课件31张PPT。探索酸的性质第4课时硫酸的性质课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ） 铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑复习：
盐酸有哪些化学性质？1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐思考:硫酸(H2SO4)有哪些化学性质呢?稀硫酸紫色石
蕊试液实验一：往稀硫酸中加入石蕊结论
稀硫酸具有酸性
H2SO4=2H++SO42-稀硫酸可使紫色石蕊试液变红色
不能使酚酞变色锌粒稀硫酸实验二：往锌粒中加入稀硫酸硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气
稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气产生大量气泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(实验室制H2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(浅绿色)化学方程式:结论:原理:金属蚀刻Mg + H2SO4 =_______________
Al + H2SO4 =________________MgSO4 + H2↑Al2(SO4)3 + H2↑233练习:思考?如何除去铜粉中的铁粉?加过量酸后过滤或用磁铁吸引强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液稀硫酸带锈铁钉 结 论:
硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
红色铁锈 黄色溶液红褐色或棕黄色的铁锈褪去,溶液变成黄色
化学方程式:工业除锈化学方程式：结论：现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = ________________
ZnO + H2SO4 =________________MgSO4 + H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O练习:稀硫酸酚酞
NaOH溶液实验四：往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸结论:
硫酸与碱反应中和反应生成盐和水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象: 无色→红色→无色化学方程式：现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜蓝色氢氧化铜固体溶解消失,溶液变成蓝色.Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O练习:Fe2(SO4)3+ H2O362 Fe(OH)3+ H2SO4=____________回顾旧知识:实验室制取CO2的反应原理:Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2↑CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑灭火器的反应原理:说明了酸能与盐反应生成新酸和新盐碳酸盐 + 酸 == 盐 + H2O + CO2↑碳酸根离子(CO32-)的检验:(1)取样加盐酸,冒气泡
(2)将生成的气体通入澄清石灰水,变浑浊.稀硫酸BaCl2溶液实验五：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液结论：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
反应方程式:酸+某些盐 → 新酸+新盐练习: H2SO4+Ba(NO3)2=______________BaSO4↓+ HNO32化学方程式:H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓+2HCl 重点内容: 硫酸根离子(SO42-)的检验(即检验硫酸及可溶性硫酸盐)取样操作1:
滴加BaCl2或Ba(NO3)2现象1:白色沉淀操作2:
滴加稀硝酸(HNO3)现象2:白色沉淀不溶于酸得出结论:含SO42-硫酸根离子(SO42-)的检验时,产生白色沉淀后,为何还要滴加稀硝酸呢?演示实验碳酸钠氯化钡 检验SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰;因为CO32-与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42－.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl稀硫酸化学性质:(1)与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色(仍为无色)(2)跟某些金属单质反应Zn + H2SO4==ZnSO4 +H2↑Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑(3)与金属氧化物反应CuO + H2SO4==CuSO4 + H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(4)与氢氧化物(碱)反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O (5)与氯化钡溶液反应(与某些盐反应)H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl(该反应用于检验SO42-)小结:SO42—的检验方法:滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.如何检验某一瓶溶液是硫酸溶液？思考?(想一想:如何检验某一瓶溶液是硫酸溶液与检验硫酸根离子一样吗?)1.取少量硫酸样品于试管中,滴加紫色石蕊试液,使试液变红,证明含有H+(或取硫酸样品加锌粒冒气泡,证明含有H+)2.取少量硫酸样品于试管中,滴加BaCl2试液和稀硝酸,产生不溶于酸的白色沉淀,证明含有SO42-化合物+化合物======化合物+化合物交换
成分(复分解反应)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl复分解反应的特征:AB + CD === AD + CB写出硫酸钠.硫酸铜和氯化钡溶液反应的化学方程式:Na2SO4 +BaCl2==BaSO4 ↓+2NaClCuSO4 + BaCl2 ==BaSO4 ↓+ CuCl2写出碳酸钠.碳酸钡跟硫酸反应的化学方程式:Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2↑BaCO3 +H2SO4 == BaSO4↓ +H2O +CO2↑练习:CB巩固练习:3.下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( )
