见的物质—金属
专题训练：1~8 CDDABBBA 9、Fe+2HCl===FeCl2+H2
10、（1）方案一：Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ， H2+CuO===Cu+H2O
方案二： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O , Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）方案二较好。该方案不需加热，所以操作简单，且节约能源，经济；制取相同质量的铜，采用方案二需要的原料少，所以物质的利用率要高些。
11、金属颗粒的大小、硫酸的体积及质量分数；是否与酸反应及反应的速度
中考回顾：1~9 DBDADAABB 10、（1）可用来做导线，可用于做炊具等 （2）强
11、3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 置换反应 H2O
12、（1）将四种不同金属两两相连接，同种金属与同种金属也相连接，共组成10组导线接头；把它们共同放在室外某处，经过一段时间的风吹雨淋之后，再进行观察，比较它们的生锈情况。
（2）同种金属的接口处锈蚀较轻，而不同种金属的接口处锈蚀较重。
（3）铁制物体上有铝制铆钉时，铆钉处易生锈；铜螺母拧在铁螺钉上时，易锈蚀在一起等。在制造金属设备时，尽量减少不同种金属直接接触。
第1专题 常见的物质—常见的化合物
专题训练：1~15 CAABC DBADD CAACB 16、夏季 在夏季，酸雨的酸性最弱，酸雨率最低 17、pH试纸 酸性 18、（取少量硫酸钠溶液（内含水分子、SO42-、Na+），放入一洁净的试管中，然后向试管内滴入2~3滴紫色石蕊试液。可观察到紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由水分子和SO42-引起，由此可知稀硫酸紫色石蕊试液变红是由H+引起的。其他合理答案均可） 19、稀盐酸 取少量样品溶于试管内的水中，并加入2~3滴酚酞试液 酚酞试液变红 另取少量样品溶于试管内的水中，并加入少量稀盐酸 有气泡产生（其他符合题意的答案也可。） 20、4.5克 5.7克
中考回顾：1~9 BACBADCBB 10、增高 降低 紫色石蕊试液 11、CaCO3 CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2 12、CH4 CO2 NaOH 13、CaO+H2O==Ca(OH)2 +4 14、（1）甲同学，错误的理由是：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水溶液中最终产物不可能是氧化钙。（2）向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 溶液变浑浊 有氢氧化钙生成（其他符合题意的答案也可。）
15、90% 7.3%
第2专题 物质的结构
专题训练
1、C 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、C 8、D 9、B 10、B 11、D 12、C
13、B 14、A 15、D 16、D 17、（1）3Ne（2）2Fe2+ （3）3H2SO4 （4）2OH—
（5）5N2（6）HNO3 18、178 36：5：48 CO2 、H20、SO2 19、N2 H2O C2H5OH
NaCO3 Ca(OH)2 CaCO3 20、①②③④ 21、石蜡的密度比水小 中间 外焰 氢 碳
22、3:8 27.3％ 3 22 23、2H 碳原子 结构不同 24、214 39：127：48 59.3 0.06
25、60:30:20:15:12 26、35％ 21kg 27、H2O Hg 2O2 nNe N2
中考回顾
1、B 2、D 3、C 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、B 10、A 11、A
12、C 13、D 14、Na Na2O NaOH Na2CO3 15、24 16、碳、氢、氧
17、有机物 CaCO3 C
第4专题
专题训练
1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、D 7、A 8、B 9、C 10、C 11、D 12、B
13、C 14、D 15、A 16、B 17、A 18、C 19、B 20、C 21、C 22、C 23、D
24、C 25、 D 26、A 27、（1）2C4H10 + 13O2 = 8CO2+10H2O （2）NaI+Cl2=NaCl+I2
8、氧原子 汞原子 氧化汞分子 原子 汞原子 氧原子 29、H2O K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 30、20% 31、51.6%
中考回顾
1、A 2、C 3、A 4、A 5、B 6、C 7、 A 8、(1)CO2+H2O=H2CO3
（2)CaCO3=CaO+CO2 ↑ (3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 9、60.4吨 10、87.5%
△
高温
标
号
原
料
配比
考试目标
考试内容 考试要求
1.金属和非金属，常见金属的主要性质和用途(1)辨认金属和非金属(2)说出金属和非金属主要性质差异—如导电性、导热性、金属光泽、延展性等(3)举例说明常见金属的用途及性质的对应关系2.金属冶炼(1)说出炼铁的原料、原理、设备(2)举例说明金属冶炼发展的历程对社会进步的作用—如青铜器时代、铁器时代等(3)说出冶金工业对环境的影响，能列举一些防治措施3.金属活动性顺序(1)描述金属与酸、金属与盐反应的条件(2)说出金属活动性顺序表(3)会比较金属的活动性顺序(4)能用金属活动性顺序说明某些现象4.废弃金属对环境的影响(1)举例说明废弃金属对环境的影响(2)说出回收废弃金属的意义5.新金属材料的发展和金属材料性能的改善(1)说出合金的概念(2)列举说出一些常见的合金及其性能—如铁合金、铝合金等 aabaaaaacbaaaa
例 某学习小组在测定黄铜屑（锌铜合金）的组成时，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间用电子秤称出烧杯及烧杯内物质的总质量如下表所示：
反应时间（分） 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及烧杯内物质的总质量（克） 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30
（1）反应生成的氢气的总质量为 克。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
解析：本题涉及的知识了金属活动性顺序及有关根据化学方程式的计算。因为锌排在氢的前面，故可以与稀硫酸反应，而铜排在氢的后面，故不可以与稀硫酸反应。将锌铜合金与稀硫酸放入烧杯则可发生如下反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 。生成的ZnSO4溶解在烧杯内的水中，而生成的氢气则逸走了。根据质量守恒定律可知：若生成的物质都仍然在烧杯内，则烧杯内物质的总质量不会发生改变。而在实际中，烧杯内的物质总质量减小了，减小的质量就是生成的氢气的质量（335.70克-335.30克=0.4克）。根据化学方程式，可计算出原样品中锌的质量。只要知道黄铜屑样品的质量，就可求出样品中锌的质量分数。
答案：（1）反应生成的氢气的质量为：335.70克-335.30克=0.4克
（2）题目中还缺少的数据为：黄铜屑样品的质量
设生成0.4克氢气需锌的质量为x：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
X 0.4克
X=65×0.4克/2=13克
黄铜屑样品中锌的质量分数为：13g/a 。
专题训练：
1、将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、H2SO4
2、盛放于油罐车内的石油产品震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部均有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（ ）
A、熔点高 B、延展性 C、硬度小 D、导电性
3、下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀得最慢的是（ ）
A、在潮湿、疏松的土壤中 B、在含铁元素较多的酸性土壤中
C、在潮湿、致密的土壤中 D、在干燥、致密的土壤中
4、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛有灰黑色粉末，该灰黑色粉末可能是（ ）
A、铁粉 B、氢氧化钠 C、二氧化锰 D、生石灰
5、将铁丝分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是（ ）
