第5册第1单元教案(广东省深圳市)

布吉中学时代分校科学组
第一章
第1节 物质的变化 (1课时)
教学目标：
1、了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。
2、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
3、了解探究物质变化的方法。
4、培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。
5、固体物质加热的实验装置和操作要求
6、通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
教学重点与难点：
重点：掌握探究物质变化的方法
难点：了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
教学准备：
酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
教学过程：
引入
整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）
引出课题：物质的变化
1、 物质是不断变化着
师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？
生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，
小树苗会长成参天大树，木材燃烧， 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化？
读图：图1-1 下雨
请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
师问：整个过程是物理变化还是化学变化？
生：在这个过程发生的是水的三态变化。
读图：图1-2 木材燃烧
学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。
读图：图1-3 植物的光合作用
分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
读图：图1-4 瀑布下落
分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。
问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？
生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
巩固练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化？
1、 钢铁生锈
1、 打开小手电筒，发光发热
1、 镁带能燃烧
1、 用条形磁铁吸引铁钉
1、 水电解生成氢气和氧气
出示： 水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过度：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
1、 探究物质变化的方法：
师；要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。
分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。
师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。
出示：发黄的落叶，与绿叶做对照
提问：你知道叶子为什么会发黄吗？
生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。
师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。
投影：图1-7 钢铁厂的高炉
分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。
演示实验2：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。
问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？
生：属于物理变化。
每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物理性质。
小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。
实验：观察硫酸铜晶体的变化。
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 形状规则 蓝色的固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生成蓝色的沉淀。
4、取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 变成白色。
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。 变成蓝色。
根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：
1、有颜色变化的实验是4和5，原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。
2、有沉淀生成的实验是3，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
3、有状态变化的实验是2，原因是硫酸铜晶体能溶于水。
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们认识物质，进一不探索物质变化规律的方法
思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？
分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。
提问：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？
物理性质：能溶于水的蓝色的固体
化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀
三、物质变化规律的应用：
师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。
演示实验：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？
分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？
分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
布置作业 课后练习
A：第1节
板 书 设 计
第1节 物质的变化
一．物质是在不断的变化着的 物理变化
化学变化
二．探究物质变化的方法：形状，状态，颜色是否变化，是否生成气体和沉淀
三．物质变化规律的应用
教学后记：学生对于物理变化与化学变化的区别，仅限于一些直观的东西，稍有延伸就不能辨别，如，动物呼吸（上学期的知识），轮胎爆炸，蜡烛融化等，只有稍微增加了习题量。
第2节 探索酸的性质
教学目标
（一）知识目标：
1. 知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定
溶液的酸碱性。
