课件14张PPT。第5节 物质的转化第一课时 前面我们学习了物质的分类，这有助于我们进一步研究不同种类的物质在一定条件下的相互转化。
本节课我们开始学习物质之间是怎样进行转化的.非金属及其化合物之间的转化淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰既然二氧化硫这种气体有毒，我们可以用什么方法除去？写出有关的化学方程式。思考：你还知道哪些非金属单质可以转化为相应的化合物？C 、P 、H2等与O2反应通入二氧化碳的蒸馏水可以使紫色石蕊试液变红，没通入的依旧显示紫色CO2 + H2O == H2CO3有同学认为二氧化碳通入水之后，溶液中有三种物质：水、二氧化碳、碳酸。可能是二氧化碳使紫色石蕊试液变红，你能设计一个简单的实验对该同学的疑问进行解答吗？归纳： 加热后，红色变成紫色。CO2 + H2O == H2CO3；非金属非金属氧化物酸非金属氧化物硫的转化规律与碳相似写出相关的化学方程式。思考与讨论：如果满足其它条件,物质之间还会发生怎么的转化？Na2CO3?? 如果可以发生转化，请写出有关的化学方程式。? 非金属及其化合物之间的转化规律 你能结合上面这幅转化图，说说不同物质之间的转化条件是什么吗？注：有些条件视具体情况而定
燃料燃烧
1.氢气在空气 或氧气中燃烧(或爆炸)都生成水:
____________________________。
2.碳在空气中燃烧, O2充分时生成CO2,不足时生成CO.
O2充分时: _________________________。
O2不足时: _________________________。
用于除去气体中的O2。如白炽灯内加入少量磷，可除去灯泡内的O2，_______________。转化规律的应用:防止钨丝氧化 现在我国的常用能源煤和石油中含 有硫,在燃烧时生成了SO2,大多数都进入了大气，导致大气污染而降酸雨（含H2SO4）.发生的某些化学反应方程式为:（1） ；
（2） ；
（3）2H2SO3+O2=2H2SO4或者：
（1） ；
（2）2SO2 +O2 =2SO3
（3） ；
课堂总结 某些非金属及其化合物之间的转化规律：注：有些条件视具体情况而定课件17张PPT。第5节 物质的转化第二课时 上节课我们学习了非金属及其化合物之间的转化。 那么，金属及其化合物之间会发生转化吗？转化规律又是怎样的呢？金属及其化合物之间的转化生成 黑色固体 ，同时放出大量的热量。
Fe + S ==FeS （硫化亚铁）?讨论金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？试一试：
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式
2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式金属单质+非金属单质→盐2Na+Cl2==2NaCl2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 （氯化铁）点燃△归纳如果金属与氧气反应生成什么？完成下列化学方程式：
1、 Mg + O2===
2、 Ca + O2===
3、 Cu + O2===2 2MgO 点燃2 2CaO 2 2CuO 金属氧化物做一做归纳金属与氧气相互反应生成金属氧化物结论：金属在空气或氧气中燃烧（或缓慢氧化），生成金属氧化物△生石灰溶于水变成 白色 粉末；同时放出大量的热。CaO +H2O ===Ca(OH)2红试一试根据上述实验结论，写出 Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反应的化学方程式。Na2O + H2O ===K2O + H2O ===BaO + H2O ===某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）2NaOH2KOHBa(OH)2归纳金属氧化物与水相互反应转化成碱注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。CaO +H2O ===Ca(OH)22Ca +O2=== 2CaO
CaO +H2O== Ca(OH)2
碱通过哪些方法变成盐？非金属氧化物、酸、可溶盐思考Ca（OH）2 CaCO3盐通过哪些方法变成相应的碱？可溶性的碱思考FeCl3 Fe(OH)3盐通过哪些方法变成相应的氧化物？高温加热思考CaCO3 CaO总结金属单质与其化合物的转化关系金属金 属氧化物 碱 盐→→→反应能否进行视具体情况而定1、在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是 （ ）
A、 Fe(OH)3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3B2、下列变化过程中：X → Y → Z → X，则X代表的物质是 （ ）A、CO2 B、Ca(OH)2 C、 CuO D、CaOD3、要完成下列所示变化,不可能只通过一步反应就实现的是( )
A、Ba(OH) 2 BaCl2
B CaCO3 CaO
C Fe2O3 Fe(OH )3
D BaCl 2 Ba(NO3)2
c4、从Zn、BaCl2、CaCO3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式；
①化合反应：______
②分解反应：______
③置换反应：______
④复分解反应：
a．______（酸与盐反应）
b．______（碱与盐反应）
