课件116张PPT。温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质
二、氯原子的结构
三、氯气的化学性质温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质
二、氯原子的结构
三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质
二、氯原子的结构
三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性结构决定性质温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质
二、氯原子的结构
三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性结构决定性质温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质
二、氯原子的结构
三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性结构决定性质问题导学问题导学思考交流问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题探讨问题探讨思考交流问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。问题探讨思考交流问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。问题探讨思考交流问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。问题探讨思考交流问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO问题探讨思考交流问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO问题探讨思考交流2 HClO 2HCl + O2↑光照问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO问题探讨思考交流怎样保存漂白粉？2 HClO 2HCl + O2↑光照问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO问题探讨思考交流Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO怎样保存漂白粉？密封，保存于阴凉干燥处。2 HClO 2HCl + O2↑光照问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO知识点1、氯气与碱反应总结感悟1、氯气与碱反应的应用知识点1、氯气与碱反应总结感悟1、氯气与碱反应的应用知识点1、氯气与碱反应总结感悟1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟制取漂白剂1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟制取漂白剂作消毒剂(自来水)1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟制取漂白剂作消毒剂(自来水)1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白剂作消毒剂(自来水)1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O制取漂白剂作消毒剂(自来水)1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、氯气的其他用途制取漂白剂作消毒剂(自来水)1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、氯气的其他用途制取HCl及其它氯化物；制取漂白剂作消毒剂(自来水)1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、氯气的其他用途制取HCl及其它氯化物；合成塑料、橡胶、人造纤维、农药
和药品的重要原料内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(1) 浓HCl的作用：内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(1) 浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(1) 浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 (1) 浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1) 浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。(1) 浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备一、反应原理(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。(1) 浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备问题讨论一、反应原理知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤内容解读知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 内容解读知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性：内容解读知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性：⑶添加药品： 先固后液，先下后上内容解读知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性：⑶添加药品： 先固后液，先下后上⑷缓缓加热：内容解读知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性：⑶添加药品： 先固后液，先下后上⑷缓缓加热：思考：如何验满？内容解读知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性：⑶添加药品： 先固后液，先下后上⑷缓缓加热：思考：如何验满？内容解读制备实验”二、三、四”
二意识：安全意识与环保意识
三原理：反应原理、装置原理、操作原理
四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 知识点2、氯气的实验室制备总结感悟知识点2、氯气的实验室制备总结感悟知识点2、氯气的实验室制备总结感悟拓展： Cl2工业制法电解饱和食盐水知识点3、Cl-的检验问题探讨知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl- =AgCl↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓Ag++Cl- =AgCl↓2Ag++CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O知识点3、Cl-的检验问题探讨问题 讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？知识点3、Cl-的检验问题探讨检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考交流知识点3、Cl-的检验问题探讨检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流知识点3、Cl-的检验问题探讨检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流氯离子检验的一般步骤知识点3、Cl-的检验问题探讨检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流样品 酸化液 白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤知识点3、Cl-的检验问题探讨检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流样品 酸化液 白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤知识点3、Cl-的检验问题探讨科学视野科学视野卤素原子结构科学视野氟原子卤素原子结构科学视野氟原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子溴原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子溴原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子卤素原子结构科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子卤素原子结构①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子卤素原子结构①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;②都是典型的非金属元素;科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子卤素原子结构①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。②都是典型的非金属元素;科学视野F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
