课件97张PPT。2007初三科学复习物质专题3 元素化合物1、空气的主要成分1)列举空气的主要成分2)举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用2、氧气、二氧化碳1)概述氧气的主要物理性质和化学性质2)说明氧气的实验室制备及检验方法3)说明氧气的用途及与其性质的关系4)概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质5)说明二氧化碳的实验室制备及检验方法6)说明二氧化碳的用途及与其性质的关系中考知识要求:3、臭氧层、温室效应1)描述大气层中臭氧层的作用2)说明温室效应的成因3)关注温室效应的利弊4、空气污染1)列举空气中污染物的主要来源2)列举防治空气污染的方法 其他成分1%
氧气 21%氮气78%能否用模型表示空气中各成份的体积分数?1.空气的成份氦气
氩气
氙气稀有气体 0.94%
二氧化碳 0.03%
其他气体和杂质 0.03 %空 气氧 气氮气: 78%物理性质:无色无味的气体,密度比空气略大,
不易溶于水,固氧液氧都是淡蓝色的。化学性质:比较活泼的气体,在氧化反应中提供氧
具有氧化性和助燃性,是常用的氧化剂稀有气体:0.94%其它气体和杂质: 0.03%二氧化碳: 0.03%一般情况下
无助燃性
粉尘空气的污染:(21%〕二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
有害气体:煤、石油燃烧
工厂废气汽车尾气用 途:供给呼吸 和 支持燃烧性质 决定 用途1、利用下面的装置也可以粗略地测定空气的组成。如下图所示,玻璃管中有一可左右移动的活塞,活塞左端密封有空气,活塞右端的玻璃管口与大气相通。烧杯中加入了适量的生石灰,再向烧杯中加入水(生石灰可与水发生反应,并放出大量的热使注射器内的白磷自发地燃烧)后,观察实验现象,回答下列问题:(1)注射器内的白磷与红磷组成相同,所以白磷燃烧产生了 现象,反应的文字表达式为: 。此时活塞会向 移动,因为 。
(2)实验结束后,恢复到原温度,活塞应停留在约 处,通过实验可得出的正确结论是 。
(3)已知:镁+氧气→氧化镁(固体),镁+氮气→氮化镁(固体)。想一想,能否用镁代替磷来测定空气中氧气的含量?为什么? 学以致用冒白烟,生成白色固体4P+5O2=2P2O5左白磷燃烧消耗了氧气,管内压强减少刻度4空气中氧气的含量约为20%(1/5)不行,因为镁可以和空气中的氮气发生反应(二)、空气的污染和防治①.空气污染主要分为粉尘:煤烟粉尘、矿尘等气体:SO2、CO、NO2等②.污染物的主要来源:工厂废气的任意排放,
矿物燃料的燃烧,
环境管理不善等③.防止和减少空气污染的措施:减少矿物燃料的使用
综合防治,控制排放,
植树种草,加强检测管理等1、O2与金属反应:
2Mg + O2 2MgO [耀眼强光、白色粉末][做照明弹]
3Fe + 2O2 Fe3O4[剧烈燃烧、火星四射,黑色粉末] [瓶底要盛少量水或沙]
[做实验时弯成螺旋状,积聚热量、保持温度][易错:4Fe + 3O2 2Fe2O3]
2Cu + O2 2CuO[红色变成黑色][用于除氧气]氧气的化学性质2. O2与非金属反应:
C + O2 CO2[白光、生成气体使石灰水变浑浊]
2C + O2 2CO[氧气不足生成,烧煤中毒的原因]
S + O2 SO2[在空气中燃烧、淡蓝色火焰,刺激性气味气体] [在氧气中燃烧、蓝紫色火焰,刺激性气味气体][烧煤也产生SO2、污染空气的气体]
4P + 5O2 2P2O5[浓厚的白烟][白烟是P2O5][军事上做烟雾弹] [白磷自燃反应式一样]
2H2+ O2 2H2O[纯净氢气在空气中安静燃烧、淡蓝色火焰,有水珠生成] [不纯净氢气在空气中燃烧、发生尖锐爆鸣甚至爆炸]3.O2与化合物反应:
2CO + O2 2CO2[蓝色火焰,生成使石灰水变浑浊气体]
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O[蓝色火焰,生成使石灰水变浑浊气体和水珠]
