2007-2008初三上学期期中考试试题

2007-2008学年第一学期期中初三科学试题
答卷时间：120分钟，本卷满分：150分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137
一、选择题(本大题每题只有一个正确答案，将选择的正确答案在机读卡上相应的位置用2B铅笔涂黑，1-10小题每题3分，11-30小题每题2分，共计70分)
1、已知苹果汁的近似pH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是（　 ）
A、无色 　　 B、红色　　 C、蓝色 　 D、紫色
2、希望中学要安装升旗杆，下列简单机械中，适合安装的旗杆顶端的是（ 　）
A．杠杆　　 B．动滑轮　　 C．定滑轮　　 D．斜面
3、在下列几种情况下，重力对物体做功的有（ 　）
A.用力将重物竖直举起 　　　B.用力提着重物在原位置不动
C.用力提着重物在水平方向移动 　　　D.用力推车前进
4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
5、如图所示，以下简单机械中属于费力杠杆的是（ ）
　　　　　　
A．瓶口起子　　　　　B．镊子　　　　C．羊角锤　　 D．动滑轮
6、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变质的是（ ）
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
7、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中
8、下列实验操作正确的是（　　）
A B C D
9、石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中根据各成分的沸点不同蒸馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于 ( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
10、下列说法正确的是（ ）
A．天然气就是甲烷 B．有机物一定是易燃易爆的化合物
C．有机物的大量燃烧能够加剧地球的温室效应 D．煤是一种有机化合物
11、科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱致冷剂的“氟里昂”是一种氟氯烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学化学知识可知氟氯烃在反应中的作用是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂
12、将含有15克A、10克B、9克C的粉末状混合物，在密闭容器中加热至完全反应后，冷却到室温时，测得容器中混合物各成分的质量为：A物质3克、B物质25克、还有一种新物质D。则D物质的质量为（ ）
A、15克 B、6克 C、25克 D、13克
13、在下列说法中正确的有（ ）
A、做功越多，功率就越大 　　　 B、两机器不同，做功一定也不相同
C、完成相同的功，作功时间愈长，功率就愈小 D、以上三种说法都不对
14、甲、乙两个机械，甲的机械效率是80%，乙的机械效率只有60%，则（ ）
A.使用甲机械做功省力 　　　B.使用甲机械做功多
C.使用甲机械做功快 D.使用甲机械做的额外功占总功的比例小
15、用200牛的力，沿水平方向分别拉重为1000牛和200牛的大车和小车，匀速直线前进15
米，以下说法正确的是（ ）
A、拉大车做功多 B、拉小车做功多 C、做功一样多 D、无法比较
16、一根轻质杠杆，在左右两端分别挂在200牛和300牛的重物时，杠杆恰好平衡。若将两边物重同时减少50牛，则杠杆（ ）
A．左端下沉 　B．右端下沉　 C．仍然平衡　 D．无法确定
17、有四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，把Y放在X的盐溶液中，反应后溶液的质量减少，只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序为（ ）
A、Z＞Y＞X＞W B、X＞Z＞Y＞W C、Y＞X＞Z＞W D、Y＞Z＞X＞W
18、对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是( )
A、H+、Na+、Cl-、CO32- B、Na+、K+、Cu2+、Cl-
C、K+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Ag+、NO3-、Mg2+、Cl-
19、有一种无焰野外加热器，在催化剂的作用下由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
20、在课堂上老师将一小块金属钠放入燃烧匙中点燃后，再将燃烧匙放入装满氯气的瓶中，金属钠在氯气中继续燃烧。根据这个实验现象，能推出的结论是（ ）
A．离子也是构成物质的基本粒子 B．燃烧并不一定要有氧气
C．反应产物中有氯离子 D．金属和非金属反应一定生成盐
21、下列各组物质与水混合后，不能发生复分解反应的是( )
A、Ba(OH)2、CuCl2、K2CO3 B、HCl、Na2CO3、AgNO3
C、HNO3、NaCl、K2SO4 D、NaOH、H2SO4、BaCl2
22、利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是 （ ）
A、① B、② C、③ D、④
23、著名的化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆的革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取烧碱，所发生的化学反应中不包括（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
24、如图所示，AB=3AE，AC=2AE，AD=1.5AE。若把物体沿AB、AC、AD三个斜面匀速地拉到顶端A时(不计摩擦)则下列结论中正确的是（ ）
A.沿着AB用的拉力小，做功多 B.沿着AC用的拉力小，做功多
C.沿着AD用的拉力大，做功少
D.沿着三个斜面用的拉力不相等，做功一样多
25．对下列化学实验现象的描述错误的是（　 ）
A、在FeCl3溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有白色固体物质生成
C、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质