A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸锌溶液
6、为创建国家级卫生城市，某市在学校、居民区等场所设置了废电池收集箱，其主要目的是为了（ ）
A、回收石墨电极 B、防止汞、镉、铅等金属离子对土壤、水源的污染
C、回收电池的外壳材料 D、防止废电池对大气造成光化学烟雾污染
7、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（ ）
A、水中含有钾盐，发生了复分解反应 B、水中含有铁盐，发生了置换反应
C、水中含有钙盐，出现了水垢 D、水中含有钠盐，发生了氧化反应
8、把铁矿石冶炼成铁的原理是（ ）
A、用CO从Fe2O3中把铁还原出来 B、用CO从Fe2O3中把铁氧化出来
C、用O2从Fe2O3中把铁还原出来 D、用O2从Fe2O3中把铁还原出来
9、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。这种铁粉是如何起到辅助治疗作用的呢？请你用化学方程式表示它在体内发生的变化： 。
10、利用铁、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取铜。
（1）写出两种制取方案的化学方程式：
方案一： ， ；
方案二： ， 。
（2）请比较两种方法，你认为哪种方法比较好？请说明理由。
11、课外兴趣小组用铜、铁、锌、铝与稀硫酸反应，以研究金属活动性顺序，问：
（1）为使实验成功，必须做到两个相同，即 和 ；
（2）此反应比较上述四种金属的活动性依据是看 。
中考回顾
1、金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法不正确的是（ ）
A、金、银、铜都属于不活泼金属
B、单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C、黄铜（铜、锌合金）看似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D、三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子＞银原子＞铜原子
2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）
A、Cu、Ag B、Zn、Fe C、Cu、Pt D、Ag、Au
3、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A、铁 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、碳和一些杂质
4、下列方法不能区分铁块和铜块的是（ ）
A、比较它们的形状 B、比较它们的密度
C、比较它们的颜色 D、能否与稀盐酸反应
5、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（ ）
A、H2、N2 B、N2、O2 C、CO2、CO D、N2、Ar
6、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机
C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶
7、钢铁在日常生产、生活中有广泛的用途。下列家庭钢铁物品防锈措施无效的是（ ）
A、菜刀上撒盐水 B、铁栅栏表面刷油漆
C、自行车链条涂油 D、保持铁锅表面干燥
8、在10-9~10-7米范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）
A、纳米铜属于化合物 B、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D、纳米铜无需密封保存
9、只用一种试剂一次性就可判断锌、铜、银三种金属活动性顺序，该试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸锌溶液
10、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70克/厘米 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属的一种用途 ；
（2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
11、钢铁是现代生产和生活中应用最广泛、用量最多的金属材料。
（1）铁匠师傅采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法被称为“淬火”。红热的铁与水可发生的反应为 ，此反应属于 。
（2）在某钢厂一炼钢车间发生了爆炸。消防部门的专家调查后认为，爆炸与炼钢炉产生的高温钢水和水相遇有关。请写出爆炸时生成的物质： 。
12、（中考题）小强家的电线晚上出了问题，几个电灯忽亮忽灭，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接触不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折才恢复了正常。
第二天，小强帮电工师傅一起查找线路故障，他们检查了电线的每一部位，直到一处铜线和铝线的接口处才发现了问题。他们发现上面“长满了”灰色的粉末。师傅说：“铝、铜的接口处易生锈，问题往往出在这些地方。”小强对师傅的话半信半疑，又检查一遍，确实是铝铜接口处生了锈，而铝铝接口处和铜铜接口处都没有生锈。这是必然还是偶然原因造成的？只有铝铜接口处易生锈吗？不同金属的接口处都易生锈吗？
小强想通过实验弄明白这些问题。他找到了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，想模仿自然条件下，研究较长时间后导线接口处的生锈情况。
请你和小强一起完成下列问题：
（1）怎样设计这个实验？请写出实验步骤和操作方法。
（2）通过几个月的观察，若得出“只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生锈”的结论，那么上面设计的实验在几个月后出现的现象应分别是：
（3）你在学习和生活接触到的用品中，还有类似现象发生吗？请举一例。对防止这类锈蚀你有何建议？
第1专题 常见的物质—常见的化合物
考试目标
考试内容 考试要求
1.单质和化合物(1)说出单质的概念，列举常见的几类单质(2)描述典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物，如镁、铁、硫、碳、氢等(3)说出化合物的概念，列举常见的几类化合物(4)说出氧化物的概念(5)描述常见氧化物的主要性质—如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硫等2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）(1)说出盐的涵义(2)说出食盐的主要性质及用途(3)说出纯碱的主要性质及用途(4)说明碳酸钙的主要性质及用途3.酸和碱的主要性质、用途和对人类的影响(1)说出酸的涵义，列举常见的酸(2)概述盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途(3)概述盐酸、硫酸的共性，并说明原因(4)会区别盐酸和硫酸(5)说明浓硫酸的稀释方法(6)说出碱的涵义，列举常见的碱(7)概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途(8)概述氢氧化钠、氢氧化钙的共性，并说明原因(9)会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性(10)描述溶液酸碱度的表示方法(11)会测定溶液的酸碱度(12)说出酸雨对建筑物、农作物的影响4.中和反应(1)说出中和反应的特点(2)举例说明中和反应的意义 aaaaaaabbabbcbabbbabaab
例 某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各班的一个废缸中。
研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
废液来源 检测方法与结果 推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班 观察：废液呈无色 废液中含有
B班 观察：废液呈红色 废液中没有 、含有 。
（2）据悉，目前许多高校、中学及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
。你建议如何处理这些废液？ 。