3. 能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4. 知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：
1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：
1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
教学重点和难点
（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
教学课时 4课时
第1课时：什么是酸、酸碱指示剂
第2 课时：盐酸的化学性质
第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性
第4课时：酸的用途，酸的个性
教学准备
1. 投影片、电脑积件
2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水
3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒
教学过程
第一课时
一、复习巩固：
1、物理变化与化学变化的最主要区别是什么？举出物理变化和化学变化的例子。
2、以氧气为例，说说它有哪些物理性质和化学性质？
二、引入新课：
问题1：“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开--------，请同学例举出日常生活中有酸味的物质？
学生：食醋、发酸的面包、桔子、可口可乐……
问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？
学生思考，表达，交流。
引导：胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸等
问题3：酸的种类很多，既然都称它们为酸，那么它们之间会不会有什么相似的性质呢？它们间有会有哪些不同呢？
三、进行新课：
简单介绍：1. 电离：（条件：溶或熔，结果：产生自由移动的离子能够导电）
2. 电离方程式：（左边：一种化学式，右边为电离的结果：产生正负两类离子）
归纳：（一）酸的含义：（板书）酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
解释：全部，阳离子等含义。
练习：写出碳酸氢钠的电离方程式，要求判断是不是属于酸？（不是）
要求学生阅读课本P7 图1—11 常见的酸
讲授常见的酸：有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
问题：酸与酸性物质有何不同？
引导讲授：酸是酸性物质中的一种，酸性物质不一定是酸。
问题：初一时已学习过，可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？
学生：石蕊试液、酚酞试液、……
归纳讲授：象石蕊、酚酞等遇到不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
（二）、酸碱指示剂：
1. 定义：酸碱指示剂——在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。
问题：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？如何证明？
实验演示（步骤如下图所示）：
（1）. 用pH试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH
（2）. 石蕊试液 石蕊试液 石蕊试液
3. 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液
4. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液
5. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液
归纳并填写好下表：
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酚酞试液（无色） 无色 无色 红色
石蕊试试液（紫色） 红色 紫色 蓝色
蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 蓝色
红色石蕊试纸 红色 红色 蓝色
练习：现有自来水、酸果汁、澄清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？
学生思考，表达交流，教师点评。
三、小结：
1、酸的含义
2、酸碱指示剂与用途。
四、作业布置
必做题：《科学作业本》P3T1~5，选做题：T6
教学反思：本节课主要阐述了酸的含义和酸的性质两部分内容。对于酸的含义和酸与指示剂的教学，总体上看来，难度不大，学生的掌握情况较好。但是，主要的不足是，本节课对各种指示剂与酸的反应的规律性缺乏细致的观察和归纳（特别是石蕊），可能在一定程度上混淆了对现象的记忆。
第二课时
教学过程：
1、 复习巩固：
1、 酸的电离结果有何特点？
1、 酸、碱与指示剂反应情况如何？
思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？
二、引入新课：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、进行新课：
酸的性质：（教学程序：实验操作----现象描述-----原因分析（方程式的书写）----归纳板书）
（一）盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色（板书） 无色酚酞试液不变色
实验1：
描述现象：无色 蓝色 紫色（ 红色）
思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？
化学方程式：NaOH + HCl＝NaCl + H2O
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。
化学方程式：
完成：Cu(OH)2+ HCl——
归纳：（板书）2. 盐酸 + 碱 盐 + 水
回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？
实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）
描述实验现象：
书写化学方程式：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
(常见的错误：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 +H2CO3)
思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
归纳：（板书）3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
实验3：
完成化学方程式：
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
归纳：（板书）4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水
补充实验：
完成化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2?
归纳：（板书）5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气
