(共35张PPT)
8.4常见的盐
科粤版 九年级下
复习回顾
１、盐与酸的反应
碳酸钙和盐酸的复分解反应：
CaCO3+2HCl —— CaCl2+H2CO3
（盐） （酸） （新盐）（新酸）
H2CO3 —— CO2↑+H2O
盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
复习回顾
2、 盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应:
CuSO4+Ca(OH)2 —— Cu(OH)2↓+CaSO4
FeCl3+3Ca(OH)2 —— 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（盐） （碱） （新盐） （新碱）
盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
复习回顾
2、 盐与盐的反应
氯化钡与碳酸钠的反应：
BaCl2+3Na2CO3 —— BaCO3↓+2NaCl2
（盐） （盐） （新盐） （新盐）
两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐。
导入新知
那么用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液会反应吗？如果会，反应式是什么？
小组讨论
会发生反应，并生成硫酸钡沉淀；
反应式：
Na2SO4+Ba(NO3)2 —— 2Na(NO3)+BaSO4 ↓
导入新知
1、学习检验硫酸和硫酸盐的方法
2、学习复分解反应发生的条件
学习任务
新知讲解
1、观察下列实验，回答问题。
新知讲解
检验硫酸和硫酸盐
硝酸银溶液和稀盐酸的反应
观察现象
观察到的现象是__________________，造成这个现象的反应式是_____________________________________
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl —— AgCl↓+HNO3
由此可知，可以用硝酸银和稀硝酸检验溶液中有无氯离子。
新知讲解
实验现象
在氯化银沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是__________________，这个实验现象说明了____________________________
无明显现象
氯化银沉淀不溶于稀硝酸。
2、在硫酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，观察到的现象是__________________，造成这个现象的实验方程式是_____________________________________________，观察到的白色沉淀是_________。
新知讲解
检验硫酸和硫酸盐
生成白色沉淀
小组讨论
Na2SO4+Ba(NO3)2 —— 2NaNO3+BaSO4↓
BaSO4
在有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是__________________，这个实验现象说明了____________________________
新知讲解
检验硫酸和硫酸盐
无明显现象
实验现象
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
由此可知，可以用硝酸钡和稀硝酸检验溶液中有无硫酸根离子。
3、在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，观察到的现象是__________________，造成这个现象的实验方程式是_____________________________________________，观察到的白色沉淀是_________。
新知讲解
检验硫酸和硫酸盐
生成白色沉淀
小组讨论
Na2CO3+Ba(NO3)2 —— 2NaNO3+BaCO3↓
BaCO3
继续向上述实验的试管中加入几滴稀硝酸，观察到的现象是_________________________________，造成这个现象的实验方程式是________________________________________________，观察到的气泡是_________。
新知讲解
检验硫酸和硫酸盐
白色沉淀消失，并有气泡产生
实验现象
BaCO3+2HNO3 —— Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
CO2
由此可知，可以用硝酸钡和稀硝酸检验溶液中有无碳酸根离子。
通过上述两个实验的启发，你能想到用什么试剂可以鉴别硫酸和可溶性硫酸盐？
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
新知讲解
检验硫酸和硫酸盐
小组讨论
新知讲解
几种常见离子的检验
小知识
离子 方法
碳酸根离子 ①滴加稀盐酸 现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水 现象：生成白色沉淀
硫酸根离子 ①滴加硝酸钡 现象：生成白色沉淀
②滴加稀硝酸 现象：沉淀不溶解
氯离子 ①滴加硝酸银 现象：生成白色沉淀
②滴加稀硝酸 现象：沉淀不溶解
铵根离子 ①滴加氢氧化钠 现象：有气泡产生
②用紫色石蕊试纸检验 现象：试纸变蓝
A、氯离子 B、硫酸根离子
C 、碳酸根离子 D 、氢氧根离子
新知讲解
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
小练习
C
1、盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应：
①盐＋酸 →新盐＋新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
②盐＋碱 →新盐＋新碱
条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水
③盐１＋盐２ →新盐１＋新盐２
条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀
新知讲解
盐的化学性质
２、盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属
①在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
②不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。
③铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
新知讲解
盐的化学性质
A、Zn+H2SO4 —— ZnSO4+H2 ↑
B、2KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2 ↑
C 、CaO+H2O —— Ca(OH) 2
D 、CuSO4+2NaOH —— Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
新知讲解
下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
小练习
D
新知讲解
请预测以下反应能否产生 你预测的依据是什么
复分解反应发生的条件
NaCl＋KNO3 →
小思考
不能发生，因为这两种盐反应，没有生成气体或水或沉淀。
新知讲解
小知识
CaCO3+2HCl —— CaCl2+CO2↑+H2O
CuSO4+Ca(OH)2 —— Cu(OH)2↓+CaSO4
FeCl3+3Ca(OH)2 —— 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
BaCl2+3Na2CO3 —— BaCO3↓+2NaCl2
复分解反应的生成物特征
上述复分解反应的生成物都生成了水或气体或沉淀。
新知讲解
小知识
由此可知，复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。
复分解反应的生成物特征
上述复分解反应的生成物都生成了水或气体或沉淀。
