课件18张PPT。1.3常见的酸第一课时1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.一、盐酸问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.刺激性3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。刺激性有白色沉淀生成4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭 酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 铁锈消失，溶液变成黄色 黑色粉末消失，溶液变成蓝色HCl溶液 FeCl3溶液实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色 黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色酸能与金属氧化物反应A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。3、盐酸能与某些金属氧化物反应4、盐酸能与某些金属反应产生氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）2、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ） 铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O课件31张PPT。1.3常见的酸第二课时1. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2. 盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5.盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，
它的化学式是H2SO4二、稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑1.稀硫酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑氧化铁稀硫酸[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 =盐 + 水锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O3.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O稀硫酸无色氯化钡[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl4.硫酸 + 某些盐 =新盐 + 新酸锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸有哪些性质？Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OH2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 二、浓硫酸 二、浓硫酸1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%. 二、浓硫酸2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸。有2个方案：1、把水加入浓硫酸。2、把浓硫酸加入水。你该选择方案？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。 为什么要这样操作？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。提示： 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。 实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.浓硫酸具有脱水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？脱水炭化 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。纸片脱水炭化思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：
H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等 不能干燥NH3稀硫酸硝酸钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaNO3 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HNO3SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课内练习1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠C3.下列不属于稀盐酸的用途的是（ ）A.实验室制取氢气 B.实验室制取二氧化碳C.工业除锈 D.制食盐（氯化钠）D4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )
A.稀硫酸 B.水
C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 A
