仁爱湘教版化学九下学生实验 实验7 粗盐的提纯 课件
文档属性
| 名称 | 仁爱湘教版化学九下学生实验 实验7 粗盐的提纯 课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 246.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-02-20 20:37:40 | ||
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文档简介
课件31张PPT。粗盐的提纯混合物的分离和提纯你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3思考与交流P5铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用电磁铁自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？比如铜矿中有可能伴生的金，金对于提炼铜来说，
也是杂质。如水中含有一些矿物质和微量元素是
对人体有益的。要视杂质性质及含量来评价其是
否有害或在人类活动中是否有利用的价值。 分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
气化法、蒸发、分馏、萃取
化学方法：转化法、
( 加热、沉淀、置换)
化学方法提纯的要求：
1、最后结果没有引入新的物质
2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，
转为沉淀、气体或水
3、原理正确，操作简便，费用不高，
无有害物质生成（最好能不产生废物）请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：
操作过程：
▲过滤操作要领：
▲蒸发操作要领：
请动手填写书本P6的表格，注意文字表达NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ）一贴、二低、三靠玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热
实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质（泥沙等），以及可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，从而对粗盐进行初步提纯。
实验药品与仪器药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，火柴1、粗盐的提纯操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中操作：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体在粗盐提纯的实验中，三次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起
的作用； (加速溶解) ②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸。(引流) ③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止
。 加速食盐溶解 引流液体局部温度过高造成液体飞溅粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体如何检验ＮaＣl中的杂质?Ca2+
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Mg2+
——强碱
［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
SO42－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋
［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：三、物质的检验1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。1、Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几种常见离子的检验方法2、SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变3．其他几种常见离子的检验1、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4
应排除CO32－干扰——用酸
ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3
2、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－
排除SO32－的干扰——用酸，并避免引入HNO3
ＢaＣl２和ＨＣl
3、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－
考虑CO3２－、Ag＋、SO３２－的干扰
最佳方法—— 先加ＨＣl 后加ＢaＣl２1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 练习② ③ ① ④ ⑤(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。不溶性杂质除去钙离子先加盐酸，再加ＢaＣl2溶液加入过量的ＢaＣl2溶液
加速溶解引流搅拌2、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）。 A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 D.待液体蒸干后停止加热
3、下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的（ ）。 ①坩埚②蒸发皿③烧杯④水槽⑤试管⑥漏斗 A.②③⑥ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③⑤⑥ CA4、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热D分离氯化钠与硝酸钾的混合物，应采用的方法是： ?A．过滤????? B.? 蒸发结晶?????? C.? 降温结晶
某溶液有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是?????????????????????????????????? A、②⑥③??????B、④⑥①③?????C、④⑥③⑤??????
D、②⑥①③⑤
下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A．氧化铜和炭粉?????B．食盐和泥沙 C．水和酒精????????????D．氯化银和硫酸钡拓展练习CBB下列实验设计中，能达到预期目的的是（ ）。 A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 C.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液 D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离?
下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A. 氧化铜和铁粉????B. 氯化钾和氯化钠 C.水和酒精????????????D. 硫酸钠和硫酸钡
DD“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
滤纸与漏斗应
紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在
三层滤纸上 漏斗颈紧靠
烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3思考与交流P5铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用电磁铁自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？比如铜矿中有可能伴生的金，金对于提炼铜来说，
也是杂质。如水中含有一些矿物质和微量元素是
对人体有益的。要视杂质性质及含量来评价其是
否有害或在人类活动中是否有利用的价值。 分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
气化法、蒸发、分馏、萃取
化学方法：转化法、
( 加热、沉淀、置换)
化学方法提纯的要求：
1、最后结果没有引入新的物质
2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，
转为沉淀、气体或水
3、原理正确，操作简便，费用不高，
无有害物质生成（最好能不产生废物）请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：
操作过程：
▲过滤操作要领：
▲蒸发操作要领：
请动手填写书本P6的表格，注意文字表达NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ）一贴、二低、三靠玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热
实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质（泥沙等），以及可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，从而对粗盐进行初步提纯。
实验药品与仪器药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，火柴1、粗盐的提纯操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中操作：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体在粗盐提纯的实验中，三次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起
的作用； (加速溶解) ②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸。(引流) ③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止
。 加速食盐溶解 引流液体局部温度过高造成液体飞溅粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体如何检验ＮaＣl中的杂质?Ca2+
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Mg2+
——强碱
［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
SO42－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋
［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：三、物质的检验1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。1、Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几种常见离子的检验方法2、SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变3．其他几种常见离子的检验1、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4
应排除CO32－干扰——用酸
ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3
2、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－
排除SO32－的干扰——用酸，并避免引入HNO3
ＢaＣl２和ＨＣl
3、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－
考虑CO3２－、Ag＋、SO３２－的干扰
最佳方法—— 先加ＨＣl 后加ＢaＣl２1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 练习② ③ ① ④ ⑤(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。不溶性杂质除去钙离子先加盐酸，再加ＢaＣl2溶液加入过量的ＢaＣl2溶液
加速溶解引流搅拌2、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）。 A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 D.待液体蒸干后停止加热
3、下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的（ ）。 ①坩埚②蒸发皿③烧杯④水槽⑤试管⑥漏斗 A.②③⑥ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③⑤⑥ CA4、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热D分离氯化钠与硝酸钾的混合物，应采用的方法是： ?A．过滤????? B.? 蒸发结晶?????? C.? 降温结晶
某溶液有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是?????????????????????????????????? A、②⑥③??????B、④⑥①③?????C、④⑥③⑤??????
D、②⑥①③⑤
下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A．氧化铜和炭粉?????B．食盐和泥沙 C．水和酒精????????????D．氯化银和硫酸钡拓展练习CBB下列实验设计中，能达到预期目的的是（ ）。 A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 C.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液 D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离?
下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A. 氧化铜和铁粉????B. 氯化钾和氯化钠 C.水和酒精????????????D. 硫酸钠和硫酸钡
DD“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
滤纸与漏斗应
紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在
三层滤纸上 漏斗颈紧靠
烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