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O燃烧和缓慢氧化: 通常所说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:与氧气接触和温度达到着火点 灭火的方法:隔绝氧气或降低温度到着火点以下或隔绝可燃物 缓慢氧化:氧化反应不象燃烧哪样剧烈,放出的热量也不容易察觉。例如:金属的锈蚀、食物的腐败、酒的酿造等。单质现象反应式镁耀眼的白光2Mg+O2==2MgO点燃铁在氧气中发出耀眼的白光,生成黑色的四氧化三铁.3Fe+2O2===Fe3O4点燃硫空气中微弱的淡蓝色火焰,氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体S+O2==SO2点燃磷大量的白烟,空气中发红光,产生氧气中发白光4P+5O2==2P2O5点燃氢气2H2+O2==2H2O点燃燃烧,有水生成 实验室制法工业制法原 理制取过程药品颜色、仪器名称、操作步骤、注意事项收集方法、验满方法、放置方法催化剂改变:其它物质的化学反应速率不变:本身的质量和化学性质根据:液态氧和液态氮的沸点不同变化:发生物理变化分离液态空气KMmO4分解
不用催化剂,加热 试管口要加棉花 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑实验注意:试管口略向下、均匀加热、
先将导管水中取出再撤酒精灯KClO3分解 用MnO2催化,
加热 试管口不加棉花 2KClO3 = = 2KCl+3O2↑MnO22、实验室制法:2H2O2 2H2O + O2↑ (重点掌握)
[易错:H2O2 H2↑ + O2↑]
[反应很快,双氧水从分液漏斗控制流入]
[用MnO2做催化剂]氧气的用途:潜水、登山、医疗、气焊航天、液氧炸药、炼铁、炼钢在产生气体装置中,应该选用哪种装置在实验室制取氧气时,通常采用 法
进行收集,因为氧气 ;还可以用
收集,因为在相同条件下氧气
的密度比空气的 .最佳的收集方法
是 ,因为这样收集的氧气纯净.排水不易溶于水向上排空气法大排水法能使用火星的木条复燃
氧气是供给呼吸的重要物质;
燃料燃烧离不开氧气;
钢铁冶炼、金属焊接等也需要氧气。O2的用途你知道医院里给病人输的氧气又是怎么制取的吗?
净化液化汽化一、CO2的物理性质 二氧化碳的性质1、通常情况下是无色、无气味的气体。2、能溶于水(1:1)二、CO2的化学性质1、一般情况下,CO2不能燃烧,不能支持燃烧。2、CO2不能供呼吸。3、CO2跟水反应。CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓二氧化碳的制法二氧化碳的制法
工业制法:高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2 高温实验室制法原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2药品 大理石或石灰石和稀盐酸发生装置 (与氢气同) 收集方法 向上排空气验满 用带火星的木条,放在集气瓶口检验 用澄清的石灰水纯碱汽水尿素人工降雨灭火工业原料致冷剂光合作用 CO2的用途温室效应温室效应,是指二氧化碳含量升高,增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,使地球表面温度上升。臭氧层作用 阻挡和削弱过强的紫外线,对生物有保护作用。 温室效应 大气中的二氧化碳对地球起着保温作用 能保证地球上的气温稳定。适于动植物生存。 利:温室效应加剧, 在一定程度上导致全球
气候变暧,并引起一系列恶果。 弊:由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下几种严重恶果: 1) 地球上的病虫害增加; 2) 海平面上升; 3) 气候反常,海洋风暴增多; 4) 土地干旱,沙漠化面积增大。空气的现状
大气污染全球的空气污染已成为一个相当严峻的问题工厂和汽车排放的大量有害气体及固体尘埃等,使空气的质量越来越差。如果任其发展下去,我们的空气将会怎样?关于大气污染1、引起空气污染的主要成分有:
这些污染物主要来自:
粉尘和有毒气体(如CO、SO2和氮氧化物)等汽车尾气、工业废气、尘烟排放、土地沙漠化等空气污防治方法 控制污染源,加强空气质量监测和预报 发展“绿色工业”,使用清洁能源 植树造林,绿化环境燃烧与灭火染烧的条件可燃物助燃物氧气温度达到着火点着火点 物质着火燃烧所需的最低温度降低温度 冷却法 有水灭火常见的灭火方法除去可燃物 使燃烧无可燃物 搬走可燃物除去助燃物 窒息法 用沙、二氧化碳、干粉等灭火等属于此法了解火源正确位置,及时报警求助。
通知家人与邻居设法离开现场,注意关上大门,减低火势与烟雾蔓延速度。离开现场时不可乘电梯或升降机
无法离开现场时
A、室内烟大时,应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻;
B、用湿毛巾等物塞住门、窗的缝隙,以免浓烟渗入
C、打开窗户,在窗前呼救 火场自救1、空气中按体积计算,含量最多 的气体 是( )
