课件29张PPT。平阳新纪元学校 谢文刚欢迎各位老师莅临指导1、你能将这些元素符号补充完整吗？比一比
看谁回答又快又准！ HCONaS2、你能书写出这些化合物的化学式或符号的名称吗？
不妨试一试！
(1)氢气: (2)二氧化碳: (3)盐酸:
(4) H+ : (5) SO４2- : (6) HNO3 : H2CO2HCl氢离子硫酸根离子硝酸草莓葡萄猕猴桃杏子李子柠檬柑橘西红柿 苹果１、欣赏和体验完这些图片，你有哪些味觉感受呢？
２、你认为生活中还有哪些物质也是酸性物质呢？你的依据是什么呢？
思考酸甜食醋、胃液、放置较长时间的面包等第二节 探索酸的性质第1课时盐酸的电离： HCl = H+ + Cl-H+H+H+ 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.仔细观察HCl分子发生了怎样变化呢?读图思考：盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI === H + + CI－电离方程式：H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 === 2H + + ＳO 42－
酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子 电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。一、什么是酸强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）想一想:1. 电离时能产生氢离子的化合物一定是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?用什么方法测定物质的酸碱性？思考：pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。pH试纸:3、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化（注意玻璃棒的正确使用）。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中（注意点滴板的正确使用）。 动手做一做：结论:物 质 的 颜 色 变 化不变色红色红色红色紫色红色红色红色五、自制酸碱指示剂1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P７2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。阅读一、什么是酸？
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而
离解成自由移动离子的过程。
2、电离方程式：HCl = H+ + Cl- （酸根）
3、酸的概念：电离时产生的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
4、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
二、酸碱指示剂
1、常见的指示剂：石蕊试液、酚酞试液
2、指示剂变色：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂小结
1、根据下列物质的电离方程式，试判断不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 （ ）
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-BH NO3 ===H + + NO3－（ＮaHＣO3 ===H ++Na++NO3－）（H3PO4 ===3H ++PO43-）（HI ===H ++I－）Ａ课堂练习３.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
４.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 酸红不变色红牙膏、 肥皂水５.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）
A思维拓展:６、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
７、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
课外思考: 课后作业：１、完成作业本（Ｂ）相应练习。
２、自制酸碱指示剂。
３、预习《酸有哪些性质》再 见！课件9张PPT。1.2探索酸的性质第二课时写出下列物质的电离方程式1、硫酸
盐酸
硝酸
2、氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铝
3、氯化钠
氯化钙
碳酸钠
硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成红色（或蓝色）实验探究1结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑课件11张PPT。1.2探索酸的性质第三课时想一想一、盐酸有哪些性质？1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸二、CO32－的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、CI－的检验：四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理
的化学方程式 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O你会吗？HCl溶液 FeCl3溶液实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O红棕色 黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色 绿色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ） 铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O课件16张PPT。1.2探索酸的性质第四课时1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气复习:盐酸的性质（化学性质）稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 == 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）D4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 6、写出下列方程式，并写出反应类型
（1）Fe+H2SO4 == ；________
（2）CuO+H2SO4== ；________
（3）2NaOH+H2SO4== ；_______
（4）H2SO4+BaCl2== ; _______
（5）HCl+AgNO3== ；________
