江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

2017～2018学年度高一年级第一学期期末调研测试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题（共50分）
单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是
A．光伏发电将太阳能转变为电能
B．汽车尾气中的CO2会造成酸雨
C．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾
D．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：O B．Na2S的电子式：
C．Mg2+的结构示意图： D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)
3．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是
A．水的分解 B．氨气液化 C．干冰升华 D．液氮汽化
4．下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是
A．NH4Cl B．MgO C．NH3 D．CO2
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO
B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO
C．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D．含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
7．下列气体中不能用排空气法收集的是
A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2
8．下列说法正确的是
A．铝常温下与浓硝酸不发生反应
B．Fe(OH)2呈红棕色，难溶于水
C．水玻璃浸泡过的木材能防火
D．只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl2
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出 CO2质量相同
10．下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证还原性 D．吸收尾气
11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是
A．反应①为置换反应 B．反应②中生成S和HBr
C．氧化性：Cl2＜Br2 D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取
12．下列有关Na2O2说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2中只含有离子键
C．Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到
D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24 L O2，转移0.2×6.02×1023个电子
13．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑
B．用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O
C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑
D．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑
14． 下列实验方法正确的是
A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体
C. 利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+
D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A．稀盐酸Cl2FeCl2 B．SiSiO2H2SiO3
C．FeFe2O3Fe D．Na2ONaOH(aq)Na2CO3(aq)
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)
B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
D．W的氧化物对应水化物一定为强酸
17．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2d
B．X可能为NaOH
C．Q可能为NH3
D．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象
结论
A
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B
将新制氯水光照，溶液中有气泡产生
HCl在光照条件下分解
C
向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
19．HNO3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL 0.5mol·L－1 HNO3与0.048g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是
A．HNO3作还原剂 B．HNO3浓度越高，N元素还原价态越低
C．反应中转移电子数为0.004mol D．还原产物可能为NH4NO3
20．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如右图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
非选择题（共50分）
21．(10分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： ▲ 。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出右图所示“反应1”的化学方程式： ▲ 。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为 ▲ 。
② “反应2”的离子方程式为 ▲ 。
22．(10分) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。
（1）E的电子式为 ▲ 。
（2）反应②的化学方程式为 ▲ 。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： ▲ 。
（4）反应⑤的离子方程式为 ▲ 。
23．（10分）由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）
（1）“酸溶”步骤中，最好采用 ▲ （填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式： ▲ 。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指 ▲ ，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内， ▲ 。
（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为 ▲ 。
24．（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。
（1）该装置设计中存在的问题是 ▲ 。
（2）装置A的作用是 ▲ 。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是 ▲ 。
②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入 ▲ 溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是 ▲ 。
25．（10分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式： ▲ 。
（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体 ▲ g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、 ▲ 。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
反应过程中的相关离子方程式为：
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O
I2+2S2O=2I—+S4O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）
2017~2018学年度高一年级第一学期期末调研测试
化学试题
参考答案与评分标准
单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．C
11．A 12．D 13．C 14．B 15．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．C 17．AB 18．A 19．CD 20．BC
非选择题：本大题包括6小题，共60分。
21．（1）①SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O
②SO2＋MnO2=MnSO4
（2）2CO+2NO2CO2+N2
（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O
②NH+ NO=N2↑＋2H2O
（每空2分，共10分）
22．（1）
（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）3Cu＋8H＋+2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2O

（除第⑶题4分外，其余每空2分，共10分）
23．（1）硫酸
（2）14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋
（3）蒸发浓缩，降温结晶
（4）加入KSCN溶液，若出现红色，则说明溶液中含有Fe3＋，若不出现红色，则说明溶液中不含有Fe3＋。
（5）(NH4)2SO4
（每空2分，共10分）
24．（1）Cu和浓H2SO4的反应缺少加热装置
（2）防止倒吸
（3）①拉（推）动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三颈烧瓶）中出现浑浊现象
②品红溶液
（4）取少许吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO，若无沉淀生成，则不存在SO。
（每空2分，共10分）
25．（1）ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
（2）①7.9 100mL容量瓶、玻璃棒
②n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L－1×25.00×10－3L＝0.0125mol（1分）
根据关系式：ClO—~ I2~2S2O
n(NaClO)＝n(ClO—)＝n(Na2S2O3)＝0.006250mol（2分）
c(NaClO)＝0.006250mol÷0.01L＝0.6250mol·L－1（1分）
（第(2) ②小题4分，其余每空2分，共10分）
说明：非选择题中的其他合理答案均给分。