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4
C 、AgNO3，BaCl2 D 、KCl，CuSO4
新知讲解
下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
小练习
D
AgNO3＋NaCl —— ___________________
CaCO3+HNO3 —— __________________________
Cu(OH)2+2HNO3 —— ____________________
新知讲解
请补充下列复分解反应的生成物：
小练习
AgCl↓ ＋NaNO3
Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
Cu(NO3)2+2H2O
新知讲解
小知识
许多同学可能参观过溶洞吧？你一定会为洞里千姿百态的石笋和钟乳石而惊叹不已。
你是否思考过它们是怎样形成的
呢？原来，形成石灰岩地区溶洞岩石
的主要成分是碳酸钙。
溶洞里奇妙的石笋和钟乳石
新知讲解
小知识
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O —— Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或减压时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水:
Ca(HCO3)2 —— CaCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O
溶洞里奇妙的石笋和钟乳石
洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中的
碳酸氢钙发生分解。有的沉积在洞底 慢慢地形成石笋；有的残留在洞顶渐 渐地形成钟乳石。当石笋和钟乳石
逐渐相连时就形了石柱。
新知讲解
小思考
为什么又有石笋、 钟乳石和石柱的不同呢
A、氯化铵 B、硝酸银 C、硫酸钡 D、硫酸铜
新知讲解
几种常见盐的用途
下列物质是不溶物的是（ ）
小练习
C
巩固提升
1、下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不改变的是 ( )
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸
B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、氯化钠溶液和稀硫酸
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液
答案：A
巩固提升
２、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
答案：B
巩固提升
3、下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应。过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是 ( )
A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B. MgCl2、KOH、NaCl
C. CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
D. K2CO3、CuSO4、KCl
答案：C
巩固提升
4、下列各组反应能否进行？能反应的请写出化学方程式，并分别说明能或不能进行的原因：
(１)盐酸和纯碱溶液：
_____________________________________
(２)氢氧化铜与硫酸溶液：
________________________________________
(3)往石灰水里加食盐溶液：
________________________________________
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
不生成沉淀、气体或水，故不反应
课堂小结
总结
1、硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
2、盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应：
①盐＋酸 →新盐＋新酸
②盐＋碱 →新盐＋新碱
③盐１＋盐２ →新盐１＋新盐２
3、盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属
谢谢
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粤教版化学九年级下册8.4《常见的盐》
第二课时教学设计
课题 8.4常见的盐第二课时 单元 常见的酸、碱、盐 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。
能力目标 1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标 1、学习检验硫酸和硫酸盐的方法。2、学习复分解反应发生的条件。
重点 1、学习检验硫酸和硫酸盐的方法。2、学习复分解反应发生的条件。
难点 1、学习复分解反应发生的条件。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾 （ppt展示）1、盐与酸的反应（盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸）碳酸钙和盐酸的复分解反应： CaCO3+2HCl —— CaCl2+H2CO3H2CO3 —— CO2↑+H2O2、盐与碱的反应（盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱） 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应:CuSO4+Ca(OH)2 —— Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3+3Ca(OH)2 —— 2Fe(OH)3↓+3CaCl23、盐与盐的反应（两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐） 氯化钡与碳酸钠的反应：BaCl2+3Na2CO3 —— BaCO3↓+2NaCl2 通过小结之前的知识点，帮助同学们记忆知识点。 加强对知识点的掌握。
导入新知 （小组讨论）那么用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液会反应吗？如果会，反应式是什么？（揭示答案）会发生反应，并生成硫酸钡沉淀；反应式 ：Na2SO4+Ba(NO3)2 —— 2Na(NO3)+BaSO4 ↓（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。1、学习检验硫酸和硫酸盐的方法。2、学习复分解反应发生的条件。 简单的介绍中引出本堂课的学习内容。 以生活中的实例来使学生充满兴趣。提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解 （观察现象）1、通过视频观察硝酸银和盐酸的反应，观察到的现象是有白色沉淀生成，造成这个现象的反应式是AgNO3+HCl —— AgCl↓+HNO32、在硫酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，观察到的现象是生成白色沉淀，造成这个现象的实验方程式是Na2SO4+Ba(NO3)2 —— 2NaNO3+BaSO4↓，观察到的白色沉淀是BaSO4在有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是无明显现象，这个实验现象说明了硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。由此可知，可以用硝酸钡和稀硝酸检验溶液中有无硫酸根离子。