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初中自然第五册
第一章酸、碱和盐
第四节 常见的碱、碱的通性
目标要求
掌握氢氧化钠的物理性质、化学性质，了解它们的用途。
写出下列化合物的电离方程式
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氢氧化钡
NaOH = Na++OH-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
KOH = K++OH-
Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
带正电荷的金属离子
带负电荷的氢氧根离子
碱就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,
即 碱=金属阳离子+OH-
第四节 常见的碱、碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
练习1.根据我们已学的知识写出制取氢氧化钠的化学方程式
1、2Na+ H2O =2NaOH +H2↑
2、 Na2O+H2O =2NaOH
第四节 常见的碱、碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质：
1、NaOH为白色固体，易潮解。
2、NaOH易溶于水，溶解放热。
课堂练习一
1、 NaOH俗称_____ _____ ________；是一种____色____体，_____溶于水，溶解时放出大量热。
2 NaOH固体久置空气中会吸收空气中的______而潮解，所以可做___________。
烧碱 火碱 苛性钠
白 固 易
水蒸气 气体干燥剂
（二）化学性质
紫色石蕊 + NaOH 变蓝
无色酚酞 + NaOH 变红
1、 NaOH与酸碱指示剂作用
课堂实验
（二）化学性质
2、 NaOH与非金属氧化物反应
2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
2 NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
硫酸钠
注： 1、 NaOH必须密封保存。
2、NaOH不能干燥CO2、SO2、SO3等气体。
思考：工厂烧含硫煤会产生大量二氧化硫，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出方程式
———盐+水
提问: 这瓶NaOH密封保存了,但也出现了一些问题,请同学们观察思考:瓶口为什么粘住了
2NaOH+SiO2=Na2Si03+H20
注意:NaOH必须密封保存,但装有NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞,而要用橡皮塞或木塞。
（二）化学性质
3、 NaOH与酸的反应
3、 NaOH与酸的反应
完成下列方程式：
NaOH+HCl
NaOH+H2SO4
NaOH+HNO3
NaCl+H2O
Na2SO4+2 H2O
NaNO3+ H2O
2
———盐+水
（二）化学性质
4、 NaOH与某些盐溶液反应
（二）化学性质
4、 NaOH与某些盐溶液反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl
(蓝色沉淀)
(红褐色沉淀)
不溶于水的碱与另一种盐
课堂练习二
3、某溶液可使无色酚酞试液呈红色，则使紫色石蕊试液呈（ ）
（A）红色（B）蓝色（C）紫色（D）无色
4、 NaOH溶液与下列物质反应，但无明显现象的是： （ ）
（A）CuSO4溶液（B）FeCl3溶液
（C）酚酞 （D）盐酸
B
D
(三)用途：
1、由于NaOH易潮解，可做某些气体干燥剂，除去水蒸气。
2、 NaOH可与酸发生中和反应，可在精炼石油时中和过量硫酸。
3、 NaOH可与油脂反应，可用于制造肥皂，制洗涤剂，除去油污。
小结： NaOH的化学性质
NaOH
指示剂
石蕊
酚酞
非金属氧化物
酸
盐
（蓝）
（红）
盐+水
盐+水
不溶碱+盐
随堂检测
判断下列说法的正误：
1、 NaOH是一种白色固体，易溶于水，易潮解。 （ ）
2、人体胃酸过多，可服用NaOH溶液中和过多胃酸。 （ ）
3、 NaOH溶液可使紫色石蕊试液变红。（ ）
4、 NaOH固体可敞口久置空气中而不变质。 （ ）
√
×
×
×
随堂检测
完成下列方程式：
5、NaOH+HCl
6、NaOH+CuCl2
7、NaOH+CO2
NaCl+H2O
Cu(OH)2 +2NaCl
Na2CO3+H2O
2
2
如图所示的封闭装置中，天平平衡后，长期在室温下放置，出现的情况是（ ）
(A)指针偏左，食盐溶液一定变浓。
(B)指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
(C)指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
(D)指针偏右，食盐溶液一定变饱和，烧碱潮解
B
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