2017—2018学年化学鲁科版选修4同步教学课件（28份）

课件49张PPT。章末重难点专题突破第1章 化学反应与能量转化一　放热反应和吸热反应的比较与判断二　热化学方程式的书写方法与正误判断内容索引三　图解原电池正、负极的判断方法四　原电池电极反应式的书写规律和方法五　电解池和原电池的比较与判断一　放热反应和吸热反应的比较与判断化学反应根据能量的变化(反应过程中是放出热量，还是吸收热量)分为放热反应和吸热反应。(1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。
(2)化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。常温下能进行的反应可能是吸热反应，高温条件下进行的反应也可能是放热反应。
(3)熟悉一些常见的放热反应、吸热反应，是快速准确判断反应类型的基础。 典例1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.镁条在空气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀盐酸的反应 D.灼热的炭与CO2的反应 答案 解析化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。具体判断的依据是要熟悉常见的放热反应和吸热反应的类型及其实例。本题中，A、C、D都是氧化还原反应，其中只有D是吸热反应，B反应为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是吸热反应，但却是非氧化还原反应，故正确答案为D。 典例2 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用下图来表示 答案 解析由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误；
HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误；
该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
该反应为放热反应，D正确。二　热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。
1.书写方法要求
(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)：
ΔH＝________ ________ ________。
↑　　　 ↑　　　 ↑
　　 符号　　 数值　 　单位
(2)ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、100 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。
(4)热化学方程式中的系数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此系数可以是整数，也可以是分数。(1)ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的ΔH必须与系数相对应，如果系数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH的值也随之变号。
(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。2.常见错误要回避
(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；
(2)ΔH的符号标示错误；
(3)ΔH的值与各物质系数不对应；
(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。3.正误判断方法
判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：
(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；
(2)各物质的聚集状态是否标明；
(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的系数是否对应；
(4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应时ΔH为“－”，吸热反应时ΔH为“＋”(常省略“＋”)。 典例3 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝50 kJ· mol－1
B.C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ
C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O
ΔH＝－2 600 kJ
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 答案 解析本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为“－”；
若为吸热反应，则ΔH为“＋”(常省略“＋”)，其单位一般为kJ·mol－1，故A、B、C项错误；
并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，ΔH必须与反应方程式中化学式前面的系数相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。 典例4 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2b kJ· mol－1
B.C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝2b kJ· mol－1
C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4b kJ· mol－1
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝b kJ· mol－1 答案 解析放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；
生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。三　图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高发生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。 A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B. 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定
向移动形成的
D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即
有白色沉淀析出典例5 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和检流计连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 答案 解析本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为还原剂，做原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错误；
B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，正确；
C项，在内电路中电流是由阴、阳离子定向移动形成的，错误；
D项，电池工作时铝元素的反应为Al→[Al(OH)4]－，所以无沉淀产生，错误。四　原电池电极反应式的书写规律和方法1.根据装置书写电极反应式
(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。
(2)负极反应式的书写(3)正极反应式的书写
①首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
②然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写叠加式。③燃料电池的正极反应式
电解质是碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，
电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(4)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。2.根据总反应式写电极反应式
如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。
以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：
(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H2－4e－===4H＋。(2)根据电解质溶液为碱性，与H＋不能共存，反应生成水，推出OH－应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
(3)用总反应式2H2＋O2===2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
3.可充电电池电极反应式的书写
在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。
(1)原电池的负极发生氧化反应，对应元素化合价升高。
(2)原电池的正极发生还原反应，对应元素化合价降低。典例6 将氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题： 答案 解析(1)酸式电池的电极反应：
负极：________________，
正极：_____________________；
电池总反应：________________；
电解质溶液pH的变化_____(填“变大”“变小”或“不变”)。　　变大2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2＋O2===2H2O燃料电池所用的介质(电解质溶液或相当于电解质溶液)不同，相应的电极反应就不同；
但无论如何书写，两电极反应相叠加始终等于燃料的燃烧反应。这也是验证电极反应是否正确的一种方法。
正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与
H＋结合生成H2O；
负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应为H2在O2中燃烧的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。(2)碱式电池的电极反应：
负极：________________________，正极：_______________________；
电池总反应： ________________；电解质溶液pH的变化_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 答案 解析　　变小2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2O正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH－；
负极上，H2失电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合生成水。电池总反应也是H2在O2中的燃烧反应。同样，由于有水生成，c(OH－)变小，pH变小。 在镁电池放电，下列说法错误的是典例7 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应： 答案 解析A.Mg2＋向正极迁移
B.正极反应：Mo3S4＋2xe－===
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应：xMg－2xe－===xMg2＋可充电电池放电时为原电池，从电池反应分析可知，Mg为电池的负极，放电时被氧化，负极反应：xMg－2xe－===xMg2＋；
Mo3S4为电池的正极，放电时将被还原，正极反应：Mo3S4＋2xe－=== ；
外电路中电子由负极流向正极，在电池内部负极产生阳离子，并向正极迁移。所以A、B、D项正确，C项错误。五　电解池和原电池的比较与判断1.电解池和原电池的原理比较2.电解池和原电池的判断
(1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，然后用原电池的构成条件判断确定。
(2)有外接电源的为电解池。其中，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；其余情况为电解池。原电池、电解池都有两个电极。原电池两个电极的名称是正极和负极，为活动性不同的金属或金属与能导电的非金属，此时负极与电解质溶液发生氧化还原反应，燃料电池中为惰性电极，两极反应的物质为可燃性气体和氧气；电解池两个电极的名称是阴极和阳极，可以是惰性电极也可以是活泼性电极，电极本身和电解质溶液没有反应关系。 典例8 如图所示，下列叙述正确的是
A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红色 答案 解析分析题给图示可知，Zn片为负极，Cu片为正极，故右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，选项B错误；
阴极为H2O电离出的H＋放电，生成H2，选项C错误；
X为活性电极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，选项D错误。典例9 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al做阳极、Pb做阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O === Al2O3＋3H2↑通电 答案 解析电解过程中，以下判断正确的是原电池中，Pb为负极：Pb－2e－＋ ===PbSO4，PbO2为正极：PbO2＋2e－＋ ＋4H＋===PbSO4＋2H2O，所以H＋向PbO2极移动。电解池中，Pb为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，Al为阳极：3H2O＋2Al－6e－===Al2O3＋6H＋，所以H＋向Pb电极移动，A错；
每消耗3 mol Pb 时转移6 mol e－，每生成2 mol Al2O3时，转移12 mol e－，B错；
根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错；
原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。
A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B.a极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质
量相等
D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的
H2体积相等 答案 解析典例10 如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是该燃料电池电解质呈酸性，故正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A项正确；
a极连接燃料电池的正极，为阳极，则b极为阴极，b极发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，B项错误；
若a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极比铜活泼的金属锌、铁先失电子溶解，因而溶解铜的质量小于b极析出铜的质量，C项错误；
a、b两极均是石墨时，a极产生O2，体积为电池中消耗的H2体积的 ，D项错误。本课结束课件39张PPT。第1课时 化学反应的反应热第1章 第1节学习目标定位
1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热
反应、吸热反应等概念。
2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和
方法。一　化学反应的反应热达标检测　提升技能二　反应热的测定内容索引一　化学反应的反应热新知导学1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有 生成；二是能量发生了变化，即 能量或 能量。新物质吸收放出由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是______，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是_______，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是______，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为______。243 kJ436 kJ如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：183 kJ862 kJ2.化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。因此化学反应分为两类： 反应和 反应。下列图中，图1表示
反应，图2表示 反应。热量放热放热吸热(1)放热反应： 的化学反应。
(2)吸热反应： 的化学反应。放出热量吸收热量吸热3.反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所_________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应_____；Q<0，反应_____。
(2)单位：_________________。
(3)意义：定量描述化学反应_____或 的热能。释放或吸吸热放热J·mol－1或kJ·mol－1释放吸收收的热量1.反应热与化学键的关系
(1)化学反应的本质是反应物反应
时_____________和反应产物生成
时_____________的过程。
(2)反应热与化学反应过程中旧化学键
断裂时吸收的能量和新化学键形成时
释放的能量的相对大小有关。旧化学键断裂新化学键形成放热反应：反应产物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量。
吸热反应：反应产物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量。大于小于2.反应热与物质能量变化的关系大于小于3.常见的放热反应与吸热反应
(1)常见的放热反应：
①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；
⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应；⑦大多数置换反应。
(2)常见的吸热反应：
①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；
③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应。 1.下列说法不正确的是
A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热
反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物所具有的总能量和反应产物所具
有的总能量的相对大小决定了反应是放
热反应还是吸热反应
D.吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)
才能发生活学活用 答案 解析反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；
化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小；
放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。 2.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)具有的总能量
大于1 mol CO2(g)与1 molH2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 mol
CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 答案 解析由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，但并不一定不需要加热；
当1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量。二　反应热的测定1.反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计，其示意图如下图所示。新知导学使反应充分进行，体系的温度均匀测定反应前后溶液的温度保温作用反应容器(1)根据图示，填空。(2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液 的变化值。
(3)计算公式：Q＝ 。其中C表示溶液及量热计的 ，T1、T2分别表示 。－C(T2－T1)温度反应前和反应后体系的温度热容2.测定中和反应的反应热
(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出 ，根据水的质量、热容等可求出反应放出的热量。水(稀溶液)的温度变化相关视频(2)实验仪器装置
①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。温度计②实验过程中，还需要的其他仪器有 。泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100 mL小烧杯50mL大烧杯50 mL量筒(2只)(3)实验测量数据
①初始温度(T1)
测量方法是用一 量取50 mL 0.50 mol · L－1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 mol · L－1NaOH溶液并测量其 ，取两温度平均值为T1。
②终止温度(T2)
测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中，并把量筒中的 一次倒入小烧杯中。用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录终止温度为T2。
③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。量筒小烧杯温度量筒盐酸温度NaOH 溶液最高温度环形玻璃搅拌棒(4)实验数据处理
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容4.18 J·K－1·g－1。该实验中盐酸和NaOH 溶液反应放出的热量是_______________，中和反应的反应热为0.418(T2－T1)kJ16.72(T2－T1)kJ· mol－1中和反应的反应热
的测定实验步骤 3.在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是
①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯
A.①②④⑤ B.②③⑤
C.②③④⑦ D.全部活学活用 答案4.在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 mol· L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是
。减少实验过程中的热量损失 答案 解析要掌握实验操作要点：
①量热计保温效果要好；
②酸碱溶液的浓度要小；
③酸碱一方要过量；
④操作迅速准确，减少热量损失；
⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1mol H＋和1mol OH－发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O，计算出来的中和热是相同的。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与
50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在 中进行效果更好。偏小 答案保温杯不相等相等 因中和热是指在稀溶
液中1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成
1mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 答案。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL
0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)偏小 答案偏小理解感悟(1)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O，这时的反应热就是中和热。
(2)离子方程式符合H＋＋OH－===H2O的稀的强酸与强碱溶液反应的中和热均相等。达标检测　提升技能1.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和反应产物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 答案 解析√12345化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。123452.下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③葡萄糖在人体内氧化分解　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①② B.②③ C.①④⑤ D.②④ 答案 解析√①不属于化学反应；
③⑤属于放热反应。123453.下列说法不正确的是
A.反应产物总能量一定低于反应物总能量
B.反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关
C.化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关
D.停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应 答案 解析√反应产物的总能量不一定低于反应物总能量，A项不正确。123454.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
(放热反应)，下列判断正确的是
A.说明金刚石的能量比石墨低
B.说明红磷比白磷稳定
C.说明红磷比金刚石稳定
D.此种变化为物理变化 答案 解析√同素异形体属于不同的物质，它们之间的转化属于化学变化，能量越低的物质越稳定。123455.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯
底部接触
C.用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如
所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、
温度计 答案 解析√12345A项中在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；
B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；
C项中CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；
D项中实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。12345本课结束课件35张PPT。第2课时　焓变　热化学方程式第1章 第1节学习目标定位
1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和
放热反应的本质。
2.学会热化学方程式的书写与应用。一　化学反应的焓变达标检测　提升技能二　热化学方程式内容索引一　化学反应的焓变新知导学1.焓的意义
焓是一个物理量，用来描述物质所具有的 ，符号为H。不同的物质所具有的 不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的_______。
2.反应焓变
(1)定义： 的总焓与 的总焓之差。
(2)表示符号: 。
(3)单位： (或J· mol－1)。
(4)数学表达式：ΔH＝ － 。能量能量反应热反应物反应产物ΔHH(反应产物)kJ·mol－1H(反应物)(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓 反应物的焓，说明反应是____能量的，为 反应；如果ΔH<0，即反应产物的焓 反应物的焓，说明反应是 能量的，为 反应。大于吸收吸热小于释放放热(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有何关系？3.问题思考与讨论
(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)有何关系？ 答案 答案对等压条件下的化学反应，假定反应中物质的能量变化全部是热能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变，数学表达式Qp＝ΔH(Qp表示在等压条件下化学反应的反应热)。ΔH>0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。
ΔH<0，反应产物的焓小于反应物的焓，反应释放热量，此反应为放热反应。1.焓变与物质的能量变化的关系大于小于<>2.焓变的微观解释及判断
(1)微观解释：＞>(2)判断：ΔH＝E1－E2<< A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下，N2 (g)和 O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2 (g)和O2(g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是活学活用 答案 解析反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是946 kJ· mol－1＋498 kJ· mol－1－2×632 kJ· mol－1
＝180 kJ· mol－1，所以该反应是吸热反应，所以选项A不正确，选项B
正确；
氮气和氧气反应需要放电，选项C不正确；
NO不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，选项D不正确。请回答下列问题：
(1)已知图中C点表示2 mol SO3(g)的总能量，则A点表示______________
_________________。2.2SO2 (g)＋O2(g)?? 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知
1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 答案 解析2 mol SO2(g)和图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量。1 mol O2(g)的总能量(2)图中ΔH＝ kJ· mol－1。 答案 解析－1981 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3 (g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，所以2 mol SO2放出的热量是198 kJ。二　热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I2
2HI ΔH＝－14.9 kJ· mol－1相比较而言，其特点为
(1)指明了反应的 和 ：若在298 K、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态： (固体)、 (液体)、 (气体)或aq(水溶液中的溶质)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的 、 及 。新知导学压强温度slg数值正负号(正号常省略)单位2.热化学方程式的概念及意义
(1)热化学方程式是表示参加 和 的关系的化学方
程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。反应热反应物质的量物质能量3.ΔH的单位中“mol－1”的含义
反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如：
H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1
表示298 K时， H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(l)，______
-285.8 kJ。若将化学方程式写成
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1
则表示298 K时， H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(l)，______
571.6 kJ。1 mol0.5 mol1 mol 放热2 mol2 mol1 mol放热1.热化学方程式与普通化学方程式的区别是整数，既表示微粒个数
又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，
只表示该物质的物质的量必须在分子式后注明表明了化学反应中的物质
变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化原子守恒原子守恒和能量守恒2.热化学方程式的书写方法
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)要注明反应物和反应产物的 。
(3)在右端注意ΔH的符号、数值和单位(kJ·mol－1或J·mol－1)。吸热反应，ΔH 0；放热反应，ΔH 0。
(4)化学系数只表示物质的 ，因此可以是整数，也可以是 。
(5)化学系数改变， 要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等符号 。聚集状态><物质的量ΔH相反分数3.书写热化学方程式应注意的问题
(1)写出ΔH的符号和单位
在反应方程式的右边写出ΔH＝数值和单位(kJ· mol－1)，吸热反应ΔH为“＋”(通常省略不写)，放热反应ΔH为“－”。
(2)注明反应条件
ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时注明ΔH的测定条件。一般ΔH是在298 K、1.01×105 Pa条件下测定的，可以不标明。
(3)注明物质的聚集状态
ΔH与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态。(4)注意ΔH与方程式的系数有关
①热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示该物质的物质的量，而不表示物质的分子个数或原子个数，因此系数可以是整数，也可以是
分数。
②ΔH与方程式的系数相对应，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。
③若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。 3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. N2H4(g)＋ O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝267 kJ· mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ· mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝534 kJ· mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ· mol－1活学活用 答案 解析热化学方程式中ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，选项A、C中ΔH的符号错误；
热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4×133.5 kJ，选项D正确，B错误。4.已知16 g固态硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 答案S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1达标检测　提升技能1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ· mol－1表示
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸
收131.3 kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 解析√1234反应热表示按照热化学方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ· mol－1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。12342.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是
A.方程式中的系数表示分子数
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH＝－571.6 kJ· mol－1
D.可表示36 g水分解时的热效应 答案 解析√在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号变化，数值不变，故B正确，C不正确；
D项未注明水是液态。12343.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的
能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 答案 解析√1234热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol HF气体放出热量才是270 kJ，故A、D错；
由HF(g)→HF(l)要放出热量，故B项应大于270 kJ，B错；
由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量，C正确。12344.根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是
A.其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时，其反应热小于
41 kJ·mol－1 答案 解析√1234以图示形式将反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与反应产物弄反了，故错误；
反应产物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；
D选项未限定H2O的物质的量，故错误。1234本课结束课件41张PPT。第3课时　反应焓变的计算第1章 第1节学习目标定位
1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简
单计算。
2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的
能力。一　盖斯定律达标检测　提升技能二　反应焓变的计算与比较内容索引一　盖斯定律新知导学1.盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是 。或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的___________有关，而与反应的_____无关。
2.盖斯定律的应用
利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变，其方法有：
(1)“虚拟路径”法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应焓变为ΔH；相同的始态和终态途径②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则有ΔH＝ 。
(2)加合法
运用所给热化学方程式通过 的方法得到所求的热化学方程式。ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加减乘除3.同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。已知：
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