四、小结：
1. 通过本节课的学习，你了解盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？
2. 本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。
五、作业布置：《科学作业本》P4~5必做题：T1~9； 选做题：T10~11
教学反思：本节课涉及的实验现象多，化学方程式多，归纳出的性质多，学生容易对相关内容产生混淆。但是，边实验操作边观察现象解释原因的教学安排在一定程度上克服了这些缺点，但是由于没有一定的留给学生思考和消化的时间，可能会给下节课的教学带来的一定的负面影响。
第三课时
教学过程：
一、复习巩固：1. 盐酸的主要化学性质有哪些？
2. 完成下列化学方程式并描述所观察到的现象
（1）锌粒中注入稀盐酸
（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热
（3）铁锈中加入稀盐酸
（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸
（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
（6）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
问题：在用稀盐酸除铁锈的实验中，除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，你还注意到什么现象吗？
学生回忆后回答（还看到出现气泡）
问题：这些气泡是从哪里来的？为什么会产生气泡呢？
探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
1. 提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，
然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产生的呢？
2. 你的假设是：________________________________
3. 设计实验：
4. 你的实验支持你的假设吗？为什么？
5. 与同学讨论对照实验的设计思路和作用
6. 实验：
7. 结论：---------------
生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：
思考：通过学习我们已经了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？
（二）硫酸的化学性质：（实验 观察现象 完成的化学方程式 结论）
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
1. 稀硫酸 + 某些金属 → 盐 + H2↑（板书）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
1. 硫酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水（板书）
1. 硫酸 + 碱 → 盐 + 水 （板书）
1. 硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 （板书）
问题：通过对盐酸与硫酸的化学性质的比较，有什么相同点吗？
归纳：（三）酸的共性：
紫色石蕊试液变红色
红色酚酞试液不变色
2. 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + KOH
HNO3 + Cu(OH)3
3. 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
Na2O + H2SO4
CuO + HNO3
MgO + HCl
4.酸 + 某些金属 盐 + H2↑
常指盐酸和稀硫酸
Fe + H2SO4
Mg + HCl
Na + H2SO4
5. 酸 + 某些盐 新酸 + 新盐
HCl + CaCO3
H2SO4 + BaCl2
四、小结：
酸的共性及之所以有共性的原因----电离时生成的阳离子全部是氢离子，不同的酸性质完全相同吗？为什么？
五、作业布置：《科学作业本》必做题：P6T1 –T11，选做题：如何设计实验证明使紫色石蕊变红的是酸中的氢离子而不是酸根离子？
教学反思：本节课以上节课为基础，与上节课有很强的相关性。由于稀硫酸的化学性质与稀盐酸非常相似，相关的现象也是如此，所以采用比较法是落实本节课教学的较好的办法。这种方法有利于对酸的共性的归纳及为什么有着共性的解释。不足之处主要是对于盐的概念渗透尚不够，练习的效果还有待于提高。
第四课时
教学过程：
一、复习巩固：1. 酸有哪些共性？为什么酸会有这些共性？
2. 针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象
问题：我们可以利用这些性质，推测出酸主要有哪些用途？
要求：学生阅读课本P12 图1—16 说出酸在工农业生产中的应用情况
二、引入新课：
问题： 酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？
三、进行新课：
（四）、酸的个性
读图：P13 图1—17 工业三强酸：盐酸、硝酸、硫酸
出示：工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸
教学程序：实验操作----现象描述----原因解释-----归纳板书。
（1） 盐酸：
观察及实验：
1. 观察不同盐酸的颜色和状态
1. 查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等
1. 打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。
1.
稀硝酸
思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？
学生思考，表达，交流，教师点评。
小结：（一）盐酸：HCl的水溶液（是一种混合物，溶质为HCl），它的主要性质有：
1. 强烈的腐蚀性 2. 浓盐酸有挥发性，形成酸雾
3. 浓盐酸的质量分数37—38％，密度为1.19克/厘米3
4. 浓盐酸是无色，有刺激味气味的液体
5.
（板书----
出示：浓硫酸、稀硫酸
(二)硫酸：H2SO4
1. 浓硫酸的特性：
观察：浓硫酸的挥发性和黏度
介绍：浓硫酸的密度、浓硫酸的吸水性、腐蚀性等。
问题：浓硫酸具有腐蚀性，操作时不慎沾皮肤或衣服上，该如何处理呢？（学生思考，回答）
问题：浓硫酸具有吸水性，这一性质有何用途呢？（干燥剂）
学生回答后，加以板书----吸水性，可以作干燥剂。
实验：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
思考：稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸注入水里？能把水倒入浓硫酸里吗？会产生什么后果？
实验：浓硫酸的脱水性（板书）
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
阅读：P14第三、四段
思考：有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？（板书---用氯化钡溶液）
讲授：浓硫酸不能与锌等金属反应产生氢气，浓硫酸可以在加热的情况下与铜反应。
小结：（二）硫酸
1. 浓硫酸的特色：（板书）无色油状、粘稠的液体
有很强的腐蚀性，有吸水性——作干燥剂
有脱水性、氧化性
2.