F2>Cl2>Br2>I2*F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成
HF 、 HBr 、 HI。(反应条件会相同吗？）F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
F2>Cl2>Br2>I2*F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成
HF 、 HBr 、 HI。(反应条件会相同吗？）**F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
F2>Cl2>Br2>I2*F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成
HF 、 HBr 、 HI。(反应条件会相同吗？）**F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。***F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
F2>Cl2>Br2>I2*F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成
HF 、 HBr 、 HI。(反应条件会相同吗？）**F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。***F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：
F2>Cl2>Br2>I2****F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应吗？F2、 Br2、 I2及其化合物的用途很
广泛，你能举出一些例子吗？卤素单质及其化合物的用途科学视野感光胶卷卤素单质及其化合物的用途科学视野感光胶卷卤素单质及其化合物的用途科学视野卤素单质及其化合物的用途科学视野感光胶卷卤素单质及其化合物的用途科学视野感光胶卷卤素单质及其化合物的用途科学视野1. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )当堂巩固1. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )当堂巩固1. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A当堂巩固2、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是（ ）当堂巩固2、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是（ ）当堂巩固氯气密度比空气大；2、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是（ ）当堂巩固氯气密度比空气大；能溶于水2、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是（ ）C当堂巩固氯气密度比空气大；能溶于水课件18张PPT。富集在海水中的元素——氯课题：（普通高中课程标准实验教科书《化学》必修1）活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。（一）氯气（Cl2）的物理性质黄绿刺激性毒大一、活泼的黄绿色气体 —— 氯气能（1体积水可溶解2体积氯气）活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？在瓶口轻轻扇动，方法：一扇三闻二飘使极少量气体飘入鼻孔，仔细辨别气味。小结：实验室无论闻什么物质的气味都是采用这个方法。活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。1、氯气与水反应请大家画出氯原子的结构示意图,分析和预测氯气的化学性质。 +e-活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应Cl2 + H2O == HCl + HClO实验探究新制氯水的成分？可供选择的药品：AgNO3溶液 、
石蕊试液、红纸、新制氯水
活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOHClO的性质：①弱酸性②漂白性Cl2 + H2O == HCl + HClO学与问使红纸褪色的物质是氯气吗？干燥的氯气结论：氯气没有漂白性！活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性③不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClOH2O +Cl2 = HCl +HClO该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。0-1+1（二）氯气（Cl2）的化学性质1、氯气与水的反应：次氯酸活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClONaOH加AgNO3溶液有白色的沉淀生成红纸红纸褪色观察颜色黄绿色紫色石蕊试液先变红后褪色实验探究结论新制的氯水的成分：（1）弱酸性，H2CO3 >HClO
（2）不稳定，光照易分解。（3） HClO具有强氧化 性，能杀菌消毒起漂白作用。HClO的性质和用途：活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == HCl + HClO活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO来自生活中的疑问？ 人们在用自来水养鱼时,常常将自来水在阳光下暴晒1-2天,你知道这是为什么吗？原因:除去自来水中溶有的少量Cl2活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO学与问 用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClO2）、臭氧（O３）、活性炭等。你从中得到什么启示？活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO来自应用中的疑问？ 氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是
次氯酸，而次氯酸又不稳定，在工业
上常常把氯气制成次氯酸盐以便存放
和运输。如何得到次氯酸盐？活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO氯气与NaOH溶液反应Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O有效成分：次氯酸钠（NaClO）试一试，写一写！此法可用于除氯气2、氯气与碱的反应：演示活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO练一练，写一写！2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的制备：氯气通入冷的消石灰中有效成分：次氯酸钙（Ca(ClO)2） （4 ）与碱反应漂白粉的制法：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）常用NaOH 吸收多余Cl2漂白粉 (混合物)有效成分注意：讨论：漂白粉久置空气中失效的原因 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气与碱反应：
漂白液和漂白粉Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO小 结本节课你应该知道的知识点一、氯气的主要物理性质二、氯气的氧化性和还原性（1）与水反应 ：Cl2 + H2O = HCl + HClO氯水中的微粒HClO的强氧化性、不稳定性、漂白作用（2）与碱反应 ：
Cl2 + 2OHˉ = Clˉ+ ClOˉ+ H2O活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO 我国发生过多起氯气泄露事件，如果你遇到这种情况，你如何运用所学的化学知识进行自救并帮助他人逃生？情景假设：喷洒稀释后的碱液用湿布捂住口鼻逆风逃往高处活泼的黄绿色气体——氯气物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质1、氯气与水反应1、氯气与水反应HClO的性质：①弱酸性②漂白性②不稳定性新制氯水中的微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH-2、氯气可与其他物质反应Cl2 + H2O == H+ + Cl-+ HClOCl2 + H2O == HCl + HClO 让我们一起努力学习知识
利用好我们的资源
建设好我们的家园
美化我们的生活
教师寄语课件20张PPT。第二课时
氯离子检验、卤素第二节 富集在海水中的营养元素—氯二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl ?