P(红磷，s)＋ O2(g)=== P4O10(s)
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________。
相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　红磷低ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　 答案 解析(1)“虚拟路径”法
根据已知条件可以虚拟如下过程：
根据盖斯定律
ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ· mol－1＋738.5 kJ· mol－1×4＝
－29.2 kJ· mol－1
同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。(2)“加合”法
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ· mol－1
P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)
ΔH2′＝2 954 kJ· mol－1
上述两式相加得：
P4(白磷)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ· mol－1。
由于白磷转化为红磷的反应为放热反应，所以白磷比红磷能量高，物质能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定。1.加合法求焓变的解题模型(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
(4)为了防止出错，应将方程式左、右颠倒，用“加法”计算。2.解题注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 1.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋ O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)活学活用 答案 解析给题中方程式依次编号为①、②、③、④，①＋②－③×3得3S(g)===
S2(g)　ΔH′4＝ΔH1＋ΔH2－3ΔH3，故2S(g)===S2(g)　　
ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。2.根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
ΔH＝－176 kJ·mol－1
(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)
ΔH＝－72.3 kJ·mol－1
(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)
ΔH＝－52.3 kJ·mol－1
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q
则第(4)个方程式中的反应热是 。 答案 解析51.4 kJ·mol－1利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol－1＋
(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝51.4 kJ·mol－1。二　反应焓变的计算与比较1.100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占 体积、 CO2占体积，且
C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 。新知导学784.92 kJ 答案 解析碳粉完全燃烧可分两步，先生成CO时放热，CO再生成CO2放热，总热量即为完全燃烧放出的热量，因此不完全燃烧与完全燃烧相比，损失的热量就是生成的CO燃烧放出的热量。
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1
1 mol　　　　　　　　　　　　　282.57 kJ
× mol　　　　　　　　　 　Q
Q≈784.92 kJ。2.已知：
(1)Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)
ΔH＝－348.3 kJ·mol－1
(2)2Ag(s)＋ O2(g)===Ag2O(s)
ΔH＝－31.0 kJ·mol－1
则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 。　－317.3 kJ·mol－1 答案 解析根据盖斯定律，将反应(1)－(2)即可得到相应的反应，
ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1。3.试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0
则ΔH1 ΔH2。> 答案 解析因为C(g)===C(l)　ΔH3<0
则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
则ΔH1 ΔH2。< 答案 解析
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2<0
则ΔH1 ΔH2。< 答案 解析根据常识可知CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。1.有关反应热计算的依据
(1)根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据盖斯定律计算
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(3)根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。(4)根据反应物和反应产物的键能计算
ΔH＝反应物的键能和－反应产物的键能和。
2.反应热ΔH的大小比较方法
(1)比较ΔH时，把反应热的符号与反应热的数值看作一个整体进行比较，而比较反应放出或吸收的热量时只比较数值。
(2)直接比较法
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法可称为直接比较法，如：
①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。②ΔH与物质的量有关，同一反应且物质的状态都相同时，|ΔH|与反应物的物质的量成正比。
③等质量的反应物完全燃烧肯定比不完全燃烧放出的热量多；ΔH则要小。
④一般情况下，生成等物质的量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应肯定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多(电离要吸热)；中和反应在生成水的同时若还产生沉淀[如硫酸和Ba(OH)2溶液反应]，则放出的热量比只生成水的反应放出的热量多。
⑤ΔH与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液态水肯定比生成气态水放出的热量多；等量的气态反应物反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。(3)图示比较法
反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的差，即ΔH＝E生－E反，画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。
例如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　
ΔH1＝－a kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1。
由于S(g)的能量高于S(s)，如图所示，故相同条件时，S(g)能量高，生成SO2(g)放出热量多，所以a＞b，ΔH1＜ΔH2＜0。(4)盖斯定律法
依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(反应物)和终态(生成物)有关，而与反应进行的具体途径无关。
比较两个热化学方程式相减所得到的热化学方程式的ΔH是大于0还是小于0，可以用来判断原来两个反应的ΔH的大小。这种方法称为盖斯定律法。 3.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O==O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B.H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) ΔH＝485 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝485 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1活学活用 答案 解析根据题中所给数据，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正确。 4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 答案 解析解答本题要注意以下两点：
(1)依据盖斯定律，设计合理的途径。
(2)注意ΔH的正、负符号问题，作出正确判断。达标检测　提升技能1.下列关于盖斯定律描述不正确的是
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途
径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案 解析√1234化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。2.在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 答案 解析√第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。12343.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 答案 解析√1234假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；
②、③相比H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3。12344.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 答案1234等于(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是 。
(3)由于制取水煤气反应中反应物所具有的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)反应产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“吸收”或“释放”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。1234ΔH1＝ΔH2＋ (ΔH3＋ΔH4)小于吸收高温 答案 答案 (4)已知：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO＋CO2(g) ΔH3＝19 kJ·mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
答案1234ΔH＝－11 kJ·mol－1FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)。本课结束课件40张PPT。第1课时　电解的原理第1章 第2节　学习目标定位
会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式，熟悉电解规律和电解产物的判断方法。一　电解原理达标检测　提升技能二　酸、碱、盐溶液的电解规律内容索引一　电解原理(1)通电前
熔融NaCl中存在的微粒有 ，这些微粒的运动状态是 。
(2)通电后
①离子运动方向：阳离子 (填离子符号)移向铁电极，阴离子 (填离子符号)移向 电极，新知导学1.下图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。Na＋、Cl－自由移动Na＋Cl－石墨②电极上发生的反应：
铁电极： ，发生 反应；
石墨电极： ，发生 反应。
(3)由以上分析可知：熔融的NaCl在 作用下发生了 ，分解生成了 。2Na＋＋2e－===2Na还原2Cl－2e－===Cl2↑氧化直流电氧化还原反应Na和Cl22.电解与电解池
(1)电解
让 通过电解质溶液或熔融的电解质，而在两电极上分别发生____反应和_____反应的过程叫做电解。
(2)电解池
①定义：将___能转化为_____能的装置。
②组成：与________相连的两个固体____；___________或熔融的电解质：形成________。直流电氧化化学还原直流电源电电解质溶液闭合回路电极③电极名称与电极反应：
阳极：与电源___极相连，溶液中_______移向此极，_____电子，发生____反应。
阴极：与电源___极相连，溶液中_______移向此极，_____电子，发生____反应。
④电子流向：
电源___极→导线→电解池的___极；电解池的___极→导线→电源的__极。正阴离子失去氧化负阳离子得到还原负阴阳正1.电解池的工作原理示意图还原阳阴氧化2.电解池阴、阳极的判断正负还原氧化流出流入流出流入阳阴阳阴 1.下列关于电解的叙述中，正确的是
①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现　⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　
A.②③④ B.①②③④
C.①②④ D.①③④⑤活学活用 答案 解析把化学能转变成电能的装置是原电池；
只要电解，必将发生氧化还原反应，也一定发生化学变化；
一些不能自发进行的反应，可以借助电解来实现，故选D。 2.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是
A.通过该装置可以将化学能转化为电能
B.石墨电极为正极
C.Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质
D.电流从负极流出，流入铁电极 答案 解析电解装置是把电能转化为化学能，A错；
石墨电极连接电源正极为阳极，B错；
铁电极是阴极，Na＋在铁电极上得到电子被还原，C正确；
电子从负极流出，进入铁电极，电流方向与电子流向相反，D错。二　酸、碱、盐溶液的电解规律1.按下图所示装置完成实验。
(1)填写下表：新知导学红色物质电解质溶液在导电析出金属铜产生了氯气相关视频(2)实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有____________________________________；溶液中存在的离子有_____________________。通电前，这些离子在溶液中做自由运动。
②通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做_________，即_________趋向a极，_________趋向b极。
③a极电极反应式是__________________，b极电极反应式是__________________，总反应式是_____________________。Cu2＋、Cl－、H＋、OH－CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，H2O? H＋＋OH－定向移动Cl－、OH－Cu2＋、H＋2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===CuCuCl2 Cu＋Cl2↑2.有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、 、OH－。用惰性电极电解时，移向阳极的是___，放电先后顺序是________________；移向阴极的是___，放电先后顺序是__________________。
3.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有_________，其电极反应式是________________；与⑤相同的有___，其电极反应式是________________。
(2)阳极反应式与①相同的有_______，其电极反应式是__________________
_______；与②相同的有_____，其电极反应式是_________________。①I－>Cl－>OH－> Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋②③④⑥2H＋＋2e－===H2↑Cu2＋＋2e－===Cu⑦③④⑦4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤⑥2Cl－－2e－===Cl2↑②(3)写出下列电解的化学方程式：③_______________________；
⑥____________________________________；
⑦_______________________________________。
(4)只有水发生电解的是_______，只有电解质本身发生电解的是____，电解质和水都发生电解的是_____。
(5)电解后溶液的pH显著增大的是_______，减小的是____，不变的是____ (忽略离子水解的影响)。
(6)欲使电解后的溶液复原，只加入水的是______，只加入电解质的是____；欲使电解后的⑥复原需____________，欲使电解后的⑦复原需加入_____。2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2H2O 2H2↑＋O2↑2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑①③④②⑤②③⑥⑥⑦①⑦④⑤①③④②⑤通入HCl气体CuO1.分析电解问题的基本方法思路
(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。
(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。
(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。
(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。2.电极反应规律
(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：K＋(2)阳极：电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中，或者溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化。其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。3.用惰性电极进行电解时的电解规律水增大减小水增大加水加水增大水不变增大加水电解质减小略增大电解质减小加氯
化氢加氯
化铜电解质NaCl增大增大加氯
化氢加氧
化铜电解质减小 3.用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体活学活用 答案解析在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由Cu2＋和Cl－的移动方向可知，a为负极，b为正极，A项正确；
电解质在溶液中的电离是在水分子的作用下进行的，并非通电才发生，B项错；
阳极上发生氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C、D项
均错。(1)①电源上b为___(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。
②Z池中e为___极。
③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。4.如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。负　 答案 解析阳←d极附近显红色，说明d为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，c为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，Y池电解NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
直流电源中a为正极，b为负极，Z池中f为阴极，e为阳极，电极反应式分别为Cu2＋＋2e－===Cu、Cu－2e－===Cu2＋，电子流动方向由e→d。②写出Y池中总反应的化学方程式： ____________________________________。
③写出Z池中e极上反应的电极反应式： ________________。(2)①写出c极上反应的电极反应式： _________________。2Cl－－2e－===Cl2↑ 答案2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cu－2e－===Cu2＋达标检测　提升技能1.用石墨棒做阳极、铁棒做阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是
A.石墨周围有大量的Na＋
B.铁棒质量增加
C.电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒
D.铁棒电极发生氧化反应 答案 解析√12345阴离子移向阳极(石墨)，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阳离子移向阴极(铁棒)，发生还原反应：2Na＋＋2e－===2Na；
电子不能通过电解质溶液，熔融的电解质是由于自由移动的离子定向移动而导电。123452.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 答案 解析√12345本题考查离子放电顺序的应用，考查学生的分析判断能力。电解盐酸的方程式为2HCl Cl2↑＋H2↑，A选项错；
电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B选项错；
电解NaBr溶液的方程式为2NaBr＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Br2，D选项错。123453.右图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积，a电极小于b电极
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 答案 解析√12345用惰性电极电解Na2SO4水溶液时，阴、阳两极发生的电极反应分别为阴极(a)：4H＋＋4e－===2H2↑；阳极(b)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。由于H＋和OH－都来自水的电离，因此在阴极有OH－生成，在阳极有H＋生成，故遇到石蕊溶液，a极附近溶液显碱性呈蓝色，而b极附近溶液显酸性呈红色。123454.下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变 答案 解析√电流的方向与电子移动的方向相反，c极是电解池的阳极，氯离子失电子变成氯气；
d极为阴极，铜离子得电子变为铜单质。123455.某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 答案 解析√银失电子被氧化，H＋得电子被还原，所以银应为电解池的阳极，电解质溶液应为盐酸，故选C。12345本课结束课件39张PPT。第2课时　电解原理的应用第1章 第2节　学习目标定位
1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原
理，会写其电极反应式及化学方程式。
2.掌握电解的有关计算。一　电解原理的应用达标检测　提升技能二　电解的有关计算内容索引一　电解原理的应用阳极：__________________(____反应)
阴极：_________________ (____反应)
因____放电，导致水的电离平衡H2O??
H＋＋OH－向右移动，致使生成______。新知导学1．电解饱和食盐水
(1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：_____________________。通电时_________移向阴极，____放电，___________移向阳极，____放电。电极反应式为Na＋、Cl－、H＋、OH－Na＋、H＋H＋Cl－、OH－Cl－2Cl－－2e－===Cl2↑氧化2H＋＋2e－===H2↑H＋NaOHH2Cl2还原相关视频(2)电解的总反应式
化学方程式：_______________________________________；
离子方程式：_______________________________________；
工业上习惯把电解饱和食盐水叫做_________。2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－氯碱工业H2Cl22．电解精炼铜
(1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用_____做阳极，用_____做阴极，用__________做电解质溶液。
粗铜纯铜CuSO4溶液粗铜阳极泥精铜(2)电极反应式：阳极为________________、_______________、_______
________等，阴极为________________。
(3)电解精炼铜的原理是____________________________失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，__________________________以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，阴极上得到___。Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等Cu2＋＋2e－===Cu铜不如铜活泼的金属Ag、Au等相关视频3．电镀
(1)根据下图装置，回答下列问题：
①电极反应式
阳极：_______________；
阴极：________________。
②可观察到的现象是_______________________________________。
③硫酸铜溶液浓度的变化是______。Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu 铁件表面镀
上一层红色的铜，铜片不断溶解不变(2)电镀
①电镀是应用_____原理，在金属表面镀上一薄层其他____或____的方法。
②电镀池的构成：一般都是用____________________________作电镀液；把_________浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；________
____与直流电源的负极相连，作为阴极。电解金属镀层金属合金待镀金属含有镀层金属离子的电解质溶液制品如：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，可知溶液A的溶质是_______。1.工业电解饱和食盐水制取烧碱
工业电解饱和食盐水制备烧碱时必须阻止OH－移向阳极，以使NaOH在阴极溶液中富集，常用阳离子交换膜将两溶液分开，使阳离子能通过阳离子交换膜，而阴离子不能通过。NaOH2．铜的电解精炼与电镀铜对比精粗Cu2＋＋2e－===CuCu－2e－===Cu2＋进入减少Cu2＋＋2e－===Cu均不变 1．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子
B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子
C．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有亚铁离子活学活用 答案 解析本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液做电镀液。2．如图为电解NaCl饱和溶液的装置。
(1)写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ____________________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞溶液中，观察到的现象是_____________。 答案 解析　先变红后退色　NaCl＋H2O NaClO＋H2↑由于阳极是惰性电极，则电解饱和NaCl溶液的方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故总反应方程式为NaCl＋H2O NaClO＋H2↑，酚酞溶液遇NaOH显红色后被HClO氧化退色。(2)某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。则装置上端A极电极材料是___(填化学式)，B极上的电极反应式_________________。 答案 解析2H＋＋2e－===H2↑Fe电解法制备Fe(OH)2时，采用金属Fe做阳极，其电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；
阴极材料可以是铁也可以是其他材料，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极生成碱与Fe2＋结合成Fe(OH)2沉淀。故B应为阴极，阴极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，A电极则是铁做阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋。二　电解的有关计算1.将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。
(1)当有1.0×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是_______。新知导学0.032 g 答案 解析用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。当有1.0×10－3 mol的OH－放电时，生成标准状况下的O2为5.6 mL，此时转移电子为1.0×10－3 mol，则在阴极上析出Cu：32×10－3 g。(2)若溶液的体积为1 L，忽略溶液体积的变化，在标准状况下放出5.6 mL O2时，溶液的pH是___。3 答案 解析阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4 mol　　　　　　　 1 mol
n　　　　　　　　　
n＝1.0×10－3 mol，消耗1.0×10－3 mol OH－，生成1.0×10－3 mol H＋
则c(H＋)＝ ＝1.0×10－3 mol·L－1
pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.0×10－3)＝3。2.用惰性电极电解0.1 L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)O2，从而可知M的相对原子质量是________，溶液的pH是________(均用含有a、b、x的代数式表示)。 答案 解析由于阴、阳两极转移电子的数目相等，则有 或
由关系式xO2～4M得∶ 均可解出M＝ 又
由O2～4H＋可知：c(H＋)＝4× mol÷0.1 L＝ mol·L－1，则pH＝
1.计算类型
有关电解的计算包括两极产物的定量计算。如质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的物质的量浓度和溶液的pH等。
2.方法技巧
(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 3.把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是
A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg活学活用 答案解析由电子得失守恒知，e－～OH－～H＋～Ag，所以n(Ag)＝n(H＋)。AgNO3溶液电解后产生酸，产生的H＋的物质的量可由pH差来计算：pH从6.0变为3.0，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以n(Ag)＝n(H＋)＝10－3 mol·L－1×0.5 L＝5×10－4 mol，m(Ag)＝n(Ag)×M＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。 4.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 答案解析分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为H2、O2各0.1 mol，O2是由OH－失去0.4 mol电子而得到，H2是由H＋得到 0.2 mol 电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2＋得到的，故Cu2＋的物质的量是0.1 mol，则Cu2＋的物质的量浓度为 ＝1 mol·L－1。达标检测　提升技能1.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是
A.电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴
加几滴酚酞，呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘
化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化
钠溶液接触 答案 解析√12345碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl－在该极失电子被氧化，溶液的碱性不增强，故A项错误；
蛋壳表面缠绕的铁丝做阴极，H＋在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；
铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；
蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。123452.下列说法正确的是
A.电解饱和NaCl溶液时，Na＋向阴极移动，在阴极表面得电子析出
B.电解精炼铜装置中粗铜做阴极
C.电镀池中镀层金属做阳极
D.通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁 答案 解析√12345A项，在阴极上2H＋＋2e－===H2↑，而不是Na＋＋e－===Na，不正确；
B项应是纯铜作阴极，不正确；
D项电解MgCl2溶液的方程式为MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，应采用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，不正确。123453.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 答案 解析√12345有关反应有2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因阳极生成Cl2，阴极生成NaOH，为使二者充分反应，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。123454.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Ni、Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni 答案 解析√12345电解精炼镍时，粗镍做阳极，纯镍做阴极，电解质溶液中含有Ni2＋，则阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，阴极电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量；
电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni。123455.如下图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为___极，电极材料是_____，电极反应式为________________，电解质溶液可以是_________
________________。 答案 解析本题考查铜的精炼。阳极材料为粗铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；
阴极材料为精铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。12345CuCl2(含阴精铜Cu2＋＋2e－===CuCu2＋的溶液即可)(2)乙池中铁极电极反应式为_______________。则乙池中滴入少量酚酞溶液，开始电解一段时间后，铁极附近呈___色。 答案 解析明确石墨做阳极，铁做阴极。12345无Ag＋＋e－===Ag　(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为_____装置，电解一段时间后，溶液的浓度_____，现象_________________________。 答案 解析考查电镀池，阳极为镀层金属，阴极为镀件，电镀液含镀层金属离子。12345铁表面附着一层光亮的金属电镀　不变　本课结束课件48张PPT。第1课时　原电池的工作原理第1章 第3节　学习目标定位
1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.学会原电池电极反应式的书写方法。一　原电池的工作原理达标检测　提升技能
二　原电池的电极判断及电极反应式的书写内容索引一　原电池的工作原理新知导学1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：
(1)有关的实验现象是①锌片_____，铜片________，CuSO4溶液颜色____。②检流计的指针________，该装置中的能量变化是______能转化为___能。溶解加厚变亮变浅发生偏转化学电(2)电子流动方向和电流方向
①外电路：电子由___电极经过导线流向___电极，电流由__电极流向__电极。
②内电路：电流由___电极流向___电极。锌铜铜锌锌铜(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是__________________，原因是______________________________________________________________。(3)电极反应：负极反应式是________________；正极反应式是_______________；总反应式是_____________________。Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu还有部分溶液的温度略有升高Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能相关视频2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：
(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是_________________________；____________________________________________。①锌片溶解，铜片加厚变亮②检流计指针发生偏转；③CuSO4溶液的颜色变浅(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是__________________________，由此可说明____________________________________________。溶液的温度不升高(或无变化)CuSO4溶液中的Cu2＋不能移向锌片得电子被还原(3)离子移动方向
①硫酸锌溶液中：_____向盐桥方向移动；
②硫酸铜溶液中：_____向铜极方向移动；
③盐桥中：K＋移向____极区(CuSO4溶液)，Cl－移向___极区(ZnSO4溶液)。Zn2＋Cu2＋正负不偏转。如果要使检流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，检流计指针不会发生偏转。(4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？ 答案相关视频3.实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是
(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成_________，反应不能进行。
(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，防止________ 与______反应，有利于最大程度地将______转化为_____。闭合回路Cu2＋化学能电能负极Zn1.原电池的工作原理氧化反应阴电流还原反应阳2.
