课件14张PPT。 组织建设化学 · 必修1 物质的量 摩尔质量曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商情景设计“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！问题探究那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)问题探究一、物质的量衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol物质所含微粒数物质的量(mol)÷ 6.02×1023 6.02×1023×6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类总结感悟练习1：1molC中约含有— ———————个碳原子练习2：1.5molH2O中约含有———————个水分子练习3：0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子练习4： 1mol的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806 ×10241.204×10246.02×1023小试牛刀题组一练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是___ __练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是__ ___练习4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol小试牛刀题组二1mol O1molC0.5mol H2O1.5mol H1.5mol H+2mol NaCl3mol SO42-16 g12 g9 g1.5 g1.5 g117 g288 g能否找出微粒之间的关系？问题探究二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol-1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________
NaCl的摩尔质量是_________ OH-的摩尔质量是_________ 2.摩尔质量的数学计算：56 g · mol-118 g · mol-158.5 g · mol-117 g · mol-1总结感悟例1：已知1.5mol某气体的质量是48g
(1)求这种气体的摩尔质量
(2)这种气体是 .
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5mol m=48g∴这种气体是O2例2：
(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是__________
(2)已知2mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是__________30g . mol-171g . mol-1例题精析一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol-11.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。2.摩尔质量的数学计算：总结感悟阿伏加德罗常数NA = 6.02×1023 mol-1用NA表示微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA×质量(m)×M(g·mol-1)M(g·mol-1) ÷要先求物质的量要先求物质的量总结感悟练习1：
(1)1.5molCl2的质量是___________
(2)3molH2的质量是___________
(3)2.5molO2的质量是___________
(4)0.5molNaOH的质量是___________
(5)2molNaCl的质量是___________(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g ·mol-1106.5g6g80g20g117g当堂巩固练习2：
(1) 142gCl2的物质的量是___________
(2) 24gO2的物质的量是___________
(3) 60gNaOH的物质的量是___________
(4) 80gCuSO4的物质的量是___________
(5) 49gH2SO4的物质的量是___________解(1)：已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-12mol0.75mol1.5mol0.5mol0.5mol当堂巩固课件18张PPT。 组织建设化学 · 必修1 气体摩尔体积已知化学式就可以求出1mol下列物质的质量。当在0℃，101KP下 1molH2O的体积是 18.0 cm31mol物质的质量是有规律可循的，那1mol物质的体积有规律可循吗？问题导学请观察数据、能否发现规律？交流讨论1、相同条件下，1mol不同固体或者液体的体积不同，
即V(Fe)≠V(NaCl),V(H2O)≠V(C2H5OH)。
2、1mol不同气体的体积在相同条件下几乎相同，即
V(H2)=V(O2)=V(CO2)。
3、在相同条件下，1mol气体的体积要比1mol固体、液
体的体积大得多，即V(气)?V(液)>V(固）。
4、压强不变，温度升高，1mol气体的体积增大即V T。
5、温度不变，压强增大，1mol气体的体积减小即 P。总结感悟实验探究为什么1mol不同气体的体积在相同条件下几乎相同？其他规律如何进行解释呢？探究1：压强对微粒间间距的影响空气 水 小铁柱1、温度相同条件下，物质的微粒间存在间距。
2、温度相同条件下，气体分子间间距大于液体微粒间间距大于固体微粒间间距。
3、温度相同条件下，增大压强气体分子间距明显减小。探究二：温度对气体分子间间距的影响实验探究在外压不变的条件下，升高温度，气体分子间间距增大。 结论一：微粒间间距是影响物质体积大小的重要因素之一，而压强和温度是影响气体分子间间距的重要因素。升温降温影响物质体积大小的因素还包括微粒大小和微粒数目。在微粒数目相等条件下，微粒间间距及微粒大小是如何影响物质体积大小的呢？问题探究动画模拟问题探究在微粒数目相等条件下，当微粒间间距相对微粒大小很小时，物质体积大小主要取决于微粒大小；当微粒大小相对微粒间间距很小时，物质体积大小主要取决于微粒间间距。在微粒数目相等条件下，微粒间间距及微粒大小是如何影响物质体积大小的呢？一、决定物质体积的主要因素总结感悟 1摩尔固体
或液体体积1摩尔物质
的体积1摩尔气体
的体积 微粒
的大小 微粒
的多少微粒间
的距离决定于主要决定于主要决定于
温度压强二、气体摩尔体积总结感悟1.定义：44页
2.条件：标准状况
（温度：0oC、 压强：1.01×105Pa)
3.对象：1摩尔任何气体（纯 净或不纯净）
4.结论：约22.4升小试牛刀题组一下列说法是否正确？
1摩尔氢气的体积约为22.4L
标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。××××小试牛刀题组二标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？2mol
11.2L
11.2L
1.5×6.02×1023气体分子间的距离有什么特点？问题探究⑴受温度和压强的影响
⑵分子间距离比分子直径大
⑶与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）三.阿伏加德罗定律总结感悟定律：同温同压下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：
同温同压下， 任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）总结感悟物质
质量物质
的量气体
体积微粒
数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol1．m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是( )
A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1
D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1当堂巩固B当堂巩固2. 在同温、同压、相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2课件21张PPT。 组织建设化学 · 必修1 物质的量浓度的有关计算1．物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cB＝n/V，其中V 表示__________的体积。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1 ( )
(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ( )
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 ( )
(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1 ( )溶液× × × √ 温故知新0.0011．游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________mol·L－1。探究点一 溶质物质的量浓度的求算习题导学2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。习题导学体积(L) 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 。关键是从已知条件中找出溶质的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。物质的量(mol)总结感悟一 溶质物质的量浓度的求算1．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：
(1)氨气的物质的量是__________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。活学活用总结感悟1．从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是______________，含NaOH的质量是______。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_________________。4 g 探究点二 溶液的稀释或混合解析 (1)mB＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。习题导学2．欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。解析：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)
解得：V1：V2 =4：1习题导学(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
注意 混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据总结感悟二溶液的稀释或混合2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为__________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。0.20.21.420.20.1活学活用(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的0.5，即0.1 mol·L－1，故Na＋浓度为0.2mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1
溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。活学活用1．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。探究点三 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算解析：1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84 g·cm－3×98%×1 000 mL＝1 803.2 g。
1 803.2 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝18.4 mol。
因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 习题导学2．20 ℃，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL 密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，求20 ℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为M g·mol－1) _________________。习题导学总结感悟三 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算活学活用活学活用物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：总结感悟1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 ( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1D当堂巩固解析 c(Na＋)＝2.0 g÷40 g·mol－1÷0.1 L＝0.5 mol·L－1。C自我·检测区当堂巩固13.6当堂巩固3．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4的体积为________ mL。