A.稀硫酸 B、水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 A5.为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零,应加入适量的( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2A4.下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是( )
A.盐酸 B.锌 C.铁锈 D.氢氧化铜AA6.在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀硫酸,只能得到无色溶液的是( )
A.ZnO B.Fe C.Cu(OH)2 D.Fe2O37.H2.O2.CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有( ) A.脱水性 B.酸性 C.吸水性 D.氧化性C8.浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液( ) A.都会变质 B.溶质质量都不改变 C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小D9.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是( )
A.NaOH B.CuO C.BaCl2 D.Na2CO3D10.下列描述属于物质化学性质的是( ) A.盐酸具有挥发性 B.浓硫酸的吸水性 C.HNO3的强氧化性 D.溶液的导电性C12.下列属于中和反应的是( )
A.氧化铜和盐酸反应 B.纯碱和硫酸反应 C.氢氧化钡和硝酸反应 D.二氧化碳和石灰水反应13.某三价金属的相对原子质量为27，它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为( )
A.123 B.273 C.342 D.34814.生活中接触到的下列物质中,不含酸的是( )
A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.发酵后的面粉15.下列说法正确的是( ) A.石蕊试液使盐酸变红 B.中和反应一定生成盐和水 C.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.测定溶液的pH值时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿CCCB11.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C16.下列几种酸的命名错误的是( )
A.HCl?盐酸? B.HNO3?硝酸? C.H2SO4?氢硫酸? D.H2SiO3?硅酸?18.在H2R的分子中共有18个电子,则R表示的元素是( ),H2R的水溶液叫( ).硫元素氢硫酸C17.下列各酸中,既属于二元酸,又属于无氧酸的是( ) ?A.HNO3 B.H2S C.HCl D.H2CO3B19.为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀. ?(1)这一无色溶液是 ； (2)有关反应的化学方程式是： ① ； ② 。稀硫酸Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl20.如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。a b21.怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl除去杂质的思路:不增不减易分关键:
沾亲带故
变废为宝(不增加新杂质)(不与提纯物反应)(生成气体.沉淀或水)除杂练习:①HNO3(HCl)②Na2SO4(Na2CO3)③Cu(CuO)吸水a b
?
水立刻沸腾,液滴飞溅甲处液面下降,乙处液面上升②浓硫酸溶于水放出大量热①浓硫酸的密度大于水的密度这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。22.按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现 的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,
原因是:23.浓硫酸敞口放置,溶液质量_____,溶质质量____ ,溶剂质量_____,溶质质量分数_____.(以上四空填“变大”“变小”或“不变”)这说明了浓硫酸具有_____性,因此浓疏酸可以作某些气体的_____剂。如果将浓硫酸滴在纸上，纸会变_________,说明浓硫酸具有_____性.
24.下列化学实验操作正确的是( )
A．稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B．用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上
C．用滴管滴加液体时，需将滴管伸入试管内
D．把烧杯放在铁圈上直接加热25.镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H2时,则( ) A、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D、生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1变大不变变大变小吸水干燥炭化变黑脱水BC27.16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生
成0.5g氢气,计算： (1)混合物中铁的质量是多少？ (2)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ (3)生成物的溶液中,溶质的质量分数是多少？26.在已平衡的托盘天平的甲.乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,并在甲烧杯中加入m1铝片,在乙烧杯中加入m2铁片。
①若m1= m2,且两烧杯中金属完全溶解,则天平指针 . (偏甲、偏乙或不偏转),其理由是 .
②若m1= m2,且两烧杯中金属均有剩余,则天平指针 . (偏甲、偏乙或不偏转),其理由是 .