原
电
池
正
负
极
的
判
断弱入强阳出入出阴还原氧化3.原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
(1)电解质溶液：一般能与____反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与____反应。
(2)电极材料：一般较活泼的金属作为_____，较不活泼的金属或非金属导体作为_____。负极正极负极负极1.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 活学活用 答案 解析A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－
===H2↑
D.取出盐桥后，检流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变锌片为负极，铜片为正极，电子从负极流向正极，A选项正确；
盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋
2e－===Cu，C选项错误；
取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。2.根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，画出原电池示意图并在图中加入检流计，注明电极材料名称和电解质溶液，其中盐桥为饱和KNO3琼脂溶液。请回答下列问题：
(1)银电极为电池的__极，写出两电极的电极反应式：
Ag电极： _________________；Cu电极： ________________。 答案 解析　Cu－2e－===Cu2＋正　2Ag＋＋2e－===2Ag由反应方程式可知，该电池的电极反应式为正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，负极：Cu－2e－===Cu2＋。所以负极应为Cu，正极为Ag，电解质溶液应为CuSO4溶液和AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K＋移向正极(Ag极)， 移向负极(Cu极)。(2)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是___(填字母)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.K＋ B. AgBCuC.Ag＋ 答案 答案
二　原电池的电极判断及电极
反应式的书写1.原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：新知导学活泼金属不活泼金属或非金属导体电子流入电子流出氧化反应还原反应电极增重或产生气体电极减轻2.将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式__________________；负极反应式________________；总反应方程
式_________________________。　Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑负极失去电子，发生氧化反应；
正极得到电子，发生还原反应。根据活泼性，铁为负极。 答案 解析3.有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生_____反应，是___极，电极反应式是________________。
(2)Ag2O发生____反应，是__极，电极反应式是_________________________________ 。Zn－2e－===Zn2＋Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－氧化负还原正1.一般电极反应式的书写方法
(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以
配平。
(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。2.已知电池总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。
(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
(3)根据质量守恒配平电极反应式。3.利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示原电池，回答下列问题：
(1)写出电极反应式：
正极___________________；负极________________。活学活用 答案2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋　 解析该原电池中Cu为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；
C为正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。X应为FeCl3溶液，Y应为CuCl2溶液。原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极(C)移动。(2)图中X溶液是_____，Y溶液是______。
(3)原电池工作时，盐桥中的____(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 答案FeCl3　阳CuCl2　 答案4.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作为电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：
负极_________________，正极_________________。Mg－2e－===Mg2＋　 答案 解析2H＋＋2e－===H2↑甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋；
Al为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：
负极_____________________________，正极_________________________。
总反应离子方程式为______________________________________。2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－　 答案 解析6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极上为Al被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成[Al(OH)4]－，电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－；
正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑。达标检测　提升技能1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 答案 解析√12345铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线、盐桥构成一个原电池，Cu为负极，Ag为正极，两极电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。123452.某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋
＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从
蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向
铜电极 答案 解析√12345a和b不连接时，Fe和Cu2＋直接发生氧化还原反应，铁片上会有金属铜析出，A项正确；
若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁为负极，铜为正极，电极反应式分别为Fe－2e－===Fe2＋，Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；
分析选项A、B可知，选项C是正确的；
在原电池中，电流应由正极流出，经导线流向负极，故D项错。123453.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 答案 解析√12345能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；
②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；
C项负极材料选错。123454.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A.Fe为正极，发生氧化反应
B.工作一段时间后，两烧杯中溶液
pH均不变
C.负极反应：2H＋＋2e－===H2↑
D.工作一段时间后，NaCl溶液中
c(Cl－)增大 答案 解析√12345该装置是原电池。A项，在该原电池中Fe为负极，发生氧化反应；
B项，工作一段时间后，左边的烧杯中会含有大量的Fe2＋，溶液的pH减小，右边烧杯中的H＋不断放电产生氢气，因此烧杯中溶液pH会逐渐增大；
C项，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋；
D项，工作一段时间后，左侧烧杯中由于Fe2＋不断进入溶液，根据溶液呈电中性原则，盐桥中的Cl－会进入该烧杯溶液中，则该烧杯溶液中c(Cl－)增大。123455.(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是 答案 解析√12345Zn粉的质量相等、H2SO4过量，H2的量由Zn粉的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn－Cu－H2SO4”原电池，反应速率加快了，但产生H2的体积减小了。12345(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。 答案 解析12345O2＋4e－＋4H＋===2H2O原电池正极发生还原反应，若将该反应设计为原电池，则正极反应为O2得电子生成H2O，即O2＋4H＋＋4e－===2H2O。本课结束课件38张PPT。第2课时　化学电源第1章 第3节　学习目标定位
1.知道化学电源的分类方法。
2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。
3.知道化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设
想其处理方法。一　化学电池达标检测　提升技能二　常见的化学电源内容索引一　化学电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池新知导学化学电池是将_________________的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表：化学能转变成电能放完电以后不能再使用充电、放电可循环进行铅蓄电池、镍氢电池可通过不断充入还原剂、
氧化剂，连续使用氢氧燃料电池、CH4燃料电池化学电池的应用
化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(可充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有______________________________和_______等有害物质，随处丢弃会给__________等造成严重的污染。所以废弃电池要进行回收利用。汞、镉、铬、铅等大量的重金属酸、碱土壤、水源 1.下列说法正确的是
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部活学活用 答案 解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极 答案 解析汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。二　常见的化学电源1.一次电池
(1)碱性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其负极是___，正极是_____，电解质溶液是_____溶液。
已知该电池总反应式：Zn＋MnO2＋H2O===Mn(OH)2＋ZnO，则
①负极反应式：____________________________，
②正极反应式：____________________________________。
(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据总反应式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag判断：
①负极是___，电极反应式为___________________________；新知导学MnO2ZnKOHZn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OMnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－ZnZn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2②正极是Ag2O，电极反应式是______________________________。Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－相关视频
2.二次电池
铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是___，正极是_____，电解质溶液是_________。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
(1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式
负极：_____________________；
正极：____________________________________。PbO2硫酸溶液Pb＋SO －2e－===PbSO4PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－===PbSO4＋2H2OPb(2)铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是______，其电极反应式是_____________________________________；发生还原反应的物质是______，其电极反应式是______________________。
(3)放电过程中，电解质溶液的pH变化是_____，理由是___________________________________。铅蓄电池充电时，其正极接外电源的___极。PbSO4PbSO4PbSO4＋2e－===Pb＋PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋H2SO4不断被消耗，变大正使c(H＋)减小，pH增大相关视频3.燃料电池
(1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是________________。2H2＋O2===2H2O氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2－4e－===4H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－相关视频(2)燃料电池的燃料除氢气外，还有_____、_____、煤气、氨气、肼等气体或液体。若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是_______，其产物最终是_________，负极反应式是_______________________________________；正极反应式是__________________________；总反应式是__________________________________。CH3OH醇类2CH3OH－12e－＋烃类H2O、16OH－===2 ＋12H2O3O2＋6H2O＋12e－===12OH－2CH3OH＋3O2＋4OH－===2 ＋6H2O1.可充电电池基本工作原理
(1)正极材料和负极材料之间发生自发的_________反应，
电解质溶液起导电作用，电解质溶液提供的阴、阳离子常常参与电极反应。
(2)工作原理失氧化还原氧化升高还原得降低失升高氧化还原得降低2.书写化学电池中电极反应式注意的问题
(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。
(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，
则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。
(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电
解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。
(4)书写二次电池的电极反应式时，要注意判断充电方向与放电方向。
放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。 3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
A.Pb为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C. 只向PbO2处移动
D.电解质溶液的密度不断减小活学活用 答案 解析由题给电极反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，H2SO4浓度减小，溶液密度减小，所以B不正确，D正确；
由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；
原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；
内电路中，负电荷( 和OH－)移向Pb极，所以C不正确。 4.用两根铂丝作为电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O。下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O 答案 解析原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是
正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
负极：CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O
由此可见A、B、D正确，C错误。达标检测　提升技能1.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 答案 解析√12345在干电池中，Zn为负极，被氧化，B正确；
氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D
正确；
C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。123452.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D.Zn是负极，Ag2O是正极 答案 解析√12345根据原电池原理：负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，可以判断该原电池中Zn为负极，Ag2O为正极；
根据电极反应可以得知负极区溶液的pH减小，故A、C错误；
电子是从负极沿导线流向正极，故B错误。123453.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=== ＋4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 答案 解析√12345根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被
氧化；
高铁酸钾在正极得到电子，被还原。充电时，阳极上氢氧化铁被氧化成高铁酸钾；
放电时正极附近生成OH－，碱性增强。123454.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 答案 解析√12345A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===
Li1－xMn2O4＋xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；
B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；
D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。12345②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。5.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应____________
_____________________。 答案 解析12345－8e－=== ＋7H2O　a减小CH4＋10OH－CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。12345负极反应式：2 ＋2 －4e－===4CO2；
正极反应式： ______________________；
总电池反应式： _________________。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式： 答案 解析12345 O2＋2CO2＋4e－===2　2CO＋O2===2CO2正极发生还原反应，故正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2 ，根据正极反应式＋负极反应式＝总电池反应，可推知总电池反应式应为2CO＋O2===2CO2。12345本课结束课件38张PPT。第3课时　金属的腐蚀与防护第1章 第3节　学习目标定位
1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的
原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和
总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。一　金属的腐蚀达标检测　提升技能二　金属的防护方法内容索引一　金属的腐蚀新知导学1.金属腐蚀
(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。
(2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：
①化学腐蚀：金属跟接触到的____气体(如O2、Cl2、SO2等)或________液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而_____。
②电化学腐蚀：_____的金属或合金跟______溶液接触时，会发生______反应，比较_____的金属____电子而被氧化。干燥非电解质加快不纯电解质原电池失去活泼2.钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：
　铁钉的析氢腐蚀示意图　 　 铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液_____ 较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为
负极：_______________；正极：_________________；总反应：______________________。
(2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈_____或呈_______并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为
负极：________________；
正极：_______________________；
总反应：__________________________。
最终生成___________，是铁锈的主要成分。酸性Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑中性2Fe－4e－===2Fe2＋弱酸性2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2Fe2O3·xH2O相关视频1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2提示　(1)金属活动顺序表氢后金属不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀。
(2)金属活动顺序表中氢之前、镁之后金属的电化学腐蚀与钢铁的电化学腐蚀相似。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_____________性，发生_____腐蚀。电极反应式：
负极： _________________，
正极： _______________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_________性，发生_____腐蚀。电极反应式：负极_______________，
正极： __________________。1.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_______腐蚀。活学活用 答案 解析2H＋＋2e－===H2↑电化学弱酸或中或碱吸氧2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－较强的酸析氢Fe－2e－===Fe2＋根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果。2.右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 答案 解析A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还
原反应
B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O
＋4e－===4OH－
D.具支试管中溶液pH逐渐减小生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；
雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；
铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D
错误。二　金属的防护方法1.金属的防护就是防止金属被氧化。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法原理：
(1)加保护层法：在金属表面加上一层_______，使金属与外界隔开。如电镀，钝化形成氧化膜，覆盖油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等。新知导学保护层(2)电化学保护法
①为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___(填字母)。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨负C②图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___极。2.如下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序为___________。⑤④②①③ 答案 解析判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中⑤中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快；
②③④均为原电池，③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极，被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。3.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
铁闸发生的电化学腐蚀主要是______腐蚀，负极电极反应式为_______________，图中
①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是____。吸氧Fe－2e－===Fe2＋②铁闸在海水中主要发生吸氧腐蚀，②处腐蚀速率最大。 答案 解析1.金属的电化学防护方法更活泼正极外加直流电源阴极2.判断金属腐蚀快慢的方法
(1)金属发生吸氧腐蚀时，O2浓度越大，金属腐蚀越快。
(2)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
(3)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快。
(4)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 3.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀活学活用 答案 解析钢管与电源正极相连接，钢管作为电解池的阳极，更易失电子；
铁遇冷浓硝酸时，铁表面被氧化成致密的氧化膜，阻止金属与氧化剂接触，可防止内部不被腐蚀；
钢管与铜管堆放，形成原电池时钢管为负极，作为原电池负极易被
腐蚀；
钢柱与水接触处的氧气浓度大，易被腐蚀。故选项B正确。 A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁
的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极
保护法
D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发
生的反应为2H＋＋2e－===H2↑4.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 答案 解析若X为碳棒，开关K置于A处，Fe为电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，A项正确；
若X为碳棒，开关K置于B处，Fe为原电池的负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确；
若X为锌棒，K置于A处，Fe为电解池的阴极，属外加电流阴极保护法，K置于B处时，Fe为原电池的正极，属牺牲阳极保护法，B项和C项均正确。达标检测　提升技能
A.正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)31.关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是
答案 解析√1234C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu5铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为Fe－2e－===Fe2＋；
正极为铜，反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。123452.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是 答案 解析√A.正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－
===4OH－
B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到
铁锈
D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出
现得快12345铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；
将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；
向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；
但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。123453.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法
D.用外加电流阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 答案 解析√12345钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，钢铁发生吸氧腐蚀时O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确；
地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，做负极，铁做正极得到保护，C正确；
用外加电流阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。123454.根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2 答案 解析√题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－，b中Zn－2e－===Zn2＋，所以应选A。123455.根据图示判断，下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 答案 解析√12345装置Ⅰ中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；
Fe为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于正极有OH－生成，因此溶液的pH增大。装置Ⅱ中，Fe为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；
Cu为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于正极不断消耗H＋，所以溶液的pH逐渐增大。A、B项错误，D项正确。
盐桥中的阳离子移向原电池的正极，C项错误。12345本课结束课件83张PPT。章末重难点专题突破第2章 化学反应的方向、限度与速率一　化学平衡状态的特征及其判断方法二　关于化学平衡移动及其移动方向的分析与判断内容索引三　解读化学平衡常数学习的“三个”基本要求四　化学平衡计算模式与公式五　全面解读外界条件对化学反应速率的影响规律六　化学反应速率和化学平衡图像题目类型及其分析方法七　运用“化归思想”理解等效平衡原理一　化学平衡状态的特征及其判断方法在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
“一定条件”“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。
1.化学平衡状态具有的“五大特征”
(1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。(2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
(3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。
(4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。
(5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。 典例1 一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2＋3H2 2NH3，下列有关说法中正确的是
A.达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变
B.N2、H2、NH3的浓度一定相等
C.反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解
D.平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3 答案 解析化学平衡是一种相对平衡，条件改变后原来的平衡状态就会被破坏，
A错；
化学平衡又是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，C错；
平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变(不是相等)，B错；
D中因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，故平衡时仍是1∶3。2.化学平衡状态判断的“四大依据”
(1)对于普通可逆反应，以2SO2＋O2 2SO3为例：
若各组分的物质的量、浓度不发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学系数之比，就达到化学平衡状态。
(2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO2(g)?? N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。(3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如
N2＋3H2 2NH3，若反应体系的压强不再发生变化、平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。
对有气体存在且反应前后气体物质的量不发生改变的反应，反应过程中的任何时刻，体系的压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。(4)从微观的角度分析，如反应N2＋3H2 2NH3，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。
①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。
②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。
③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。
④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学系数之比。
(2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。 典例2 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)??C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨ 答案 解析要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中
ρ＝ 始终不变化，⑥中没指明反应进行的方向，⑦m(g)始终不变化，⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，⑨反应未达到平衡时，C、D气体的分子数之比也为1∶1。二　关于化学平衡移动及其移动方向
的分析与判断1.化学平衡移动的分析判断方法应用上述规律分析问题时应注意：
(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高。当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。
2.化学平衡移动原理(移动方向的判断方法)
外界条件对化学平衡的影响可概括为勒·夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡正移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。3.实例分析(正移指右移，逆移指左移) 典例3 　一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 答案 解析根据勒·夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入 1 mol SO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2，必导致容器体积增大，根据勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。 典例4 　COCl2(g)??CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥ 答案 解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动；
恒压通入惰性气体，相当于减压；
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。三　解读化学平衡常数学习的“三个”
基本要求化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。常用符号K表示。
1.正确书写化学平衡常数的数学表达式
对于反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)
K＝(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
2.正确理解化学平衡常数的意义
(1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。3.熟练掌握化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应的状态：任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，用Q表示，若其与K比较，当(2)判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。
(3)用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。 下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到
830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： 判断此时的温
度是1 000 ℃典例 5 　已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： 答案 解析平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；
由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应的正反应是放热反应，B项正确；
利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；
将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，D项正确。请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH__(填“>”“<”或“＝”)0。典例 6 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 答案 解析<　Fe2O3、Fe均为固体，其浓度看作常数，不计入平衡常数表达式中。温度升高，K值减小，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______________________，CO的平衡转化率＝_____。 答案 解析6.0×10－3 mol·L－1·min－160%　起始时 ＝1 ＝6.0×10－3 mol·L－1·min－1，(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___(填字母)。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 答案 解析C要提高CO的平衡转化率，应使平衡向右移动。A、B、E、F项平衡均不移动，减少CO2的浓度使平衡向右移动，升高温度使平衡向左移动，只有C项符合题意。四　化学平衡计算模式与公式化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强、平衡常数等。其计算方法、模式如下：
1.计算模式
化学平衡计算的最基本的方法模式是“三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。　　　　　 mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)
n(起始)(mol) a b 0 0
n(转化)(mol) mx nx px qx
n(平衡)(mol) a－mx b－nx px qx
起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。2.计算公式
(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的系数)。(Q>K，v正v逆)。(6)平衡时与起始时的压强比＝ (同T、V时)，
混合气体的密度比 (同质量的气体时)等。(7)混合气体的密度
不变)。
(8)平衡时混合气体的平均摩尔质量典例7 已知可逆反应：M(g)＋N(g)??P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝
2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_____。 答案 解析25%用“平衡三段式法”，借助平衡常数来串联计算：
　　　　　　　　　　M(g)＋N(g)??P(g)＋Q(g)
起始(mol·L－1) 1 2.4 0 0
变化(mol·L－1) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡(mol·L－1) 0.4 1.8 0.6 0.6
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝
a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝___。 答案 解析6　　　　　　　M(g)＋N(g)??P(g)＋Q(g)
起始(mol·L－1) 4　　 a　　 0　　 0
平衡(mol·L－1) 2 a－2 2 2
由K＝ ＝0.5，解得a＝6。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为______。 答案 解析41.4% M(g)＋N(g)??P(g)＋Q(g)
起始(mol·L－1)　　b　　 b　　 0　　 0
平衡(mol·L－1) b(1－x) b(1－x) bx bx
由K＝ ＝0.5，解得x≈0.414＝41.4%。典例8 在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，加入催化剂(体积忽略)，发生反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，保持温度不变，在a min后反应达到平衡状态，容器中c(D)＝0.1 mol·L－1，容器内压强变为0.9p，则：
(1)物质B的转化率是_____。 答案 解析50% 2A(g)＋3B(g)??　xC(g)＋2D(g)
起始/mol 0.4 0.6 0 0
转化/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2
平衡/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2
α(B)＝ ×100%＝50%。(2)化学反应速率v(C)是________________。
(3)x为__。 答案 答案mol·L－1·min－12同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比：(0.6＋0.4)∶
(0.2＋0.3＋0.1x＋0.2)＝1∶0.9，解得x＝2，v(C)＝0.2 mol/(2 L×a min) ＝ mol·L－1·min－1。 解析五　全面解读外界条件对化学反应速率
的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理
如下：
1.浓度
(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
(2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。2.压强
改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
(1)恒温时：
增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率增大。
(2)恒容时：
①充入气体反应物 反应物浓度增大 总压增大 反应速率增大。
②充入“稀有气体” 总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：
充入“稀有气体” 体积增大 各物质浓度减小 反应速率减小。3.温度
(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
(2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。4.催化剂
(1)催化剂对反应过程的影响通常可用图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。(2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。
(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫控制变量法。典例9 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。 答案 解析298粗颗粒1.003082.00298细颗粒2.00③④请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；