c．______（盐与盐反应）金属单质与其化合物的转化关系金属金 属氧化物 碱 盐→→→课堂总结课件16张PPT。第5节 物质的转化第三课时金属→金 属氧化物 那么，金属氧化物可以转化为金属吗？金属冶炼 自然界中多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。 自然界中金属以游离态（单质）形式存在是非常少的。 那么，怎样才能从矿石中得到金属呢？金属冶炼：把金属从化合态变成游离态金属冶炼的方法有哪些呢？冶炼方法一：碳与金属氧化物在高温下进行反应（该反应是哪种基本反应类型？）从该反应中可以看出碳可以夺取氧化铜中的氧元素，从而得到单质铜炽热的碳在高温下会与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也能夺取金属氧化物中的氧元素，从而得到单质金属。一氧化碳有毒，不能直接排到空气中，在实验过程中应该怎么处理？
冶炼方法二：氢气与金属氧化物在加热条件下进行黑色粉末变红,试管口有水珠.防止氢气与氧气在试管中反应，引起试管爆裂当黑色的氧化铜变成红色的铜后，停止加热，继续通入氢气，直到铜冷却至室温。氢气与一氧化碳都是可燃性气体，做实验前需对气体验纯。氢气与氧化铜反应时，为什么试管口要略向下倾斜，而用一氧化碳做实验时却不需要？铁在日常生活中使用广泛，怎么从铁矿石中冶炼出金属铁呢？（1）碳、一氧化碳、氢气都可以从金属氧化物中夺取氧元素，我们可以把这种性质称为还原性，把这些具有还原性的物质称为还原剂。
（2）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应。还原反应金属冶炼过程中有关纯度问题的计算 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?（85%，96%两个质量分数代表什么含义，你清楚吗？） 除了利用化学方程式求解外，还可以怎么做？还可以根据化学式（或质量守恒）进行求解。1.下列反应中,一氧化碳不是还原剂的是( ) A.CuO+CO=Cu+CO2 B.CO2+C=2CO
C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.有下列实验现象可知,黑色粉末是( )
A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C巩固练习BC3、250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？(1)这种含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应
(2)碳.氢气和一氧化碳等能从氧化铜.氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
(3)具有还原性的物质可做还原剂C+2CuO===2Cu+CO2↑ △ 2C+CO2=====2CO 高温 CO+CuO====Cu+CO2 高温 H2+CuO====Cu+H2O △ 课堂总结结论:课件14张PPT。第5节 物质的转化第四课时岩石中的
碳酸钙经过复杂的化学反应转化过来。 化合物之间的转化规律是怎样的呢？鸡蛋壳表面有大量气泡产生，并不断上浮与下沉（为什么？）现象：蛋壳部分溶解，变薄了，蛋壳表面凹凸不平，蛋壳大部分溶解，变成软壳蛋CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2长时间浸泡酸中后 某些盐和某些酸反应可以转化为新的盐和新的酸。 研究表明，酸、碱、盐、氧化物可以在一定条件下相互转化。试一试：你能根据左图中的转化关系，举例说出其中的转化规律吗？左图是物质转化的关系图可作参考，同学们也可以自己制作一幅关系图。可以根据自己所学进行适当补充。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O1、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Cu+Hg(NO3)2
(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl (8)NaCl+AgNO3(9)BaCl2+H2SO4 (10)Na2CO3+HCl
(11)NaCl+Cu(OH)2 (12)FeCl3+NaOH
(13)K2SO4+NaNO3 (14)CaCO3+NaCl巩固知识2、下列物质中,不能直接与水反应制取的是
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3
3、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
4、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥DCB实验： 物质鉴别根据你设计的实验方案及实验现象，得出结论： 依据物质的性质特征，及其表现的反应现象进行鉴别。1、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3这三种无色溶液的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液
2、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、Na2CO3
AA练习：3、下列三组溶液：
(1)CuCl2、MgSO4、NaOH、BaCl2;
(2)NaOH、NaCl、HCl、FeCl3;
(3)K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3，不用其它试剂就可以区别开的是( )
A、1 B、1, 3 C、2, 3 D、1, 2，3
D 课堂总结1.物质转化规律:
