(共34张PPT)
8.2常见的酸和碱
（第三课时）
化学粤教版 九年级下
导入新知
回忆：
1、常见的酸有哪些？它们各有什么用途？
2、常见的稀酸有哪些化学性质？
思考：
常见的碱有哪些？它们有哪些化学性质呢？
新知讲解
常见的碱
常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等.
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
新知讲解
常见的碱的用途
填写氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，
有哪些用途？
想一想：
名称 化学式 常见用途
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
Ca(OH)2
NaOH
KOH
制肥皂、 洗涤剂、 造纸、 纺织工业、 炼制石油
电池工业
建筑材料、 漂白粉、 处理污水、
改良土壤
新知讲解
氢氧化钙
氢氧化钙溶液俗称石灰水，可用于检验二氧化碳气体.
俗称熟石灰，白色粉末，微溶于水.
氢氧化钙可以用作建筑材料和改良土壤.
新知讲解
氢氧化钙
制取：
煅烧石灰石生成生石灰.
CaCO3 == CaO + CO2↑
高温
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙.
产生大量的热
新知讲解
氢氧化钠
【观察活动】探究氢氧化钠的物理性质
【视频播放】氢氧化钠的物理性质和潮解
新知讲解
氢氧化钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害.
俗称苛性钠或烧碱，白色固体.
如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗.
注意：
新知讲解
氢氧化钠
实验操作 实验现象 说明氢氧化钠有何性质
（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间.
（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况.
（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化.
氢氧化钠消失，形成无色溶液，手触摸试管壁有发热感.
鸡腿肉被腐蚀
表面逐渐变潮湿，然后变成液滴.
易溶于水，溶解放出热量
腐蚀性
潮解性
新知讲解
氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较
NaOH Ca(OH)2
色 态
溶解性
潮解性
俗 称
白色固体
极易溶于水，放出
大量的热
微溶于水，水溶液
俗称石灰水
极易潮解
烧碱、苛性钠
熟石灰
白色固体
不易潮解
新知讲解
碱溶液的化学性质
1、碱溶液与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色，
无色酚酞试液遇碱溶液变为红色.
石蕊试液遇碱溶液
酚酞试液遇碱溶液
新知讲解
碱溶液的化学性质
2、碱与非金属氧化物反应
写出实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式，判断反应中各物质的类别.
回顾
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
碱
非金属氧化物
盐
水
新知讲解
碱溶液的化学性质
两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管.
实验8—11
新知讲解
碱溶液的化学性质
实验现象：
反应的化学方程式：
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
实验8—11
试管中液面均上升，氢氧化钠溶液中的试管液面上升更高.
①H2O + CO2 = H2CO3
②2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
新知讲解
碱溶液的化学性质
1、为什么氢氧化钠固体要密封保存？
思考：
2、氢氧化钠易潮解，可做干燥剂，不能干燥哪些气体？
氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应.
不能干燥和它反应的二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等气体.
新知讲解
碱溶液的化学性质
3、碱与盐反应
写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，判断反应前后各物质的类别.
回顾
盐
碱
新盐
新碱
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
新知讲解
【观察活动】探究氢氧化钠的化学性质
【视频播放】氢氧化钠的性质实验
新知讲解
碱溶液的化学性质
请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应.
实验8—12
澄清石灰水滴入
硫酸铜溶液
澄清石灰水滴入
氯化铁溶液
新知讲解
碱溶液的化学性质
实验现象：
反应的化学方程式：
实验8—12
生成蓝色沉淀.
澄清石灰水滴入硫酸铜溶液中
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
【观察活动】探究氢氧化钠的化学性质
新知讲解
【视频播放】氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液的反应
新知讲解
碱溶液的化学性质
实验现象：
反应的化学方程式：
实验8—12
生成红褐色沉淀.
澄清石灰水滴入氯化铁溶液中
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
新知讲解
碱溶液的化学性质
4、碱与酸反应（第三节学习）
碱为什么有这些相似的化学性质？
想一想
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-
小结：碱在水溶液中都能电离出相同的阴离子——OH- ，所以它们具有一些共同的化学性质，即碱的通性.
新知讲解
实践活动
１、选叶: 选用有网状叶脉的树叶，洗净；
２、碱煮: 用氢氧化钠溶液或熟石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出；
3、清刷: 把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上，用柔软毛刷或牙刷轻刷叶肉，留下叶脉；
４、美化: 根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的 “叶脉书签”.
步骤：
学习用碱溶液制作 “叶脉书签”.
目的：
巩固提升
C
1、氢氧化钠的俗称是 （ ）
A．生石灰 B．熟石灰
C．烧碱 D．纯碱
巩固提升
2、固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳
C．氧气 D．氮气
B
巩固提升
B
3、下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是 ( )
A．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 B．氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色
C．氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳气体
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰
巩固提升
4、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
B
巩固提升
5、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
C
巩固提升
6、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
D
巩固提升
7、要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
（1）石灰石和稀盐酸 （2）镁和稀盐酸
（3）固体氢氧化钠和水 （4）生石灰和水
A . ⑴⑵⑶⑷ B . ⑴⑵⑶ C . ⑴⑵⑷ D . ⑵⑶⑷
A
巩固提升
8、于谦的《石灰吟》为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间.”请写出其中涉及的化学反应的化学方程式.
CaCO3 == CaO + CO2↑
高温
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
第3 课时 常见的碱
常见的碱
物理性质
化学性质
1、与指示剂作用:
白色固体，极易溶于水，在
空气中易潮解.
Ca(OH)2:
白色粉末状固体，微溶于水，
溶解度随温度升高而减小.
NaOH:
2、碱+非金属氧化物 盐+水
如：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
3、碱+盐 新碱+新盐
如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
石蕊+碱 蓝色
酚酞+碱 红色
谢谢
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粤教版化学九年级8.2常见的酸和碱第三课时教学设计
课题 8.2常见的酸和碱第三课时 单元 第九章 学科 化学 年级 九年级
学习目标 知识与技能：（1）掌握常见碱的物理性质和 ( http: / / www.21cnjy.com )主要用途；（2）掌握碱溶液的化学性质；（3）知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力.过程与方法：通过实验学习碱溶液的化学性质，使学生学会运用实验的方法探究物质的性质.情感、态度和价值观：通过碱溶液化学性质的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育.
重点 碱溶液的化学性质.
难点 碱溶液与非金属氧化物反应的实验设计及化学方程式的书写.
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课讲授新课 回忆：1、常见的酸有哪些？它们各有什么用途？学生回答：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等.盐酸：用于电镀、食品、化工生产等；硫酸：用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等；硝酸：用于生产化肥、染料、炸药等.2、常见的稀酸有哪些化学性质？学生回答：与酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐、碱等反应.思考：常见的碱有哪些？它们有哪些化学性质呢？板书：8.2常见的酸和碱一、常见的碱1、常见的碱及其用途（1）教师讲解：常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等.引导学生观察图片，认识三种常见的碱的颜色、状态等.（2）常见碱的用途引导学生填写表格，认识常见碱的化学式、用途等.名称化学式常见用途氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾2、氢氧化钙（1）教师引导学生总结氢氧化钙的性质、用途.总结：俗称熟石灰，白色粉末，微溶于水.氢氧化钙溶液俗称石灰水，可用于检验二氧化碳气体.氢氧化钙可以用作建筑材料和改良土壤.（2）氢氧化钙的制取教师引导学生自学课本相关知识，分析得出氢氧化钙的制取方法：①煅烧石灰石生成生石灰；②生石灰与水反应生成氢氧化钙.3、氢氧化钠（1）【观察活动】探究氢氧化钠的物理性质【视频播放】氢氧化钠的物理性质和潮解教师引导学生总结氢氧化钠的性质、使用注意事项等.①俗称苛性钠或烧碱，白色固体.②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害.如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗.（2）氢氧化钠的性质探究引导学生认真观察实验，记录实验现象，得出正确的实验结论.实验操作实验现象说明氢氧化钠有何性质（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间.（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况.（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化. 4、氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较 引导学生填空，找出二者区别.氢氧化钠氢氧化钙色、态溶解性潮解性俗称二、碱溶液的化学性质1、碱与酸碱指示剂反应、师生共同总结：紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变为红色.2、碱溶液与非金属氧化物的反应（1）回顾：①写出实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②判断反应中各物质的类别. 氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，碳酸钙属于盐，水属于非金属氧化物.（2）①进行实验8—11 两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管.②引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：试管中液面均上升，氢氧化钠溶液中的试管液面上升更高.反应的化学方程式：H2O + CO2 = H2CO32NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O引导学生得出：碱+非金属氧化物→盐+水.思考：①为什么氢氧化钠固体要密封保存？②氢氧化钠易潮解，可做干燥剂，不能干燥哪些气体？3、碱溶液与盐的反应（1）回顾：观看氢氧化钠的性质实验视频①写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式.CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓②判断反应中各物质的类别. 硫酸铜和硫酸钠属于盐，氢氧化钠和氢氧化铜属于碱.（2）①进行实验8—12 请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应.②引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：澄清石灰水滴入硫酸铜溶液中生成蓝色沉淀.反应的化学方程式：CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ 实验现象：澄清石灰水滴入氯化铁溶液中生成红褐色沉淀.反应的化学方程式：2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 引导学生得出：碱+盐→新酸+新盐.4、碱溶液与酸的反应 在第三节学习.想一想：碱为什么有这些相似的化学性质？教师讲解：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-小结：碱在水溶液中都能电离出相同的阴离子— OH-，所以它们具有一些共同的化学性质，即碱的通性.实践活动：制作叶脉书签 学生认真回忆常见酸的用途、化学性质.思考常见的碱及其性质.学生观察图片，填写表格，理解常见碱的性质和用途.学生认真听讲，掌握熟石灰的俗称、性质、用途、制法.学生观看视频，认真听讲，填写表格，掌握氢氧化钠的俗称、性质.学生认真填写表格，找出氢氧化钠和氢氧化钙的区别.回顾酸碱指示剂与碱的反应.学生认真观察实验现象，书写反应的化学方程式，总结碱与非金属氧化物的反应.学生认真观察实验现象，书写反应的化学方程式，总结碱与盐的反应.认真听讲，理解碱具有通性的原因. 引出碱的种类、性质、用途等，为本节课的学习打下基础.使学生对常见的碱的相关知识有一个整体认识.使学生能够掌握氢氧化钙的相关知识.使学生能够掌握氢氧化钠的相关知识.使学生通过对比，准确掌握二者的性质.使学生掌握酸碱指示剂遇碱溶液的变色情况.使学生理解掌握碱与非金属氧化物的反应.使学生理解掌握碱与盐的反应.使学生对碱的化学性质有一个整体认识.使学生从微观本质上认识碱具有相似化学性质的原因.
巩固提高 1、氢氧化钠的俗称是 （ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱2、固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是（ ） A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气3、下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是 ( ) A．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 B．氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色C．氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳气体 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰 4、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成5、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体 C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气6、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )固体和液体可以是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )（1）石灰石和稀盐酸 （2）镁和稀盐酸（3）固体氢氧化钠和水 （4）生石灰和水A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶ C.⑴⑵⑷ D.⑵⑶⑷8、于谦的《石灰吟》为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间.”请写出其中涉及的化学反应的化学方程式. 学生认真完成题目，查找不足. 通过题目检查学生的知识掌握情况，以便查漏补缺.
课堂小结 师生共同总结本节课的主要知识. ( http: / / www.21cnjy.com ) 回顾所学知识，进行归纳整理. 使学生的知识系统化.
板书设计 ( http: / / www.21cnjy.com )
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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