同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格，而另外2个条件相同。 典例10 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是 解析A.4－3－2－1
B.1－2－3－4
C.3－4－2－1
D.1－2－4－3 答案化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；
物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；
而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。六　化学反应速率和化学平衡图像题目
类型及其分析方法化学反应速率和化学平衡图像题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。化学反应速率和化学平衡图像题目类型及其分析方法如下：
1.主要题型
(1)分析条件对化学反应速率及平衡的影响。
(2)由反应判断图像的正误。
(3)由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数间的关系)。
(4)由反应和图像判断图像或曲线的物理意义。①浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A＋B??AB反应情况如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学系数关系。(5)由图像判断指定意义的化学反应。
(6)由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。
化学反应速率和化学平衡图像，若按其图像特点、纵坐标与横坐标表示的意义可分为图1　②速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。图2　③含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)④恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：⑤百分含量—温度图
对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆；M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。2.分析方法
分析解答化学反应速率和化学平衡图像题目的方法技巧可概括为
9字步骤：看图像，想规律，作判断；
8字技巧：定一议二，先拐先平。
(1)看图像
一看“面”(即看清横坐标和纵坐标)；二看“线”(即看线的走向、变化的趋势)；三看“点”(即起点、终点、转折点、拐点、交叉点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)；五看定量图像中有关量的多少。
(2)想规律
即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断
依题意仔细分析，作出正确判断。特别值得注意的是
①图像中有三个量时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关系，即“定一议二”。
②曲线中先出现拐点的，该曲线在所示条件下先出现平衡，该曲线所示的温度较高或压强较大或使用了催化剂，即“先拐先平”。
③如果曲线反映达到平衡的时间不同但平衡状态相同，则可能是加入催化剂或对气体体积不变的反应改变压强使其速率发生变化但平衡不移动，或是几种等效平衡的曲线。
④化学反应速率在平衡图像中往往隐含出现，曲线斜率大的表示反应速率快，相应的条件可能是温度较高或压强较大或使用了催化剂。典例11 反应：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝550 kJ·mol－1，它由两步组成：
Ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)　ΔH＝177 kJ·mol－1；
Ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图，表示L一定时，Ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。(1)X代表的物理量是_____。 答案 解析压强根据盖斯定律得2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)的ΔH＝550 kJ·mol－1－2×177 kJ·mol－1＝196 kJ·mol－1，故升高温度，平衡正向移动，SO3的平衡转化率增大；
增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强，曲线L1对应的温度比L2低。(2)判断L1、L2的大小关系，并简述理由: __________________________________________________________________________________________________________________________。
L12SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝196 kJ·mol－1，当压强一定时，升高温度，SO3的平衡转化率增大 答案七　运用“化归思想”理解等效平衡原理1.用“化归思想”理解不同条件下等效平衡原理
(1)恒温恒容条件
①恒温恒容时，对一般可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中化学系数之比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，即互为等效平衡。
②恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中化学系数的比例换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。(2)恒温恒压条件
在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中化学系数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时计算的关键是换算到一边后只需比例相同即可。2.利用“一边倒法”判断等效平衡
判断等效平衡四步曲：第一步，“看”：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应前后等气体分子数的可逆反应和反应前后不等气体分子数的可逆反应；第二步，“挖”：挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；第三步，“倒”：采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质；第四步，“联”：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。3.“中间态”法构建等效平衡
(1)构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 典例12 已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g)??2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，此温度下，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为
A.0.8 mol B.0.6 mol
C.0.5 mol D.0.2 mol 答案 解析解题反思本题考查恒温恒压条件下等效平衡原理。根据反应式知，“4 mol H和2 mol Y反应达到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y转化了1.8 mol，根据化学计量数之比，H必转化了3.6 mol，即H的转化率等于Y的转化率＝
×100%＝90%。
　　　　　2H(g)＋Y(g)??2I(g)
起始(Ⅰ) 4 mol 2 mol 0
起始(Ⅱ) 4 mol 2 mol 1 mol
起始(Ⅲ) 5 mol 2.5 mol 0该可逆反应在恒温、恒压条件下反应，按起始(Ⅱ)与起始(Ⅲ)投料能达到同一平衡状态，而起始(Ⅰ)与起始(Ⅲ)达到的平衡状态为等效平衡，即平衡时H的转化率相等，故达到新平衡时剩余H的物质的量为n(H)＝5 mol×(1－90%)＝0.5 mol。解题反思通过【典例12】的分析解答可知，在处理有关等效平衡问题时要掌握以下要点：(1)区别条件，即恒温恒压与恒温恒容。(2)学会转化，将各种条件进行转化，换算成同一边物质。(3)等效平衡含义：等效平衡指平衡体系中各物质的物质的量百分含量或质量百分含量相等，其中完全等效平衡，其对应物质的浓度相等。本课结束课件33张PPT。第1课时　化学平衡常数第2章 第2节　学习目标定位
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平
衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。
2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度
和方向。一　化学平衡常数的概念及其表达式达标检测　提升技能二　化学平衡常数的意义及其应用内容索引一　化学平衡常数的概念及其表达式新知导学1.二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)??N2O4(g)，在298 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。1.71×1021.081.381.72×1021.611.70×1023.891.70×102(1)请根据表中已知数据填写空格：(2)化学平衡常数
①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_______________________________________________________________________________的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。
②表达式：对于一般的可逆反应，aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ 。生成物浓度 以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的
乘积由上表数据分析可知：
(1)温度升高，K值减小，则正反应为_____(填“吸热”或“放热”，下同)反应。
(2)温度升高，K值增大，则正反应为_____反应。2.下表为N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：放热吸热1.化学平衡常数表达式的书写
(1)在平衡常数表达式中，液态水的浓度、固体物质的浓度不写。例如：
C(s)＋H2O(g)?? CO(g)＋H2(g)
K＝ ；
FeO(s)＋CO(g)??Fe(s)＋CO2(g)　K＝ ；
I2(aq)＋I－(aq)? ?K1· ＝1(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)的平衡常数为K1， N2(g)＋ H2(g)??NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)?? N2(g)＋ H2(g)的平衡常数为K3。
写出K1和K2的关系式：________；
写出K2和K3的关系式：________；
写出K1和K3的关系式：_________。
2.化学平衡常数的影响因素
化学平衡常数只与_____有关，与反应物或生成物的浓度无关。K1＝K2·K3＝1温度 1.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)??Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A.K＝
B.K＝
C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化活学活用 答案 解析固体反应物或生成物，其浓度可看作1，在平衡常数表达式中不写，故A错误，B正确；
化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数一定改变，故C、D错误。 2.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C.温度越高，K一定越大
D.如果m＋n＝p，则K＝1 答案 解析K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；
对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，B
错误；
因该反应的热效应不确定，故C项错误；
K＝ ，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。二　化学平衡常数的意义及其应用新知导学1.下表为298 K时，卤化氢生成反应的平衡常数：请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的_____(也叫__________)。
K值越大，表示反应进行得越_____，反应物转化率_____；
K值越小，表示反应进行得越______，反应物转化率越__。反应的限度程度完全越大不完全小(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q＝ ，称为该反应的浓度商。
QQ＝K，反应处于平衡状态；
Q>K，反应向___________进行。逆反应方向正反应方向2.对反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)，若298 K时，K＝1×10－30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol·L－1、10 mol·L－1、1×10－5 mol·L－1，此时该反应___(填“已”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向___(填“正”或“逆”)反应方向进行。未逆 答案 解析Q＝ ＝1×10－12，Q≠K未达到平衡状态；
Q>K，此时生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。化学平衡常数的应用
(1)K值的大小可反映化学反应进行的_________。
(2)比较Q和K的大小，可判断_______________。
(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。程度大小反应进行的方向 3.某温度下反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1 H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1 HI(g)，则下列说法中正确的是
A.反应正好达到平衡
B.反应向左进行
C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0
D.反应向某方向进行一段时间后[H2]<0.2 mol·L－1活学活用 答案 解析Q＝(0.3 mol·L－1)2/(0.2 mol·L－1×0.5 mol·L－1)＝0.9，故Q已知：CO(g)＋H2O(g)??H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 答案试回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
解析(2)上述正向反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 答案由表格看出温度越高，K越小，所以正反应为放热反应。 解析放热(3)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入容积为1 L的恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有___(选填“A”“B”“C”或“D”)。 答案 解析BCA中Q＝ ＝1.2>1，反应逆向进行；
B中 反应正向进行；
C中 反应正向进行；
D中 处于平衡状态。达标检测　提升技能1.关于化学平衡常数的叙述正确的是
A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的
比值
D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 答案 解析√12345对于给定的可逆反应，化学平衡常数只与温度有关；
化学平衡常数表达式书写与方程式的书写有关，因此一定温度下，两种物质反应，化学方程式书写形式改变，平衡常数改变；
化学平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；
利用平衡常数的定义知，温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。123452.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)??H2S(g)K1，②S(s)＋O2(g)??SO2(g) K2，则反应③H2(g)＋SO2(g)??H2S(g)＋O2(g)的平衡常数K是
A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1×K2 答案 解析√
123453.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是
A.将C(s)的表面积增大
B.增大体系的压强
C.升高体系的温度
D.使用合适的催化剂 答案 解析√K只与体系的温度有关，与其他因素无关。123454.在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)??NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A.已达到平衡状态
B.未达到平衡状态，反应正向进行
C.未达到平衡状态，反应逆向进行
D.无法确定 答案 解析√当水蒸气和氢气浓度相等时，Q＝1，K＝0.059，Q>K，反应逆向进行。12345下列说法正确的是
A.反应 的ΔH>0
B.其他条件不变，升高温度，溶液中 减小
C.该反应的平衡常数表达式为5.在淀粉--KI溶液中存在下列平衡： 测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： 答案 解析√D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68912345根据表格提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；
其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中 减小，
B对；
该反应的平衡常数表达式为K＝ C错；
平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，D错。12345本课结束课件33张PPT。第2课时　平衡转化率第2章 第2节　学习目标定位
1.知道平衡转化率的含义。
2.学会平衡浓度的求算。
3.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡
转化率的计算。一　平衡转化率的概念及计算达标检测　提升技能二　平衡转化率的影响因素内容索引一　平衡转化率的概念及计算新知导学1.平衡转化率的概念：平衡时______了的某反应物的量(物质的量或浓度)与_______该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。
2.平衡转化率计算公式
对反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)
A的平衡转化率α(A)＝ ×100%
B的平衡转化率α(B)＝ ×100%转化前已转化3.在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，K＝0.25。则氢气的转化率是_____。20% 答案 解析设氢气的转化率为x。
　　　　　　　　　　H2(g) ＋ I2(g) ?? 2HI(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.01 0.01 0
转化浓度(mol·L－1) 0.01x 0.01x 0.02x
平衡浓度(mol·L－1) 0.01－0.01x 0.01－0.01x 0.02x
K＝ ＝ ＝0.25
解得x＝20%。4.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数是_______。 答案 解析　　　　　　　 　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)
起始物质的量(mol) 2 8 0
转化物质的量(mol) 2
平衡物质的量(mol) 6
所以平衡时氮气的体积分数＝ ≈15.4%。15.4%化学平衡的计算模式及解题思路
(1)计算模式
　　　　 mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)
起始量 a b 0 0
变化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx px qx
①对于反应物：平衡量＝起始量－变化量
②对于生成物：平衡量＝起始量＋变化量(2)基本解题思路
①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量三者的关系，代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量，并按(1)中“模式”列表。
③解答题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、平衡时某成分的浓度、平衡常数、平均相对分子质量等，给出题目答案。1.反应SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求在该温度下：
(1)此反应的平衡常数。活学活用 答案 解析1本题是已知初始浓度和平衡转化率，求平衡常数和平衡浓度。
设平衡时SO2的浓度为x mol·L－1
　　　　　 SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)
起始浓度
(mol·L－1) 2 2 0 0
平衡浓度
(mol·L－1) x x 2－x 2－x
由题意可知 ×100%＝50%，x＝1，
(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L－1，试求达到化学平衡时各物质的浓度。　 答案 解析[SO3]＝[NO]＝1.2 mol·L－1，[SO2]＝1.8 mol·L－1，[NO2]＝0.8 mol·L－1设达平衡时NO的浓度为y mol·L－1
　　　　　 SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)
起始浓度(mol·L－1) 3 2 0 0
平衡浓度(mol·L－1) 3－y 2－y y y
因为温度不变，平衡常数不变，K＝1
则＝ ＝ 1，y＝1.2
平衡浓度：[SO2]＝3 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝1.8 mol·L－1
[NO2]＝2 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1
[SO3]＝[NO]＝1.2 mol·L－1。二　平衡转化率的影响因素1.在1 200 ℃时测得反应CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)达平衡时，K＝2.25。试计算CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为下列三种情况下的CO2、H2的平衡转化率，填写下表：新知导学60%60%54%65%66%53%2.分析上表计算结果，可得出的结论是
(1)同一化学反应，不同物质的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，其转化率____。
(2)增大H2的浓度，CO2转化率的变化是____，H2转化率的变化是____。
(3)减小H2的浓度，CO2转化率的变化是____，H2转化率的变化是_____。增大相等减小减小增大平衡常数与平衡转化率
(1)平衡常数和平衡转化率都能____表示化学反应的限度。平衡常数只与____有关，而平衡转化率的影响因素有________________等。
(2)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。
(3)反应物的转化率与浓度的关系
①对于多种物质参加的反应，如aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)，增大A(g)的浓度，B(g)的转化率一定增大，A(g)的转化率一定减小。温度定量温度、浓度、压强②对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的化学计量数的关系，对于反应前后化学计量数的和不变的反应，如2HI(g)??I2(g)＋H2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，对于反应前后化学计量数的和不相等的反应，如2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)，增加氨的浓度，氨的转化率减小。
对任意化学反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)
若A、B的起始浓度之比为a∶b，则α(A)＝α(B)。 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是
①A的转化率为甲<丙<乙<丁 ②A的转化率为甲<乙<丙<丁
③B的转化率为甲>乙>丙>丁 ④B的转化率为丁>乙>丙>甲
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析2.相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A(g)＋B(g)??3C(g)＋2D(g)。起始时各容器中所装A、B的物质的量如下表：活学活用 答案根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中A的转化率最小，丙容器比乙容器所含物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲；
B的转化率用同样的方法确定为甲>乙>丙>丁。 3.在一定条件下，向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，两个容器中的反应PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)和2NO2(g)??N2O4(g)均达到平衡，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5(g)和1 mol NO2(g)，又达到平衡，PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是
A.b>a>c B.c>a>b
C.a>b>c D.a＝b＝c 答案 解析反应PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡后又充入PCl5，平衡向右移动，但压强的增大有利于向逆反应方向进行，所以PCl5的转化率降低；
反应2NO2(g)??N2O4(g)达到平衡后又充入NO2，c(NO2)的增大和压强的增大都有利于向正反应方向进行，故NO2的转化率增大。故选B。达标检测　提升技能1.实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ· mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.40% B.50%
C.80% D.90% 答案 解析√1234根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为
×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为 ×100%＝80%。12342.已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)??Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
(1)t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝__。 答案 解析
1234n(CO)∶n(CO2)＝1/K＝ ＝4。4(2)若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝____。 答案 解析
1230.05 FeO(s)＋CO(g) ?? Fe(s)＋ CO2(g)
起始(mol) 0.02 x 0 0
转化(mol) 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡(mol) 0.01 x－0.01 0.01 0.01
所以x＝0.05 mol。4某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于___________。3.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 答案 解析123800 mol－1·L4从图示可知，当p＝0.10MPa时，α＝0.8。转化的SO2为80%×2.0 mol÷10 L＝0.16 mol·L－1。
　　　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.2 0.1 0
转化浓度(mol·L－1) 0.16 0.08 0.16
平衡浓度(mol·L－1) 0.04 0.02 0.16
1234(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___(填“>”“<”或“＝”)K(B)。 答案 解析平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数不变，故K(A)＝K(B)。123＝44.将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g)。
某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27 mol2·L－2，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。　 答案 解析12391%4设CH4和H2O(g)的起始物质的量为x mol·L－1
　　　　 CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1) x x 0 0
转化浓度(mol·L－1) 0.10 0.10 0.10 0.30
平衡浓度(mol·L－1) x－0.10 x－0.10 0.10 0.30
＝27 mol2·L－2
解之得x＝0.11，
CH4的平衡转化率为×100%≈91%。123 0.1 mol·L－1×(0.30 mol·L－1)3
(x－0.10) mol·L－1×(x－0.10) mol·L－14本课结束课件40张PPT。第3课时　温度对化学平衡的影响第2章 第2节　学习目标定位
1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。
3.知道温度影响化学平衡移动的规律。一　化学平衡的标志和平衡移动达标检测　提升技能二　温度对化学平衡的影响内容索引一　化学平衡的标志和平衡移动新知导学1.可逆反应达到化学平衡的重要特征(平衡的实质)是__________。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)达到平衡的标志是_______。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C②③④v正＝v逆≠02.可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是_______________________
__________。一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是____。
①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强　④混合气体的密度 反应混合物中各组分的浓
度保持不变②④3.化学平衡移动
(1)化学平衡移动
化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。此过程可表示为(2)化学平衡移动的方向
①若外界条件改变引起v正___v逆，化学平衡向正反应方向移动。
②若外界条件改变引起v正____v逆，化学平衡向逆反应方向移动。
③若外界条件改变引起v正、v逆同倍数改变，则v′正＝v′逆，化学平衡___移动。><不1.化学平衡状态的判断
(1)v正＝v逆
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变。
①对于m＋n≠p＋q的纯气体反应，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。②对于m＋n＝p＋q的纯气体反应，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变( r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
③对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)：
a.气体质量不变?达到平衡；
b.若b≠c＋d，则n 气、 气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；
c.若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态， 气、ρ不变能说明已达到平衡。2.化学平衡移动方向的判断
改变化学反应的条件：
若Q>K，则平衡向逆反应方向移动；
若Q＝K，则平衡不移动；
若Q①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部活学活用 答案 解析依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，说明反应已达平衡；
②描述均是正方向，无法判断；
③无论反应是否达平衡，均有此关系；
④NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，已达到平衡；
⑤因ρ＝ ，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，不能说明反应达到平衡；
这是一个不等体反应，⑥、⑦均能说明反应已达平衡。 2.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速v(B)∶v(C)∶v(D)
＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A.③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤ 答案 解析若n＝p＋q，压强不变时，不能说明反应已达到平衡；
根据ρ＝ ，随着反应的进行，m(气)变而V不变，故ρ是变量，当ρ不变时，反应已达到平衡。反应过程中各组分的浓度和质量分数都不断变化，不变时能说明达到平衡状态。二　温度对化学平衡的影响1.按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：新知导学NO2浓度减小变浅热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅加深浓度增大逆反应正反应2.根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：减小吸热反应增大吸热反应相关视频1.温度对化学平衡的影响规律
(1)温度升高，平衡向_____反应方向移动；温度降低，平衡向_____反应方向移动。
(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。吸热放热2.温度对化学平衡影响的解释
从化学平衡的影响因素和Q与K的关系角度分析，填写下表：减小逆向移动Q>K增大QK正向移动 3.在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)??CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变 解析活学活用 答案降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，CO浓度减小。 4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)??2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A.a>b B.a＝b
C.ab。达标检测　提升技能1.在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡的标志是
A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2
C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2
D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂 答案 解析√12345化学平衡的标志是v正＝v逆，故v(生成NH3)＝v(分解NH3)，A正确；
生成a mol N2与生成3a mol H2都表示逆反应，不论是否达到平衡，单位时间内生成a mol N2总是同时生成3a mol H2，B错；
生成a mol N2表示逆反应，消耗a mol H2表示正反应，但是N2、H2的化学计量数之比为1∶3，C错；
1 mol N≡N键断裂表示正反应，3 mol H—H键断裂表示正反应，D错。123452.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度
D.气体的总物质的量 答案 解析1234√5
123因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；
A为固态，其物质的量浓度为常数；
若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。453.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 答案 解析1234√5由平衡常数K＝ ，可知反应为CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，D错误；
温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0，A正确；
恒温恒容时，若采取通入H2增大压强，则H2的浓度增大，B错误；
升高温度，v正和v逆都增大，C错误。123454.工业上可采用CO与H2合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0。T1℃时，在容积为2 L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：12345(1)对于实验Ⅰ，20 min时反应达平衡，其他条件不变，若向容器中再充入0.1 mol CO(g)和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 答案1234逆向5 解析　　　　 　 CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始浓度(mol·L－1) 1 2 0
转化浓度(mol·L－1) 0.5 1 0.5
平衡浓度(mol·L－1) 0.5 1 0.5
化学平衡常数 再充入
0.1 mol CO(g)和0.2 mol CH3OH(g)后，
mol－2·L2>K，平衡逆向移动。12345(2)实验Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。 答案 解析1234>实验Ⅱ绝热，由于该反应为放热反应，所以温度升高，K减小，故K1>K2。5回答下列问题：
(1)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为______。5.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表： 答案 解析123433.3%51234利用“三段式”法，结合化学平衡常数的表达式可以求出反应在830 ℃下达到平衡时CO2气体的物质的量，进而求出CO2气体的转化率为33.3%。5(2)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度______(填“升高”“降低”或“不能确定”)。 答案 解析1234降低　利用表中数据：升温，K值增大，说明反应是吸热反应，若在绝热条件下，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动，吸收热量，故容器内气体温度降低。5(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___(填字母)。
A.容器内压强不变
B.混合气体中[CO]不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O)
D.c(CO2)＝c(CO)
E.c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O) 答案 解析1234BC因该反应反应前后气体物质的量不变，故压强不能作为判断是否达到平衡状态的标志，由平衡状态特征及本质可知选项B、C可作为判断反应达到化学平衡状态的依据，选项D、E与平衡状态无直接关系。5本课结束课件37张PPT。第4课时　浓度、压强对化学平衡的影响第2章 第2节　学习目标定位
1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。
2.会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡
移动的方向。一　浓度对化学平衡的影响三　勒?夏特列原理二　压强对化学平衡的影响内容索引达标检测　提升技能一　浓度对化学平衡的影响新知导学1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：变深变深变浅变浅正反应均增大逆反应减小减小3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓2.在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：减小QK正反应方向逆反应方向相关视频浓度对化学平衡的影响及注意事项
(1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：
①增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q②减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K，平衡向__________移动。
(2)注意：
①若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。正反应方向逆反应方向如，可逆反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 1.某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，下列说法不正确的是
A.增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大
B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡
C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率
D.升高温度可使该反应的平衡常数减小活学活用 答案 解析增加一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，A正确；
任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为1∶3，B错；
分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增大，C正确；
正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，D正确。二　压强对化学平衡的影响1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：新知导学减小后又增大最终比原来浅 先变深，后变浅，先变浅，后变深，最终比原来深变大后又减小左右相关视频QK向左移动向右移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表：Q＝K不变不移动3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响。
(1)若反应前后气体的系数不变(Δνg＝0)
改变压强，化学平衡_______。
(2)若反应前后气体的系数改变(Δνg≠0)
①增大压强，平衡向_____________的方向移动；
②减小压强，平衡向_____________的方向移动。不移动气体体积增大气体体积减小1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。
2.通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入Ar，因[SO2]、[O2]、[SO3]均未发生变化，故化学平衡不移动。3.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变了，则应考虑平衡发生移动的问题。
4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 2.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A.①② B.②③
C.①④ D.③④ 解析活学活用 答案①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；
②该反应为气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；
③缩小容器容积，压强增大，平衡左移；
④保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。三　勒?夏特列原理1.向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是____。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是_________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是____。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是_________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_____。
2.根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够_____这种改变的方向移动。该结论就是勒·夏特列原理。新知导学向右移动向左移动减小降低减小向右移动减弱勒·夏特列原理的理解
(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡都适用。
(2)对“减弱这种改变”的正确理解
①定性角度：用于判断平衡移动的方向。
②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 3.下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气
体颜色变浅活学活用 解析 答案A中考查溶解平衡CO2(g)??CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆方向移动，形成大量气体逸出；
B中考查温度、浓度、酸碱性对NH3＋H2O??NH3·H2O?? ＋OH－平衡移动的影响；
D中考查温度对2NO2(g)??N2O4(g)的影响；
C中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是等体反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒·夏特列原理解释。达标检测　提升技能1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A.增加压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 答案 解析√12345A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；
B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；
D项，不能提高CO的转化率。12345A.降低温度
B.向密闭容器中通入氩气
C.加催化剂
D.增大反应物中NO的浓度2.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 答案1234√53.在一密闭容器中，反应aA(g)??bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b 答案 解析1234√5温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了；
则A的转化率增大、B的质量分数增大；
正反应方向是气体体积增大的方向，即a＜b。123454.反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大12345√ 答案 解析由X(g)＋Y(g)??2Z(g)　ΔH<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；
加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；
增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；