③若两烧杯中金属完全溶解,天平指针不偏转,则m1:m2= . 偏乙不偏转243:224参加反应的铝铁质量相等,铁放出H2少参加反应的硫酸质量相等,放出H2质量相等14克49%60%28.用一定质量稀盐酸中和40g溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的pH＝7时,所得溶液中溶质的质量分数为7.8%,试计算所用盐酸中溶质的质量分数? 解：设消耗HCl和生成NaCl的质量分别为x、y， m?NaOH?＝40 g×10%＝4? g NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 40 36.5 58.5 4g x y 40/4克 ＝ 36.5/X 解得：x＝3.65 g 40/4克 ＝ 58.5/Y 解得：y＝5.85 g m?NaCl溶液?＝ 5.85/7.8% ＝75.0 g m?盐酸?＝75.0 g－40 g＝35 g HCl?＝3.65/35×100%＝10.4% 答：盐酸中溶质的质量分数为10.4%。再见课件30张PPT。课前练习1.下列各组物质中,都属于酸性物质的是( )A 人的血液和酸梅 B 硫酸和强碱C 牛奶和可乐 D 人的胃液和洗衣粉.C2.下列溶液的酸碱度(pH),其中酸性最强的是( )A 0 B 3 C 7 D 12A3.判断下列说法正误1)酸是酸性物质.( )2)酸性物质就是酸.( )3)二氧化碳是一种酸性物质.( )√×√４．测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的办法是使用（ ）。测定方法是：用洁净的（ ）蘸取被测溶液，滴在（ ）上，然后将显示的颜色与（ ）对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。当pH为7时，溶液呈（ ）性，pH越小，（ ）越强。pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡中酸性以上都是我们所熟悉的有关酸的知识，这节课我们学习第二节探索酸的性质。第2节 探索酸的性质第一课时熔化了的硝酸钾不能能不能不能不能不能不能不能不能能能能状态几种物质的导电性试验结果一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐都是电解质。条件:（1）水溶液里练习： 判断下列是否是电解质或非电解质食盐晶体 食盐水溶液 铜 蔗糖 熔化的食盐 HCl气体 酒精溶液 石墨 SO3气体 熔化的蔗糖 蔗糖水前提: 必须是化合物结果: 能否导电（2） 熔化状态（不包括与水反应）巩固练习：
1、根据电解质和非电解质两个概念，判
断下列说法是否正确:
（l） 能导电的都是电解质。
（2）不能导电的都不是电解质。
（3）食盐溶液能导电，食盐是电解质。
（4）金属铜放在水里，熔化时都能导电,
铜是电解质。 2、下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）
A、酒精 B、氯化钡
C、盐酸 D、氢氧化钠
3、下列物质能导电，并且是溶液的是（ ）
A、石墨 B、铜丝
C、熔化的硝酸钾 D、稀硫酸1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ
①带正电荷的叫阳离子
如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子
如Clˉ、NO3ˉ复习:什么叫电离？二、电解质的电离电离的定义 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。为什么食盐溶液能导电?分析:食盐晶体自由移动的Na+和Cl-离子定向移动溶于水通电思考:溶液的导电性与金属的导电性有什么区别?金属导电是由于存在自由电子,
溶液导电是由于存在自由离子可表示：NaCl = Na+ + Cl－电离的表示方法——电离方程式。①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
说明：②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。电离方程式== Na+ + Cl-
== K+ + NO3-
== Na+ + OH-
== 2Na+ + SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO41.用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离的式子叫电离方程式
2.书写电离方程式的步骤
①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子
②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。 2、电离方程式 书写电离方程式的注意事项： 1. 正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散。 2. 离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化合价一致 , 离子所带电荷数标在离子符号右上角 , 数字在前，“+” “－”号在后。4. 配平。离子个数写在离子符号之前。5．电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开．练习：
1、下列电离方程式正确的是（ ）
A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -
C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
B2、写出下列物质的电离方式：
H2CO3 =
Ca（OH）2 =
Na2CO3 =
CuSO4 =
BaCl2 =
NaHSO4 =
Na＋＋H＋＋SO42－Ba2+ + 2Cl －Cu2+ + SO42－2Na＋ +CO3 2－Ca2+ + 2OH －2H＋ +CO3 2－ H+ + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？H+ + NO3-2 H+ + SO42-
酸根离子盐酸：硝酸：硫酸：氢离子HCI =HNO3 =H2SO4 == Na + + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？= Ca2+ + 2OH-= Al3+ + 3OH-氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaOHCa(OH)2Al(OH)3= Na+ + CI - 通过常见盐的电离方程式你会有什么发现呢？= Cu2+ + SO42-= Ca2+ + CO32-
酸根离子氯化钠：硫酸铜：碳酸钙：金属离子NaCICuSO4CaCO3总结:酸=氢离子+酸根离子碱=金属离子+氢氧根离子盐=金属离子(或铵根离子+酸根离子课堂练习1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜这节课你学了什么？一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐都是电解质。二、电解质的电离1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式课内练习1、下列物质属于电解质的是（ ）A 玻璃 B 酒精 C 食盐水 D 硝酸钾D2、电解质在水中发生电离的原因是（ ）A 电流的作用 B 水分子的作用C 催化剂的作用 D 自由电子的作用B3、下列电离方程式正确的是（ ）A· Na2CO3 === Na+ + CO32—B· FeCl2 === Fe3+ + Cl—D· Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2— C· CaCl2 === Ca2+ + 2Cl—C4.下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A· H+、NO3—、SO42—B· OH—、Ba2+C· Na+、H+、SO42—D· Na+、Cl—、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式．１）．H2SO4 ===2). MgCl2 ===3). Ba(OH)2 ===4). HnRO2n+1 ===2H+ + SO42—Mg2+ + 2Cl—Ba2+ + 2OH—nH+ + RO2n+1n—课件18张PPT。1.2探索酸的性质第三课时回顾1.什么是酸?