解析：本题中考查了酸与金属的反应、指示剂、中和反应及应用，是一个综合性强，并能紧密联系实际的好题目。题中氢氧化钠及石灰水中的溶质——氢氧化钙能与盐酸发生如下反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 。所以废液中肯定含有酸碱中和的产物：NaCl和CaCl2 。再根据废液的酸碱性来判断酸或碱是否存在：A班的废液中酚酞呈无色，则说明废液不呈碱性，呈中性或酸性，故可能含盐酸；B班的废液中酚酞呈红色，则说明废液呈碱性，故肯定有未反应完的NaOH和Ca(OH)2 中的一种或两种。若是酸性的废液直接排入铸铁水管，则会腐蚀水管，且导致水等的污染。可采用碱、石灰石等将酸反应掉的方法，也可采用更合理的方法：将两个班的废液按一定比例中和。
答案：（1）A班：NaCl、CaCl2、HCl B班：HCl NaCl、CaCl2及NaOH和Ca(OH)2 中的一种或两种。
（2）A班的废液可能会腐蚀铸铁水管，并会污染水等。 用碱中和或用石灰石处理或将两个班的废液按一定比例中和。
专题训练
1、由同种元素组成的物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是金属 C、可能是混合物 D、可能是化合物
2、下列物质中既存在含氧元素的单质，又存在含氧元素的化合物的是（ ）
A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、过氧化氢
3、SO2是大气的主要污染物之一，它来源于煤和石油的燃烧，含硫矿石的冶炼以及某些化工产品的生产等过程中排放的废气。在物质分类中SO2属于（ ）
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
4、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A、木条 B、硫 C、铁 D、磷
5、二氧化碳常用来灭火，是因为它（ ）
①本身不能燃烧 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气大
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④
6、不属于铁丝在空气中燃烧的实验现象的是（ ）
A、剧烈燃烧，火星四射 B、放出大量热
C、生成不同与铁的黑色物质 D、生成四氧化三铁
7、1985年，科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法错误的是（ ）
A、它的一个分子中含有60个原子 B、它是一种新型化合物
C、它是由碳元素组成的 D、它是一种单质
8、鉴别稀硫酸与稀盐酸最好选用（ ）
A、硝酸钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、硝酸银溶液 D、石蕊试液
9、“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A、探究铁制品在什么条件下容易生锈 B、蛋壳能否溶于酸
C、鉴别食盐与纯碱 D、检验自来水中是否含有氯离子
10、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A、O2、CO、CO2 B、H2、O2、CO2
C、CO2 、SO2 、HCl D、H2、O2、CO
11、分别将下列各组物质同时加入到水中，一定有沉淀生成的是（ ）
A、FeCl3、NaOH、稀H2SO4 B、Na2CO3 、稀H2SO4、、KNO3
C、AgNO3、NaCl、稀HNO3 D、CuSO4、MgCl2、稀HCl
12、等质量的相同质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，最终溶液呈现的颜色为（ ）
A、红色 B、蓝色 C、无色 D、紫色
13、滴有无色酚酞的Ba(OH)2溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A、Na2CO3 B、CO2 C、H2SO4 D、HCl
14、下列各组物质中，用水就可以鉴别的是（ ）
①CaCO3固体与 Na2CO3固体 ②汽油与煤油
③ NaNO3固体与CaO固体 ④BaSO4固体与AgCl固体
A、① B、①② C、①③ D、②③
15、下列实验结论正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C、在某溶液中滴BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-
D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl-
16、根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要项目有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒（烟尘）等三项。大气中酸性污染物的增加，是产生酸雨的最主要原因。下表为某地一年四个季度的二氧化硫深度、降水pH平均值和酸雨率的数据。
季度 冬季 春季 夏季 秋季
SO2（毫克/米3） 0.014 0.012 0.010 0.017
pH平均值 4.7 5.0 5.5 4.6
酸雨率(%) 81.8 48.6 22.1 77.4
分析数据可知，该地在这一年中遭受酸雨污染最轻的季度是 ，判断依据是
。
17、一位同学小灵发现自己家里有一盆花长势不好，对此他开展了探究活动：
（1）通过查阅资料，小灵发现：多数花卉适宜在微酸性的土壤中生长。
（2）小灵用所学知识测定盆中土壤的pH：他采集了少量土壤样品放在烧杯中，在烧杯中加入足量的水搅拌，并静置24小时后，取出土壤浸出液，用 测定其酸碱性。结果发现其pH为8。
（3）小灵通过查资料还发现，针对上述情况，可用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌。这说明硫酸亚铁溶液呈 （填“碱性”“酸性”或“中性”）。
18、稀硫酸可使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀硫酸中存在水分子、SO42-、H+，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象及由此得出的结论。）
19、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。科学老师发现是熟石灰已经部分变质，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请完成实验报告。
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质。
[实验药品]水、酚酞试液、
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中存在氧氧化钙
样品中存在碳酸钙
XX牌胃药成分：每片含氢氧化镁250毫克服用方法：每日3次，每次2片
20、如右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药3天后病情好转。计算患者在3天内所服用的胃药中：
（1）所含氢氧化镁的质量；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量。
中考回顾
1、酸和碱中一定含有的元素是（ ）
A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素
2、下列说法错误的是（ ）
A、食盐不是盐 B、纯碱不是碱 C、铅笔不含铅 D、干冰不是冰
3、下列物质能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A、氯化铁溶液 B、碳酸钠溶液 C、稀盐酸 D、硝酸钠溶液
4、下列物质长时间暴露在空气中会变质的是（ ）
A、食盐 B、烧碱 C、浓硫酸 D、浓盐酸
5、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A、碳酸钠 B、氢氧化钙 C、氧化钙 D、氯化钠
6、可用于清洗铁制品表面的铁锈的是（ ）
A、水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
7、某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中错误的是（ ）
亚硝酸钠 氯化钠
加盐酸 放出红棕色气体 无反应
加硝酸银溶液 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
A、滴加稀盐酸 B、加热 C、品尝味道 D、滴加硝酸银溶液
8、据报载：一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、用熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
9、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2 溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是（ ）
