课件17张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22018-10-81 问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2 金属钠在氯气中燃烧现象：
反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰一、离子键2018-10-81 思考
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。一、离子键2018-10-81一、离子键2018-10-81电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成过程一、离子键2018-10-81思考 1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。2. 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力一、离子键2018-10-81 1. 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。2. 成键微粒：阴、阳离子3. 相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）4. 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。5. 定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。一、离子键2018-10-81思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等一、离子键2018-10-81思考如何形象地表示离子化合物的形成？ 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。电子式一、离子键2018-10-81Na · ·Mg ·原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。一、离子键2018-10-81 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的一、离子键2018-10-81(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：一、离子键2018-10-81离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型一、离子键2018-10-81用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 K+一、离子键2018-10-81[ 练习] （1） 用电子式表示氧化镁的形成过程 （2）用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。注
意一、离子键2018-10-811．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：5.不能把 “→” 写成 “ = ”6.用箭头表明电子转移方向一、离子键2018-10-81小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程作业： 用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 一、离子键2018-10-81课件14张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22018-10-81问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式
达到稳定结构的？以H2、HCl分子的形成为例 探讨:二、共价键2018-10-81二、共价键2018-10-81H﹣H（结构式）以H2、HCl分子的形成为例 探讨: ·· · Cl ··：H ·＋→ Cl ·· ··H ·· ··H﹣Cl（结构式）结论:在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的 二、共价键2018-10-81再如氢分子的形成： H ·又如氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键二、共价键2018-10-81（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键条件：原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合
b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）（6）存在：a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中
b.也存在于某些离子化合物中Na+ ﹕ [ O H ]-： ﹕： Cl ·· ··H ·· ··（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物H H ··（如酸、非金属氧化物、有机物等）二、共价键2018-10-81成键元素：同种或
不同种含有共价键的化合物
不一定是共价化合物非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键二、共价键2018-10-81极性键与非极性键的区别二、共价键2018-10-81 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。 [ ] －·Na＋ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两
个氧原子以共价键结合。O··：：·Na＋[ ]2-如:NaOH
Na2O2二、共价键2018-10-81（1）氯气 练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢 （5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气Cl Cl：：：：：：： …N N ·· … ·· Cl－Cl H－Br N≡N H－C －HHH－－ H－O－O－HH Br ﹕﹕ ﹕﹕ H C H H H ﹕ ﹕﹕﹕ H O O H ﹕ ﹕﹕﹕﹕ ﹕ ﹕二、共价键2018-10-812、用电子式表示共价化合物的形成过程 （2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”结构式二、共价键2018-10-81定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键2018-10-81离子键和共价键的比较[设计P42表]三、化学键2018-10-81用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论三、化学键2018-10-81课件21张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22018-10-81阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子
化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键
共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力2.分类：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用三、化学键2018-10-81注意: 化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键
（2）多原子单质分子中存在共价键，
如：H2、O2、O3等
（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的
离子化合物
（5）离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐
（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2三、化学键2018-10-81反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏化学反应的过程：分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成 化学键的观点注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物三、化学键2018-10-811.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化a.与水反应——共价键被破坏
如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）
b.电解质溶于水——共价键被破坏
如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸
c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力
如：乙醇、蔗糖等①溶解过程三、化学键2018-10-81a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，
只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物
b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏
如：SiO2晶体等少数共价化合物②熔化过程三、化学键2018-10-813.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等
b.由分子构成的单质（分子晶体）
——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力
如：I2的升华、P4的熔化等
c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏
如：金刚石、晶体硅的熔化等①非金属单质②金属单质金属单质熔融——金属键被破坏*金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的
强烈的静电作用三、化学键2018-10-81（2）错，如 NH4Cl 等铵盐 （1）错，如：NaOH 、Na2SO4 （3）错，如：He、Ne等稀有气体练习1.判断正误：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有共价键三、化学键2018-10-812.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（??? ）
（2）含非极性共价键的物质是（??? ）
（3）含极性共价键的物质是（ ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4
I、 Br2 J、 PH3 A、FB、E、G、H、JC、D、I3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水D三、化学键2018-10-81问题分子间是否存在相互作用呢？
物质为什么会有三态变化？
不同物质为什么熔、沸点不同？存在不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键2018-10-811、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm），只有分子间的距离很小时才有。四、分子间作用力和氢键2018-10-81 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：四、分子间作用力和氢键2018-10-81又如气态氢化物：四、分子间作用力和氢键2018-10-81但是：四、分子间作用力和氢键2018-10-81 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。四、分子间作用力和氢键2018-10-81（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。四、分子间作用力和氢键2018-10-81（3）特征：具有方向性。四、分子间作用力和氢键2018-10-81四、分子间作用力和氢键2018-10-81（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。四、分子间作用力和氢键2018-10-81思考：为什么冰会浮在水面上？
雪花为什么是六角形的？讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，
地球上 将会是什么面貌？四、分子间作用力和氢键2018-10-81原子分子离子宏观 物质或范德华力得失电子范德华力
氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？四、分子间作用力和氢键2018-10-81
