课件5张PPT。1、酸是电离时产生的阳离子全部是_______的化合物。
2、请写出几种酸的化学式：盐酸__________;硫酸_______；硝酸________；碳酸_______。人的胃里含有______酸。
3、紫色石蕊遇酸变_____色，遇碱变______色；酚酞遇酸_______，遇碱_______。4、PH值的范围在________范围。PH______呈碱性，PH______呈酸性，PH_____呈中性。
5、实验测得一些食物的近似PH为：牛奶6.3～6.6；苹果2.9 ～ 3.3；番茄4.0 ～ 4.4；玉米6.9 ～ 8.0。其中酸性最强的是______。6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 和__________和_______________. 7.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+；NO3-；SO42-
B.OH-；Ba2+
C.H+；Na+；SO42-
D. Na+ ；Ba2+；Cl-8、检验某溶液是不是酸性溶液，可用（ ）
①紫色石蕊试液
②酚酞试液
③PH试纸
A、①②③ B、①③
C、①② D、②③ 课件5张PPT。1、酸是电离时产生的阳离子全部是_______的化合物。
2、请写出几种酸的化学式：盐酸__________;硫酸_______；硝酸________；碳酸_______。人的胃里含有______酸。
3、紫色石蕊遇酸变_____色，遇碱变______色；酚酞遇酸_______，遇碱_______。H+HClH2SO4HNO3H2CO3盐酸红蓝不变色变红色4、PH值的范围在________范围。PH______呈碱性，PH______呈酸性，PH_____呈中性。
5、实验测得一些食物的近似PH为：牛奶6.3～6.6；苹果2.9 ～ 3.3；番茄4.0 ～ 4.4；玉米6.9 ～ 8.0。其中酸性最强的是______。0 ～14>7<7=7苹果6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 和__________和_______________. 牙膏 肥皂水7.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+；NO3-；SO42-
B.OH-；Ba2+
C.H+；Na+；SO42-
D. Na+ ；Ba2+；Cl-A8、检验某溶液是不是酸性溶液，可用（ ）
①紫色石蕊试液
②酚酞试液
③PH试纸
A、①②③ B、①③
C、①② D、②③ B课件22张PPT。当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？酸说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。第二节 探索酸的性质第一课时盐酸的电离： HCl = H+ + Cl-H+H+H+ 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI === H + + CI－电离方程式：H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子什么是酸？氢阳离子 电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。一、什么是酸强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定
是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?pH值的范围通常在0～14之间。pH<7呈酸性， pH数值越低，酸性越强; pH>7呈碱性， pH数值越大，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
酸碱性强弱的表示方法：
科学上是用pH的数值来表示物质的酸碱性
强弱， pH的范围通常在0 ~ 14之间。3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的
酸碱性。4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色酸碱指示剂紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验结论：物 质 的 颜 色 变 化不变色红红红紫色红红红五、自制酸碱指示剂1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P82、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、CuSO4 D、HCI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。B练习：3.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+；NO3-；SO42-
B.OH-；Ba2+
C.H+；Na+；SO42-
D. Na+ ；Ba2+；Cl-A4.某一溶液的PH=2，该溶液呈____ 性，它能使紫色石蕊试液_______ 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
酸红不变色红5.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 牙膏、 肥皂水6、下列对PH的叙述中，正确的是（ ）
A、酸性最强的溶液的PH为1
B、溶液的PH越大酸性越强
C、中性溶液的PH为0
D、碱性溶液的PH大于7D7、三瓶无色液体分别是：水、白醋、澄清石灰水（碱性），只用一种指示剂就能简单区分它们的是（ ）
A、蓝色石蕊试纸
B、红色石蕊试纸
C、酚酞试液
D、石蕊试液
D8、检验某溶液是不是酸性溶液，可用（ ）
①蓝色石蕊试纸
②红色石蕊试纸
③紫色石蕊试液
④酚酞试液
⑤PH试纸
A、①②③④⑤ B、①③④⑤
C、①③⑤ D、②③④ C9、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下判断，不能作指示剂的是（ ）B9.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）A课件22张PPT。第2节 探索酸的性质第4课时 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 酸的一些性质： HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI-的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀思考：检验Cl-时，为什么要加稀HNO3？ 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋ 3H2O红棕色 黄色 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
________________________________黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色 盐酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气盐酸的性质（化学性质）稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑1、稀硫酸 + 某些金属 ==硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 == 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 ==硫酸盐+ 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 白色沉淀演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A·实验室制取氢气 B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）D4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 A6、写出下列方程式
（1）Fe + H2SO4 == ________
（2）CuO + H2SO4== ________
（3）2NaOH + H2SO4== _______
（4）H2SO4 + BaCl2== _______
（5）HCl + AgNO3== ________ 课件19张PPT。第2节 探索酸的性质第4课时 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 酸的一些性质： HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋ 3H2O红棕色 黄色 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
________________________________黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色 盐酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气盐酸的性质（化学性质）稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑1、稀硫酸 + 某些金属 ==硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 == 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 ==硫酸盐+ 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A·实验室制取氢气 B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）D4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 6、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == ________
（2）CuO+H2SO4== ________
（3）2NaOH+H2SO4== _______
（4）H2SO4+BaCl2== _______
（5）HCl+AgNO3== ________ 课件14张PPT。第2节 探索酸的性质第5课时酸的化学性质(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液，常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等为什么要这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用硝酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水A这节课你学了什么?一、盐酸的个性二、硫酸的个性三、硝酸的个性课件3张PPT。 1、 酸 ＋ 碱 = ________________
2.请写出盐酸和氢氧化钠反应的化学议程式__________________________________
3、鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入与盛有稀盐酸的试管中，看到有_______产生，其反应的化学方程式为_______________________________
将点燃的木条伸入试管口，可以观察到火焰_____，说明产生的气体是_____。4、将CO2气体通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变_________，反应的化学方程式为；
