浙教版九年级上第一章第二节探索酸的性质(第三课时)(浙江省嘉兴市秀城区)

课件18张PPT。 第二节 探索酸的性质　　　　　　　　第三课时复习：盐酸的化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟硝酸银的反应思考:我们已经研究了盐酸的化学性质,其他酸是否有相似的性质呢?那么我们以硫酸为代表来研究这一问题。稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。总结：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀.3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O小结：硫酸的化学性质 跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟氯化钡的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。用途是一种非常重要的化工原料
用于金属表面的除锈
用于生产化肥、农药、火药、染料[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）D5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　 A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 6、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == ；________
（2）CuO+H2SO4== ；________
（3）2NaOH+H2SO4== ；_______
（4）H2SO4+BaCl2== ; _______
（5）HCl+AgNO3== ；________ 小结：酸有哪些共同的化学性质？酸
①能使紫色石蕊试液变_______
②能与碱反应，生成_____和_______
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与某些金属反应，生成_____和_____
⑤能与某些盐反应，生成______和______