3、在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，观察到的现象是生成白色沉淀，造成这个现象的实验方程式是Na2CO3+Ba(NO3)2 —— 2NaNO3+BaCO3↓，观察到的白色沉淀是BaCO3继续向上述实验的试管中加入几滴稀硝酸，观察到的现象是白色沉淀消失，并有气泡产生，造成这个现象的实验方程式是BaCO3+2HNO3 —— Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，观察到的气泡是CO2。由此可知，可以用硝酸钡和稀硝酸检验溶液中有无碳酸根离子。（小组讨论）通过上述两个实验的启发，你能想到用什么试剂可以鉴别硫酸和可溶性硫酸盐？（揭示答案）硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。（小知识）总结几种常见离子的检验（小练习）将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ C ）A、氯离子 B、硫酸根离子C 、碳酸根离子 D 、氢氧根离子（展示ppt总结盐的化学性质）1、盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： ①盐＋酸 →新盐＋新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ②盐＋碱 →新盐＋新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水 ③盐１＋盐２ →新盐１＋新盐２ 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀（分组讨论）辨析食盐和盐、纯碱和碱２、盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属 ①在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 ②不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。 ③铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。（小练习）下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A、Zn+H2SO4 —— ZnSO4+H2 ↑ B、2KMnO4 —— K2MnO4+MnO2+O2 ↑ C 、CaO+H2O —— Ca(OH) 2D 、CuSO4+2NaOH —— Cu(OH)2 ↓+Na2SO4（小思考）（请预测以下反应能否产生 你预测的依据是什么 NaCl＋KNO3 → （揭示答案）不能发生，因为这两种盐反应，没有生成气体或水或沉淀。（小知识）复分解反应的生成物特征由此可知，复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。（小练习）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ D ）A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C 、AgNO3，BaCl2 D 、KCl，CuSO4（小练习）请补充下列复分解反应的生成物：Cu(OH)2+2HNO3 —— Cu(NO3)2+2H2O（小知识）溶洞里奇妙的石笋和钟乳石许多同学可能参观过溶洞吧？你一定会为洞里千姿百态的石笋和钟乳石而惊叹不已。你是否思考过它们是怎样形成的呢？原来，形成石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2O —— Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或减压时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水: Ca(HCO3)2 —— CaCO3↓ +CO2↑+H2O（小思考）为什么又有石笋、 钟乳石和石柱的不同呢 （揭示答案）洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中碳酸氢钙发生分解。有的沉积在洞底， 慢慢地形成石笋；有的残留在洞顶渐 渐地形成钟乳石。当石笋和钟乳石逐渐相连时就形了石柱。 （小练习）下列物质是不溶物的是（C ）A、氯化铵 B、硝酸银 C、硫酸钡 D、硫酸铜巩固提升（课堂习题）1、下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不改变的是 ( ) A、氢氧化钠溶液和稀盐酸 B、碳酸钠溶液和稀盐酸 C、氯化钠溶液和稀硫酸 D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液答案：A２、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( )A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 答案：B 3、下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应。过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是 ( ) A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B. MgCl2、KOH、NaClC. CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D. K2CO3、CuSO4、KCl答案：C4、下列各组反应能否进行？能反应的请写出化学方程式，并分别说明能或不能进行的原因：(１)盐酸和纯碱溶液： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(２)氢氧化铜与硫酸溶液： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(3)往石灰水里加食盐溶液：不生成沉淀、气体或水，故不反应 通过视频呵呵文字展示几个实验，归纳出几种常见离子的鉴别方法。通过分组讨论，让同学们通过思考理解知识点。归纳知识点。通过小练习，让同学们立刻学习运用刚学习的知识。归纳知识点。通过小练习，让同学们立刻学习运用刚学习的知识。通过小思考，带动大家思考问题。通过小练习，让同学们立刻学习运用刚学习的知识。总结归纳一些小知识，拓宽知识面。通过小思考，让同学们通过思考理解知识点。通过小练习，让同学们立刻学习运用刚学习的知识。老师总结知识点，归纳要点和难点。通过课堂练习，巩固知识点的讲解。 有助于学生理解和掌握。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。使知识点更加直观，便于学生记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。使知识点更加直观，便于学生记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。有助于加强对知识的理解和掌握。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。不断的练习和思考，深化对知识点的理解和掌握。要求学生在课堂上讲练结合，真正让知识深入人心。
课堂小结 1、硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。2、盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： ①盐＋酸 →新盐＋新酸 ②盐＋碱 →新盐＋新碱 ③盐１＋盐２ →新盐１＋新盐２ 3、盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属 学生回顾所有知识点，并在书中划出重点或做笔记。 有利于学生了解本次课的所以知识点，并掌握重点和难点。
板书 常见的盐硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应。盐溶液与某些金属可能发生置换反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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