_________________________________
5、酸 + 盐 =_____________________
6、胃舒平（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，请写出胃舒平在胃里与胃酸反应的化学程式：
__________________________________.7、CO32-的检验：可以加______，能产生使澄清石灰水变_______的气体.
8、要鉴别某白色固体是不是BaCO3 ，可以用以下的试剂（ ）
A、KCl溶液 B、石蕊试液
C、Na2CO3溶液 D、盐酸课件3张PPT。 1、 酸 ＋ 碱 = ________________
2.请写出盐酸和氢氧化钠反应的化学议程式__________________________________
3、鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入与盛有稀盐酸的试管中，看到有_______产生，其反应的化学方程式为_______________________________
将点燃的木条伸入试管口，可以观察到火焰_____，说明产生的气体是_____。盐 + 水 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O气体2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑熄灭CO24、将CO2气体通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变_________，反应的化学方程式为；
_________________________________
5、酸 + 盐 =_____________________
6、胃舒平（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，请写出胃舒平在胃里与胃酸反应的化学程式：
__________________________________.浑浊 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O新盐 + 新酸 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O7、CO32-的检验：可以加______，能产生使澄清石灰水变_______的气体.
8、要鉴别某白色固体是不是BaCO3 ，可以用以下的试剂（ ）
A、KCl溶液 B、石蕊试液
C、Na2CO3溶液 D、盐酸盐酸浑浊D课件26张PPT。第2节 探索酸的性质第2课时1、氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铝
2、氯化钠
氯化钙
碳酸钠
硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义NaOHBa(OH)2Al(OH)3NaClCaCl2CaCO3Mg(NO3) 2碱的定义:电离产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物
即: 碱 == 金属阳离子 + OH-
科学中常见的碱
NaOH; Ca(OH)2；Al(OH)3；KOH；Cu(OH)2；Ba(OH)2； Mg(OH)2
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。什么是盐？盐 = 金属阳离子 + 酸根阴离子碱盐使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，pH值的范围通常在0～14之间。pH<7呈酸性， pH数值越低，酸性越强; pH>7呈碱性， pH数值越大，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
酸碱性强弱的表示方法：
科学上是用pH的数值来表示物质的酸碱性
强弱， pH的范围通常在0 ~ 14之间。酸碱指示剂紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。一、酸有哪些性质结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？__________________。由蓝色逐渐变成红色实验探究1化学方程式：蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 酸 ＋ 碱 = 盐 + 水 结论２、酸能与碱反应生成盐和水思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑1.2探索酸的性质第三课时想一想一、盐酸有哪些性质？1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸二、CO32－的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、CI－的检验：四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理
的化学方程式 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O你会吗？HCl溶液 FeCl3溶液实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色 黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 绿色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ） 铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O课件3张PPT。1、CI-的检验：滴加几滴___________溶液，如果能产生一种不溶于______的白色沉淀，则该物质中就含有Cl-。请写出盐酸和硝酸银反应的化学方程式。HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀AgNO3稀硝酸2、若要鉴定某无色溶液是否是硫酸钠，应选用的试剂是（ ）
A、无色酚酞 B、硝酸银
C、紫色石蕊 D、氯化钡
3、请写出利用盐酸除去铁锈的化学方程式
______________________________
过一会儿看到被除锈的铁钉表面有气泡产生，请写出这一反应的化学方程式：________________________________D 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2OFe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑4、酸+金属氧化物=______________
5、酸+某些金属=———————
6、请写出实验室利用锌和盐酸反应制取氢气的化学反应方程式：
______________________________
7、请写出氧化铜和盐酸反应的方程式
_____________________________Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑2HCl + CuO = CuCl2 + H2O盐 + 水盐 + 氢气课件17张PPT。第2节 探索酸的性质第3课时回顾酸、碱、盐的通式：酸= H+ + 酸根阴离子盐 = 金属阳离子 + 酸根阴离子碱 = 金属阳离子 + OH-HCl H2SO4 HNO3 H2CO3NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 KOHNaCl CuSO4 CaCO3 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 酸的一些性质： HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI-的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀思考：检验Cl-时，为什么要加稀HNO3？ 一、盐酸的一些性质1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸HCl溶液 FeCl3溶液实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色 黄色向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸后铁锈会消失，可以应用在_______________方面.金属除锈b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
________________________________黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）Ａ 滴加酚酞试液
Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到__________________，化学方程式是___________________________。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象______________________，化学方程式是_____________________________ 铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 +2 H2O
