华师大版九年级上第一章第四节常见的盐(浙江省宁波)

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名称 华师大版九年级上第一章第四节常见的盐(浙江省宁波)
格式 rar
文件大小 337.1KB
资源类型 教案
版本资源 华东师大版
科目 科学
更新时间 2007-08-20 23:43:00

文档简介

课件21张PPT。巩固复习:
1.怎样鉴别氯化钠,硫酸铜,碳酸钠三种物质的水溶液?利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色,向剩下的两种溶液中分别加入盐酸,产生无色无味气体的是碳酸钠,无明显变化的是氯化钠。2.固体氢氧化钠,粗盐在空气中放置均易 ,
硫酸铜,无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于
过程 潮解化学变化3.为测试某无水酒精中是否含有水分,可以向这中酒精中加入无水硫酸铜,当看到什么现象时,则可证明该酒精中有水分。4.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克,则析出晶体
A. 160克 B. 大于160克 C. 大于250克 D. 250克 NaCl Na 2SO4 BaSO 4
KCl ( NH 4)2SO 4 NH 4 ClNaHSO4 .NaHCO 3 Ca H PO 4 Cu2(OH)2CO 3 MgOHCl 正盐酸式盐碱式盐盐一.盐的分类:按酸碱中和反应进行的程度来划分。思考?1.如何从组成上区分正盐,酸式盐,碱式盐?2.什么样的酸在反应时可以形成酸式盐? 什么样的碱在反应时可以形成碱式盐?多元酸多元碱二.盐的性质1.物理性质状态:大多是晶体水中的溶解性:水溶液的颜色:2.化学性质:(1)盐溶液与某些金属的反应 (2)盐与酸的反应(3)盐与碱的反应(4)盐与盐的反应 盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色主板书盐 的 溶解性 规律钾 钠 硝 铵 都易溶
盐酸盐 除 氯化银
硫酸盐 除 钡 钙 银
其它盐类都难(微)溶主板书判断下列物质中那些属于酸,那些是碱和盐?
1. NaCl 4. NaHSO4 5.Na 2SO4 7.NaHCO 3 8. MgOHCl 9.BaSO 4 10. Ca H PO 4 11. Cu2(OH)2CO 3 12.KCl 13. NH 4 Cl 14. ( NH 4) 2SO 4 1.判断下列物质是否溶于水:Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au实验:1.锌片浸入硫酸铜溶液 2.铜丝浸入硝酸汞溶液中 3.银片浸入硫酸铜溶液中 4.铜片浸入硫酸亚铁溶液中排在金属活动性顺序表前面的的金属,可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。主板书规律:注意:钾,钠,钙与盐溶液反应时一般先与水反应,而不会直接置换金属单质。快速判断下列反应是否能发生:
Cu+AgNO3 Al+NaNO 3
Zn+FeSO 4 Mg+KCl
Fe+Cu(OH)2主板书2. X . Y. Z三种金属,其中只有Y能与盐酸反应放出氢气,X能将Z从某盐的水溶液中置换出来,X.Y.Z的金属活动性顺序依次是 。 Y X Z共性:一般都有沉淀或气体生成主板书共性;一般都有沉淀生成主板书实验:1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合
3.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合主板书金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱问题?酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应?实验:1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合 2.碳酸钾溶液和盐酸混合 3.氢氧化铜溶液和盐酸 3.氯化钠溶液和盐酸混合NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2 +2NaCl
K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 + H 2O
Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+ H 2O
NaCl+HCl =C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O
CaO+2HNO 3 =Ca(NO3)2+H 2O复分解反应发生的条件:1.反应物:必须溶解于水(或溶解于酸)2.生成物:判断下列反应是否能发生,并说明理由。1.KNO3+NaCl 2.Ba(NO 3)+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3 4.FeCl 3+Ba(OH)2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 3三.化学肥料:氮 肥磷 肥钾 肥复合肥微量元素肥NH 4HCO3 ( NH 4)2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 ?H 2O CO(NH2)2Ca(H 2PO4)2 Ca 3(PO 4)2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含Mn Cu Zn Mo等元素化学肥料的检验:溶液:铵盐与碱混合,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则说明有
固体:将固体与氢氧化钠(或氢氧化钙固体共热),用湿润的红色变蓝课件13张PPT。盐的性质盐的性质 物 理 性 质 化 学 性 质 主 要 应 用复分解反应进行的条件酸、碱、盐的溶解性(20℃)盐的化学性质
(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐返回练习1:下列反应中,能进行的是( )
A:Cu+AgCl-- B: Zn+AgNO3--
C: Fe+CuCl2-- D: Cu+ZnSO4--练习2:将锌片投入下列盐溶液中,溶液的质
量减轻的是( )
A: MgCl2 B: CuCl2
C: AgNO3 D: NaClBDC主要应用一:判断金属与混合盐溶液的反应顺序反应的先后顺序是:
在金属活动顺序表中,排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生。二:物质的鉴别思考 生成物之一是沉淀、气体或水,反应才能进行。复分解反应进行的条件:练习练习3:将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,则滤渣中一定含有的金属是:( )
A: Fe B: Cu C: Ag练习4:有五瓶失去标签的溶液,它们是KCl、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方法加以鉴别。C课堂反思一、判断下列物质间能否发生化学反应,并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl
(2)BaCl2 + HNO3
(3)Na2SO4 + Ba(OH)2
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2
(6)CuSO4 + BaCl2看谁又快又对返回主页(1)金属+酸→盐+H2
(2)金属+盐→新金属+新盐
(3)酸+碱→盐+H2O
(4)酸+碱性氧化物→盐+H2O
(5)碱+酸性氧化物→盐+H2O (6)酸+盐→新酸+新盐
(7)碱+盐→新碱+新盐
(8)盐+盐→新盐+新盐 讨论:在已学过的反应中,有哪些反应是可以生成盐类物质的? 退出酸碱盐课堂反思1:本节课你学到了那些知识?2:你还有什么疑问吗?退出盐的制法你知道的酸碱盐知识不少了吧吗?祝同学们学习进步祝同学们学习进步祝同学们学习进步酸指示剂金 属碱性氧化 物碱盐碱指示剂酸性氧化 物酸盐盐盐酸碱金 属返回