A、CaCl2 B、Na2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2CO3
10、某种牵牛花清晨是粉红色的，下午却是蓝紫色的。这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，
遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的二氧化碳含量 ，细胞呈酸性；白天则由于光合作用，细胞内的二氧化碳含量 ，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的性质与实验室中常用的指示剂 性质相似。
11、为了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一种细粉末状且不溶于水的摩擦剂，常用的摩擦剂有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。现取少量某种牙膏，滴加稀盐酸后有气泡产生（已知牙膏中的其他成分不与盐酸发生反应）。由此可知该牙膏中所添加的摩擦剂为 ，写出反应的化学方程式 。
12、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4 （2）Na2O 、CaO、 CO2、CuO (3)HCl 、NaOH、H2SO4、HNO3 。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。
13、浙江省常山县荒芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO）、使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰反应的化学方程式是 ，其中反应物二氧化硫中硫元素的化合价是 。
14、空运活鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加适量的过氧化钙（化学式为Ca2O2）固体。甲、乙两位同学为弄清“过氧化钙与水反应的产物是什么”，进行了如下探究：
提出问题：把过氧化钙投入足量水中，最终会生成什么物质？
进行猜想：甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为哪位同学的猜想是错误的，其理由是 。
（2）请设计一个实验方案来验证另一位同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
实验步骤及操作 预期的实验结果 结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，把带火星的木条伸入试管口 带火星的木条复燃 有氧气生成
②
15、河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某科学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不于盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验序号 石灰石样品质量（克） 稀盐酸的质量（克） 剩余固体的质量（克）
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
第2专题 物质的结构
考试目标
考试内容 考试要求
（一）构成物质的微粒 1.物质的构成(1)说出构成物质的三种微粒(2)描述分子、原子和离子微粒的大小数量级(3)了解纳米材料及其应用前景2.原子的组成(1)说出构成原子的粒子(2)说出原子核由质子和中子构成(3)说出质子、中子由夸克组成3.原子结构模型的发展过程(1)描述原子结构模型(2)了解原子结构模型在历史上的发展过程(3)体验建立模型的思想 aaaaaaaaaabaaaaababaabbaabbbab
（二）元素 1.物质由元素组成(1)说出具体物质的元素组成(2)根据物质的组成元素，区别单质和化合物2.组成人体、地球的主要元素，重要化肥的有效元素(1)列举组成地球的主要元素，指认组成人体的主要元素(2)列举植物所需要的常见几种有效元素，描述它们与植物生长的关系3.元素符号(1)书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号(2)说明元素符号所表示的几种含义
（三）物质的分类 1.纯净物和混合物，混合物的分离(1)识别纯净物与混合物(2)说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点(3)说明饮用水净化的方法(4)说明粗盐提纯的过程2.元素的化合价(1)说出化合价的含义(2)会查元素的化合价(3)用化合价写出简单的化学式(4)根据化学式推断元素的化合价3.化学式(1)能写出常见物质的化学式(2)列举化学式所表示的含义(3)会根据化学式进行简单的计算4.物质的分类(1)运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类(2)指认具体物质的类别5.相对原子质量、相对分子质量(1)会查阅相对原子质量(2)根据化学式计算物质的相对分子质量
例题解析
例 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：
（1） 能直接构成物质的微粒有_____________________________________
（2） 能保持物质的化学性质的微粒有_______________________________
（3） 显示电中性的微粒有_________________________________________
（4） 带正电的微粒有_____________________________________________
（5） 带负电的微粒有_____________________________________________
（6） 质量最小的微粒是___________________________________________
（7） 参加化学反应时,一定发生变化的微粒有_________________________
（8） 在同一原子里数目相等的是____________________________________
（9） 质量与氢原子质量近似相等的是________________________________
解析：（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属汞）和离子（如氯化钠）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子和离子，而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；
（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再组合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子所带电荷数目相等；（9）氢原子的相对质量为1，而中子和质子的相对质量也近似为1
答案：（1）分子、原子、离子（2）分子、原子、离子 （3）分子、原子、中子（4）原子核、质子、阳离子（5）电子、阴离子（6）电子（7）分子（8）质子和电子（9）质子、中子
专题训练
1、下列是日常生活中常常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 ( )
A．水受热沸腾，酒精燃烧 B．汽油挥发，动物的呼吸作用
C．剩饭变馊，铁锅生锈 D．玻璃破碎，西瓜榨成汁
2、从冰箱中取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，说明空气中含有( )
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气
3、中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明 （ ）
A、分子在不断地运动 B、分子之间有一定的间隔
C、分子具有质量 D、分子能保持物质的化学性质
4、 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
5、我国保护臭氧层又有新举措：从2003年6月1日起在全国范围内禁止使用四氯化碳作清洗剂。因四氯化碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（O3）组成，下列说法正确的是 ( )
A． 臭氧是单质 B．臭氧是氧气
C．臭氧由氧原子构成 D．臭氧中氧元素的化合价为-2价
6、下列物质中含有氧分子的是 ( )
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．液态空气 D．高锰酸钾
