浙教版九年级上第一章第三节探索碱的性质（一）(浙江省温州市乐清市)

课件41张PPT。探索碱的性质第1课时碱的概念和性质（共性）你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？思考: 这是因为柿子里含有 物质碱性涩味食用碱性食品时
会感到涩味，肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉碱性食物:大豆香蕉菠菜碱性药物:氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症碱性物质:洗涤剂石灰浆成分碱性氢氧化钙.作化肥的氨水 生物碱中的烟
碱(尼古丁)实验室里几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2 NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH3.H2O金属离子= NH4+ + OH -(或铵根离子)KOH. NaOH.
Ba(OH)2.Ca(OH)2
NH3.H2OMg(OH)2 .Fe(OH)22 、Cu(OH)2 .Fe(OH)3
NH3.H2O等碱的分类KOH. NaOH.
Ba(OH)2.Ca(OH)2Mg(OH)2 .Fe(OH)2、Cu(OH)2 .Fe(OH)3 1、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴石蕊试液和无色酚酞试液，试管里发生了什么变化 ？
用PH试纸试验，氢氧化钠溶液能使PH试纸呈什么颜色？
2、用澄清的石灰水溶液重复上述的实验，现象又如何？
探究活动一一、碱有哪些共性 一、碱有哪些共性 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 PH > 7变红变蓝 PH > 71、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.结论：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中 在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性白色的晶体。探究活动二NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱酸盐水碱酸盐水结论： 2、碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？读图：根据下图说出中和反应的实质。中和反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应． 你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？思 考改良酸性土壤、中和过量的酸。农业上用熟石灰[Ca(OH）2,降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。澄清石灰水变浑浊。二、碱的性质３、碱跟非金属氧化物反应思考：　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O CO2、SO2　都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之三:3.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．笔记记在P16活动填空处CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI 蓝色絮状沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 绿色 无色黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁MgSO4、硫酸锌ZnSO4等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁Mg(OH)2和氢氧化锌Zn(OH)2白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCIMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 新碱 ＋ 新盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐书本P16‘碱的个性上面一段划出’⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：这节课你学了什么？一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离１．碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（　　）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（　　　）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（　　　　）Ａ．无色　Ｂ．蓝色　Ｃ．紫色　Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2　+　2HCl　＝　CaCl2　+　2H2O6. 三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O探究一： 盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。探究二： 现在在农业生产上，由于有一些土壤
是酸性的它并不适合植物的生长，所以
人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样
之后就能适合植物的生长了。
你知道这其中的奥秘吗？ 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？探究题 早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？探究题作业:
《作业本A》P5---P6