课件12张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22018/10/81一、原子核外电子的排布2018/10/82
原子大型体育场与蚂蚁一、原子核外电子的排布2018/10/83KL
MNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。3、最外层电子不超过8个(K为最外层
不超过2个),次外层不超过18个,倒数
第三层不超过32个电子。一、原子核外电子的排布2018/10/84核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布Br一、原子核外电子的排布2018/10/85[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。一、原子核外电子的排布2018/10/862、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
（1） 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs
（2） 9F 17Cl 35Br 53I
（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe一、原子核外电子的排布2018/10/87讨论1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？［分析］除氦为2个外，其余均为8个。 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。 3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？［分析］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。 4、元素化学性质主要是什么因素决定的？［分析］原子核外电子层数及最外层电子数一、原子核外电子的排布2018/10/88小结
本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。一、原子核外电子的排布2018/10/89 写出下列离子的离子结构示意图： Na+ F- Cl- Ca2+一、原子核外电子的排布2018/10/810补充习题1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A.14 B.15 C.16 D.17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。
4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2AAABe一、原子核外电子的排布2018/10/8115、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。(1)O Ca Na Cl (2)略一、原子核外电子的排布2018/10/812课件18张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22018/10/81 在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）+ 1 0 HHe第一周期二、元素周期律2018/10/82第二周期二、元素周期律2018/10/83第三周期二、元素周期律2018/10/84思考并讨论2 3二、元素周期律2018/10/85原子核外电子排布的变化二、元素周期律2018/10/86原子半径变化二、元素周期律2018/10/87 结论： 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问二、元素周期律2018/10/88元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。
二、元素周期律2018/10/89元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合，则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强。二、元素周期律2018/10/810科学探究: 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱与金属钠对比 二、元素周期律2018/10/811列表总结：NaOH
强碱Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
氢氧化物剧烈 迅速 二、元素周期律2018/10/812 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强科学探究:二、元素周期律2018/10/813 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实二、元素周期律2018/10/814 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实二、元素周期律2018/10/815本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。二、元素周期律2018/10/8161、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4至-1
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2练习ABAD二、元素周期律2018/10/8173、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ）
A. 19 B. 18 C. 27 D. 9
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）
A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF
5、下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B. 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C. VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D. 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等ACB二、元素周期律2018/10/818课件29张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22018/10/81 元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/82同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/83请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/84同一主族元素金属性和非金属变化Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/85请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/86 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/87学与问
什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/88元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/892, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==
最外层电子数最低负化合价数 = 8 – 最外层电子数三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/810 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/811原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同 相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数
= 最高正价数8 －最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。 三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/812已知元素在周期表中的
位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质
推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/813元素位、构、性三者关系SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/814元素位、构、性三者关系1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
2、最活泼的非金属元素是 ；
3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/815元素位、构、性三者关系1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。
2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。右大3左小2三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/816在周期表中一定的区域内
寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/817在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/818根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：
1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/819根据元素周期表预言新元素的存在三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/820根据元素周期表预言新元素的存在类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/821根据元素周期表预言新元素的存在三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/822氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/823氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/824氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。
80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/825练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/826 2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：⑴ 原子(核素)种类由_____决定⑵ 元素种类由_____决定⑶ 元素同位素由 _____决定⑷ 元素在周期表中的位置由______决定⑸ 元素的原子半径由_______决定⑹ 元素主要化合价由______决定⑺ 元素的化学性质主要由______决定⑻ 价电子通常是指_______A BABD EA EDDD三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/8273、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强4、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4ACB三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/828 7、实质：元素性质周期性变化是由于______
___________________________周期性
变化的必然结果。 6、内容：元素性质的周期性变化主要体现在
_________________________、_____
________________、______________
___________等方面。 5、定义：____________随着原子________
___________________________的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化三、元素周期表和元素周期律的应用2018/10/829