降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大，D项正确。123455.反应NH4HS(s)??NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变，充入氨气
D.保持压强不变，充入氮气 答案 解析12345√1234通入SO2后，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；
固体量的多少不影响平衡的移动，移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，B选项符合题意；
恒容时，充入NH3，平衡逆向移动，C选项不合题意；
充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体积必须增大，原平衡体系各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。5本课结束课件40张PPT。第1课时　化学反应速率第2章 第3节　学习目标定位
1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的
快慢。一　化学反应速率的表示方法达标检测　提升技能二　化学反应速率的计算及应用内容索引一　化学反应速率的表示方法新知导学1.按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。
①将0.3 g镁粉加入50 mL 2 mol·L－1盐酸中
②将0.3 g镁粉加入50 mL 1 mol·L－1盐酸中
(1)两实验产生气泡较快的是①，镁粉完全溶解所需时间的大小关系是______，反应速率的大小关系是______。
(2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是____。
A.单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化
B.单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化
C.单位时间内镁的质量变化
D.单位时间内镁的物质的量变化①<②①>②AB(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁溶液浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要___________________，并利用关系式计算出___________________________________________。反应准确量取盐酸的体积中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量2.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2??2SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：0.080.40.20.040.082∶1∶20.41.化学反应速率表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为
Δc表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L－1；
Δt表示时间变化，常用单位s、min或h。
2.注意问题
(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作为标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。
(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体1.根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________。活学活用 答案 解析一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。SO2或O2　(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率_______________。不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol·L－1·s－1× ＝0.88 mol·L－1·s－1。 答案 解析0.88 mol·L－1·s－1(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的反应速率为
0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为__________。 答案 解析此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则氧气表示的速率为0.4mol·L－1·s－1×
＝0.55mol·L－1·s－1，所以氧气的变化浓度为0.55mol·L－1·s－1×4 s＝2.2mol·L－1，则开始时氧气的浓度为2.8 mol·L－1＋2.2 mol·L－1＝5.0mol·L－1。5.0 mol·L－1 2.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，下列关系正确的题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O)
C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO) 答案二　化学反应速率的计算及应用 1.反应4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1
B.v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C.v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1新知导学 答案 解析2.反应A＋3B??2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为_____________。 答案 解析④>③＝②>①方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②、③、④的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：
②v(A)＝ v(B)＝ ×0.01 mol·L－1·s－1×60 s·min－1＝0.20 mol·L－1·min－1
③v(A)＝ v(C)＝ ×0.40 mol·L－1·min－1＝0.20 mol·L－1·min－1
④v(A)＝ v(D)＝ ×0.45 mol·L－1·min－1＝0.225 mol·L－1·min－1
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。方法二：首先将反应速率单位统一为mol·L－1·min－1，则②v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1，然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式A＋3B??2C＋2D得出：
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 3.可逆反应N2＋3H2??2NH3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2) 答案 解析对于同一物质而言，v正＝v逆时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的v正∶v逆＝化学方程式中对应物质的化学计量数之比，则任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选C项。1.化学反应速率的计算方法
(1)利用反应速率的定义式v＝ 求算。
(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。
(3)利用三段式进行计算
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a.写出有关反应的化学方程式；
b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
c.根据已知条件列方程计算。例如，对于反应：mA＋nB===pC＋qD。t0时，A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1。反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA＋ nB==pC＋qD
起始浓度(mol·L－1) a b 0 0②计算时注意以下量的关系：
a.对反应物：c起始－c转化＝c某时刻，
b.对生成物：c起始＋c转化＝c某时刻，
c.转化率： ×100%。2.化学速率比较方法
(1)归一法：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。例如：
对于反应2SO2＋O2??2SO3，如果
a.v(SO2)＝2 mol·L－1·min－1，
b.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1，
c.v(SO3)＝4 mol·L－1·min－1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。
换算得出：a.v(O2)＝1 mol·L－1·min－1，c.v(O2)＝2 mol·L－1·min－1，则反应速率的大小关系为b＞c＞a。(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。例如：
对于反应mA＋nB??pC＋qD，若v(A)/m＞v(B)/n，则反应速率A＞B。 3.在N2＋3H2??2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了
0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是
A.1 s B.2 s
C.44 s D.1.33 s活学活用 答案 解析本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝ v(H2)＝
×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1， 4.对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A.v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
B.v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1
C.v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1
D.v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1 答案 解析对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时，必须选定同一种速率单位和同一种物质，这样比较才有意义。如选择B物质和单位mol·L－1·min－1，并依据“各物质的速率之比等于化学方程式中计量数之比”进行相应的换算，然后进行对比。A项，v(B)＝3v(A)＝3×60 s·min－1×0.01 mol·L－1·s－1＝1.8 mol·L－1·min－1；
B项，v(B)＝60 s·min－1×0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1；
D项，v(B)＝ v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1，经过比较可知A项反应进行的最快。达标检测　提升技能1.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.0.4 mol·L－1·s－1 B.0.3 mol·L－1·s－1
C.0.2 mol·L－1·s－1 D.0.1 mol·L－1·s－1 答案 解析√1234A.该反应的化学方程式为3B＋4D??6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速
率为0.05 mol·L－1·s－1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应
速率相等 答案 解析√12342.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中计量数之比，Δn(A)∶
Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶
(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C??6A＋2D，
错误；
不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于计量数之比，B、D错误。12343.将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g)??B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中n值为___，v(B)＝_________________。　 答案 解析123430.2 mol·L－1·min－1因为化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，A的化学反应速率：
·min－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4 mol·L－1·min－1∶0.6 mol·L－1·min－1＝2∶3，故n＝3。v(B) ＝ v(A)＝ ×0.4 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。1234＝0.4 mol·L－14.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：1234(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是______________________。 答案 解析12342.96×10－3 mol·L－1·s－1在500 s内，v(H2)＝ ＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1。1234(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_____________________，
1 000 s时CO的转化率是______。在1 000 s内反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00 mol·L－1－2.48 mol·L－1＝2.52 mol·L－1，则反应了的CO的浓度是Δc(CO)＝ Δc(H2)＝1.26 mol·L－1，
用CO表示此段时间的平均速率为
50.4%1.26×10－3 mol·L－1·s－1 答案 解析1234(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是____________。在500 s内反应了的H2的浓度为Δc(H2)＝1.48 mol·L－1，则生成的CH3OH的浓度为Δc(CH3OH)＝ Δc(H2)＝0.74 mol·L－1。0.74 mol·L－1 答案 解析本课结束课件44张PPT。第2课时　外界因素对化学反应速率的影响第2章 第3节　学习目标定位
1.会分析浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解
决有关问题。一　浓度、压强对化学反应速率的影响三　催化剂对化学反应速率的影响二　温度对化学反应速率的影响内容索引达标检测　提升技能一　浓度、压强对化学反应速率的影响新知导学1.浓度对化学反应速率的影响
在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的速率如下表所示：分析上表数据，回答下列问题：
(1)当c(H2O2)恒定时，随c(HI)增大，其反应速率v的变化趋势是____，若c(HI)增大1倍，其反应速率v的变化是_______。同理，当c(HI)恒定时，反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。
(2)由以上分析可知，其反应速率与c(H2O2)，c(HI)成____，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是________________。增大1倍增大正比v＝kc(H2O2)c(HI)相关视频2.化学反应速率与反应物浓度的关系
(1)速率方程
对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
(2)反应速率常数
速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示_________________________，具备以下特点：
①与浓度无关，但受___________________________等因素的影响。温度升高，k值通常____。
②通常情况下，k值越大，反应进行得____。应速率单位浓度下的化学反增大温度、催化剂、固体表面性质越快结论：增大压强，气体体积_____，浓度_____，化学反应速率_____。
(1)由于固体、液体粒子间的_____很小，增大压强几乎不能改变它们的_____，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。3.压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示，缩小加快空隙浓度增大(2)对于反应N2＋3H2??2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
①恒温恒容密闭容器中
a.充入N2，压强_____，c(N2)_____，化学反应速率_____。
b.充入He(He与反应无关)，压强_____，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化学反应速率_____。
②恒温恒压密闭容器中
充入He，体积_____，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化学反应速率_____。增大加快增大不变增大不变增大减小减小浓度、压强对化学反应速率的影响
(1)改变浓度对可逆反应速率的影响规律为增大反应物浓度，_______速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，___________不变。但随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物的浓度逐渐增大，故__________逐渐减小，_______速率逐渐增大，直到两者_____。
(2)固体或纯液体的浓度可视为常数，则固体量的增多______反应速率，反应速率还与固体______的大小和生成物_____的速率有关。正反应正反应速率逆反应相等逆反应速率不影响表面积扩散(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：改变不变1.反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率_____(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。活学活用 答案 解析由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。不变(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_____。将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。 答案 解析增大(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_____。 答案 解析容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。不变(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_____。保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。 答案 解析减小二　温度对化学反应速率的影响1.根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发生的反应物分子叫做活化分子。
(1)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先____能量后形成活化分子。
(2)普通反应物分子形成活化分子所吸收的_____叫活化能(Ea)。对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的_____。
(3)由阿伦尼乌斯公式 (k为反应速率常数，A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常量，Ea为活化能)知：活化能越高，反应_____进行，反应速率常数____。可见，活化能是决定化学反应速率的内因。新知导学吸收差值越难越小能量2.温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率，下表列出了几个反应在298 K和308 K时的反应速率常数之比。请根据表中数据进行讨论：
(1)温度对化学反应速率有怎样的影响？ 答案升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。(2)升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗？为什么？ 答案不一样。不同的反应，活化能差值很大。活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。(3)对于B反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)　ΔH<0，则升高温度时，v正和
v逆应如何变化？平衡如何移动？ 答案升高温度，v正和v逆均增大；
平衡向逆反应方向移动。相关视频温度对化学反应速率的影响
(1)一定条件下的化学反应，升高温度，可____化学反应速率，降低温度，可____化学反应速率。
(2)经验规律
对于在____中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到原来的_____倍。此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
(3)经验公式(阿伦尼乌斯公式)。
Ea为______，单位为J·mol－1或kJ·mol－1。加快溶液活化能2～4减慢当Ea>0时，升高温度，反应速率常数_____，化学反应速率_____。增大增大(4)升高温度，v正、v逆一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数。降低温度，v正、v逆一般均减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 2.对于反应M＋N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提度到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为
A.2 min B.3 min
C.6 min D.9 min活学活用 答案 解析因为温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍，所以温度由10 ℃变为40 ℃反应速率将变为33倍，应所用时间变为原来的1/27，即
＝2 min。提示　温度影响反应速率的经验公式为 式中v 2、 v 1分别是在T2、T1温度下的反应速率，其含义为温度每升高10 ℃，反应速率加快为原来的n倍。三　催化剂对化学反应速率的影响1.根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：活学活用产生气泡比较快产生气泡比较慢Fe3＋、Cu2＋对H2O2的分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用强相关视频2.某些反应使用催化剂前后的活化能及反应速率常数之比如下表所示：分析上表数据，回答下列问题：
(1)使用催化剂，其反应的活化能有何变化？反应速率常数有何变化？ 答案使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。(2)使用催化剂对其化学反应速率有怎样的影响？ 答案化学反应速率增大。(3)与其他因素(如浓度、温度等)相比较，催化剂对化学反应速率的影响程度如何？为什么？ 答案比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率可达几千倍；催化剂可以较大幅度地降低反应的活化能。(1)催化剂能改变化学反应速率，但反应前后催化剂本身的_____和_________不变。催化剂通过参与化学反应改变反应历程降低反应的______来提高反应速率。
(2)使用催化剂→降低反应活化能→更多的反应物分子成为________→大大增加单位体积内的________百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。
(3)催化剂_________地改变正、逆反应速率。但催化剂_____引起平衡移动，不改变化学平衡常数，不改变平衡转化率。质量活化能同等倍数活化分子化学性质不能活化分子(4)催化剂具有_______。某反应中的催化剂不一定适用于其他反应，故工业生产中，常需要选取特定的催化剂来提高生产效率。选择性 3.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于
A.提高反应物的平衡转化率
B.同等程度改变正、逆反应速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成活学活用 答案 解析根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正、逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。达标检测　提升技能1.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4溶液反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体 B.氯化钡固体
C.硫酸钾溶液 D.硫酸铜溶液 答案 解析√1234A项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，生成H2的量减少；
B项，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，c(H＋)不变，速率不变；
D项，形成铜锌原电池，速率加快。52.对已达化学平衡的如下反应：2X(g)＋Y(g)??2Z(g)，减小压强时，对该反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案 解析√1234减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向
移动；
减小压强，正、逆反应速率都减小，只是减小的程度不一样。53.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果 答案 解析1234√5固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错;
从D中可以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，故D错。123454.反应2A(g)??2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使[A]增大、v正增大，应采取的措施是
A.降温 B.加催化剂
C.升温 D.加压1234√ 答案 解析5降温使正、逆反应速率都降低，升温使正、逆反应速率都增大，A错误；
催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；
ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，[A]减小，C错误；
加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，[A]增大，D正确。123455.可逆反应2X(g)＋Y(s)??2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图像正确的是1234√ 答案 解析5此可逆反应是等体积反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以反应速率都增大。12345本课结束课件45张PPT。第3课时　化学平衡图像、等效平衡第2章 第3节　学习目标定位
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡
图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。一　化学平衡图像达标检测　提升技能二　等效平衡内容索引一　化学平衡图像(2)该反应的化学方程式是___________________。
(3)在反应进行到2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是____。
(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率，则v(A)＝_________________。3A(g)＋B(g)??2C(g)(1)横坐标表示__________________，纵坐标表示________________________________。新知导学1.在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：反应过程中时间变化反应过程中各物质的物质的量的变化相等0.15 mol·L－1·min－12.在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线，所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)在不同温度下(T1(2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C%的变化是____，化学平衡____移动，正反应是______
反应。<正向吸热增大逆向减小(1)图1中，温度T1、T2的大小关系是______，温度升高，C%(C的含量)的变化是____，化学平衡____移动，正反应是_____反应。
(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是______，压强增大，C%(C的含量)的变化是____，化学平衡____移动，a＋b__c。3.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) ??cC(g)为例]。T2>T1减小根据图像回答下列问题：逆向放热p1>p2减小逆向<化学平衡图像题的分析解答方法
(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。
(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。(4)先拐先平：可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，在转化率－时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。
(5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 1.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)??2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为活学活用 答案 解析随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小；
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；
而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变。2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示： 答案 解析(1)该反应进行到M点放出的热量 (填“>”或“<”)进行到W点放出的热量。<根据图像可知W点消耗的X的物质的量比M点消耗的X的物质的量大，因此反应进行到W点放热多些。(2)T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝______mol·L－1·min－1。 答案 解析0～t1时间内X的浓度减小了(a－b) mol·L－1，则Y浓度增加0.5(a－b) mol·L－1，因此v(Y)＝
mol·L－1·min－1。(3)M点的正反应速率 (填“>”或“<”)N点的逆反应速率。 答案 解析根据先拐先平知T1>T2，M点的反应速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向进行程度大，即N点的正反应速率大于逆反应速率，W点的正反应速率大于N点的逆反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率。>(4)M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 解析M点时，再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大。增大二　等效平衡化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。新知导学1.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是_______。
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
① 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol
② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol
③ 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol
④ 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 答案 解析①②③恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后(按计量系数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例地增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。2.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是_______。
　　　N2(g)　＋　3H2(g)??2NH3(g)
① 1 mol 3 mol 0 mol
② 0 mol 0 mol 2 mol
③ 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
④ 1 mol 3 mol 2 mol 答案 解析①②③恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后(按计量系数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例地增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。3.若在恒温恒压条件下，按题2中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是_________。　 答案 解析①②③④恒温恒压条件下，若转换后(按计量系数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例地增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。等效平衡解题方法
解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。
(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。
(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。
(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。3.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)??3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为n mol·L－1。
(1)若维持容器体积和温度不变，下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol·L－1的是 。
A.4 mol A＋2 mol B
B.2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C.3 mol A＋1 mol B
D.3 mol C＋1 mol D
E.1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D活学活用DE 答案 解析恒温恒容下把加入的物质转化成起始状态形式，与起始状态时各物质的物质的量分别相同，即建立相同的平衡状态。恒温恒压下，则为比例相同即可建立相同的平衡状态。(2)C的浓度大于n mol·L－1的是 。
(3)将可逆反应中A(g)改为A(s)，则C的浓度仍为n mol·L－1的是 。
(4)若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的浓度仍为n mol·L－1的是 。ABC 答案CDEABDE 答案 答案4.T ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)??xC(g)
2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请回答下列问题：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。0.2 mol·L－1·min－1　 答案 解析(2)x＝ 。4 答案 解析Δn(C)∶Δn(B)＝(0.4 mol·L－1×2 L)∶(1－0.8)mol＝4∶1＝x∶1，x＝4。(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡 (填字母)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动 答案 解析体积不变，各成分的浓度不变，平衡不移动。C(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝ mol。(0.8＋0.2a) 答案 解析压强对此平衡移动不影响，3 mol A和1 mol B等效于4 mol C。
n(B)＝0.8 mol× ＝(0.8＋0.2a)mol。(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_____________________________________________。n(A)＝3n(B)，n(C)≥0[或n(A)＝n(B)＝0， 答案 解析n(C)＞0]此反应为等体积反应，所以压强对平衡移动不影响；等效平衡的条件：把起始加入物质的物质的量按化学计量数换算成方程式同一边的物质，只要反应物或生成物的物质的量比例相同即可。原平衡的起始配比恰好符合A、B的化学计量数关系，其等效配比有：
①n(A)∶n(B)＝3∶1，n(C)＝0，
②n(A)∶n(B)＝3∶1，n(C)＞0，
③n(A)＝n(B)＝0，n(C)＞0。达标检测　提升技能1.已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 答案 解析√12345升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故A正确，D错误；
B项增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；
C项有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故正确。123452.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：12345?上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲12345 答案 解析√根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以乙＝丁＞丙＝甲。 3.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A.0.3 mol B.0.15 mol
C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol，小于0.3 mol 答案 解析√移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相当于扩大容积，减小压强，若平衡不移动，SO3的物质的量为0.15 mol，而事实上平衡左移，所以n(SO3)＜0.15 mol。12345则下列关系中正确的是
A.W1＞W2，Q＜23.15 B.W1＝W2，Q＝23.15
C.W1＜W2，Q＞23.15 D.W1＝W2，Q＜23.154.已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在相同温度、相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 答案 解析12345√经计算可知容器①和②中的平衡为等效平衡，则W1＝W2，但放出的热量决定于N2和H2实际消耗量，故Q<23.15。12345根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：
(1)反应Ⅰ：p2 p1，ΔH 0。5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(右图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)： 答案 解析12345＜＞　对反应Ⅰ而言，增大压强，平衡向右移动，A的转化率α(A)增大，所以p2＞p1；
图(a)表示随温度升高，α(A)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，ΔH＜0。12345(2)反应Ⅱ：T1 T2，ΔH 0。 答案 解析12345＜＞　图(b)表示在两种不同温度下，C的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。T1温度下n(C)增加得快，且先达到平衡，说明T1＞T2，由T1→T2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，ΔH＜0。(3)反应Ⅲ：若T2 T1，ΔH 0。 答案 解析12345＞(或＜)＞ (或＜)
　图(c)表示随起始时n(B)的增大，在两种不同温度下C的体积分数φ(C)先增大后减小的变化曲线。T2时φ(C)高于T1时的φ(C)，可能有两种情况：若T2＞T1，即升温平衡右移，ΔH＞0；
若T2＜T1，即降温平衡右移，ΔH＜0。(4)反应Ⅳ：若T2 T1，ΔH 0。 答案 解析12345＞(或＜)＞(或＜)
　图(d)所呈现的信息是随压强的增大，A的平衡转化率不变，但T2时α(A)比T1时α(A)大。若T2＞T1，则升温平衡右移，ΔH＞0；
若T1＞T2，则升温平衡左移，ΔH＜0。本课结束课件32张PPT。第4节　化学反应条件的优化——工业合成氨第2章 化学反应的方向、限度与速率学习目标定位
1.应用化学反应速率和化学平衡原理，会选择合成氨的适
宜条件。
2.体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。一　合成氨反应的限度、速率达标检测　提升技能二　合成氨的适宜条件内容索引一　合成氨反应的限度、速率1.合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。已知298 K时：ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。请根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？新知导学假设ΔH和ΔS不随温度变化，由ΔH－TΔS＝－92.2 kJ·mol－1－T×
(－198.2 J·mol－1·K－1)/1 000 J·kJ－1<0，能自发，得T<465.2 K。故298 K下合成氨反应能自发进行。 答案2.利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成？合成氨反应的特点有①可逆反应；②常温下的自发的反应；③正反应气态物质系数减小；④正反应是放热反应。降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动，且N2、H2体积比为1∶3时平衡混合物中氨的含量最高。 答案3.外界因素对反应速率的影响分析。
(1)升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂来提高合成氨反应的速率。
(2)实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应中各物质浓度的关系为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，根据关系式分析：
①各物质的浓度对反应速率的影响：合成氨反应的速率与氮气浓度的1次方成____，与氢气浓度的1.5次方成_____，与氨气浓度的1次方成____。
②可以采取增大_______浓度，将氨及时从混合气中分离出去的措施来提高反应速率。N2、H2反比正比正比说明使用_______可以使合成氨反应的速率提高上万亿倍。(3)有、无催化剂对合成氨反应速率影响的对比催化剂提高合成氨反应速率和产率的条件 A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④1.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是活学活用 答案 2.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是
A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 答案 解析催化剂不影响平衡移动；
合成氨采用500 ℃是综合考虑反应速率、转化率及催化剂的活性温度；
采用循环操作与平衡移动无关。3.在容积相同的四个容器中，按下列要求充入各气体，并加入适当的催化剂，在673 K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是_______________。
①1 mol N2＋3 mol H2　②2 mol N2＋3 mol H2
③1 mol N2＋4 mol H2　④1 mol N2＋4 mol H2＋0.5 mol NH3　 答案 解析②＞①＞③＞④②是在①中增加N2，故H2的转化率增大，即②＞①。③是在①中增加H2，故H2的转化率减小，即①＞③。而④是在③基础上增加氨，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率变小，故③＞④。由此可知H2的转化率由大到小的顺序为②＞①＞③＞④。二　合成氨的适宜条件工业合成氨对各种外界条件选择的理由
1.压强：______________Pa。
理由：合成氨反应是正反应气态物质系数减小的气体反应，增大压强既可以_____________，又能使_____________，所以理论上压强越大越好。但是压强越大，_________________、__________________________，因此选择压强应符合实际科学技术。
2.温度：700K
理由：(1)因为正反应方向是_____的反应，所以_________有利于平衡正向移动。 新知导学对设备的要求越高平衡正向移动增大反应速率2×107～3×107压缩H2和N2所需要的动力越大放热降低温度(2)但是温度越低，________越小，达到平衡所需要的时间越___，因此温度也不宜太低。
(3)催化剂要在一定温度下________最大。催化活性长反应速率3.浓度：N2和H2的物质的量之比为1∶2.8的投料比，氨应及时从混合气中分离出去
理由：增大反应物的浓度可以增大反应速率，减小生成物的浓度可以使平衡正向移动。从化学平衡的角度分析，在氮气和氢气的物质的量比为 _____时，平衡转化率最大，但是实验测得适当提高N2的浓度，即N2和H2的物质的量之比为 ______时，更能促进氨的合成。实际生产中的处理方法：及时将气态氨_____________出去；及时将氮气和氢气________，使其保持一定的浓度。冷却液化分离1∶2.81∶3循环利用4.催化剂：铁触媒
理由：经济效益和社会效益要求化学反应速率要快，原料的利用率要高，单位时间的产量要高。实际生产中选用以___为主体的多成分催化剂(铁触媒)，它在 _____时活性最高。700K铁合成氨的适宜条件 4.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是　　　　　　　　　　　　　　　　
①不断将NH3分离出来　②使用催化剂　③采用700 K左右的高温　④采用2×107～3×107 Pa的压强
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④活学活用 答案5.Ⅰ.CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH____
(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________________________________________________________________________________________。<　 答案 解析 在250 ℃、1.3×104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，再增大压强，CO的转化率提高不大，但对设备和材料的要求越高，需要的动力更大，会增加投资和能量消耗，不经济。达标检测　提升技能1.在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有
