5-1-2探索酸的性质（第2课时）(重庆市县綦江县)

课件24张PPT。第2节 探索酸的性质第2课时使用酸碱指示剂1.什么是酸?
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 　用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。写出下列物质的电离方程式1、硫酸
盐酸
硝酸
2、氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铝
3、氯化钠
氯化钙
碳酸钠
硝酸镁HCl ＝ H + + Cl－HNO3 ＝ H + + NO3－H2SO4 ＝ 2H + + SO42－NaOH ＝ Na + + OH－Al(OH)3 ＝ Al 3+ + 3OH－Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + 2OH－NaCl ＝ Na+ + Cl－CaCl2 ＝ Ca 2+ + 2Cl－NaNO3 ＝ Na + + NO3－Mg(NO3)2 ＝ Mg 2+ + 2NO3－二、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成红色实验11. 酸能使指示剂变色。化学方程式：蓝色 HCl＋ NaOH = NaCl + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。实验2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸实验3　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？__________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色 黄色二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _______________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3 + 6 HCl === 2 FeCl3+ 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。探究：探究：C、设计实验：实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。探究：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑D 实验结论：二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气实验: 稀硫酸酸性a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑稀硫酸 + 某些金属 → 硫酸盐 + 氢气实验: 稀硫酸酸性b :在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 +3 H2O 稀硫酸 + 某些金属氧化物 → 硫酸盐 + 水实验: 稀硫酸酸性现象：化学方程式：结论：c：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，
溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O稀硫酸 + 某些金属氧化物 → 硫酸盐 + 水实验: 稀硫酸酸性现象：化学方程式：结论：d: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 ＝ CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 → 硫酸盐 + 水实验: 稀硫酸酸性e：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl硫酸 + 某些盐 → 硫酸盐 + 另一种酸根离子的检验：SO42— 的检验方法：
滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气酸的通性利用酸的性质做些什么证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方 程式。CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O