（板书---）
（三）硝酸（HNO3）
问题：为什么要把硝酸装在棕色的瓶子里？
讲授：浓硝酸的强烈腐蚀性、挥发性、氧化性、（不稳定性）。不能与金属反应产生氢气。
问题：你还知道有哪些酸，它们有哪些特性呢？
四、小结：
1、酸具有共性和个性的原因
2、酸之间的区别方法----根据酸根的特点。
五、作业布置：必做题：小结酸的共性并写出相应的化学方程式。选做题：如何区别稀硫酸、稀盐酸、和稀硝酸。
教学反思：本节课的主要优点是相关实验直观又富有吸引力，在提高学生观察兴趣的同时也加深了对现象的记忆，这种记忆为原因的解释做了较好的铺垫。主要不足是：整节课的时间安排有点紧，内容较多，特别是对硝酸的介绍几乎没有时间，过于仓促。建议：在操作和讲授中挤出时间，给学生多一份从容。
第3节　探索碱的性质（3课时）
教学目标：
1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项
4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
教学准备：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试　液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
1、 什么是碱？
学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
1、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和酸过多等
思考：用什么办法能够知道　在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
――现象：石灰水变浑浊　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
第2课时
归纳：碱具有的共性
1、 酸碱指示剂作用
1、 某些非金属氧化物反应
1、 与酸反应生成盐和水
1、 和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
二、碱的个性
1、氢氧化钠
　俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
2、氢氧化钙
　俗名：熟石灰、消石灰
演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习：第21页，练习与活动
第3 课时 实验
教学后记：讲这一节时比上一节好些，利用科学的比较学习法，上课顺利了不少，但对于化学方程式的书写还是一大难关。这一节化学俗名出现较多，每次上课时都复习一下，便于学生记忆。
　第4节　几种重要的盐（3课时）
教学目标：1、了解某些重要的盐的性质
　　　　　2、学习物质鉴定和检验的方法
　　　　　3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――氯化钠和水　　
通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。
一、什么是盐
出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），
并强调盐并不仅仅是食盐。
　　
　　　　　　　　　　绿柱石　　橄榄石　　　锆石　　
二、几种盐的性质
1、碳酸钠　Na2CO3
　△俗名：纯碱或苏打
　△晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水
　△演示：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
　△碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
　△介绍侯氏制碱法
2、碳酸钙　CaCO3
　△几种常见的形式
　　汉白玉　　大理石　　石灰石　　蛋壳　贝壳
　△性质
　　写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
3、食盐　NaCl
　△食盐的来源：井水制盐、海水晒盐
　△用途：制生理盐水（0.9%）　杀菌　化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等
　△性质　　――演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式
作业：作业本（一）
第2课时
三、盐的制取
演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？写出有关的反应方程式
　　　――产生白色沉淀
讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？
　　⑴酸＋盐→新盐＋新盐
　　⑵碱＋盐→新碱＋新盐
　　⑶盐＋盐→新盐＋新盐
练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念
复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，
还需要考虑产物的特点。
复分解反应发生的条件――产物须有沉淀、气体或水生成。
强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判
断了。
溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶
　　　　　　　　钾钠铵硝盐全溶
　　　　　　　　盐酸盐，除银盐
　　　　　　　　硫酸盐，除钡盐
　　　　　　　　碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。
　　　　　　　　　　　　　　　　
思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？
　　　比一比，谁想的多！
四、盐与化肥（chemical fertilizer）
介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型
　　　氮肥　　磷肥　　钾肥　　复合肥
读图：课本第27页图1－30，连线题
1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）
　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
　制取：酸与氨气反应制得
　　　　举例说明　氨与硫酸　氨与碳酸等
　铵盐的性质：
　　演示：铵盐与碱溶液反应
　　结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
　思考练习：课本28页
2、磷肥
　作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
　代表物：过磷酸钙（混合物）
3、钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）
小　　结：盐与铵盐
课堂练习：课本第29页练习1－3题
作　　业：作业本
　　　　　　　　　　　　　　　　　第3课时
学生实验：碱和盐的性质
教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究
　　　　　2、通过实验认识常见的盐的一些性质
　　　　　3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法
　　　　　4、巩固试管和滴管的操作方法
一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）
二、认识盐的一些性质
1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象＿＿＿＿＿＿。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、讨论
1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42－或含Cl－化合物？
第4节：作业讲评
第5节 寻找金属变化的规律
教学目标：
1、了解哪些物质是金属。
2、了解金属的物理性质。
3、了解金属的用途与金属性质的关系。
4、了解常见金属的化学性质。
5、了解置换反应的特点。
6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
7、认识电子在化学反应中的作用。
重点：了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学过程：
1、 哪些物质是金属
1、 在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。
思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？
2、 读图。
在课本P31部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？
3、 金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。
2、 探究金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是