①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度　⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2 ⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　⑦及时分离产生的NH3　⑧使用催化剂
A.②④⑤⑦ B.②③④⑤⑦⑧
C.②⑤ D.②③⑤⑧ 答案 解析√1234根据题目要求，既要满足增大速率，又要满足使化学平衡向右移动。从反应速率角度分析，①④⑦三种条件下化学反应速率降低；
⑥条件下化学反应速率不变。
从平衡移动角度分析：②⑤条件下化学平衡向右移动；
⑧条件下化学平衡不移动。12342.不能用化学平衡移动原理说明的事实是
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨1234 答案√A.t2时加入催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4～t5时间内转化率一定最低3.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　
ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 答案 解析√1234合成氨反应前后气体系数减小，t2后反应速率增大，但平衡没有移动，说明t2时刻改变的条件是加入了催化剂，化学平衡不移动；
t3时刻应是减小压强，化学平衡向左移动；
t5时刻应是升高温度，化学平衡向左移动；
所以t6以后转化率最低。1234(1)由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_______________________
__________。4.合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 答案 解析1234随温度升高，反应的平衡常数K减小由表可知，升高温度，K值减小，该反应为放热反应。(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g)　
ΔH<0
①下列分析正确的是___(填字母)。
a.平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b.平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c.平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 答案 解析bc1234ΔH与反应物N2的量无关，ΔH是表示1 mol N2和3 mol H2完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；
加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；
其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3百分含量增大，故c项正确；
若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。1234②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是____(填字母)。
a.缩小容器体积
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性气体
d.使用合适的催化剂
e.及时分离出产物中的NH3 答案 解析abea、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；
c、d项平衡不移动，α(H2)不变，e项平衡向右移动，α(H2)增大。1234本课结束课件71张PPT。章末重难点专题突破第3章 物质在水溶液中的行为一　强、弱电解质的概念及其判断方法技巧二　溶液酸碱性规律与pH计算方法内容索引三　弱电解质的电离平衡与电离常数四　“三角度”解读盐类水解基本规律五　溶液中粒子(离子、分子)浓度大小比较的“二三四”规则六　难溶电解质的溶解平衡及其三个应用一　强、弱电解质的概念及其判断方法技巧1.强电解质和弱电解质的比较(1)强电解质溶液的导电能力不一定强；难溶性盐如果能完全电离，也是强电解质(如BaSO4、CaCO3等)。
(2)弱电解质的电离用可逆符号“??”表示，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式需分步书写，如： 典例1 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物，而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 解析A选项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；
B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；
C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子的浓度及所带电荷有关；
D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。2.弱电解质的判断方法技巧
要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有： 典例2 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液中滴入石蕊溶液呈红色
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①② 答案 解析弱电解质不完全电离，存在电离平衡，在溶液中主要以分子形式存在，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，由CH3COONa溶液呈碱性及等物质的量浓度的醋酸和盐酸与锌粒反应的对比实验均能说明CH3COOH为弱电解质。醋酸与水能以任意比互溶与酸性强弱无关，醋酸能与碳酸钙反应，醋酸溶液能使石蕊溶液呈红色，证明醋酸有酸性，不能证明醋酸为弱酸。二　溶液酸碱性规律与pH计算方法1.溶液的酸碱性规律
溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小：常温下，溶液酸碱性判断规律
(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。
(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的pH变化大。 典例3 已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA和b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a＝b
B.混合溶液的pH＝7
C.混合溶液中，[H＋]＝ mol·L－1
D.混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－] 答案 解析溶液呈中性的依据是[H＋]＝[OH－]。A项，酸HA、碱BOH的强弱未定，故a＝b不可作为判断混合溶液呈中性的依据；
B项，该混合溶液的温度未确定为25 ℃，故其pH＝7时不一定呈中性；
C项，混合溶液中[H＋][OH－]＝Kw，则[H＋]＝ mol·L－1时，[OH－]＝
mol·L－1，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；
D项，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]，表示该混合溶液中阴、阳离子所带电荷符合电荷守恒规律，该混合溶液无论呈酸性、中性还是碱性都成立。2.pH的计算方法
(1)基本方法思路
先判断溶液的酸碱性，再计算其pH；
①若溶液为酸性，先求[H＋]，再求pH。
②若溶液为碱性，先求[OH－]，再由[H＋]＝ 求[H＋]，最后求pH。
(2)稀释后溶液的pH估算
①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。
②弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a③强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。
④弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n⑤酸、碱溶液被无限稀释后，pH只能接近于7。酸不能大于7，碱不能小于7。(3)强(弱)酸与弱(强)碱混合后溶液的pH判断规律③以上两种混合，若为强酸与强碱，则都呈中性。(4)酸碱中和滴定过程中的pH变化
在中和反应中，溶液pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变化(滴定曲线如图。)通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出消耗酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸与碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。对于一元酸碱，则有：c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)。三　弱电解质的电离平衡与电离常数1.弱电解质的电离平衡
电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是
①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
③同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。2.电离常数(电离平衡常数)
以CH3COOH为例，Ka＝ K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为Ka1、Ka2、Ka3，它们的关系是Ka1?Ka2?Ka3，因此多元弱酸电离程度的强弱主要由Ka1的大小决定。典例4 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。 下列说法正确的是
A.温度升高，K减小
B.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，[H＋]/[CH3COOH]将减小
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>
pH(Na3PO4)
在溶液中能大量共存 答案 解析选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；
选项B，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中[CH3COO－]增大，K不变，[H＋]/[CH3COOH]＝K/[CH3COO－]，因此[H＋]/[CH3COOH]将减小；
选项C， 的电离常数pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；
选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应
因此 在溶液中不能大量共存。3.电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系 典例5 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D.提高溶液的温度 答案 解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的a错误；
醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；
盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解，称为双水解反应。
(6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)的酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。(1)能发生完全双水解反应的离子不能大量共存，反应进行完全，产生沉淀或气体，如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，Fe3＋＋3HCO ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)相同温度下，Ka(HA)>Ka(HB)，即HA的酸性比HB强，那么相同浓度时B－的水解程度比A－大。相同浓度的NaA、NaB溶液中：[A－]>[B－]，[HA]<[HB]，NaA溶液的[OH－]小，碱性弱。
(3)多元弱酸的电离常数Ka1?Ka2?Ka3，由此可以推知弱酸的正盐的碱性比酸式盐强，以Na2CO3和NaHCO3为例：CO ＋H2O??HCO ＋OH－，大得多，相同浓度时Na2CO3溶液的碱性强，pH大。 典例6 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－] 答案 解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。由pH：NaCN>NaClO，可以确定酸性：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；
由酸性越强电离程度越大，故[CN－]<[ClO－]，D正确。3.水解离子方程式的书写方法规律(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”——阴离子水解生成阴离子(OH－)，阳离子水解生成阳离子(H＋)。
(2)酸式盐离子的电离与水解：
HR－＋H2O??R2－＋H3O＋(电离，电离出H＋)
HR－＋H2O??H2R＋OH－(水解，产生OH－) 典例7 试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是
A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B.Al2S3＋6H2O??2Al(OH)3＋3H2S
C.S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
D.HCO ＋H2O??H2CO3＋OH－ 答案 解析A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“===”，而应用“??”，故A选项错误；
B项中Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“===”，而不应用“??”，故B选项错误；
C项中多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将这两步合并为S2－＋2H2O??H2S＋2OH－，故C选项错误；
D中由于HCO 水解程度较小，应用“??”，故正确。五　溶液中粒子(离子、分子)浓度
大小比较的“二三四”规则1.明确两个“微弱”
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中[HA]>[H＋]>[A－]>[OH－]。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐NaA溶液中[Na＋]>[A－]
>[OH－]>[HA]>[H＋]。(1)多元弱酸要考虑分步电离(Ka1?Ka2?Ka3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，[Na＋]>[CO ]>[OH－]>[HCO ]> [H＋]。
(2)强酸的酸式盐NaHSO4只电离不水解；NaHSO3等的溶液中弱酸的酸式根离子的水解能力小于其电离能力，溶液显酸性；NaHS、NaHCO3等的溶液水解能力大于其电离能力，溶液显碱性。2.熟知“三个”守恒
(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO 、CO 、OH－，必存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO ]＋[OH－]＋2[CO ]。
(2)物料守恒规律(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。(3)质子守恒规律：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。
如NaHCO3溶液中，(1)一元酸HA与碱BOH的混合溶液中只含有H＋、A－、B＋、OH－4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况。如[B＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]等肯定错误。(2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。3.掌握“四个”步骤
溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：
(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直观地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。
(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。 典例8 常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是
A.a[Na＋]>[H＋]>[OH－]
B.a>b时，[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]
C.a＝b时，[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]
D.无论a、b有何关系，均有[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] 解析 答案理解感悟由电荷守恒得[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，故D正确；
若b>a，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；
若a＝b，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；
若a>b，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在
[Na＋]>[CH3COO－]，B错误。理解感悟酸碱混合后，如CH3COOH与NaOH溶液混合，溶液中会出现四种离子，有H＋、OH－、CH3COO－、Na＋，可按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系：
(1)当溶液是单一的盐(CH3COONa)溶液并呈碱性时的情形：
守恒关系：(物料守恒)[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]；(质子守恒)[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋]；(电荷守恒)[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。
大小关系：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。(2)当溶液呈中性，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合物，相当于CH3COONa没水解。
守恒关系：(物料守恒)[CH3COO－]＝[Na＋]；(质子守恒)[OH－]＝[H＋]；(电荷守恒)[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。
大小关系：[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]＝[H＋]。
(3)当溶液呈酸性，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合物，相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸。
大小关系：[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。(4)强碱弱酸盐碱过量，溶质是CH3COONa和NaOH的混合物。
大小关系：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]或[Na＋]>[CH3COO－]＝[OH－]>[H＋]或[Na＋]>
[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]。六　难溶电解质的溶解平衡及其三个应用1.难溶电解质的溶解平衡与溶度积
(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。因此，难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。勒·夏特列原理同样适用于溶解平衡。
(2)下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)??mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n，AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]。对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。(3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。如AgCl溶液的Q＝c(Ag＋)c(Cl－)，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。
①若Q>Ksp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②若Q＝Ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③若Q 液中 比原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、
都变小
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中
[Ca2＋]、 都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中
比原来的大 答案 解析本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，Ksp(CaSO4)＝
[Ca2＋] ＝3.0×10－3 mol·L－1×3.0×10－3 mol·L－1＝9×10－6 mol2·L－2，CaSO4饱和溶液中[Ca2＋]＝ ＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL
0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，[Ca2＋]＝

＝8.6×10－3 mol·L－1，Q＝c(Ca2＋)c( )＝6×10－4 mol·L－1×8.6×
10－3 mol·L－1＝5.16×10－6 mol2·L－2＜Ksp(CaSO4)，所以溶液中无CaSO4沉淀产生，则D正确。0.5 L3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L2.沉淀溶解平衡的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以利用其逆反应使溶液中的离子转化为沉淀，化学上通常认为溶液中的剩余离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就沉淀完全。
(1)沉淀的溶解
根据溶度积规则，使沉淀溶解的必要条件是Q①使相关离子生成弱电解质：如要使ZnS溶解，可以加盐酸，H＋与ZnS中溶解生成的S2－相结合形成弱电解质HS－和H2S，于是ZnS溶解。只要盐酸的量能满足需要，ZnS就能不断溶解。
②使相关离子被氧化：如CuS在盐酸中不能溶解，但在HNO3中可以溶解。原因是S2－被氧化，使得CuS(s)??Cu2＋(aq)＋S2－(aq)平衡右移，CuS溶解。反应的离子方程式为3CuS＋2NO ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋3S↓＋4H2O。
(2)分步沉淀
若一种沉淀剂可使溶液中多种离子沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀，这种现象称为分步沉淀。①同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全，如AgCl、AgBr、AgI。
②不同类型的沉淀，其沉淀的先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4。
(3)沉淀的转化
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。但要注意的是通过改变外界条件，利用勒·夏特列原理也可以使溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀。
①易溶物向难溶物转化：如向BaCO3沉淀中加入Na2CrO4溶液，将会发现白色的BaCO3沉淀逐渐转化成黄色的BaCrO4沉淀。②难溶物向易溶物转化：如BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的反应为
虽然平衡常数小，转化不彻底，但只要
大47倍以上，经多次转化，即能将BaSO4转化为BaCO3。典例10 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数。
如AgX(s)??Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2
AgY(s)??Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp＝1.0×10－12 mol2·L－2
AgZ(s)??Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp＝8.7×10－17 mol2·L－2
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为______________________。 答案 解析S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)因为AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数的比相同，可以直接利用Ksp的大小来判断溶解度的大小。Ksp越小，溶解度越小，S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 解析减小由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)??AgY(s)＋X－(aq)，则[Y－]减小。(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________________。 答案 解析1.0×10－6 mol·L－125 ℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12 mol2·L－2，即溶液达到饱和时，[Ag＋]＝[Y－]＝1.0×10－6 mol·L－1。而0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，将其溶于100 mL水中时，形成了AgY的饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则：[Y－]＝1.0×10－6 mol·L－1。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_________________________。 答案 解析能，因为Ksp(AgZ)熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。一　水的电离三　溶液的酸碱性与pH二　电解质在水溶液中的存在形态内容索引达标检测　提升技能一　水的电离新知导学1.水是一种极弱的电解质，能够微弱地电离产生H＋和OH－，该过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式：__________________。
(1)水的电离平衡常数表达式是 。
(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积常数的表达式_______________。
(3)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，则纯水中[H＋]是________________；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为__________________。H2O??H＋＋OH－Kw＝[H＋][OH－]1.0×10－7 mol·L－1K＝1.0×10－10 mol·L－12.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O??H＋＋OH－的影响，并填写下表：增大减小右移增大左移增大中性增大减小酸性减小不变左移增大减小右移不变碱性增大减小增大不变碱性增大1.水的离子积常数Kw＝[H＋][OH－]
(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw_______。
(2)常温时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水，还适用于________________。
(3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的
[H＋]与[OH－]总是____的。酸、碱的稀溶液相等增大2.外界条件对水的电离平衡的影响
(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会_____水的电离，[H＋]、[OH－]都____，水仍_______。
(2)外加酸(或碱)，水中[H＋]或[OH－] ____ ，会_____水的电离，水的电离程度_____，Kw_______。促进增大增大呈中性减小不变抑制 1.25 ℃时，水的电离平衡H2O??H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低
B.向水中加入少量固体NaHSO4，[H＋]增大，Kw不变
C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[H＋]降低
D.将水加热，Kw增大，[H＋]不变活学活用 答案 解析A项，NH3·H2O电离出OH－，使水的电离平衡逆向移动，但[OH－]增大；
B项，NaHSO4电离出H＋，使水的电离平衡逆向移动，[H＋]增大，但Kw
不变；
C项，加入盐酸，H2O的电离平衡逆向移动，但[H＋]增大；
D项，加热促进H2O的电离，Kw和[H＋]都增大。 2.常温下，有下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸　
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶1　 答案 解析在盐酸中，溶液中的OH－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[OH－]溶液：①中[H＋]水电离＝[OH－]溶液＝1×10－14 mol·L－1，②中[H＋]水电离＝[OH－]溶液＝1×10－13 mol·L－1。在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的
[H＋]溶液：③中[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。因此，四种溶液中由水电离出的[H＋]之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。二　电解质在水溶液中的存在形态1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：新知导学产生无色气泡且较慢产生无色气泡且较快快大不相同不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大相关视频2.写出下列电离方程式：
Na2SO4：______________________；
HClO：__________________；
H2CO3：_______________________________________；
Cu(OH)2：_______________________；
NaHCO3：_________________________________________；
NaHSO4(水溶液)：_________________________；
NaHSO4(熔融)：______________________。HClO??H＋＋ClO－Na2SO4===2Na＋＋Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋NaHSO4===Na＋＋1.强电解质和弱电解质的判断注意　①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。2.电离方程式的书写注意事项
(1)强电解质电离用“===”，弱电解质电离用“??”。
(2)多元弱酸_____电离，_____写出；
多元弱碱_____电离，_____写出。
(3)强酸的酸式盐一步_____电离；
弱酸的酸式盐先完全电离，用“===”号，生成的酸式酸根再_____电离，用“??”。
3.溶剂化作用
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。一步分步完全分步分步部分 3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱活学活用 答案 解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B错误；
溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质，C错误；
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。4.现有如下物质：①NH3　②NH4Cl　③Ba(OH)2　④氨水　⑤SO2　
⑥BaCO3　⑦H2S　⑧KHSO4　⑨NaHCO3　⑩Cl2。请用物质的序号填写下列空白：
(1)属于电解质的有 。②③⑥⑦⑧⑨　 答案 解析在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；
弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质，如H2S；
氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。(2)属于强电解质的有 。
(3)属于弱电解质的有 。②③⑥⑧⑨ 答案⑦ 答案三　溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：新知导学＝＝<><>(3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1 mol·L－1或[OH－]≤
1 mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]≥1 mol·L－1时，直接用______________表示溶液的酸碱性。2.溶液的pH
(1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝________。
(2)pH与溶液酸碱性的关系[OH－][H＋]或－lg[H＋]012345678910111213143.溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为__________________________
_____________________________________________________________。
(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH溶液酸碱性的判断＝＝<>>><＝<> 5.下列说法正确的是
A.强酸的水溶液中不存在OH－
B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大
D.某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性活学活用 答案 解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；
pH＝0的溶液中[H＋]＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是
[H＋]>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B错；
在温度一定时，[H＋][OH－]＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；
纯水中，[H＋]＝[OH－]，呈中性，所以D错误。达标检测　提升技能1.纯水在25 ℃和80 ℃时的[H＋]大小关系及酸碱性分别是
A.大于　酸性弱 B.等于　都显中性
C.小于　酸性弱 D.小于　都显中性 答案 解析√1234Kw随温度升高而增大，纯水中[H＋]也随温度升高而增大，但仍等于[OH－]，显中性。2.下列说法正确的是
A.强电解质的水溶液中不存在任何分子
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系 答案 解析√1234强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，但有水分子存在，A不正确；
溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷总数决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确；
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确；
电解质的强弱与其溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，D正确。12343.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
D.稀盐酸加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动 答案 解析√1234蒸馏水中滴加浓H2SO4，H2SO4溶于水放热，温度升高，水的电离程度增大，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，A不正确；
Kw只与温度有关，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，温度越高，Kw越大， B不正确；
KClO3属于盐，在水溶液中能电离，是电解质，SO3在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C不正确；
盐酸在稀释过程中，溶液中[H＋]减小，故水的电离平衡向电离方向移动。12344.(1) 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向 方向移动。 答案 解析盐酸加水稀释时，溶液中H＋浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向电离方向移动。1234电离(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中，[H＋]＝____mol·L－1，[OH－]＝ __________mol·L－1，水电离出来的[H＋]＝__________mol·L－1。 答案 解析加入盐酸，抑制水的电离，水电离出的[H＋] 可忽略不计，溶液中[H＋]＝0.1mol·L－1 ，溶液中的[OH－]＝ ＝1.0×10－13 mol·L－1，水电离出来的[H＋]＝溶液中的[OH－]＝1.0×10－13 mol·L－1。12340.11.0×10－13　1.0×10－13(3)某温度下测得纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]＝________________该温度下向纯水中加盐酸使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则此时[OH－]＝________________。 答案 解析纯水中[H＋]＝[OH－]，则[OH－]＝2×10－7 mol·L－1；则该温度下Kw＝4×10－14 mol2·L－2，加入盐酸后，[OH－]＝ mol·L－1＝8×
10－9 mol·L－1。12342×10－7 mol·L－18×10－9 mol·L－1(4)在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是 (填字母)。
A.该溶液可能呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的[H＋]一定是0.1 mol·L－1
D.该溶液的[OH－]不可能为0.1 mol·L－1 答案 解析由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1，水的电离平衡受到抑制，有两种情况，①该溶液可能显酸性， [H＋]＝0.1 mol·L－1，②该溶液可能显碱性，[OH－]＝0.1 mol·L－1，故A正确。1234A本课结束课件31张PPT。第2课时　溶液pH的计算第3章 第1节学习目标定位
1.学会pH的简单计算。
2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液
的pH。一　酸、碱溶液混合后pH的计算方法二　酸碱溶液稀释后的pH变化规律内容索引达标检测　提升技能一　酸、碱溶液混合后pH的计算方法新知导学1.室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为________________，pH为__；若等体积混合后，溶液的pH为___。
2.室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为_________________，[H＋]为__________________，pH为___。
3.室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为___；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为____。1.0×10－3 mol·L－11.0×10－12 mol·L－11.0×10－2 mol·L－12.373113121.强酸、强碱溶液pH的计算方法
先求出强酸、强碱溶液中的______，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出______，再根据水的离子积换算出_____，然后用公式______________求出pH。
2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合
[H＋]混＝ ，然后再求pH。[H＋][OH－]pH＝－lg[H＋][H＋](2)强碱与强碱混合
先计算：[OH－]混＝
再求[H＋]混＝ ，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：
先求[H＋]余＝
再求pH。③碱过量：
先求[OH－]余＝ ，
再求[H＋]＝ ，然后求pH。 1.常温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是
A.1.7 B.12.3 C.12 D.1活学活用 答案 解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。
酸中　[H＋]＝0.1 mol·L－1
碱中　[OH－]＝0.12 mol·L－1
等体积混合碱过量
[OH－]＝ ＝0.01 mol·L－1
[H＋]＝ ＝1×10－12 mol·L－1
pH＝－lg[H＋]＝12。 2.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9 答案 解析可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： ＝10－(14－11)，解之可得V(碱)∶V(酸)＝1∶9。二　酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.计算下列酸溶液稀释后的pH
(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为___；若加水稀释10n倍，其pH为_____________。
(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH________。
(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是________。
2.计算下列碱溶液稀释后的pH
(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为_______________。
(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是____________；若无限稀释时，其pH_________。新知导学接近于72＋n(2＋n<7)27)11－nA.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝
1×10－6 mol·L－1
C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6活学活用 答案 解析A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，溶液中的[OH－]＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1＝水电离的[OH－]，而水电离的[H＋]＝水电离的[OH－]＝1×10－8 mol·L－1；
C项，将1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释为2 L时，[OH－]＝ mol·L－1
＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；
D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7。 4.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为
A.a＝b＝1 000 mL B.a＝b>1 000 mL C.ab 答案 解析在溶液中，盐酸的电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里[H＋]的主要变化只有一个，即减小；
CH3COOH溶液里[H＋]的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。达标检测　提升技能1.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg2＝0.30)
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7 答案 解析√1234稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按
[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。52.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为
A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3 答案 解析√1234混和后所得溶液中[H＋]＝ ≈5×10－4 mol·L－1，所以溶液pH＝－lg(5×10－4)≈3.3。53.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 答案 解析√12345A项，由于一水合氨是弱碱，部分电离，其浓度远大于10－3 mol·L－1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性；
同理，D项反应后的溶液也显碱性；
B项，HCl电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；
C项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于10－3 mol·L－1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于7，故该项正确。123454.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 解析1234 答案√5本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：
n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝ 若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；
若10x＝y且a＋b＝13，则n(NaOH)若ax＝by且a＋b＝13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；
若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。123455.已知某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 答案 解析该温度下，Kw＝[H＋][OH－]＝10－12mol2·L－2。pH＝7时，[H＋]＝
