浙教版 九年级上 第一章第3节 探索碱的性质（第一课时）(浙江省杭州市富阳市)

课件14张PPT。探索碱的性质第3节（第一课时）几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2一、碱的涵义：NaOH = Na+ + OH—KOH = K+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ +2 OH—Cu(OH)2 = Cu2+ +2 OH—碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－)的一类化合物。1、下列关于碱的叙述中，错误的是（ ）A.只要含有OH-的化合物如Cu2(OH)2CO3就是碱B.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物C.电离时产生的金属阳离子和的OH-个数相等
D.电离时产生的金属阳离子所带的电荷数和OH-所带的电荷数相等
水和氨（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。三．碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：二．碱的命名:氢氧化某四、碱的性质1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；（碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
使无色酚酞试液变红）［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化。思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色2、碱能跟酸作用生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱酸盐水中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．中和反应在工农业中的用途:1.在农业上用Ca(OH)2中和土壤酸性,达到改良酸性土壤的作用
2.石油工业上用NaOH中和过量的H2SO4
3.医学上用Al(OH)3中和过多的胃酸读图根据下图说出中和反应的实质。H+ + OH－ = H2O