7、有一座著名的龙泉寺，寺内有一眼泉，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是 ( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
8、人类生存需要清洁的空气。下列情况不会造成环境污染的是 ( )
A．燃放烟花 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．光合作用
9、 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星 “嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 “He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 ( )
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
10、 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒。在HClO中，氯元素的化合价为 ( )
A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5
11、维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来研究发现维生素C还有抗癌作用。下列关于维生素C的说法正确的是 ( )
A．维生素C是氧化物
B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
D．维生素C的分子中C、H、O的原子个数比为3：4：3
12、 地壳中含量居第一、第二位的两种元素跟氢元素组成的化合物的化学式为( )
A．HNO3 B．Al(OH)3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3
13、2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金龙，是因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究做出了开创性贡献。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 （ ）
A、他们的研究和化学物质水有关
B、他们的研究深入到分子、原子的层次
C、他们的研究有利于针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
D、他们的研究深入到细胞的层次
14、今有一包硫酸铵样品，经化验，样品中含氮量为22.5％，则样品中的杂质不可能是（ ）
A、NH4HCO3 B、NH4NO3 C、CO(NH2)2 D、NH4Cl
15、下列对相对分子质量的判断正确的是（ ）
A、分子式不同，其相对分子质量也一定不同
B、某物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大
C、氧气的相对分子质量为32克
D、KClO3的相对分子质量为122.5
16、、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的错误结论是（ ）
A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子在化学变化中可以再分 D、所有的物质都是由分子构成
17、用化学符号表示：⑴三个氖原子________ ⑵两个亚铁离子__________
（3）三个硫酸分子 ___________ （4）两个氢氧根离子 _______
（5）五个氮分子 _______ （6）硝酸_________
18、大蒜素化学名称为三硫二丙烯，适用于深部真菌和细菌感染，用于防治急慢性菌痢和肠炎、百日咳、肺部和消化道的真菌感染。其化学式为C6H10S3，则（1）该物质的相对分子质量为______，各元素的质量比为________。（2）该物质充分燃烧后，可产生的物质有___________ 。（填化学式）
19、生命所必需的元素有20几种，C、H、O、N是组成生物体的基本元素，Ca、Na元素是血液的必需成分。请用上述元素，按下列要求各写一种物质的化学式：空气中体积分数最大的单质是_________ ；人体内含量最多的氧化物是________；“中华杜康”酒的主要成分是________ ；洗涤油污用的纯碱是________；改良酸性土壤的是_________ ；大理石的主要成分是__________。、
20、有人对水有如下认识：①水是取之不尽用之不竭的自然资源；②任何水煮沸后都能饮用；③凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净水；④将3ml酒精与2ml水混合，体积为5ml。其中错误的是（填序号）_______________。
21、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：_______________________________________。
⑵点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴横放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗的________ 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的________层温度最高。
⑶再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含有_________、________元素。
五、计算（7分）
22、根据二氧化碳的化学式计算：（精确到小数点后一位小数）
⑴二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比____________(最简整数比）
⑵二氧化碳里碳元素的质量分数___________。
⑶11克二氧化碳里含碳元素_______________ 克。
⑷__________克二氧化碳里含有6克碳元素。
23、铅笔为什么有软和硬的差别呢 这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
2H H HB 2B
石墨(质量分数)% 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
粘土(质量分数)% 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
试回答下列问题：
⑴上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ；
⑵石墨和金刚石都是由_________构成，为什么性质会这样的差别？____________________________。
24、在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为＿＿＿，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为＿＿＿＿，碘元素的质量分数为＿＿＿%。从去年起，我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾＿＿＿＿克。（精确到小数点后第二位）
25、含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为____________________
26、小强同学发现自家农田里的水稻生长不良，根据自己所掌握的化肥知识，建议父亲施用氮肥硝酸铵 (NH4NO3)。计算：
⑴硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
⑵60kg硝酸铵含氮元素的质量。
27、用化学式表示：
冰__________,水银_________,两个氧分子__________
空气中最多的物质___________；n个氖原子＿＿＿＿。
28、下图中，○表示氧原子，●表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
中考回顾
1、决定元素种类的是原子的 （ ）
A、中子数 B、质子数 C、电子数 D、最外层电子数
2、空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是 （ ）
A、氧元素 B、氢元素 C、碳元素 D、氮元素
3、下列关于水的组成，叙述正确的是 （ ）
A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成D、水由两个氢原子和一个氧原子构成
4、下列关于碳单质用途的叙述，错误的是 （ ）
A、用活性炭做冰箱除臭剂 B．用焦炭冶炼生铁
C．用碳粉和铅可制成铅笔芯 D．用石墨可做干电池的电极?