10－6 mol·L－1，[OH－]＝10－5 mol·L－1，[H＋]<[OH－]溶液呈碱性。1234碱性5(3)该温度下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝ 。(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝ 。 答案 解析pH＝－lg[H＋]＝－lg0.1＝1。12341 答案 解析115(4)该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。 答案 解析反应后酸剩余[H＋]＝ ＝10－2 mol·L－1，V1∶V2＝9∶11。12349∶115本课结束课件39张PPT。第1课时　弱电解质的电离平衡第3章 第2节　学习目标定位
1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电
离方程式，会分析电离平衡的移动。
2.知道电离平衡常数的意义。一　弱电解质的电离平衡二　电离平衡常数内容索引达标检测　提升技能一　弱电解质的电离平衡新知导学1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是____________________________，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有__________________________。
2.如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：CH3COOH??H＋＋CH3COO－H＋、CH3COO－、CH3COOH(1)va表示___________________的速率；
vb表示___________________的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是________，vb的变化是________。
(3)当时间达t1后，va与vb的关系是__________，此时醋酸达到_________状态。醋酸分子电离成离子va＝vb≠0不断增大不断减小离子结合成醋酸分子电离平衡3.(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：接近于0增大最大接近于0增大减小不变不变不变(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中[H＋]变化是__________________________________；[CH3COO－]变化是__________________________________；[CH3COOH]变化是_________
______________________________。混合初最大，然后减小，达平衡时不变混合初最大，然后减小，达平衡时不变混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变4.分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋的影响，并填写下表：右增大增强增大增大减小右增大增强增大增大减小左增大减小减小增强增大左增大减小减小增强增大右增大减小减小增强增大右减小减小增大减弱增大1.电离平衡状态
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_________________和_________________________________相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
2.电离平衡的特征
(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有_____，只是溶液中各分子和离子的浓度都________。
(2)外界条件发生变化，电离平衡_____________。停止离子重新结合成弱电解质分子的速率保持不变电离成离子的速率随之发生变化3.影响电离平衡的因素
(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向______方向移动；降温，电离平衡向_______方向移动。
(2)浓度：①电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_____；反之，浓度越大电离程度_____。
②同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向______方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。越大逆反应越小正反应逆反应 1.现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确
的是
①电离程度增大　②[NH3·H2O]增大　③ 数目增多　④[OH－]增大　
⑤导电性增强 ⑥ 增大
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥活学活用 答案 解析氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：
加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大， 和OH－的物质的量增多，但[NH3·H2O]、[OH－]均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；
稀氨水稀释过程中，由于n( )增多，n(NH3·H2O)减少，故
增大，⑥正确。 2.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水　⑤加少量醋酸钠固体
A.①② B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④ 答案 解析①中加少量 NaOH 固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使
值减小；
②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，[H＋]增大，[CH3COOH]减小，故 值增大；
③中加入无水CH3COOH时，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使
值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故
＝ 增大；
⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，[H＋]减小，[CH3COOH]增大，
值减小。二　电离平衡常数1.电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质AB??A＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K＝
。
2.一元弱酸的电离常数用____表示，一元弱碱的电离常数用____表示。CH3COOH的电离常数的表达式是 NH3·H2O的电离常数的表达式是 。新知导学KaKb3.H2S在水溶液中分两步电离，即：_______________、_______________，其电离常数表达式分别为 、 。
4.根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越_____电离，所对应的弱酸的酸性相对_____(或弱碱的碱性相对_____)。H2S??H＋＋HS－HS－??H＋＋S2－容易较强较强1.电离平衡常数的定义：指一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，_______________________________________________________________________________，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是_____的，所以电离常数随着温度的升高而_____。浓度之比(为一常数)弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的吸热增大2.电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的强弱。
3.多元弱酸_____电离，每一步电离都有各自的电离常数。各级电离常数的大小关系是_____________，所以其酸性强弱主要决定于___________。分步Ka1 ?Ka2?Ka3第一步电离3.在25 ℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是6.8×10－4mol·L－1、1.7×10－5mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1，其中，氢离子的浓度最大的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 。　活学活用 答案 解析HFHCN一定温度下，弱酸溶液中氢离子浓度与电离常数(K)和溶液的物质的量浓度的关系可以从以下过程推出，设弱酸为HA，[H＋]为x。
　　　 HA??H＋＋A－
起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c－x x x
则K＝
对于难电离的弱酸(K很小)溶液，c?x，故c－x≈c，则上式可变为K＝ ，即[H＋]＝x＝ 。
一定温度下，当溶液的浓度一定时，[H＋]随电离常数增大而增大，题中K(HF)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)，故HF溶液中的氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子浓度最小，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。4.某温度时，0.1 mol·L－1 CH3COOH在水中有0.1%的发生电离，请回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝ 。 答案 解析4CH3COOH电离出的[H＋]＝(0.1×0.1%) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4。(2)CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。 答案 解析1×10－7 mol·L－1　
电离平衡常数
(3)升高温度时，Ka将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH将 。 答案 解析增大因CH3COOH??H＋＋CH3COO－，电离过程是吸热的，所以升高温度，[H＋]、[CH3COO－]均增大，则Ka增大，而pH减小。减小(4)由CH3COOH电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的 倍。 答案 解析106　[H＋]CH3COOH ＝1×10－4 mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝ mol·L－1
＝1×10－10 mol·L－1，所以[H＋]CH3COOH∶[H＋]水＝(1×10－4 mol·L－1)
∶(1×10－10 mol·L－1)＝106。(5)在一定温度下，0.1 mol·L－1醋酸溶液在稀释过程中，随着醋酸溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 (填字母)。
A.[H＋] B.n(H＋)
C.n(CH3COOH) D.
E. 答案 解析BDE稀醋酸在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而n(H＋)增多，n(CH3COOH)减少，n(CH3COO－)增多，
所以
增大。因而选B、D、E。达标检测　提升技能1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O?? ＋OH－，为使平衡逆向移动，且[OH－]增大，应加入适量的物质是
A.NH4Cl固体 B.硫酸
C.NaOH固体 D.水 答案 解析√1234在氨水中加入NH4Cl固体，[ ]增大，平衡逆向移动，[OH－]减小；
在氨水中加入硫酸，[OH－]减小，平衡正向移动；
在氨水中加入NaOH固体，[OH－]增大，平衡逆向移动；
在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但[OH－]减小。只有C项符合题意。52.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案 解析√123451234A项，加入水促进弱电解质的电离；
B项，加入NaOH固体，与H＋反应，[H＋]变小，平衡向正反应方向移动；
C项，加入0.1 mol·L－1 HCl溶液时，[H＋]变大，平衡向逆反应方向移动，但最终[H＋]比未加HCl前大；
D项，加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡向逆反应方向移动。53.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝ ＝1.7×
10－5 mol·L－1，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大
B.升高温度，Ka值增大
C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大 答案√123454.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的
起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析1234 答案√5强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。12345123455.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D.一定有关系：5>a>2 答案 解析12345√1234由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；
由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中[H＋]小于B中[H＋]，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；
a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸；
pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；
若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。5本课结束课件32张PPT。第2课时　盐类水解的实质与规律第3章 第2节　学习目标定位
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并
进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一　盐类的水解二　盐类水解离子方程式的书写内容索引达标检测　提升技能一　盐类的水解新知导学1.水的电离与溶液的酸碱性
(1)水的电离方程式是_________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________移动，理由是_______________________。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是______________。溶液呈中性是因为____________，呈酸性是因为___________，呈碱性是因为_____________。H2O??H＋＋OH－逆反应方向增大了水中[H＋]或[OH－][H＋]≠[OH－][H＋]＝[OH－][H＋]<[OH－][H＋]>[OH－]2.通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：强酸强碱盐碱性中性pH>7pH＝7弱酸强碱盐酸性pH<7强酸弱碱盐相关视频3.请分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因
(1)电离方程式
CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：________________，CH3COONa溶于水后完全电离：____________________________。
(2)水电离平衡的影响
溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成_______的醋酸分子，从而使水的电离平衡向__________移动。
(3)溶液的酸碱性
溶液中[H＋]_____，[OH－]_____ ，[H＋] [OH－]，故CH3COONa溶液呈______。CH3COONa===Na＋＋CH3COO－H2O??OH－＋H＋碱性电离的方向难电离增大减小<(4)水解方程式
①化学方程式是_____________________________________。
②离子方程式是__________________________________。
4.请分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
(1)电离方程式
NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：_________________，NH4Cl溶于水全部电离：_________________。
(2)水电离平衡的影响
与水电离的OH－结合生成难电离的_________，水的电离平衡向___________移动。CH3COONa＋H2O??CH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－NH4Cl=== ＋Cl－H2O??H＋＋OH－NH3·H2O电离的方向(3)溶液的酸碱性
溶液中[OH－]_____，[H＋]_____，[H＋]___[OH－]，故NH4Cl溶液呈_____。
(4)水解方程式
①化学方程式是_____________________________；
②离子方程式是__________________________。
5.请分析NaCl溶液呈中性的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。减小酸性>增大NH4Cl＋H2O??NH3·H2O＋HCl ＋H2O??NH3·H2O＋H＋ NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH__(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者__后者。>>1.盐类水解的实质。
在溶液中盐电离出来的________________________________结合水电离出的__________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，_____了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
2.盐类水解的规律。
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。促进离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH－或H＋常见的“弱”离子
弱碱阳离子：
弱酸根离子：
F－等。
3.盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。 1.有关盐类水解的说法不正确的是
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH活学活用 答案 解析Na2CO3水解的实质是 与H2O电离出的H＋结合生成 和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。2.有下列几种物质：①NaCl ②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4Cl　
⑤Al2(SO4)3　⑥HCl　⑦KHSO4　⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________
(填序号，下同)；呈中性的是___；呈碱性的是_______；能促进水的电离的是________；抑制水的电离的是________。 答案④⑤⑥⑦①②③⑧②③④⑤⑥⑦⑧二　盐类水解离子方程式的书写1.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、
⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是___，溶液呈酸性的是_____，溶液呈碱性的是____。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：__________________________；
②(NH4)2SO4：_________________________；
③Na2CO3：_____________________________________________________；
④AlCl3：___________________________。新知导学⑤②④①③ClO－＋H2O??HClO＋OH－ ＋H2O??NH3·H2O＋H＋Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋2.判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHS溶液：HS－＋H2O??H2S＋OH－( )
(3)K2CO3溶液： ＋2H2O??H2CO3＋2OH－( )
(4)NH4NO3溶液： ＋H2O===NH3·H2O＋H＋( )
(5)NaHCO3溶液： ＋H2O??CO2↑＋H2O( )×××√×书写盐类水解离子方程式的方法思路
(1)一般形式：弱离子＋H2O??弱电解质＋H＋(或OH－)
(2)方法要求：
一判断：判断弱离子，书写化学式。
二规范：写“??”，不标“↑”“↓”。
三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。 3.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是
A. ＋H2O??NH3·H2O＋H＋
B.S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
C.CH3COOH＋H2O??CH3COO－＋H3O＋
D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O活学活用 答案 解析B项，应分步表示或只写第一步；
C是电离方程式，不是水解方程式；
D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。4.(1)有浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH ⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，其pH由小到大的顺序是_________________(填写编号)。 答案 解析②①③⑧⑦⑥⑤④比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。③强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；强碱弱酸盐，酸越弱，溶液碱性越强。(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是_________，原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(3)(2)中纯碱溶液微热时，观察到的现象是_________，原因是________
_________________________________。 答案 解析溶液变红Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。红色加深　加热，(4)向浓度为0.1 mol·L－1的纯碱溶液中，分别加入下列物质，能使
增大的是_____(填序号)。
①H2O　②CO2　③K2S　④KOH 答案 解析③④达标检测　提升技能1.下列溶液中，因电离产生的离子发生水解而显酸性的是
A.NaHCO3 B.NaHSO3
C.CuSO4 D.Ca(NO3)2 答案 解析√1234A项， 的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；
B项， 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
C项，Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；
D项，Ca2＋、 不水解，溶液显中性。52.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较
A.大于 B.小于
C.等于 D.无法比较 答案 解析√12345醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；
NH4Cl电离出的 结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2CO3 答案√12345 解析1234任何水溶液中都存在H2O??H＋＋OH－。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5种粒子；
B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6种粒子；
C项，在溶液中存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O?? ＋OH－，溶液中存在着 、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6种粒子；
D项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：
溶液中存在H2O、K＋、 OH－、H＋、H2CO3共7种粒子。54.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
A.HCl B.NH4NO3
C.Na2S D.HClO 解析1234 答案√5A项，HCl完全电离；
B项，
C项，S2－水解，产生H2S分子；
D项，HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。5.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液 B. KF溶液
C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液 答案 解析12345√NaHSO4在溶液中电离出H＋，抑制水的电离；
KF在水溶液中电离出的 F－发生水解生成弱酸HF；
KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3＋与水电离出的OH－结合生成Al(OH)3，所以F－和Al3＋均促进水的电离；
HI是强酸，I－不水解，对水的电离平衡不影响。本课结束课件36张PPT。第3课时　影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用第3章 第2节　学习目标定位
会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一　影响盐类水解平衡的因素二　盐类水解原理的应用内容索引达标检测　提升技能一　影响盐类水解平衡的因素新知导学1.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度____；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度_____，通常称为“越弱越水解”。
2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是_____________。越大越大溶液颜色加深②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是______________。
③实验结论是____________________________。
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是_____________。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是_________________________。
③实验结论是_________________________________________________。溶液的颜色变浅[Fe3＋]增大，水解平衡正向移动溶液颜色变浅[H＋]增大，水解平衡逆向移动，减小[H＋]，可促进水解产生红褐色沉淀，放出气体(3)改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是________________________。
②实验结论是___________________________。温度升高，水解平衡正向移动溶液逐渐变为红褐色(加深)影响盐类水解平衡的因素
(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就_____(越弱越水解)。
(2)外界因素
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度____。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率_____，水解程度_____。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制______水解，促进_______水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制_______水解，促进______水解。增大越大越小阳离子越大阴离子阳离子阴离子 1.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是活学活用 答案 解析Na2CO3溶液中存在水解平衡 所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得 错误；
B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则 浓度减小，OH－浓度增大，
浓度减小，所以 增大，正确；
C项，加入50 mL H2O， 的水解平衡正向移动，但OH－浓度减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的[H＋][OH－]减小，错误；
D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na＋，所以[Na＋]增大，错误。 2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.7×10－5 mol·L－1，NH3·H2O的电离常数为1.7×10－5 mol·L－1。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列顺序正确的是
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<① 答案 解析 水解使溶液pH<7；
CH3COO－水解使溶液pH>7；
(NH4)2SO4溶液中的 浓度大于NH4Cl溶液中的 浓度，即(NH4)2SO4
中 水解出的[H＋]的浓度大于NH4Cl中 水解出的[H＋]的浓度，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；
CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。二　盐类水解原理的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是
。新知导学(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为
。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为 在水溶液中能发生水解生成___， 在水溶液中水解产生_____，当二者同时存在时，则二者水解产生的_________能发生中和反应，使水解程度都_____，铵盐水解产生的_________易挥发而降低了肥效。H＋OH－H＋和OH－增大NH3·H2O(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解，溶液呈_____，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O
(过量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。酸性2.在化学实验中的应用
(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的___来抑制水解，如在配制SnCl2溶液时常加入少量_____来抑制SnCl2水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用________，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于____玻璃瓶中。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于___________，使水解平衡____移动，蒸干后得到的物质为________。盐酸玻璃塞Fe(OH)3盐酸易挥发向右酸磨口(4)制备胶体：将_____FeCl3溶液滴入_____中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH＝7时是_____过量。
(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与 等因水解互相促进不能大量共存。饱和沸水氨水用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。
(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。
(3)联系题目要求，写出合理答案。 3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)活学活用 答案 解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进 水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；
B项，引入了新杂质Na＋，且Mg(OH)2不溶，应用MgO或MgCO3固体；
D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4.请回答下列问题。
(1)广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 答案氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
生成的Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉
积下来)，从而消除Cd2＋污染(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________
________。 答案CuCl2·2H2O Cu(OH)2＋2HCl↑　在干燥的HCl气流中加热脱水(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___________，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____(填“促进”或“抑制”)其水解。稀NaOH溶液抑制 答案(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。 答案分解出HCl气体，抑制CeCl3水解达标检测　提升技能1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味 答案 解析√1234铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；
D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2O??HS－＋OH－、
HS－＋H2O??H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。52.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案 解析√1234512345本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；
CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；
氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2O?? ＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大 的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；12345NaHCO3属于强电解质，电离方程式为
同时存在电离和水解平衡，方程式为
由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：
＋OH－，下列说法正确的是
A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D.升高温度， 增大 答案√12345 解析1234A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝ ，Ka1不变，A项不正确；
B项，通入CO2，CO2＋2OH－=== ＋H2O，OH－浓度减小，平衡正向移动，B项不正确；
C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－浓度增大，pH增大，C项不正确；
D项，升高温度，平衡正向移动， 增大，D项正确。54.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析1234 答案√512345在Na2S溶液中存在S2－＋H2O??HS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，S2－浓度减小， 的值增大；
②中加入适量的NaOH溶液，OH－浓度增大，平衡左移，[S2－]增大，但[Na＋]增大得更多，故 的值增大；
③中加入适量的KOH溶液，OH－浓度增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故 的值减小；
④中加入适量的KHS溶液，HS－浓度增大，平衡左移，[S2－]增大而[Na＋]不变，故 的值减小。5.下列说法中正确的是
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的
成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的
浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 答案 解析12345√12345A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl、Al2(SO4)3＋6H2O??2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；
B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质 ；
C项正确，由于Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋；
D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。本课结束课件38张PPT。第4课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第3章 第2节　学习目标定位
1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。
2.会比较离子浓度的大小。
3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一　溶液中离子浓度的大小比较二　水解平衡中的三个守恒关系内容索引达标检测　提升技能一　溶液中离子浓度的大小比较新知导学1.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：___________________________________。
水解：_________________________ 。
判断溶液中存在的离子有____________________。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。 ＋H2O??NH3·H2O＋H＋NH4Cl=== ＋Cl－、H2O??H＋＋OH－ 、Cl－、H＋、OH－[Cl－]>[ ]>[H＋]>[OH－](2)CH3COONa溶液
CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是______________________________。
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：______________________________________。
水解：_____________________________________________________。
溶液中存在的离子有_____________________________。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋](4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解：__________________________。
溶液中存在的离子有_____________________________。
②由于 的电离程度_____ 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。小于2.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：____________________________________；溶液中存在的离子有__________________________；其浓度由大到小的顺序是_____________________________。
(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式：_______________________________；溶液中存在的离子有_________________________；其浓度由大到小的顺序是_______________________________。NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2ONa＋、CH3COO－、H＋、OH－[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为_________________，溶液呈碱性；溶液中存在的离子有_____________________；其浓度由大到小的顺序是__________________________。
(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为___________________，溶液中存在的离子有_________________________________，由于ClO－的水解程度____CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。NH4Cl、NH3·H2O>[Cl－]>[OH－]>[H＋]CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于[Na＋]>[CH3COO－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋](5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为________________，由于 的水解程度____ 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
3.不同溶液中同一离子浓度的比较
比较不同溶液中同一离子浓度的大小时，要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对 水解有_____作用，b中CH3COO－的水解对
水解有_____作用，d中 的水解对 水解有____作用，且
对 的水解影响程度更大，所以四种溶液中[ ]由大到小的顺序是________。Na2CO3和NaHCO3大于促进抑制促进c>a>b>d1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是________________，呈___性。活学活用 答案 解析NH4Cl、NH3·H2O碱混合后发生反应HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中NH3·H2O浓度>OH－浓度(10－4 mol·L－1)，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。 答案 解析2.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________，[H2S]从大到小的顺序是________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、
③CH3COOH中，[CH3COO－]由大到小的顺序是___________。
(3)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3
溶液、④NH4Cl溶液， 由大到小的顺序为________________。 答案③＞②＞④＞①④＞①＞②＞③②＞①＞③①＞③＞②＞④ 答案 答案二　水解平衡中的三个守恒关系1.电荷守恒
电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有________的电荷总浓度等于所有_______的电荷总浓度。
如Na2CO3溶液中：
。
2.物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们的守恒关系： 。新知导学[K＋]＝2[S2－_]＋2[HS－]＋2[H2S]阳离子阴离子3.质子守恒
(1)NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]和[OH－]的关系是[H＋]__[OH－]，与
结合的OH－和溶液中剩余的OH－的总物质的量与溶液中H＋的物质的量_____，所以NH4Cl溶液中，[H＋]___[OH－]＋[NH3·H2O]。
(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为__________________________。
(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为______________________________。＝相等[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]＝1.溶液中离子浓度的比较常常涉及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及水的电离，可以借助溶液中各微粒间存在的多种守恒关系判断各离子浓度的大小。
2.溶液中离子浓度大小比较的四个步骤
(1)判反应：判断两溶液混合时是否发生化学反应，明确溶液的真实组成。
(2)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的各种平衡(电离、水解)，尤其不能漏写水的电离平衡。(3)列等式：根据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒列出等式，据此可得出各离子浓度间的数学关系式。
(4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题目所给条件，结合平衡规律，分析平衡进行程度的相对大小，再依此比较出各离子的浓度大小。 3.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是活学活用 答案 解析HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以[ ]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]。4.在0.1 mol·L－1 K2S溶液中，下列关系正确的是____________。
①[K＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]
②[K＋]＝0.2 mol·L－1
③[S2－]＝0.1 mol·L－1
④[K＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[OH－]＋[HS－]
⑤[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＝0.1 mol·L－1
⑥[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S] 答案①②④⑤⑥ 解析K2S溶液中存在电离过程和水解过程：
K2S===2K＋＋S2－
S2－＋H2O??HS－＋OH－
HS－＋H2O??H2S＋OH－
S2－的水解程度远大于HS－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[K＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]，①正确；
因为K＋不水解，[K＋]＝0.2 mol·L－1，S2－发生水解，[S2－]<0.1 mol·L－1，
故②正确，③不正确；
K2S溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确；
根据硫元素守恒(物料守恒)可判断⑤正确；
