课件12张PPT。§1-2、 重要的酸上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。[活动与探究]
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 纸上留下黑色的字迹；
小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；
布料上滴有浓硫酸的部位已破烂
【浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。】浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? 1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?课件13张PPT。酸 的 复 习酸的通性：
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应
（2）酸+活泼金属→ 盐+氢气
（3）酸+碱性氧化物→ 盐+水
（4）酸+碱→ 盐+水
（5）酸+盐→ 另一种酸+另一种盐酸和金属是否都能发生置换反应，并且生成氢气呢？
复分解反应发生的条件是什么? 我会讨论判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。
1. Mg+HCl 2. Cu+HCl
3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3
5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铜在氢后不反应2Al+3H2SO4=
Al2（SO4）3+H2↑硝酸有强氧化性，不是置换反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=
2NaCl+H2↑
1、金属跟酸能否发生反应，是根据金属活动性顺序来判断；
2、单质铁和盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成亚铁盐；
3、金属跟氧化性很强的酸（如：HNO3 、浓 H2SO4）反应时，一般不生成氢气。我会总结练一练判断下列反应能否发生,能反应的写出化学方程式，不能的说出简明理由。
（1）HNO3+KOH （2）H2SO4+Ba(NO3)2
（3）HCl+KNO3 （4）H2SO4+Na2CO3=KNO3+H2O=BaSO4↓+2HNO3不反应=Na2SO4+H2O+CO2↑1、物质的制取：练习一、根据酸的化学性质，写出用四种不同方法制备ZnCl2、MgSO4的化学方程式。
练习二、写出实验室制取氢气、二氧化碳的化学方程式。2、物质的检验：练一练如何验证生石灰中是否含有未分解的石灰石？答：取少量待测样品，滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水若变浑浊，即证明该生石灰中含有石灰石。让我想一想：可不可以用高温煅烧的方法呢？如何检验溶液里是否存在Cl-和SO42-？ 答：取少量待测样品，滴入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在SO42-；将沉淀过滤，取少量滤液，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则溶液里存在Cl-。让我想一想：可不可以先检验Cl-？3、物质的除杂： 选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式：
Cu[Zn]
HNO3[HCl]
NaCl[NaOH]
Cu[CuO]
HCl[H2SO4] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl我会总结解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易
分离的沉淀或气体或水等物质。让我想一想：还有什么最好要做到的呢？谢 谢
再 见课件36张PPT。四、 酸的通性H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH你想怎样给酸分类？想一想是否含氧含氧酸无氧酸H+的个数一元酸二元酸三元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸你能试着读出这些酸的名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某 酸HClH2SHF氢某酸无氧酸含氧酸命名命名你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？
酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应 酸 的 通 性 酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液 变红使无色酚酞试液不变色酸+ 活泼金属盐+氢气[例如] 镁、锌、铁、 铜、银与酸反应学生分组实验:1.每组同学分别取五支试管,分别放入镁、锌、铁、铜、银,然后分别到入稀硫酸中,观察现象.2.请说出你所观察到的现象.并说出五种金属的活泼性.倒入稀硫酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为:MgZnFe(H)CuAg金属活动性顺序说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.排在氢前面的金属能只换出 酸中的氢,排在后面的金属则不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢.2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。3.生成的盐必须是可溶。A Fe和H2SO4
B Al和浓H2SO4
C Zn和HNO3
D Ag和稀HCl
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )A练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( ) A MgSO4 B FeSO4
C CuSO4 D Al2(SO4)3C酸+金属氧化物盐+水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623盐水酸氧化物 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物.碱性氧化物:例如:Na2OBaOK2O 碱 性氧化物金 属氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等金 属氧化物CaO酸+盐另一酸+另一盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl↓2HCl +BaSO4↓ H2O+CO2↑+ CaCl22===酸 + 碱盐 + 水中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应.HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl + H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3. Mg+HCl=MgCl+H2↑4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填在空格内：酸( ) 盐( )碱性氧化物( )碱( )HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 . ，该反应类型属于 反应，又是 反应。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O复分解中和A NaOH B NaCl
C Na2SO4 D HCl
D下列物质中属于酸
的是（ ）下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）A Zn Fe Mg Cu
B Mg Zn Fe Cu
C Mg Fe Zn Cu
D Cu Fe Zn MgB下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的（ ）
A CuCl2 B Fe2(SO4)3
C ZnSO4 D HgSO4
C下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 ( )
A NaCl B Ba(NO3)2
C Na2CO3 D CuSO4B下列叙述正确的是（ ）A.电离时能生成氢离子 的化合物一定是酸 C.铁与盐酸反应生成氯化铁D.酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 DB.中和反应属于置换反应连线题:把相关的内容之间用短线连接起来; 二元无氧酸 一元含氧酸 氢硫酸 二元含氧酸 氢 氯 酸HNO3 H2SO4 H2S
HCl 下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式:1 铁和稀盐酸 2 氧化铜和稀硫酸3 硫酸和氢氧化钠4 氯化钡溶液与硫酸5 铜和稀硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。
无氧酸 、 含氧酸 、
一元酸 、 多元酸 、
HCl、HFH2CO3、H3PO4HCl、HFH2CO3、H3PO4再见
