２探索酸的性质（第3课时）(安徽省芜湖市马塘区)

课件15张PPT。第2节 探索酸的性质第3课时a. 盐酸（HCl）的个性三、酸的个性1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式_______，式量为_______ 。2、物理性质：
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。
(打开瓶盖，有白雾产生）
工业盐酸常因含有杂质（FeCl3）而呈黄色。36. 5HCl3、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。思考：三、酸的个性a. 盐酸（HCl）的个性实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。三、酸的个性a. 盐酸（HCl）的个性Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑Cl－的检验：
　　滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。Na2C03溶液　　检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 b、硫酸的个性　　如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.1. 硫酸的化学式_______ ，式量为______ 。98H2SO42.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体　　纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。4.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.5.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性. b、硫酸的个性思考:
　　浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：
　　　H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等 b、硫酸的个性6.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 b、硫酸的个性错误操作：
由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：
把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 b、硫酸的个性思考：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：
　　是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2∶1），生成水。 b、硫酸的个性c. 硝酸1.浓硝酸具有挥发性。2.浓硝酸具有腐蚀性。3.浓硝酸见光易分解，
　故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸,
C.酒精, D.蒸馏水A闻气味的方法——扇气入鼻