D、将镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，有白色固体物质生成
26、将含有HCl、CO2、CO、N2的混合气体依次作如下处理：⑴通过饱和的NaHCO3溶液；⑵通过足量的石灰水；⑶通过灼热的CuO （假定各步参加反应气体均无剩余），最后剩下的气体物质有（ ） A.N2、、CO2 B.CO2 、CO C. HCl、N2 D.CO、HCl
27、某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（ ）
A．蒸发溶剂 B．加入硝酸钡 C．加入碳酸钠 D．用水稀释
28、2007年10月24日，我国绕月探测卫星 “嫦娥一号”发射成功，标志着我国空间技术又向前迈进了一步。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 2号元素“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
29、验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 ( )
A．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
30、如图所示，杠杆上分别放着质量不相等的两个球，杠杆在水平位置平衡，如果两球以相同速度同时匀速向支点移动，则杠杆（ ）
A．不能平衡，大球那端下沉 B．仍能平衡
C．不能平衡，小球那端下沉　　　D．无法判断
二、简答题(本题有10小题25空，每空2分，共计50分)
31、由H、C、O、N、Na四种元素按要求写出化学式：
带火星木条复燃的气体 非金属氧化物 酸
32、下列三种化肥：磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钾(K2SO4)，其中属于钾肥的是___________；为了除去铜粉中混有的少量铁粉和氧化铜粉末，可加入试剂_________，经过充分反应后可以用 的方法分离。
33、胡萝卜中富含β-胡萝卜素，β-胡萝卜素只有溶解后才能被人体吸收。当胡萝卜佐以食用油烹调后，人体对β-胡萝卜素的吸收效率达95％，而生吃时吸收率仅为25％。这说明β-胡萝卜素在油脂中的溶解能力 (选填“大于”、“小于”或“等于”)在水中的溶解能力。在一定条件下，β-胡萝卜素能够转化为维生素A(化学式为C20H30O)。维生素A对生命活动具有重要的作用，它是由 种元素组成的有机物。
34、如图所示的杠杆重力不计，O为支点，AO＝0.2m，当在A点悬吊一重6N的物体，绳子的拉力F＝3N时，杠杆在水平位置平衡，在图中画出拉力F的力臂l2
35、小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：
(1)D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少 (填化学式)的缘故。
(2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示)。
。
36、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有　　　　　　　　　　　 ；一定没有　　　　 　　　　　　　。（填化学式）
37、如图所示，作用在绳端的拉力F为100牛，物体A做匀速直动，在10秒内移动的距离为O.5米(不计绳与滑轮重)。在此过程中，物体A受到的摩擦力为 牛；拉力F所做的功为 　　 焦，功率为 瓦。
38．据测试，室内空气污染是很严重的，特别是人数密集的室内和新装修的房间。为了减轻室内污染的危害，研究人员提出可以在室内放置空气过滤器。过滤器中的主要物质是活性炭，活性炭可以吸附多种有害气体。活性炭对不同气体的吸附效果是不同的，下表是某种规格的活性炭对不同气体的吸附率。请根据表内数据回答下列问题：
气体 压强 1.01×105帕 1.5×105帕
温度 10℃ 20℃ 10℃ 20℃
H2S 72.3% 85.6% 78.8% 91.4%
HCHO（甲醛） 70.8% 82.5% 75.9% 88.4%
SO2 80.6% 91.3% 85.7% 95.6%
（1）在相同条件下，活性炭对哪种气体有较好的吸收效果
（2）若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验要在控制 相同的条件下进行。
（3）H2S气体和HCl气体的化学性质相似，除了可用活性炭吸收外，也可以用石灰浆来吸收，写出H2S和石灰浆反应的化学方程式
39．小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的稀HCl，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 ⑵
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的⑴ ，并把带火星的木条放在试管口 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
40．在我国的能源结构中燃煤约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳。
（1）煤的大量燃烧容易引发的环境问题有 （选填序号：①酸雨；②粉尘污染；③白色污染；④温室效应；⑤水体富营养化）。
（2）为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动：
查阅资料：SO2能使KMnO4溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：
该化学方程式中最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为 。
方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证。经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是 。
（3）盐通常由离子构成，如：KMnO4由K+和MnO4-构成。请根据（2）中查阅的资料推测，KMnO4溶液呈紫红色是因为它含有 (填离子符号)。
三、分析计算题（本题有6小题，第41、42、43题每题4分，第44、45、46题每题6分，共计30分）
41．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
（1）参加反应的水是多少克？
（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