5、2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号（C16H12N2O）”色素食品清单，下列关于“苏丹红一号”的说法中，正确的是 （ ）
A、属于氧化物 B、组成中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为16：12：2：1
C、由碳、氢、氮、氧4种元素组成 D、“苏丹红一号”由31个原子构成
6、在化合物SOX中硫与氧的质量比为2：3，则此化合物中S的化合价是 （ ）
A、+4 B、+6 C、-2 D、-1
7、前者属于纯净物，后者属于混合物的一组是 （ ）
A、冰与水混合而成的物质、纯净的盐酸 B、纯净的空气、石油
C、医用酒精、液态氧 D、五水硫酸铜、干冰
8、合肥、芜湖等城市已开始使用“西气东输”工程送来的天然气。天然气的主要成分是CH4。下列是四位同学的讨论，其中错误的是 （ ）
A、表示甲烷这种物质 B、表示甲烷1个分子
C、表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D、表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子构成
9、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是 （ ）
A、CO 和CO2 B、金刚石和石墨 C、冰和干冰 D、液氧和氧气
10、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1：1。该材料是化学式为 （ ）
A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3
11、下列各组物质中，相对分子质量相等的是 （ ）
A、N2和CO B、H2S和O2 C、SO2 和CO2 D、NH3和CH4
12、家庭生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A、调味用的食醋 B、餐饮用的啤酒 C、降温用的冰水共存物 D、炒菜用的铁锅
13、若A、B两元素组成的化合物甲和乙，在甲中含A的质量分数为44 ％，在乙中含A的质量分数为34.4％,又知甲的化学式为AB2,则乙的化学式为 ( )
A、A2B3 B、A2B C、A3B D、AB3
14、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几中组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的物质有许多种，试写出其中四种物质的化学式：________、________、_________、_________
15、某+2价金属元素R的硫酸盐中，元素R的质量分数为20％，则元素R的相对原子质量为____________
16、山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，则从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧，生成220gCO2和72gH2O,则柠檬醛中含有的元素是________
17、某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答
（1）鱼骨中被烧掉的物质是____________(填“有机物”或 “无机物”);
(2)已知动物的骨骼中含有Ca2+,则鱼骨中至少含有的物质是____________(填化学式);
(3)下列说法中错误的一项是 ( )
A、鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B、饮用牛奶可补充钙质
C、骨质疏松患者不宜补钙 D、胃酸能促进钙质的吸收
第3专题 物质的运动与相互作用—常见的化学反应
考试目标
考试内容 考试要求
1.氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原性和可燃性(1)能就具体例子说出氧化反应(2)能说明氧气的氧化性(3)能就具体例子说出还原反应(4)能说明氢气和一氧化碳具有还原性(5)说出氢气和一氧化碳的可燃性，能根据它们燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳2.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(1)说明化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点(2)辨认具体化学反应的基本类型3.燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法(1)列举一些缓慢氧化现象(2)列举一些剧烈氧化现象—燃烧、爆炸(3)说明可燃物燃烧的条件(4)说明常用灭火的方法及原理(5)列举火灾自救的有效措施4.光合作用和呼吸作用的化学反应以及两者的区别(1)描述光合作用中的物质变化，写出其反应过程(2)描述呼吸作用中的物质变化，写出其反应过程(3)说明植物光合作用和呼吸作用的联系与区别5.催化剂在化学反应中的作用(1)举例说明催化作用和催化剂6.质量守恒定律(1)描述质量守恒定律(2)会从分子、原子的角度解释质量守恒定律(3)用质量守恒定律分析、解释常见的现象7.化学方程式，根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算(1)说出化学方程式表示的意义(2)正确书写常见反应的化学方程式(3)根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 ababbbbaabbaaabbacbabc
例题解析
例 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数
解析：此题通过变化金属混合物的质量和稀硫酸质量，由剩余固体的质量分析，得出每一组数据中各个量不足、过量还是正好反应。解题的关键在于通过对比分析寻求铁粉与稀硫酸正好发生反应的一组数据。解题方法是以某一组数据为参照物，将其他组数据与之对照，从而明了铁粉、铜粉和稀硫酸在每一组中量的情况。
答案: 解:甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余2g金属只有铜.甲与丙比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减少,说明100g 稀硫酸已经完全反应.由此可以确定,甲取的金属中铁与稀硫酸恰好完全反应。
（1） 铁的质量：10g－2g =8 g
金属混合物中铁的质量分数
8 g/ 10g×100％=80％
（2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 152
8g x y
56/8g=98/x x=14g
56/8g=152/y y=21.7g
(3)稀硫酸中溶质的质量分数：
14g/100g×100％=14％
答：金属混合物中铁的质量分数为80％，甲制得21.7g硫酸亚铁，稀硫酸中溶质的质量分数为14％。
专题训练
1、对氢气物理性质的叙述，错误的是 （ ）
A．氢气是一种没有颜色、没有气味的气体
B．氢气在1标准大气压下，－252.4℃时生成的液氢为无色液体
C．在标准状况下，氢气跟同体积空气相比，质量约是空气的1/14
D．氢气微溶于水
2、H2是最理想的能源之一，下列关于H2说法中不正确的是 （ ）
A、H2易液化，携带方便 B、生产H2的原料来源广阔
C、在等质量的可燃性气体中，H2燃烧时放出的热量多D、H2燃烧时无污染
3、下列物质中具有可燃性和还原性的固体是 （ ）
A．C B．CO2 C．O2 D．CO
4、下列说法错误的是 （ ）
A．“纯碱”不是碱? B．“干冰”不是冰
C．“醋酸”不是酸? D．“生铁”不是钢
5、人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 （ ）
