课件51张PPT。第二节 常见的动物（第一课时）科学第五册第二章第二节物质的转化规律 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？ 工业制取硫酸模型动画引入：一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧实验操作1、观察到的现象：
（1）硫磺是一种黄色粉状固体
（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰
（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=====SO2 点燃 2、化学方程式：说明非金属能转化成相应的氧化物3、实验结论：实验二：对比的实验1、实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？2、化学方程式3、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。讨论：正常的降水是碱性、中性还是酸性的？讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？二、金属单质与其化合物的转化实验三：铁粉与硫磺的实验实验操作实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引实验后物质：黑色
不被吸铁石吸引实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物△ Fe+S=== Fe S 化学方程式：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。实验四：生石灰与水的实验1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。还有哪些？给生石灰加水-建筑用讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？习题：
Cu → CuSO4
Na → NaCl 写出以上转化的化学方程式（第二课时）方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ] 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。实验五：碳与氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。实验六：孔雀石受热分解、氢气还原氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式讨论：1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管防止灼热的铜被空气中的氧气氧化变成氧化铜
（一直通）可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜
还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验1、实验操作2、化学方程式金属冶炼的原理：置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。 铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。（第三课时）四、有关纯度的计算方法一：
计算分步设计：
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
纯净物质量＝混合物质量×纯度 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。 160 112
100吨×85% x×96%160：112＝100吨×85% ： x×96%答：炼出的生铁质量为62吨。（第四课时）议一议1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
制备 粉刷时转化（鉴定用CO2 ）石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：
CaCO3 + H2O +CO2 ===Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O +CO2 △ 结论：放入时，鸡蛋的重力 浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，鸡蛋重力 浮力，鸡蛋下沉。大于大于大于1、现象是什么？鸡蛋不断上浮与下沉2、原因可能是什么？3、反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO24、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发
生了什么变化？现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋实验讨论？盐盐+水酸+盐碱+盐盐+盐金
属
+
盐盐+氢气化合物的相互转化关系1、两条纵线A B2、四条横线c3、四条交叉线D4、两条弯线幻灯片 8练习：讨论： 试设计制备ZnSO4的4种不同方法。 各类物质相互反应的条件：即对反应物生成物的性质要求：
1、金属＋氧气→碱性氧化物
2、碱性氧化物＋水→可溶性碱
3、非金属＋氧气→酸性氧化物
4、酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸
5、金属＋非金属→无氧酸盐 6、碱性氧化物＋酸→盐＋水
7、酸性氧化物＋碱→盐＋水
8、碱＋酸→盐＋水
9、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐[生成物中有一种沉淀或气体(如NH3)]
10、酸＋盐→新盐[生成物具有挥发性成分或分解成气体（如CO2），或盐难溶]
11、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶） 12、排在H前的金属＋酸→盐＋氢气
13、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐（活泼金属不包括K、Ca、Na）
从上述所列的 6—11均为复分解反应，生成物都有沉淀析出，或气体放出，或水生成，这就是复分解反应发生的条件。 1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：
（1）———Na+Cl2 === ——————— （ ）
（2) H2SO4+___KOH === _____________ ( )
（3）Fe+ ———— HCl ====—————————— （ ）
（4）CaCO3== Δ=== ————————————— （ ）
练一练22NaCl化合反应2K2SO4+2H2O复分解反应2FeCl2+H2置换反应CaO+CO2分解反应2、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式：
Na2O ( ) SO2 ( ) CO2 ( )
K2O ( ) SO3 ( ) BaO ( )NaOHH2SO3H2SO4KOHH2CO3Ba(OH)23、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是（ ）
A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D、NaOH
4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）
A、MgCl2 B、Fe2（SO4）3 C、 FeCl2 D、Al2（SO4）3
5、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A、盐酸与碳酸钠 B、硝酸银与氯化钠溶液
C、硝酸钾与氯化钠 D、氢氧化钾与硝酸
6、下列各组物质相互混合，加入足量的稀盐酸，最终还有白色 沉 淀产生的是（ ）
A、氢氧化钠和硫酸铜 B、硝酸钡与硫酸钠
C、碳酸钠与氢氧化钙 D、氯化铁与氢氧化钡
CBCB想一想？ 若要制取一种物质，如酸、碱、盐或金属，通过关系图分析分别有哪些可能的方法？写出反应的化学方程式。