由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：
有金属光泽―――可以做装饰品
比较硬―――可以做钻头、机器等。
有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等
有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。
导热性―――铁锅、铝茶壶等
铁磁性―――永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
（1） 分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。
（2） 分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，
（3） 分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。
4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称 主要物理性质 用途
铜 易导电 做电线
铁 硬度好 做机械
铝 韧性好、导热性好 做铝锅
5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。
师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。
小结：
第2课时：
3、 金属的化学性质
思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、
1、 将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）
2、 将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
上述反应的化学方程式：
2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。
（铝片表面产生大量的气泡）
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、 少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。
反应的化学方程式分别为：
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。
反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
④置换反应
1、 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、 通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C
3、 金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。
小结：
第3课时
一、金属活动性顺序：
1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性________（不一样）。
2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？
（1） 试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。
（2） 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可
观察到：____________(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为________。
经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
4、 金属活动性顺序的应用规律：
1 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
2 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？―――见P36图1－38用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？
2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
二、化学反应中的电子转移
知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。
H2 + CuO Cu + H2O
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂：失去氧的物质，如CuO。
还原剂：得到氧的物质，如H2。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
例如：金属钠在氯气中点燃：
0 0 ＋1—1
2Na + Cl2 == 2NaCl
还原剂 氧化剂 产物
电子 化合价 过　程 物　质 产　　物
失去——升　高——被氧化——还原剂——氧化产物
得到——降　低——被还原——氧化剂——还原产物
小结：
第6节　有机物的存在和变化（1课时）
教学目标：1、会区别无机物和有机物
　　　　　2、知道一些简单有机物的性质
　　　　　3、了解对生命活动具有重大意义的有机物
4、知道自然界中的碳、氧、氮循环
重点难点：会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物
药品器材：酒精灯、指甲、镊子、头发
教学过程：
引入：自然界中的物质有很多种，其中绝大多数的是有机物，如甲烷就是一种有机物。那么有机物的主要成份是什么？有什么特点？
一、一些简单的有机物
介绍：自然界本来都是无机物，根据原始大气的模拟实验显示，这些无机物在一定条件下可以转化为简单的有机物。 这就为地球上生命体的诞生提供了一种依据。
什么是有机物？――一类含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外。
1、甲烷CH4
　自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，
　火星的大气层也发现有很多的甲烷。
演示：甲烷的可燃性
　点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清
石灰水的烧杯，观察现象的发生？
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
　结论――说明了甲烷具有可燃性（结合甲烷的用途）
　（可要求学生根据反应的现象写出有关的方程式）
　　　________________________________________
注意――点燃之前，必须进行纯度的检验
2、丁烷C4H10
　性质――易被液化（思考：打火机中的燃料是丁烷，它是如何生产的使用的？）
　　　　　具有可燃性（试写出它在空气中燃烧的化学方程式）
3、乙炔C2H2
　性质――具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温（试写出它燃烧的化学方程式）
　用途――可以用于焊接和切割金属。（结合性质说明）
小结：根据三种简单有机物的性质，可以推断有机物普遍具有可燃性。
另外，许多常温下是液态的有机物也是很好的溶剂。（见课本图1－44）
介绍：生活中的小常识（妙手去污）
二、对生命活动具有重大意义的有机物
人体中重要有机物的介绍：
1、糖　类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。
　　　　　　常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。
2、蛋白质：构成生物体的基本物质。
演示：燃烧指甲、头发和棉花纤维，观察现象的发生，有何区别？
　　　――－蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味！
3、脂　肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。――对人体的意义
　　　自然界中的有机物和无机物通过生物的生命活动不断地变化和相互转化。――结合上一册课本中介绍到的氮、碳、氧的循环。
课堂练习：课本43页1－3题
作业：作业本
蒸馏水
稀硫酸
氢氧化钠溶液
NaOH溶液
蒸馏水
稀硫酸
蓝色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
观察颜色变化
红色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色石蕊试纸
观察颜色变化
观察颜色
2—3毫升
放置一会儿或微热
取出铁钉，用水冲洗干净
分析成分
稀盐酸
2—3毫升
观察铁钉表面的变化
生锈的铁钉
稀盐酸
微热，观察现象
黑色的氧化铜
Fe2O3, Fe,
H2O, HCl
1. 稀硫酸与指示剂反应（板书）
1. 酸溶液能使指示剂变色 色
AgNO3溶液
观察现象
观察现象
稀盐酸
检验
不溶于稀硝酸
用于检验氯离子的存在
不溶于稀硝酸
用于检验硫酸根离子的存在
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