酸＝ H+ + 酸根阴离子问题可以用什么方法区分水和盐酸溶液？一、酸有哪些性质结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸使用酸碱指示剂 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，思考为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？（1）在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 （2）化学方程式：实验探究1思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑ a、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色 蓝（浅绿）色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水实验探究3HCl溶液 FeCl3溶液 b、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色 黄色A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑注意：稀盐酸与金属铜不能发生反应！1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ） 铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O课件36张PPT。你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的含酸的水果第二节 探索酸的性质胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 食醋——醋酸，胃液——盐酸，
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCl === H + + Cl－电离方程式：H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。pH试纸常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验 实验过程中物质的颜色变化黄色紫色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论?石蕊遇酸变红 pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。结论阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸.这节课你学了什么？四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。4）实验结论五、自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变革时代( )色.酸红不变色红5、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2S
B再 见三、在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1第2课时盐酸有什么性质思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 三、盐酸有哪些性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O三、盐酸有哪些性质？实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
_______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝（浅绿）色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________ 探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，
生成盐和氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 〓 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物〓盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 〓 盐 ＋ 氢气探究浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿容器壁慢慢地到入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散．三、硫酸有哪些性质？－H2SO4第3课时实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。1、 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2、 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3、CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4、Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O5、BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl你能说出硫酸有哪些性质？从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？P12利用酸的性质做些什么？思考
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是------( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 == _____________； _________
（2）CuO+H2SO4==____________；_________
（3）2NaOH+H2SO4== _________；_________
（4）H2SO4+BaCl2== _________ ; _________
（5）HCl+AgNO3== ___________ ；_________ 3、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
4、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
5、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
6、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
7、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
8、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
9、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______ 课件25张PPT。探索酸的性质第五课时二、酸的共性1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐酸的用途问题：酸为什么具有通性？酸电离时生成了相同的阳离子—___H+但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.3.浓硫酸具有很强的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.一、硫酸的个性2.浓硫酸具有脱水性.实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.H2
H2O蒸气H2浓硫酸浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等浓硫酸不能干燥：NH3(碱性)因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4思考? 脱水性与吸水性相同吗?吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.为什么要这样操作?由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来脱水性吸水性腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院安全提示1、浓硫酸是 、 的液体。浓硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：
(1)具有吸水性，故常用浓硫酸做 。
(2)浓硫酸有 ，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
(3)浓硫酸有氧化性,是强氧化剂,与金属反应不生成氢气.
2.由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质量 ，溶质质量分数 。巩固练习无色 黏稠油状干燥剂脱水性用布拭去水冲洗大小3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水。因为浓硫酸的密度比水 ,并且溶于水时放出 。稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,水只能浮在浓硫酸上面,水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热,此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的,冷热不均使液体溅出,易伤人。所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着 (一般都用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边 ,使产生的热量迅速扩散。大大量的热器壁搅拌用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d浓硫酸NaOH溶液练习CA B1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.一、盐酸的个性问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。思考:1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？颜色和挥发性1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发
性.在空气中形成白雾2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.三、硝酸(HNO3)1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( )A2.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空气中的_______结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会______,溶质的质最分数会___ 。3.下列化学实验操作正确的是( )
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 ( )HCl黄白雾氯化氢水蒸气减少减少BC苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7练习C再见