A 氧气 B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体B3、空气中氧气与氮气的体积比约为( )
A 4:1 B 1:4 C 1:5 D 5:1B2、在100升空气里氮气的体积大约是( )
A 78升 B 78% C 21升 D 21% A 4、实验室中,常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)的方法制取氧气。
(1)请写出反应的化学方程式________________
(2)图中收集氧气的方法叫做________________
可用此方法收集氧气的原因是________________
(3)用该方法收集氧气时,检验集气瓶中氧气是否集满的方法是__________________
(4)如果锥形瓶中的反应很剧烈,应该采用的安全措施是( )
A、减慢液体滴加的速度
B、换用体积较小的锥形瓶
C、加热锥形瓶2H2O2 ===== 2H20 + O2MnO2向上排空气法氧气密度比空气密度略大把带火星的木条放在瓶口A二氧化锰过氧化氢溶液5、汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式 ___________________________________。下列能控制空气污染源的方法是_______________①开发氢能源;②使用电动车;③植树造林;④戴呼吸面具。 2CO+2NO =N2+2CO2催化剂(1)(2)6、实验室制取氧气时,有如下各操作步骤:
1. 向大试管中装入药品并塞紧带导管的橡皮塞;
2. 检验装置是否漏气;
3. 将导气管从水槽中取出;
4. 给大试管加热;
5. 将大试管固定在铁架台上;
6. 用排水法收集气体;
7. 移开酒精灯并熄灭;
正确的操作顺序是(填序号) 。2154637C 在将有空气的密闭容器中,若用燃烧的方法除去其中的氧气且瓶内压强明显降低的是
A.硫 B.木炭 C.红磷 D.蜡烛C二氧化碳常用来灭火,是因为它
1.本身不能燃烧2.不支持燃烧3.能溶于水
4.密度比空气大
A. 1 2 3 B. 1 3 4 C.1 2 4 D.2 3 4
DBABCDCC1、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装.
真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物因缺少 气而受到
抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢 而变质。 氧氧化2、木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧,产生的共同现象是( )
A.都有气体产生 B.都有淡蓝色火焰出现
C.都放出热量 D.都有二氧化碳生成 C3、2003年3月30日上午8时31分,厦门国际马拉松赛正式开赛,发令枪响后
产生一缕白烟,你认为白烟的主要成分是( )。
A.二氧化碳 B.五氧化二磷
C.二氧化硫 D.四氧化三铁 B学以致用4、关于氧气的化学性质的说法中,正确的是( )。
A.氧气不易溶于水
B.在常温下氧气就可以和所有的物质反应
C.氧气的化学性质比较活泼 D.氧气有可燃性 C5.物质的某些性质可能对人类有利,也有可能带来危害。请你仿照示例,按要求填写下表:物质用 途危害示例:氢气可以作为无污染的高能燃料氢气球使用不当易爆炸,危及人身安全氧气二氧化碳能供给呼吸,支持燃烧能导致金属锈蚀和食物腐败固体干冰能人工降雨过多的二氧化碳可使地球产生“温室效应”6.双氧水是过氧化氢(H2O2)的水溶液,常用于消毒、漂白等。实验室也常用它来制取氧气,反应的化学方程式为 。
用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水蒸气。欲制得干燥的氧气。两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验装置 (A中盛有MnO2、 B中盛有浓H2SO4、 C中盛有无水CuSO4)。装置B中浓H2SO4的作用是___________。你认为_______(填“甲”或“乙”)装置较为合理。
乙看谁反应快1、二氧化碳的密度比空气__,所以可以用___排空气法收集。
2、____叫做干冰,它的化学式为____。
3、二氧化碳__溶于水,所以不能用____ 法收集二氧化碳。
4、二氧化碳通入石蕊试液中,试液变成__色。加热后石蕊又会变成___色。????