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？氟 F 9氯 Cl 17 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85卤素的原子结构三、成盐元素—卤素 （科学视野） 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI Br2＋ H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2 ＋H2O=HI＋HIO4.卤素间的相互置换1. Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2
2. Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2
3. Br2+ ２I－ = ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO
C．Cl2 D．CO2
解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。C练一练2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。C3.下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。D4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯
解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。B5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。A B6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯
C．氯气 D．次氯酸
7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化
解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。A DB C8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
解析：根据反应方程式：
C12＋H2O=2HCl＋HClO和
2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。B9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水
解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。
答案：①B ②A ③C10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl－，SO42- B．Cl－，NO32- C．Cl－，CO32- D．Cl－，OH－
解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl－。
C11.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。
A12.具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。C13.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．Cl2是无色无味的气体
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件
D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
14.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 D．KCl B DB课件23张PPT。第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29它们从哪来的？有什么危害？硫 ：俗称 硫磺淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫与氮的氧化物一、硫颜色：
状态：
气味：
毒性：
沸点：
密度：
水溶性：有毒
低、易液化
比空气大
易溶于水（1∶40）1、物理性质无色
气体有刺激性气味二、二氧化硫闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，
使少量的气体飘进鼻孔。(1)酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应1、化学性质二、二氧化硫与某些盐反应动动手把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内液面的情况。待水面高度不再变化时，将充有水的试管正立过来，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察溶液颜色变化。现象：试管内水面上升，溶液变红①与水反应(1)酸性氧化物1、化学性质H2SO3工业制硫酸的第二步 同时、同条件特点：SO2 + H2O①与水反应(1)酸性氧化物做一做在装有NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试剂，然后通入SO2 气体，观察溶液颜色的变化。现象：溶液由红色变为无色2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O CaO + SO2 == CaSO3②与碱反应(1)酸性氧化物③与碱性氧化物反应①与氧气反应弱氧化性(2) 氧化物性、还原性强还原性②与氯水、溴水、KMnO4反应SO2 +Cl2+H2O == H2SO4 + 2HCl4、 SO2的漂白性向溶有SO2的溶液中滴加1-2滴品红溶液,振荡,观察溶液颜色的变化.然后加热试管,再观察。溶液变红，加热红色褪去动动手现象：(3) 漂白性硫与氮的氧化物工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。4、 SO2的漂白性无色物质用途： 暂时性特点：反应机理：SO2 + 有色物质漂白性物质的对比将有色物质
氧化为稳定的
无色物质
与色素结合
形成不稳定
的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面
氧化还原反应
(化学变化)非氧化还原反应 (化学变化) 物理吸附
(物理变化)永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子硫与氮的氧化物（三）、 三氧化硫的性质SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O硫与氮的氧化物二、二氧化氮和一氧化氮（一）、一氧化氮物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体化学性质：2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）硫与氮的氧化物（二）、二氧化氮（污染大气的有害物质之一）物理性质： 红棕色、有刺激性气味的化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。硫与氮的氧化物现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选设计试验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。启示：硝酸工业在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再转化为NO2。将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3位3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水制取少量氧气将氧气 慢慢通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO硫与氮的氧化物三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2硫与氮的氧化物③、酸雨的形成硫与氮的氧化物③、酸雨的形成NO2、SO2与水反应形成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：SO3 + H2O＝H2SO4硫与氮的氧化物2、对大气的污染： ①、危害人体健康②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等硫与氮的氧化物2、对大气的污染： 硫与氮的氧化物3 、防治酸雨的措施1）、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2）、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3）、采用煤的液化、汽化技术。4）、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。5）、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。课件17张PPT。第三节
硫和氮的氧化物（一）氮气无色无味气体，不溶于水，密度比空气稍小。1、物理性质：2、化学性质：不活泼二、二氧化氮和一氧化氮氮元素有六种氧化物：N2ONO2NON2O3N2O4N2O5（二） NO和NO2无色气体红棕色气体——刺激性气味比空气略大比空气大不溶于水易溶于水有毒有毒NO和NO2还原性氧化性（20℃)易液化—— 一支盛满NO2的试管倒立于盛有足量水的水槽中，现象是什么？科学探究设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应: 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、SO2、NO2对大气的污染：四、有关混合气体（NO、NO2、O2等）溶于水的计算2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3 + NO例1、 把装有30mlNO、NO2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体体积为16ml，求原混合气体中NO、NO2的体积各是多少？（1）NO2 、NO（或N2、H2）混合气体溶于水例2、 将一充满NO2和O2的混合气体的试管倒立水中，若试管的容积为10ml，充分反应后，剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少?