42、小徐的体重为500牛顿，他想粗略地测算自己在单杠上做引体向上运动的功率。他用尺量出握拳时手臂的长度为0.6米，并测出自己连续拉上去5次的时间为10秒（如图所示），请计算：
（1）小徐在这段时间内克服重力所做的功为多少？
（2）小徐做引体向上运动的功率为多大？
43、用图示滑轮组匀速提起1200牛的货物时，绳子自由端的拉力为500牛此时，求（1）此滑轮组的机械效率；
（2）当用此滑轮组提起重600牛的货物时，绳子自由端所需拉力至少为多少牛？(滑轮轴间的摩擦不计)
44．科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐。
(1)请补全第③步的实验内容与现象 。
(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量（克） 加入稀盐酸质量（克） 收集到CO2气体体积（升）
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为χ
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑
100 28
χ 1.1升
100：28＝χ：1.1升
χ＝3.93克
蛋壳中碳酸钙的质量分数＝3.93克÷7.5克＝0.524=52.4%
小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算。
45、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D、E组成，如下图：
请回答下列问题：
①如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置B、C是为了得到纯净、干燥的氢气，他在装置B中通常盛放NaOH溶液，为了除去 。
②若实验前后，称量结果如下：装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙U形管的质量增加了7.2g，根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 。
③在装置E中，将CaCl2改变为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
46、小强看到在没有起重机的情况下，工人要将油桶搬运上汽车，常常用如图所示的方法。小强想：为什么不直接将油桶抬上车呢？难道这样做可以省力吗？小强带着疑问去查阅有关资料后了解到：用斜面搬运同一物体时的推力大小跟斜面长度、斜面高度、斜面粗糙程度等因素有关。小强根据以上查阅的资料提出了一个探究的问题：沿斜面推力的大小与斜面的长度有什么关系？
（1）你认为小强探究搬运同一物体时沿斜面推力的大小与斜面长度的关系时，应控制的变量
有 。
（2）小强选用了一把弹簧秤、一块8N的长方体重物、五块长度不同的由同种材料做成的光滑木板，按如下图所示进行了实验，实验时控制斜面高度为 0.2m不变。实验测得的数据如下表所示：
次数 物重G/N 斜面高h/m 弹簧称示数F/N 斜面长L/m
1 8 0.2 4.0 0.4
2 8 0.2 2.0 0.8
3 8 0.2 1.6 1.0
4 8 0.2 1.0 1.6
5 8 0.2 0.8 2.0
分析实验数据，小强得到的结论是： 。
(3)下列四个图中，你认为哪个图能正确表示F与L的关系？ 。
2007-2008学年第一学期期中初三科学答题卷
一、选择题（70分，在卡上完成）
二、简答题(本题有10小题25空，每空2分，共计50分)
31、 ； ； 32、___________； _________，
33、 ； 34、
35、 ； 。
36、　　　　　　　　　　　 ；　　　　 　　　　　　　。
37、 牛； 　 　 焦， 瓦。
38．（1） ；（2） ；（3）
39． ；
40．（1） ；（2） ；
； 。
三、分析计算题（本题有6小题，第41、42、43题每题4分，第44、45、46题每题6分，共计30分）
41、
42、
43、
44、
45、 ； ；
46、 ；
；
2007-2008学年第一学期期中初三科学参考答案
一、选择题（70分，在卡上完成）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A B B C C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C D C B C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D C D B A D B C C
二、简答题(本题有10小题25空，每空2分，共50分)
31、 O2 ； CO（CO2、H2O、NO2等）； H2CO3 32、_硫酸钾_； _稀酸_， 过滤 33、 大于； 3
34、（如图）；35、 H2O ； 铜片与二氧化碳、水共同作用的实验（或铜片与二氧化碳作用的实验，或铜片与氧气作用的实验） 。
36、　Mg(OH)2、BaCl2　 ；　AgCl、Na2SO4、Na2CO3　。
37、 200 牛； 　100 焦， 10 瓦。
38．（1） SO2 ；（2） 温度、压强 ；（3） H2S + Ca(OH)2 ===CaS + 2H2O
39． FeCl3 ； 催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
40．（1） 1、2、4 ；（2） H2SO4 ； NaOH能与SO2反应 ； MnO4- 。
三、分析计算题（本题有6小题，第41、42、43题每题4分，44、45、46题每题6分，共30分）
41、3.6g；10%； 42、1500J；150W ； 43、80%；300N
44、(1)将生成的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊；
(2)解：m=ρV＝2克／升×1.1升＝2.2克
设该蛋壳中碳酸钙的质量为Х
CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑
100 44
Х 2.2克
100:44 =Х:2.2克
Х＝5.0克 蛋壳中碳酸钙的质量分数：5.0克÷7.5克=0.667=66.7%
答：该蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
45、 HCl ； (7.2g-6.4g):6.4g(若答1:8扣1分) ； CuSO4
46、（1）斜面高度、斜面粗糙程度（少一个扣1分）
（2）“在斜面高一定时，同一物体，斜面越长越省力”或者“在斜面高一定时，同一物体，力F与斜面的长度成反比”或“F=GH/L” （3） B
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