5、向澄清石灰水中通入CO2,石灰水变__,这是因为生成了___ 沉淀
6、干冰吸收热量直接变成二氧化碳气体,这是一个____变化。 大向上固态二氧化碳CO2可排水集气法红紫色浑浊CaCO3物理A—CB—CO2C—COD—H2CO3E—H2OF—CaCO3G—Ca(OH)2H—HCl
1.知道水的组成和主要性质,举例说出水对生命体和经济发展的影响,了解水及其他常见的溶剂。
2.区别悬浊液、溶液和乳浊液。
3.计算溶液中溶质的质量分数,配制一定溶质质量分数的溶液。
4.列举我国和本地区水资源的情况和水污染的主要原因,增强节约用水的意识和防止水污染的责任感。
①水的组成,水污染及防治(识记)
②氢气的性质(应用)
③氢气的实验室制法及检验(应用) 二、水、氢课程标准考试说明1、水的电解实验: 电解水生成的氢气和氧气的体积比为2︰1
电解水生成的氢气和氧气的质量比为1 ︰8①水是由氢元素和氧元素组成的。2、水的组成(或构成)② 水分子是由氢原子和氧原子构成的。③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(一)水知识纲目水是由H、O元素组成的化合物4、水污染的主要原因及防治措施水污染的主要原因:工业“三废”任意排放
农药、化肥的任意施用
生活污水任意排放。水污染的相关防治措施:工业上对污染的水体作处理,使之符合排放标准;
农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;
生活污水要实现集中处理和排放。净化方法 3、蒸馏法 利用液体沸点不同,经沸腾、冷却进行分离。除去液体杂质1、沉淀法 把水静置 ,使水中的杂质沉淀到水底。 除去固体杂质
常用明矾、活性炭作为凝聚剂2、过滤法 对水进行过滤除去不溶性杂质。 除去固体杂质
用漏斗和滤纸制作过滤器过滤:一贴二低三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗壁。
二低:滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低
于滤纸上沿。
三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的
内壁,引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一
侧;盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的
中下部。蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后
用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅
拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体 蒸馏水常见的反应 1. 水电解 2H2O === 2H2+O2 通电2. 与金属氧化物反应
(K2O、Na2O、CaO、BaO )
Na2O+ H2O==2 NaOH3. 与非金属氧化物反应
(CO2、SO2、 SO3)
CO2 + H2O== H 2CO3 水循环 海陆间水循环
海上内循环
陆上内循环水循环的意义:
维持着全球水体之间的动态平衡,使水资源不断得以更新。
是物质循环流动,也是能量循环流动。
它促使自然界物质循环运动和能量传输转化;影响着全球的气候,塑造着地表形态。
水的这种循环运动始终保持着连续性,从而使地球上的各种水体处于不断更新的状态。从数量上看,各种水体之间保持着某种动态平衡。 简单概括我国华北地区水资源短缺的原因:
自然原因:___ _ ;
人为原因: ; 降水量少 人口众多、工农业发达,需水量大,浪费和污染现象严重 我国水资源的时空分布特点有:
东多西少,南多北少(由东南向西北递减),
夏秋多,冬春少 农村中有不少人习惯趁天降大雨之际,用盛水器把
屋檐水接起来贮存饮用.他们认为天上的降水未与任何
物质接触,比井水河水都干净.你认为直接饮雨用水有害
吗?为什么?解答:直接饮雨用水有害.因为大气中含有工业废
气带来的多种有害物质,降雨时将这些有害物质溶解,
随雨水降下;屋顶上的大气漂尘、生物污染物等也随
雨水一起流下来,所以直接饮雨用水有害。学以至用(二)氢气1、氢气的物理性质
2、化学性质:2H2 + O2 === 2 H2O点燃纯净的氢气,安静燃烧,产生 色的火焰,
点燃不纯净的氢气,会发生 或 现象。
因此,点燃氢气前一定要 。 ①可燃性:点燃发射火箭H2 + CuO == Cu + H2O
②还原性加热冶炼金属、知识纲目氢 气 的 制 法工业制法:电解水、电解食盐水、天然气高温裂解、
水煤气法等实 验 室 制 法原 理Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2仪 器 装 置检验和验纯:收集方法:排水法向下排空气法氢气的用途:填充气球、高能燃料、焊接和切割金属、
合成氯化氢、合成氨、冶炼金属及高纯度硅。
某自然科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁
试样(其中的杂质不参与反应)中氧化铁
的质量分数,设计了如下图的实验装置:①②试回答下列问题:
⑴写出图中所示仪器名称① ② 。
⑵写出A中试管内发生的化学方程式 。
⑶称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内,
称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克,按上述装置
进行实验,经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的
质量为m2克,则试样中氧化铁的质量分数为 。
⑷同学设计的这个实验方案有不完善之处,你的建议是 。学以致用三、碳、有机物知识
①二氧化碳的物理性质、用途、和生物圈作用(识记)
②二氧化碳的化学性质
(应用)
③区别有机物和无机物
(识记)
④常见的有机毒害物质
(识记)
个人建议增加
二氧化碳的实验室制法及检验(应用)
1.说明二氧化碳的主要性质和用途。
2.关注温室效应的成因和温室效应的利弊。
3.区别无机物和有机物。
4.说出重要的矿物能源(天然气、石油和煤)的成因,初步形成节约能源的意识。
5.知道对生命活动具有重大意义的有机物(如葡萄糖、脂肪、蛋白质等)。
6.了解对经济生活和环境有重大影响的有机合成材料。 课程标准考试说明碳及碳的化合物的关系CO2CH2CO3CaCO3COCa(HCO3)2CH4C2H5OHCH3OH知识纲目3、碳的有机物(1)甲烷 CH4 俗称 沼气
甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水,可以燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃(2)乙醇 C2H5OH 俗称 酒精乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发,能与水以任意比互溶,能溶解多种有机化合物。有可燃性
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 (3)甲醇 有毒,饮后会使人眼睛失明,饮用大量时会使人死亡。因此,绝对禁止饮用工业酒精,也绝不允许用工业酒精来配酒出售。(4)乙酸 CH3COOH 俗称 醋酸醋酸是无色透明、具有酸味的液体。易挥发,16 ℃时变为冰样固体也称冰醋酸。醋酸具有酸的通性:
三种还原剂——C、H2、CO比较1、物质类别: C、H2 是非金属单质,CO是化合物。2、物理性质:木炭为黑色固体,不溶于水。H2、CO都是无色、无味的气体,难溶于水,CO的密度比空气略小,H2是最轻的气体。3、化学性质: C、H2、CO都可燃性、还原性。CO有剧毒。4、还原CuO实验的比较:仪器装置:实验现象:操作注意事项:反应速度:H2 + CuO == Cu + H2O高温加热CO + CuO == Cu + CO2
高温 3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2毒性跟金属氧化物的反应跟氧气反应跟石灰水反应跟水的反应一氧化碳二氧化碳CO2与CO的化学性质比较 作用 CO2
CO2 物 吸收 呼吸作用 CO2
吸收 尸体 煤、石油、天然气 产生燃烧有机呼吸动物动物变成(动植物)微生物的分解光合作用(植物)综上所述:大气中的二氧化碳通过植物光合作用进入生物界,又随生物的呼吸作用、有机物的燃烧等过程进入大气,结果使大气中二氧化碳的含量相对稳定,这就是碳在自然界中的循环.四、金属
1.区别金属和非金属,了解常见金属的主要性质和用途。
2.举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。
3.通过典型金属和酸以及某些盐的反应,认识金属活动性顺序。
4.属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。
5.说出废弃金属对环境的影响,形成自觉回收金属的意识。
6.了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
①铁与氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应
(应用)
个人建议增加以下两点
②合金的概念
铁的合金-------生铁和钢,
炼铁的反应原理
(识记)
③常见金属(铜、铝、钛)及应用(识记)课程标准考试说明知识纲目1. 铁与氧气的反应:
在潮湿的空气(或氧气)铁会生锈(Fe2O3)
在纯氧气中:3Fe + 2O2 Fe3O4
2.铁与酸反应:
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]
3.铁与盐溶液反应:
Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
[铁的表面有红色的铜]
4.工业炼铁:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
[ 红色的粉末变成黑色,生成使石灰水变浑浊的气体] 金属的化学性质金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活
