乐山四校高2019届第三学期半期联考化学参考答案及评分细则
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
D
D
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
A
C
D
B
B
二、填空题（本题包含4小题，共52分）
17．（12分，每空2分，有错均不得分）
I、③
；
⑥
；
③；
①②④
II、
（1）AB
（2）正方形
18．（14分）
（1）（每空1分）①
ds
;
第三周期VIIA
②氖；
③1s22s22p63s23p63d10或
［Ar］3d10
④HClO4
（2）
4（2分）；
CuCl（2分）
（3）①
>
（1分）
;H2O分子间形成了氢键
（2分）
②
>（1分）
；O-H键键能大于S-H键键能（2分）
19．（12分，每空2分）
（1）4s1
；第四周期IA
（2）>
（3）离子键、非极性键或共价键
（4）三角锥形
；sp3杂化
20.（14分，每空2分）
（1）铬；
3d54s1
（2）平面三角形；
sp2杂化
（3）
;
2NA或1.204×1024
（4）F-H…F、F-H…O
、O-H…O、
O-H…F(任意填一种均可)绝密★启用前（考试时间：2017年11月15日下午16:00—17:00）
乐山四校高2019届第三学期半期联考
化
学
试
题
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.下列说法中正确的是
A.
同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
B.
处于最低能量的原子叫做基态原子
C.
同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.
3s2表示3s能级有两个轨道
2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是
A.
C
B.
Cr
1s22s22p63s23p63d54s1
C.
B
D.
Br
4s24p5
3．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2
B．CO2与H2O2
C．CCl4与SiCl4
D．NaCl与HCl
4.下列物质的酸性强弱比较做，错误的是
A.HClO4
>
HBrO4>
HIO4
B.
HClO4
>H2SO4
>H3PO4
C.
HClO4
>
HClO3
>
HClO
D.
H2SO3
>
H2SO4
>H2S2O3
5．下列关于化学键的叙述
，正确的一项是
A．只含极性键的分子一定是极性分子
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．
碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键
6．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
7.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.
原子半径：A>B>C>D
B.
原子序数：d>c>b>a
C.
离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
D.
元素的第一电离能：A>B>D>C
8.下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
9.下列事实与氢键无关的是
A.
液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B.
冰的密度比液态水的密度小
C.
H2O的分解温度比H2S高
D.
乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
10.下列各组中的X和Y两种基态原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
C．
X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
D．X原子2p能级上有2个未成对电子，Y原子3p能级上有2个未成对电子
11．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO32－和NO3－
B．O3和SO2
C．CO2和NO2－
D．SCN－和N3－
12.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），
X
Y
Z
则下列说法不正确的是
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
14．下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形
B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形
D．SO3与CO为平面三角形
15．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是：
A．①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4
B．①MR ②MR2 ③MR2 ④MR
C．①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
D．①MR ②MR ③MR2 ④MR2
16.下列关于晶体的说法，一定正确的是
A.
分子晶体中都存在共价键
B.
CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻
C.
SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.
干冰晶体中每个CO2分子紧邻的CO2分子有4个
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17．（12分）
I、在下列7种物质中:
①
N2
②
CO2
③
CH2Cl2
④
C2H4
⑤
CaCl2
⑥
Na2O2，只含有极性键的分子是 ▲ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ▲ ,只存在σ键的分子是 ▲ ，同时存在σ键与π键的分子是 ▲ 。
II、Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有 ▲ (填序号)。
A．配位键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．离子键
(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为 ▲
（填“正四面体形”或“正方形”）。
18．（14分）
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 ▲ 区，元素Y在周期表中的位置是 ▲ 。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ▲ （填元素名称）。
③X+的核外电子排布式为 ▲ 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ▲ （填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ▲；该化合物的化学式为 ▲ 。
（3）①晶体的熔点：H2Z ▲ H2W（填“＞”、“＜”），其主要原因是 ▲ 。
②稳定性：
H2Z ▲ H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ▲ 。
19．（12分）
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族其它非金属元素氢化物的沸点反常高。N元素的电负性是同周期中最小的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）N元素基态原子的价电子排布式是：
▲
，在周期表中位置
▲
；
（2）X和Y两元素的第一电离能大小关系：X
▲
Y(填“＞”、“＜”)；
（3）W2Y2含有的化学键类型为
▲
；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物XZ3，则其分子的空间构型是：
▲
，中心原子的杂化方式是：
▲
；
20．（14分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)E元素的名称是
▲
，基态E原子的价电子排布式
▲
。
(2)AB的立体构型是
▲
，其中A原子的杂化轨道类型是
▲
。
(3)A与B互为等电子体，B的电子式为
▲
，1
mol
B含有的π键数目为
▲
。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的氢键
▲
（任写一个）
20．(12分)
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子。E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）画出AB2的电子式_______________，基态E的价电子排布式为______。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)
，第一电离能大小顺序为________。
（3）右图是C与D形成化合物的晶胞图，D的配位数为
。
（4）A、B两元素在一定条件下能形成原子晶体AB2，则该晶体中
A原子的VSEPR模型为
。乐山四校高2019届第三学期半期联考化学试题答题卡
姓名:________________________
班级
条
码
粘
贴
处
准
考证
号
缺考标记，考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。Q
注意事项
1.
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2.
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。3.
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。4.
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5.
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
填涂样例
正确填涂$错误填涂
%^&
第一部分
客观题(请用2B铅笔填涂)
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
1
6
11
16
$
$
2
7
12
$
$
3
8
13
$
$
4
9
14
$
$
5
10
15
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
第二部分
主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
17.(12分)
I、
____________
,________________
,
_________________
,_________________
.
II、
（1）
(2)
。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
18.(14分)
(1)
①
，
②
。
③
④
(2)
,
(3)
①
,
。
②
,
.
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
19.(12分)
(1)
、
。
(2)
(3)
。
(4)
、
。
20．(14分)
(1)
、
。
(2)
、
(3)
、
。
(4)
。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