（2）NO2和O2混合气体溶于水的计算练习：标况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置水中，瓶内液面逐渐上升，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为多少？例3、 室温时，在容积为90ml的大试管里充满NO2气体，倒立水中，至液面不再上升时，再往试管内通入一定量O2，则试管内液面继续上升，最后试管内留有10ml气体，问这10ml气体可能是什么？通入O2的体积是多少？（3）NO、O2混合气体溶于水的计算练习：将盛满100mlN2和NO2混合气体的容器倒立于水槽中，充分反应后液面上升20ml，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是多少?（4）NO、NO2、O2混合气体溶于水例4 、将NO和NO2各30ml充入试管中，倒立于水槽中，待液面不再上升后，又充入30mlO2，最终在试管中残留气体的体积为多少?练习：将分别充有等体积下列四种混合气体（每组中两气体均为等体积）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽中，待液面平稳后，按剩余的气体由多到少顺序排列的是：
①N2与NO2 ② NH3与NO2
③O2与NO2 ④ O2与NO课件32张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）
【学习目标】【重点难点】氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其
实验室制法；
2.了解铵盐的性质。 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 科学视野1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 思考·交流氨气的喷泉实验实验·探究城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野（2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。思考·交流①无色, 有刺激性气味的气体。你得出什么结论？②易液化。冰块氨气液氨1.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)。思考·交流2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性实验·探究①NH3极易溶于水。（1 ：700）
所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性实验·探究氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，
液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以液氨是纯净物。氨水的主要成份有哪些？
氨水与液态氨有何区别？思考·交流（2）氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式实验·探究氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4Cl实验·探究不能。 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 思考·交流 实验·探究 (1)氮肥；3、氨的用途:(3)化工原料；(2)致冷剂；无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等生产硝酸原理：铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解思考·交流铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解思考·交流（2）铵盐与碱反应应用：实验室制NH3以及NH4+的检验实验·探究铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥。硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染
和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。氮 肥科学视野氯化铵的妙用——防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 科学视野 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。科学视野1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量。 喷水，使氨气转化为氨水。防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。（二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物。 探究：1、NH3如何收集？
2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3
如何处理？
3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
实验·探究（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2棉花的作用：防止空气对流（2）原理：（3）制取装置：
固固加热装置实验·探究（二）NH3的实验室制法（4）收集装置： 向下排空气法
（5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。（二）NH3的实验室制法实验·探究方法二（二）NH3的实验室制法实验·探究←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。
2、增加OH-的浓度。
3、放出热量，升高温度。（二）NH3的实验室制法实验·探究氮的固定思考·交流氮在自然界中的循环科学视野1.氨的物理性质
2.氨的化学性质
（1）NH3与水的反应：
（2）NH3与酸的反应：
（3）NH3与O2的反应：
3.NH3的实验室制法
4.铵盐
（1）铵盐受热易分解：
（2）铵盐与碱的反应：
5.氨的用途本节小结课件93张PPT。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO32- = H2O + CO2↑与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，
它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、
硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元
酸，硝酸和盐酸是一元酸思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，
它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、
硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元
酸，硝酸和盐酸是一元酸2. 这些特点与酸的通性有什么关系？
用电离方程式表示。 思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，
它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、
硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元
酸，硝酸和盐酸是一元酸2. 这些特点与酸的通性有什么关系？
用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，
它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、
硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元
酸，硝酸和盐酸是一元酸2. 这些特点与酸的通性有什么关系？
用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，
它们在组成上用什么特点？ （一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大2.你对浓硫酸知多少？2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸
制易挥发性酸3.浓硫酸的特性：3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?1. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是
①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2
⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 问题探究1. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是
①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2
⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ⑥问题探究2) 脱水性2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?2) 脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?
b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌现象： 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和
O按原子个数比2：1脱去形成水，
使蔗糖生成炭实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： 3)与铜反应：强氧化性3)与铜反应：强氧化性练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。失去2e-练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。失去2e-练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。失去2e-得到2e-练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，
一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液
褪色或紫色的石蕊试液变红书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液
褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，
溶液呈蓝色书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液
褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，
溶液呈蓝色反应原理：书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液
褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，
溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O△书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液
褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，
溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸与碳的反应：书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液
褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，
溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O△书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应4)与非金属反应4)与非金属反应C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O4)与非金属反应C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等)4)与非金属反应C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O思考并讨论：加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等)4)与非金属反应C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等)仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品
红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二
氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧
化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、
品红、澄清的石灰水+6如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、
品红、澄清的石灰水+6最高如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、
品红、澄清的石灰水+6最高降低如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、
品红、澄清的石灰水+6最高降低氧化性如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、
品红、澄清的石灰水+6最高降低氧化性SO2如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、
品红、澄清的石灰水硫酸车槽 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车
运输，这是因为常温下，浓硫酸可使
铁或铝的表面生成一层致密的氧化
膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步
反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽 【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性(由H+
体现）——可与活泼金属反应生成H2【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性(由H+
体现）——可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性(由S
体现）— 【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性(由H+
体现）——可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性(由S
体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性
(4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性
(6)强氧化性 (7)强酸性练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。5.硫酸的用途：课件20张PPT。（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：① 与金属反应（除Au和 Pt外）（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：① 与金属反应（除Au和 Pt外）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：① 与金属反应（除Au和 Pt外）（二）硝酸的性质：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：① 与金属反应（除Au和 Pt外）氧化性：浓硝酸>稀硝酸（二）硝酸的性质：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味
的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%
的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：① 与金属反应（除Au和 Pt外）注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，
被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸>稀硝酸（二）硝酸的性质：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O②与非金属反应C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑②与非金属反应C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸②与非金属反应C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生
氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应
制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体②与非金属反应C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生
氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应
制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮
得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原
产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，
而不像盐酸与金属反应那样生成H2。②与非金属反应（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2↑+O2↑光（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2↑+O2↑因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2↑+O2↑因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除
Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的
体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2↑+O2↑因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除
Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的
体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。3. 硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：