A．在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升
B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小放出大量CO2气体
C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色
D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程
6、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据的是 （ ）
A．放出大量的热 B．铁丝熔成小球 C．铁丝变短 D．有黑色固体生成
7、 下列关于催化剂的说法：①在任何化学反应里，二氧化锰均为催化剂②只能加快反应速率③能增加生成物的质量 ④质量不变 ⑤性质不变，其中正确的是 （ ）
A．只有④ B．①④⑤ C．②④ D．①②③
8、燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点是 （ ）
A、反应条件都需要氧气并达到着火点
B、都属氧化反应并有热量放出
C、都在有限空间里进行并有大量气体和热量产生
D、不一定都很强烈但都要发光发热
9、实验室制O2，H2，CO23种气体的化学反应其基本类型是 （ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
10、下列与CO2无关的叙述是 （ ）
A、植物的光合作用 B、全球气候变暖 C、使用无氟冰箱 D、温室大棚中的气体肥料
11、下列有关化学方程式2H2+O22H20读法，正确的是 （ ）
A、氢气和氧气生成水 B、氢气加氧气等于水
C、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
12、H2、O2、N2的混合气体20g，点燃、完全反应后生成18H2O，则剩余气体可能是（ ）
A、H2、O2、N2的混合气体 B、O2和N2的混合气体
C、H2 D、3gN2
13、蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）
A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、稀氨水或肥皂水 D、食用醋
14、 对于电解水的实验描述正确的说法是 （ ）
A、水被分解，在与电源正极连接的电极上产生氢气
B、在与电源负极连接的电极上产生的氧气是正极氢气体积的1/2
C、水的质量不变
D、在与电源负极连接的电极上产生的氢气是正极氧气体积的2倍
15、NO是一种难溶于水的气体，其密度比空气的略大，且很容易与空气中的氧气反应，则NO的收集方法应是 （ ）
A、排水法 B、向上排空气法和排水法 C、向上排空气法 D、向下排空气法
16、下列有关水和空气的叙述中正确的是 （ ）
A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质
B．水是生命之源，要防止水体污染，节约用水
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D．使用太阳能会加剧酸雨、温室效应等环境问题
17、食品与人类的健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是 （ ）
A.为补充铁提倡使用加铁酱油
B.为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C.常吃加入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）炸制的油条
D.为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂。
18、硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C=Si+2CO↑ ②Si+2Cl2=SiCl4 ③SiCl4 +2H2 =Si+4HCl。上述反应③的反应类型属于 （ ）
Ａ、复分解反应 Ｂ、分解反应 Ｃ、置换反应 Ｄ、化合反应
19、下列关于单质的叙述中，正确的是 （ ）
A．单质不能用分解反应制取 B．单质可以参加化合反应
C．单质能参加复分解反应 D．单质只能用置换反应制取
20、一粒正在土壤里萌发的小麦种子，它的胚正在迅速生长，这个过程中，关于胚的叙述：①能进行光合作用 ②不能进行光合作用 ③能进行呼吸作用 ④不能进行呼吸作用⑤能进行同化作用 ⑥不能进行同化作用 ⑦同化作用大于异化作用 ⑧同化作用小于异化作用。下列组合中正确的的 （ ）
A、①③⑥⑦ B、②③⑥⑦ C、②③⑤⑦ D、②③⑤⑧
21、装有空气的密闭容器，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不混入其它气体，可以使用的燃烧物是 （ ）
A．木炭 B．硫 C．红磷 D．蜡烛
22、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质 ，用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4==2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R为 （ ）
A、C2H4 B、C2H4O C、CH2O D、CHO2
23、下列说法正确的是 （ ）
A、有单质参加的反应一定是化合反应
B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、任何物质的溶解度随温度升高均增大
D、非金属氧化物不一定都能与碱发生反应
24、宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是 （ ）
A、用催化剂将水变成汽油 B、人可用眼睛直接观察到氧气分子
C、干冰可用于人工降雨 D、人发功可将银变成金
25、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 （ ）
A、①② B、①③ C、①④ D、②③④
26、补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为 （ ）
A、0.4% B、1% C、2.5% D、4%
27、（1）打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10，请写出C4H10完全燃烧的化学方程式：
____________________________________。
（2）6月5日是世界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。海洋中资源丰富，如碘（I2）的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到的，其化学方程式为____________________________ 。
28.、 氧化汞分子是 由______和_______构成的，在加热氧化汞时发生化学变化是_________先分裂成_______和________，再结合成新分子，从而说明化学变化中的最小粒子是_______。
29、 紫黑色固体A加热，得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中，木条复燃，把C加到一种无色液体E中，又能得到D，并得到另一无色液体F，请回答：
(1)写出各物质的化学式:A___;B_____;C____;D ______; E______; F_______。
⑵写出下列化学反应方程式:A=B + C + D ____________________
30、一定质量铜和木炭的粉末混合物，在空气中充分加热至完全反应，冷却后剩余固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中木炭粉末的质量分数为__________
