课件21张PPT。巩固复习：
1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。2.固体氢氧化钠，粗盐在空气中放置均易 ，
硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于
过程 潮解化学变化3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入无水硫酸铜，当看到什么现象时，则可证明该酒精中有水分。4.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克，则析出晶体
A. 160克 B. 大于160克 C. 大于250克 D. 250克 NaCl Na 2SO4 BaSO 4
KCl （ NH 4）2SO 4 NH 4 ClNaHSO4 .NaHCO 3 Ca H PO 4 Cu2（OH）2CO 3 MgOHCl 正盐酸式盐碱式盐盐一.盐的分类：按酸碱中和反应进行的程度来划分。思考？1.如何从组成上区分正盐，酸式盐，碱式盐？2.什么样的酸在反应时可以形成酸式盐？ 什么样的碱在反应时可以形成碱式盐？多元酸多元碱二.盐的性质1.物理性质状态：大多是晶体水中的溶解性：水溶液的颜色：2.化学性质：（1）盐溶液与某些金属的反应 （2）盐与酸的反应（3）盐与碱的反应（4）盐与盐的反应 盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色主板书盐 的 溶解性 规律钾 钠 硝 铵 都易溶
盐酸盐 除 氯化银
硫酸盐 除 钡 钙 银
其它盐类都难（微）溶主板书判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？
1. NaCl 4. NaHSO4 5.Na 2SO4 7.NaHCO 3 8. MgOHCl 9.BaSO 4 10. Ca H PO 4 11. Cu2（OH）2CO 3 12.KCl 13. NH 4 Cl 14. （ NH 4） 2SO 4 1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu（OH）2 （NH4）2S Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na 3PO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au实验：1.锌片浸入硫酸铜溶液 2.铜丝浸入硝酸汞溶液中 3.银片浸入硫酸铜溶液中 4.铜片浸入硫酸亚铁溶液中排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。主板书规律：注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应，而不会直接置换金属单质。快速判断下列反应是否能发生：
Cu+AgNO3 Al+NaNO 3
Zn+FeSO 4 Mg+KCl
Fe+Cu（OH）2主板书2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序依次是 。 Y X Z共性：一般都有沉淀或气体生成主板书共性；一般都有沉淀生成主板书实验：1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合
3.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合主板书金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱问题？酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应？实验：1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合 2.碳酸钾溶液和盐酸混合 3.氢氧化铜溶液和盐酸 3.氯化钠溶液和盐酸混合NaOH+CuCl2 = Cu（OH）2 +2NaCl
K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 + H 2O
Cu（OH）2+2HCl =CuCl2+ H 2O
NaCl+HCl =C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O
CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2O复分解反应发生的条件：1.反应物：必须溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 3三.化学肥料：氮 肥磷 肥钾 肥复合肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 ?H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含Mn Cu Zn Mo等元素化学肥料的检验：溶液：铵盐与碱混合，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则说明有
固体：将固体与氢氧化钠（或氢氧化钙固体共热），用湿润的红色变蓝课件13张PPT。盐的性质盐的性质 物 理 性 质 化 学 性 质 主 要 应 用复分解反应进行的条件酸、碱、盐的溶解性（20℃）盐的化学性质
(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐返回练习1：下列反应中，能进行的是( ）
A：Cu+AgCl-- B: Zn+AgNO3--
C: Fe+CuCl2-- D: Cu+ZnSO4--练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质
量减轻的是( )
A: MgCl2 B: CuCl2
C: AgNO3 D: NaClBDC主要应用一:判断金属与混合盐溶液的反应顺序反应的先后顺序是：
在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。二:物质的鉴别思考 生成物之一是沉淀、气体或水，反应才能进行。复分解反应进行的条件:练习练习3：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ）
A: Fe B: Cu C: Ag练习4：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方法加以鉴别。C课堂反思一、判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl
(2)BaCl2 + HNO3
(3)Na2SO4 + Ba(OH)2
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2
(6)CuSO4 + BaCl2看谁又快又对返回主页(1)金属＋酸→盐＋H2
(2)金属＋盐→新金属＋新盐
(3)酸＋碱→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O
(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O (6)酸＋盐→新酸＋新盐
(7)碱＋盐→新碱＋新盐
(8)盐＋盐→新盐＋新盐 讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 退出酸碱盐课堂反思1：本节课你学到了那些知识？2：你还有什么疑问吗？退出盐的制法你知道的酸碱盐知识不少了吧吗？祝同学们学习进步祝同学们学习进步祝同学们学习进步酸指示剂金 属碱性氧化 物碱盐碱指示剂酸性氧化 物酸盐盐盐酸碱金 属返回