K2S溶液中的H＋及HS－、H2S中所结合的氢元素均来源于水的电离，应与OH－等量(质子守恒)，⑥正确。达标检测　提升技能1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]
B.[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]
C.[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]
D.[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－] 答案 解析√1234因A－＋H2O??HA＋OH－，所以[Na＋]>[A－]>[OH－]，水解后溶液呈碱性，则[OH－]>[H＋]；
根据电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]。52.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]
B.[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]
C.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D.[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] 答案 解析√1234512345A项，应为[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]；
B项，符合质子守恒；
C项，符合物料守恒；
D项，符合电荷守恒。3.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列关系正确的是
A.pH：②＞③＞④＞①
B.[CH3COO－]：②＞④＞③＞①
C.[H＋]：①＞③＞②＞④
D.[CH3COOH]：①＞④＞③＞② 答案√12345 解析1234A项，pH：②＞④＞③＞①；
C项和A项相反，应为①＞③＞④＞②；
D项，应为①＞③＞④＞②。54.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.存在的电离平衡为 ＋H2O??H2CO3＋OH－
B.[Na＋]＋[H＋]＝[ ]＋[ ]＋[OH－]
C. 的电离程度大于 的水解程度
D.[Na＋]＝[ ]＋[ ]＋[H2CO3] 解析1234 答案√512345A项，电离平衡应为 错误；
B项，不符合电荷守恒；
C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以 的水解程度大于 的电离程度；
D项，符合物料守恒。5.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是
H2A===H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是________________________(用离子方程式表示)。 答案 解析12345碱性A2－＋H2O??HA－＋OH－由题意得：HA－不水解，A2－水解。
Na2A溶液应显碱性，因为A2－＋H2O??HA－＋OH－。(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______(填字母)。
A.[A2－]＋[HA－]＋[H2A]＝0.1 mol·L－1
B.[OH－]＝[H＋]＋[HA－]
C.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]
D.[Na＋]＝2[A2－]＋2[HA－] 答案 解析12345BCD　12345Na2A===2Na＋＋A2－
A2－＋H2O??HA－＋OH－
H2O??H＋＋OH－
A项不对；
B项符合质子守恒；
C项符合电荷守恒；
D项符合物料守恒。(3)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____(填“＜”“＞”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是__________________________________________。 答案 解析12345＜H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离H2A　===　　HA－　　＋　　H＋
0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
HA－??H＋＋A2－
第一步产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。所以[H＋]＜0.11 mol·L－1。(4)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。 答案 解析12345[Na＋]＞[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[OH－]NaHA===Na＋＋HA－
HA－??H＋＋A2－
H2O??H＋＋OH－
所以[Na＋]＞[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[OH－]。本课结束课件35张PPT。第2课时　沉淀溶解平衡的应用第3章 第3节　学习目标定位
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转
化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。一　沉淀的溶解与生成二　沉淀的转化内容索引达标检测　提升技能一　沉淀的溶解与生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为
BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋ (aq)
＋2H＋===CO2↑＋H2O
可见，胃酸消耗 ，使溶液中 的浓度降低，则QBaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，
使Ba2＋浓度增大而引起人体重金属中毒。1.根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：
(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？新知导学 答案中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>Ksp(BaSO4)，故 与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 答案2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用_________达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为_______沉淀而除去。反应如下：
__________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物__________等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
写出下列反应的离子方程式：
①用H2S除去Cu2＋：________________________。
②用Na2S除去Hg2＋：__________________。生成沉淀Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋CuS、HgSH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓沉淀的溶解与生成
(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_________，使平衡向_________的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。相应离子沉淀溶解 1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.MgCO3活学活用 答案 解析Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解2.试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________________________
_________________________________________________________________________________________。 答案 解析根据勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量： _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋ (aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋ ，
浓度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少 答案二　沉淀的转化1.按下列要求完成实验：
(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol·L－1的Na2S溶液，可观察到的现象是_______________。
(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是_____________________。
(3)上述实验中发生反应的离子方程式是
①___________________。
②____________________________。新知导学有白色沉淀生成白色沉淀变为黑色沉淀ZnS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋Zn2＋＋S2－===ZnS ↓第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)??Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2。此时Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的浓度商Q大于Ksp(CuS)[Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2]。故Cu2＋、S2－结合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。 答案相关视频FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)2.沉淀转化在生活中的应用
(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。 答案水垢的形成过程涉及沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分别分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又与 水解生成的OH－结合为更难溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。(2)硬水煮沸过程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？ 答案CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是
写出有关反应的化学方程式。 答案沉淀转化的规律
(1)沉淀转化的实质就是___________________。
(2)一般说来，溶解能力小的沉淀转化为溶解能力更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越容易。
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp较小的难溶电解质。
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。沉淀溶解平衡的移动 3.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到悬浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列说法不正确的是
A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B.滤液b中不含有Ag＋
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶活学活用 答案 解析在悬浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；
向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。4.牙齿表面由一层硬的组成成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________________。 答案 解析已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： _______________________________。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法___________________。人体牙齿表面主要的无机成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡： 口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有机酸——乳酸。乳酸是酸性物质，能与OH－反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的产生。但如果饮用水或者牙膏中含有F－，F－能与牙齿表面Ca2＋和 反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉积在牙齿表面。氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸。因而能有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。这是通过添加F－使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。达标检测　提升技能1.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16 mol2·L－2。下列说法错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶
液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低
于 ×10－11 mol·L－1 答案 解析√123451234组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；
溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；
AgCl溶液中c(Ag＋)＝ ×10－5 mol·L－1。要使AgI形成沉淀，则
c(Ag＋)c(I－)≥1.0×10－16mol2·L－2。则c(I－)≥
D正确。52.已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2，Ksp(CuS)＝6.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是
A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，
最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 答案 解析√1234512345A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS是相同类型的物质，因此FeS的溶解度比CuS的大；
B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；
C项，先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀；
D项，向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂。3.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5 mol3·L－3、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2。下列有关说法中错误的是
A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量
浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 答案√123454.下列结论正确的是________。
①向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)②向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先产生黄色沉淀，可推断Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
③由于Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9 mol2·L－2，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
④将FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀中，振荡、可观察到沉淀由白色变为红褐色，验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的12345⑤向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
⑥ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的原因是溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
⑦将H2S气体通入AgNO3与AgCl的悬浊液中产生黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)12345 答案②④⑥5.已知25 ℃时：12345在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可：②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝3.2，过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。 答案 解析12345Fe(OH)3由题意可知，Fe2＋、Fe3＋最终全部转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)试剂a为_____。 答案 解析12345氨水试剂a可与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，应该为碱，为了防止引入杂质，应该选用氨水。(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式： _____________________________________。 答案 解析2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，利用沉淀转化的原理可除去Fe3＋。(4)下列与方案③有关的叙述正确的是____(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH＝3.2的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于3.2的溶液中Fe3＋已完全不存在 答案 解析12345ACB项将亚铁离子氧化的主要原因是25 ℃时，Ksp:Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3；
在pH大于3.2的溶液中Fe3＋不是完全不存在，而是浓度降低到1.0×
10－5 mol·L－1以下。本课结束课件45张PPT。第1课时　离子反应发生的条件第3章 第4节　学习目标定位
1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
3.熟知离子反应的应用。一　离子反应发生的条件二　离子反应的应用内容索引达标检测　提升技能一　离子反应发生的条件1.生成沉淀
(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_____________________。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为_______________________________。新知导学Ba2＋＋ ===BaSO4↓2.生成弱电解质
(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为__________________。
(2)生成其他弱电解质
①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为___________________________。
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为_____________________________________。OH－＋H＋===H2OCH3COO－＋H＋===CH3COOHCH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ ＋OH－===NH3·H2O3.生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为_______________________。
浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为______________________________。
4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应
向CuSO4溶液中加入锌片：_____________________。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：__________________________。Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu ＋2H＋===H2O＋CO2↑2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋(2)原电池反应
如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为
负极反应式：_______________，
正极反应式：________________，
电池反应：_____________________。
(3)电解池反应
如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为
阳极反应式：__________________，
阴极反应式：_________________________，
电解反应：__________________________________。Cu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cl－－2e－===Cl2↑1.常见的与H＋结合的弱酸根离子有：
2.常见的与OH－结合的弱碱阳离子有： Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋等。
3.生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。
4.如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。 1.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：活学活用 答案 解析 理解感悟本题考查了离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2＋2OH－=== ＋H2O；
B项正确；C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H＋＋NH3·H2O=== ＋H2O；
D项中CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。章 理解感悟离子方程式的书写要点：抓住两易、两等、两查
(1)两易：只有易溶且易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 2.下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 答案 解析 理解感悟选项A中的Fe3＋和CH3COO－因发生较彻底的水解而不能大量共存；
B选项因Ba2＋和SO 产生沉淀而不能大量共存；
C选项中NO 在有大量H＋存在的情况下具有强氧化性， 具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；
D选项中OH－与HCO 反应生成 和H2O， 又会与Ca2＋生成沉淀。 理解感悟若几种离子在溶液中不发生任何反应，则离子能大量共存；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。通常有：
(1)离子间发生复分解反应而不能大量共存：
①生成沉淀而不能大量共存：如 与Ba2＋，Ag＋与Br－、Cl－、I－等；
②生成弱电解质而不能大量共存：如OH－与H＋、 ，H＋与CH3COO－、ClO－等；
③生成气体而不能大量共存：如 与H＋，S2－与H＋等。
(2)离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：
①氧化性较强的离子[如： 等]与还原性较强的离子(如：S2－、I－、Fe2＋、 等)不能大量共存；
②Fe3＋与S2－、I－、 等均不能大量共存；
③S2－与 (H＋)不能大量共存。
(3)离子间发生水解相互促进且进行到底的反应而不能大量共存：
①Al3＋与[Al(OH)4]－、 、 、S2－等不能大量共存；
②Fe3＋与[Al(OH)4]－、 、 等不能大量共存。
(4)离子间发生络合反应而不能大量共存：Fe3＋与SCN－等不能大量共存。二　离子反应的应用1.离子的检验
可利用离子的_________来检验一些常见离子。新知导学特征反应生成血红色溶液产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法：如溶液中的 ，用_____将其转化为__________，然后_______________就可求得 的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的_________滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中 的浓度可用已知准确浓度的_________滴定求得。Ba2＋称量沉淀的质量BaSO4沉淀强碱溶液Fe2＋溶液3.物质的制备与纯化
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：____________________________________。
(2)实验室制取CO2发生的离子反应：________________________________。
(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是_______________________________________。
(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸4.硬水的形成及软化
(1)含义：含有____________较多的水。
(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为_________________________________； ________________________________。
(3)软化方法
①加热法：________________________________________；____________
____________________________。
②加沉淀剂法：在硬水中加入_______等沉淀剂，离子方程式为______________________；_______________________。Ca2＋、Mg2＋MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCOCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCONa2CO31.常见阴离子的检验相关视频2.常见阳离子的检验相关视频3.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
(1)你认为可行的方案是__方案，反应的离子方程式有_________________________________________________________________
________________________________。活学活用 答案乙Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋ ===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)方案甲不可行的原因是_________________________________________________________________________。
方案丙不可行的原因是___________________________________________
_________________________________________。
方案丁不可行的原因是___________________________________________
________________________。 答案加Na2SO4后，当Ba2＋沉淀的同时因有大量存在，故Ag＋也同Ba2＋一块沉淀下来加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2＋、Mg2＋同时沉淀下来加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解还会产生Mg(OH)2沉淀4.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则有K＋，否则无K＋根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是_____________________________________，还不能确定是否存在的离子是___。如何检验不能确定的离子是否存在？_______________________________________________________________________。 答案 解析K＋达标检测　提升技能1.下列反应属于离子反应的是　
A.高锰酸钾受热分解生成氧气
B.在空气中点燃镁条
C.FeCl3溶液和NaOH溶液反应
D.氢气还原氧化铜 答案 解析√12345离子反应是有离子参加或生成的反应，只有在水溶液或熔融状态下才能书写离子方程式。2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中： Na＋、Cl－、H＋
B.在强碱溶液中：
C.常温下在pH＝12的溶液中：
D.在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、 答案 解析√1234512345选项A中，[Al(OH)4]－与H＋、 都不能大量共存；
选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且[OH－]＝0.01 mol·L－1， 与OH－不能大量共存；
选项D中溶液呈酸性， 在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的
I－不能大量共存。3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定
有
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 答案√12345 解析12345A不正确，还可能有 中的一种或几种；
B不正确，还可能有Ag＋；
D不正确，还可能有Ca2＋等。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O=== ＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋ ＋H2O12345 答案√ 解析12345A项不正确，该离子方程式电荷不守恒；
C项不正确，醋酸是弱酸，应写成分子形式；
D项不正确，通入过量CO2，应生成HCO 。(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为_________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为
_________________________________________________________。5.化合物 A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择。12345Ba(OH)2 答案 解析12345根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二
者1∶1混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为
BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_____。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ.____________________________。
Ⅱ._____________________________。
③请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________________
__________________________________________________。12345FeI2 答案 解析仅有I－被氧化成I2使溶液呈黄色I－、Fe2＋均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(答案合理即可)12345若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；
B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；
由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。本课结束课件47张PPT。第2课时　酸碱中和滴定第3章 第4节　学习目标定位
1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用
的主要仪器的名称及用途。
2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。一　酸碱中和滴定二　酸碱中和滴定误差分析内容索引达标检测　提升技能一　酸碱中和滴定1.中和滴定的原理
(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是_______________；若用参加反应的H＋、OH－来表示，其关系式为__________________________，由此可计算c(H＋)，其表达式是________________________；也可计算c(OH－)，其表达式是____________________。由c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。新知导学n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)(2)用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸23.50 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________。
(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用__________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是____________________________________________________，常选用的指示剂是_____或______，不用石蕊溶液的原因是_____________________________________________。0.094 0 mol·L－1中和反应在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化酚酞甲基橙石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。2.主要仪器及使用
(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是_______和滴定管。锥形瓶①滴定管分为两种：
酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。②滴定管的上端都标有_____、_____、_______；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积____50.00 mL(填“大于”“小于”或“等于”)；滴定管的精确度为 ________。规格温度0刻度大于0.01 mL(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 _____次。
③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 ___________________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分________，然后调节滴定管液面________________ ，准确读取数值并
记录。是否漏水2～30刻度线以上2～3 mL充满溶液使其处于某一刻度3.实验操作步骤
酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行_____。
(2)取(取液)：向_______________中注入标准液，向_______中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中_________地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂__________________________________________________________________________________时，停止滴定。
(4)读(读数)：平视滴定管中_______最低点，读取溶液体积。检漏酸(碱)式滴定管锥形瓶先快后慢红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变凹液面发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的_______，依据____________________计算待测液的物质的量浓度。平均值相关视频酸碱中和滴定
(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c(待)＝ 。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)滴定曲线
以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用
0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。
由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。1.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？
____(填“是”或“否”)。活学活用 答案 解析否缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。主要仪器：滴定管　
锥形瓶　烧杯
试剂：NaOH溶液　
0.100 0 mol·L－1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL未知浓度的盐酸，请填写下列空白： 答案 解析乙NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；②某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下
刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写)。 答案 解析BDCEAF按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。③右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝_______________mol·L－1。 答案 解析滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝2.取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙碱式滴定管排气泡时，应将橡皮管向上弯曲排出气泡。 答案 解析(2)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________
_________________。溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色。 答案 解析且半分钟内不退色　(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________ (保留两
位小数)。 答案 解析0.11 mol?L－1二　酸碱中和滴定误差分析1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，你认为其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。新知导学液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积
增大，由 可知，计算所得待测液浓度偏大标准液的浓度已知，若滴定管未用标准不需要。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？ 答案(1)如图Ⅰ，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会_____。
(2)如图Ⅱ，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会_____。3.滴定管正确的读数方法是________________________________________。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上偏小偏大中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝ ，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。 3.下列实验操作不会引起误差的是
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验
时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分
有气泡，开始实验时无气泡活学活用 答案 解析A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；
B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度小，影响结果；
C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；
D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)＝V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。4.某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下：
A.取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度
的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液
B.调节好液面后，记下液面刻度读数
C.取一支10 mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10 mL待测盐酸
溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中
D.加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，摇匀
E.滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化F.当滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度
读数
G.重复滴定两次
H.根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算
(1)该学生在实验过程中，哪些操作是错误的 (填字母，下同)。 答案 解析ACDF(2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是 ，一定偏低的是 。D　C带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装NaOH溶液，A错误；
移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，C错误；
指示剂用量过多，因为酚酞有弱酸性，使消耗的NaOH溶液增加，使测定结果偏高，D错误；
F错误有两处，①指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使测定结果偏低；
②立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来，可能使NaOH溶液的体积增加，使测定结果偏高。达标检测　提升技能1.酸碱完全中和时，有关说法正确的是
A.溶液一定呈中性
B.酸和碱的物质的量一定相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.酸能提供的H＋与碱能提供的OH－的物质的量相等 答案 解析√12345酸碱完全反应时，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。2.下列有关滴定操作的顺序正确的是
①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 答案 解析√12345滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。3.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案√12345 解析12345A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；
B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；
C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；
D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。4.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定12345 答案√ 解析12345此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；
B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；
C项，此操作对实验数据无影响；
D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。5.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。12345ab 答案 解析量筒、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL12345A 答案 解析B项，托盘天平的精确度为0.1 g；
C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用10 mL的量筒；
D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为 mL。1234526.10　 答案 解析滴定管可估读一位，其体积应为26.10 mL。请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝_______________(计算结果保留4位有效数字)。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：123450.104 4 mol?L－1 答案 解析12345舍去第二组数据，则c(NaOH)＝0.100 0 mol·L－1×
＝0.104 4 mol·L－1。26.11 mL＋26.09 mL225.00 mL(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是____(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶
进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定12345CD 答案本课结束