31、实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物固体质量的12%，加热反应一定时间后，测得剩余固体物质中二氧化锰占14.6%,求氯酸钾的分解率。
中考回顾
1、我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有 （ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 （ ）
A、氯化钠和硫酸钾 B、硫酸铜和氢氧化铁 C、碳酸钠和氯化钡 D、氯化钠和硝酸钾
3、有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 （ ）
A、3：2 B、2：3 C、5：2 D、5：3
4、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ）
A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用燃料
C、提高污水处理率 D、减低机动车辆的尾气污染
5、某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 （ ）
A、烧碱 B、硫酸 C、氢气 D、氯气
6、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列不能考虑用于油井起火的是（ ）
A、设法使火焰隔绝空气 B、设法阻止石油的喷射
C、设法降低石油的着火点 D、设法降低油井井口的温度
7、用I2O5可以测定空气中CO是含量，从而判定空气受CO污染的程度。其原理是
I2O5+5CO= I2+ 5CO2，在此反应中，氧化剂是 （ ）
A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2
8、请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）生成酸的化合反应_____________________________________
(2)生成两种氧化物的分解反应___________________________________
(3)生成气体的置换反应_____________________________________
9、煅烧100吨碳酸钙质量分数为90%的石灰石（杂质不参加反应），最多可得生石灰多少吨？
10、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的2份(杂质不溶于水,且不参与反应).若向其中一份加入足量的稀H2SO4,充分反应后得到0.2g不溶物,若向另一份加入足量的CuCl2,充分反应后得到1.8g不溶物,求该铁粉样品中铁的质量分数
参考答案
第1专题 常见的物质—金属
专题训练：1~8 CDDABBBA 9、Fe+2HCl===FeCl2+H2
10、（1）方案一：Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ， H2+CuO===Cu+H2O
方案二： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O , Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）方案二较好。该方案不需加热，所以操作简单，且节约能源，经济；制取相同质量的铜，采用方案二需要的原料少，所以物质的利用率要高些。
11、金属颗粒的大小、硫酸的体积及质量分数；是否与酸反应及反应的速度
中考回顾：1~9 DBDADAABB 10、（1）可用来做导线，可用于做炊具等 （2）强
11、3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 置换反应 H2O
12、（1）将四种不同金属两两相连接，同种金属与同种金属也相连接，共组成10组导线接头；把它们共同放在室外某处，经过一段时间的风吹雨淋之后，再进行观察，比较它们的生锈情况。
（2）同种金属的接口处锈蚀较轻，而不同种金属的接口处锈蚀较重。
（3）铁制物体上有铝制铆钉时，铆钉处易生锈；铜螺母拧在铁螺钉上时，易锈蚀在一起等。在制造金属设备时，尽量减少不同种金属直接接触。
第1专题 常见的物质—常见的化合物
专题训练：1~15 CAABC DBADD CAACB 16、夏季 在夏季，酸雨的酸性最弱，酸雨率最低 17、pH试纸 酸性 18、（取少量硫酸钠溶液（内含水分子、SO42-、Na+），放入一洁净的试管中，然后向试管内滴入2~3滴紫色石蕊试液。可观察到紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由水分子和SO42-引起，由此可知稀硫酸紫色石蕊试液变红是由H+引起的。其他合理答案均可） 19、稀盐酸 取少量样品溶于试管内的水中，并加入2~3滴酚酞试液 酚酞试液变红 另取少量样品溶于试管内的水中，并加入少量稀盐酸 有气泡产生（其他符合题意的答案也可。） 20、4.5克 5.7克
中考回顾：1~9 BACBADCBB 10、增高 降低 紫色石蕊试液 11、CaCO3 CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2 12、CH4 CO2 NaOH 13、CaO+H2O==Ca(OH)2 +4 14、（1）甲同学，错误的理由是：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水溶液中最终产物不可能是氧化钙。（2）向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 溶液变浑浊 有氢氧化钙生成（其他符合题意的答案也可。）
15、90% 7.3%
第2专题 物质的结构
专题训练
1、C 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、C 8、D 9、B 10、B 11、D 12、C
13、B 14、A 15、D 16、D 17、（1）3Ne（2）2Fe2+ （3）3H2SO4 （4）2OH—
（5）5N2（6）HNO3 18、178 36：5：48 CO2 、H20、SO2 19、N2 H2O C2H5OH
NaCO3 Ca(OH)2 CaCO3 20、①②③④ 21、石蜡的密度比水小 中间 外焰 氢 碳
22、3:8 27.3％ 3 22 23、2H 碳原子 结构不同 24、214 39：127：48 59.3 0.06
25、60:30:20:15:12 26、35％ 21kg 27、H2O Hg 2O2 nNe N2
中考回顾
1、B 2、D 3、C 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、B 10、A 11、A
12、C 13、D 14、Na Na2O NaOH Na2CO3 15、24 16、碳、氢、氧
17、有机物 CaCO3 C
第4专题
专题训练
1、D 2、A 3、A 4、C 5、B 6、D 7、A 8、B 9、C 10、C 11、D 12、B
13、C 14、D 15、A 16、B 17、A 18、C 19、B 20、C 21、C 22、C 23、D
24、C 25、 D 26、A 27、（1）2C4H10 + 13O2 = 8CO2+10H2O （2）NaI+Cl2=NaCl+I2
8、氧原子 汞原子 氧化汞分子 原子 汞原子 氧原子 29、H2O K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 30、20% 31、51.6%
中考回顾
1、A 2、C 3、A 4、A 5、B 6、C 7、 A 8、(1)CO2+H2O=H2CO3
（2)CaCO3=CaO+CO2 ↑ (3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 9、60.4吨 10、87.5%
△
高温
标
号
原
料
配比
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