动性就越强。金属活动性顺序的应用C二学以致用2.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外观上看,黄铜(铜锌合金)与黄金极为相似,所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金,要求写出实验方法、现象、结论。取样用火灼烧变黑色是黄铜不变黑色是黄金取样加稀硫酸有气泡冒出是黄铜无气泡冒出是黄金3、某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数。现有待测的铜锌合金和铜银合金,实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器。
(1)你认为能够测出其铜的质量分数的是________合金。
(2)取该合金粉末26g,与足量的稀盐酸充分反应,得到0.4g气体。请计算该合金中铜的质量分数。五、酸 碱 盐
1.区别单质和化合物,辨认常见的化合物。
2.说出某些重要的盐的性质(如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等)。
3.了解酸和碱的主要性质,举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响,会测定溶液的酸碱性,了解强酸、强碱的使用注意事项。
4.说出中和反应的特点。
①盐酸、稀硫酸常见的性质(应用)
②氢氧化钠、氢氧化钙的性质(应用)
③常见物质的溶解性
(识记)
④浓硫酸的稀释原理、方法和注意事项(应用)
个人建议增加
重要的盐的性质(如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等)。
课程标准考试说明(一)、常见的酸
△浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。
△浓盐酸:具有挥发性
稀 硫 酸 稀盐 酸二酸
对比BaCl2+ H2SO4=AgNO3+ HCl=
Cu(OH)2+H2SO4=NaOH+ HCl=
CuO+ H2SO4=Fe2O3+ HCl=
[红色粉末溶解,溶液变黄色]
用于清除铁制品表面的锈Zn+H2SO4=Fe+ HCl=
化
学
性
质
使石蕊试液变 ,遇酚酞试液 变色 2 FeCl2+H2↑
6ZnSO4+H2 ↑
2FeCl3+ 3H2OCuSO4+ H2O
CuSO4+ 2 H2ONaCl+ H 2OAgCl ↓ + HNO3BaSO4 ↓ + 2HCl红不用于分离铜和氧化铜的混合物知识纲目固体固体火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰极易微潮解(二)、常见的碱△CaO俗名:生石灰,吸水分(做干燥剂),溶于水放热NaOH + CO2== 密封蓝红NaOH + CuSO4== Ca(OH)2 + Na2CO3==NaOH+Fe2(SO4)3=== Ca(OH)2 + H2SO4 ==Ca(OH)2 + CO2 ==用于中和土壤酸性无明显现象澄清石灰水
变浑浊有蓝色沉淀生成有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成碱的通性(三)、常见的盐盐酸新盐 +新酸碱新盐 + 新碱盐新盐1 + 新盐2金属 盐 + 金属盐(可溶)盐、碱(都溶)盐+盐(都溶)Cl-(盐酸及氯化物)的检验:加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
AgNO3+ NaCl == AgCl↓+ NaNO3
SO42-(硫酸及硫酸盐)的检验:加BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓ + 2 NaCl
CO32-的检验:加盐酸产生气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑ 盐的通性C2、用石灰浆新抹的墙壁往往会“冒汗”,日久变硬,其原因是
(用化学方程式表达) 。
3.下列物质放置于敞口的容器中,质量增加且变质的是( )
A.浓硫酸 B。浓盐酸 C。苛性钠固体 D。食盐
(考点知识:氧化物+碱→)4. 如果要证明鸡蛋壳含有碳酸盐,实验时你可向鸡蛋壳上滴加
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.石蕊试液 D.酚酞试液
5、久置石灰水瓶壁上会形成白膜,通常用 清洗,化学
方程式为 。
(考点知识:盐+酸→)6.人的汗液中含有盐分,法医作指纹实验常用硝酸银溶液检验,
写出有关化学方程式 。
(考点知识:盐 + 盐 → )1.把足量的稀硫酸加入到铜和氧化铜的混合物中,加热过滤,滤纸上剩下 。滤液里含有 。考点知识:酸 + 金属 →
酸 + 金属氧化物 → 学以至用8、下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠干燥的是
A、 SO2 B、CO2 C、H 2 D、NH39、下列各组物质在烧杯中能共存的是
A、烧碱溶液、稀硫酸 B、石灰水、纯碱溶液
C、食盐水、稀盐酸 D、生石灰、稀硝酸综合应用10、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有
白色粉末出现。我猜想该物质可能是 ,其俗名是 。
为探究这种白色粉末的成分,设计如下实验。请你帮助完成实验报告。