第二节 探索酸的性质(浙江省嘉兴市秀城区)

课件15张PPT。使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的化学
式。
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用pH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子第二节 探索酸的性质(2)
_____盐酸的化学性质
一、酸有哪些性质性质１：酸能使指示剂变色
酸能使紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色。思考： 药物“胃舒平”的主要成分是
氢氧化铝（碱性物质），它可以
治疗病人胃酸过多，为什么？
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊
试液，溶液呈________色；再逐滴滴入
盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。
蓝色逐渐变成红色化学方程式：蓝色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O探究实验1? 该实验告诉我们什么？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCI3 + 3H2O 酸＋ 碱 = 盐 ＋ 水
“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应：
性质２：盐酸能与碱反应生成盐和水想一想：
盐酸和氢氧化铜能不能反应？
把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.
蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑探究实验2? 你能说出该反应的证据吗？性质3：盐酸能与盐反应生成新酸和新盐 A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加
入盐酸，振荡，过会儿冲洗干净，铁钉
表面和溶液颜色发生什么变化？
现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色探究实验3 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O观察：铁钉
表面除了铁
锈被除掉外，
你还看到了
什么？ B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入
2毫升盐酸，微微加热，观察现象？
_______________________________
黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O（黑色）性质4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸＋金属氧化物＝盐＋水再向溶液里加入水，你看到什么现象？注：浓氯化铜溶液绿色
稀氯化铜溶液蓝色练习：书写化学方程式MgO + HCl = ______________
Al2O3 + HCl = ______________
CaO + HCl= ________________
Na2O + HCl = ______________MgCl2 + H2OAlCl3 + H2OCaCl2 + H2ONaCl + H2O2222263【结论】金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水【课堂小结】1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸明确盐酸的主要化学性质练 习1、下列叙述中不属于盐酸化学性质的是
（ ）
A、盐酸具有挥发性
B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使石蕊试液变红色
D、盐酸中加入硝酸银溶液会产生白色沉
淀A2、下列物质中溶于盐酸后可以得到无色
澄清溶液的是 （ ）
A、氧化铁 B、氧化铜
C、硝酸银 D、氢氧化钠D3、向装有氢氧化钠的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，变____色，pH___7。当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH___7。继续滴入盐酸， pH___7。红＞＝＜本节课你学到了什么？ 使石蕊
试液变红碱盐酸 金属
氧化物 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O盐作业：作业本