浙教版九年级上第一章第二节探索酸的性质

课件67张PPT。第二节 探索酸的性质胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 三.什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:1)人体中的胃液是酸的.2)常见的水果如柠檬、苹果、杏、橘子等都含有酸味物质。3）常见的饮料中如牛奶、雪碧、可乐都含有酸味物质。4）常见的调味品如白醋是酸的。2、上述所讨论到的物质都含有一类特殊物质，那就是酸。如胃液中含有具有酸味的物质是盐酸。柠檬等水果中具有酸味的物质是柠檬酸。什么是酸呢？二、什么是酸？一、什么叫电离？电离的定义 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+1.用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离的式子叫电离方程式
2.书写电离方程式的步骤
①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子
②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。 2、电离方程式盐酸：
硝酸：
硫酸：电离方程式：
电离通式：酸＝　H+＋酸根阴离子请你们写出盐酸、硝酸、硫酸的电离方程式3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部(只)是氢离子的化合物 叫做酸.什么是酸？ NaCl === Na+ + Cl-KNO3 === K+ + NO3-NaOH === Na+ + OH-Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-碱盐用pH试纸测物质的酸碱性，使用酸碱指示剂你有什么方法测定物质的酸碱性？四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。实验物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？5.实验1).用玻璃棒分别蘸取少量水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，将pH分别记录下来。pH<7有
pH=7有
pH>7有酸果汁、白醋、盐酸。水石灰水2）.在装有水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水的小试管中分别滴入2~3滴紫色石蕊试液可观察到的现象记录在下表中。物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色红色红色红色蓝色黄色红色红色红色①pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度） ，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。结论②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。阅读P8自制酸碱指示剂阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：1.2探索酸的性质第二课时一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成紫色实验探究1结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑三、盐酸有哪些性质？ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑c、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸再观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。HCl溶液 FeCl3溶液实验探究3　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O红棕色 黄色三、盐酸有哪些性质？ b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色 绿色（或蓝色）结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）小结二、CO32－的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、CI－的检验：四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理
的化学方程式 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O你会吗？课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O1.2探索酸的性质第三课时想一想一、盐酸有哪些性质？1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，
生成盐和氢气　 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 〓 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物〓盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 〓 盐 ＋ 氢气探究浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿容器壁慢慢地到入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散．三、硫酸有哪些性质？－H2SO4第3课时实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。1、 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2、 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3、CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4、Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O5、BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl你能说出硫酸有哪些性质？从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？P12利用酸的性质做些什么？思考
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是------( )　
A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 == _____________； _________
（2）CuO+H2SO4==____________；_________
（3）2NaOH+H2SO4== _________；_________
（4）H2SO4+BaCl2== _________ ; _________
（5）HCl+AgNO3== ___________ ；_________ 3、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
4、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
5、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
6、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
7、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
8、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
9、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______ 再 见1.2探索酸的性质第四课时稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）D4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　 A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。我们知道：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 书写电离方程式的注意事项： 1. 正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散。 2. 离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化 合 价 一致 , 离子所带电荷数标在离子符号右上角 , 数字在前，“+” “－”号在后。4. 配平。离子个数写在离子符号之前。5．电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开．