2017-2018南京学立方教育九年级化学下册金属的化学性质提高性练习有答案

南京学立方教育九年级化学下册
金属的化学性质提高性练习
2017.12.5
一、选择题（24分）
1．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（　　）
A．在空气中灼烧
B．放在盐酸中
C．观察颜色
D．放在AgNO3溶液中　
2．金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（　　）
A．钴的金属活动性比铜强
B．钴的金属活动性比银弱　
C．该反应为分解反应　
D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4
3. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是 （ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
4. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 ( )
A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
5．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
6. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是(??? )
?A．FeCl3??? B．FeCl2??? C．ZnCl2??? D．MgCl2 ?
8.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
9.等质量的X、Y两种金属
分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　）
A.. t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
10.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ )
A B C D
11.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ）
A、 B、 C、 D、
12. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A、滤渣中一定有银，没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
二、填空题（30分）
13．（7分）铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　 　．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是　 　．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为　 　．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有　 　（填字母序号）．
14. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线
为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。
15.（5分）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 。
（2）写出C中反应的化学方程式 。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。16．（6分）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　　　　　．
（2）加入过量A物质的化学式是　　　　　　．
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是　　　　　　．
17.（6分）小思实验操作考试是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．
（1）图中有一处错误的操作，该操作是______；（填序号）
（2）操作A的现象是______；化学方程式为______；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，原因是______．
三、实验探究题（18分）
18.(9分) 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
(1)【提出假设】
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2： 　
假设3． 　
【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
③
假设3成立
(3)【进行实验】
通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：
①烧杯中 (填“有”或“无)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 　(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： 　
19.（9分）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．　 　
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应发生现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是　 　变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是　 　．
【得出结论】（3）原假设中正确的是　　（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式　 　．
【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是　 　．
四、计算题（8分）
20.（8分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量∕g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量∕g
100
120
80
X
生成氢气的质量∕g
0.2
0.2
0.2
Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　 g　Y=　 g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．


答案
1、C 2、A 3、B 4、C 5、C 6、B 7、A 8 、B 9、B 10、B 11、C 12、D
13、(1) C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)①过滤 ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ③AC
14（1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660
15(1)铜丝表面附着一层白色固体，溶液变为蓝色
（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)A B
(4)铁钉表面未打磨有铁锈 或溶液中有Fe2（SO4）3
16故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
17故答案为：（1）C；
（2）铜丝表面变黑，2Cu+O2 2CuO；（3）铝丝表面的氧化膜未处理．
18、(1)黑色粉末是氧化铜
黑色粉末是氧化铜和碳粉的混合物
(2)①滤纸上有黑色粉末，滤液为无色。
②滤纸上无黑色粉末，溶液为蓝色。假设2 成立。
③滤纸上有黑色粉末，滤液为蓝色。
(4)①有 ②H2SO4 ③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
19【提出假设】：Al＞Cu＞Cr；
【控制实验条件】：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；
【得出结论】：a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
【结论应用】：AlCl3、CrCl2．
20、
解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；
10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．
（2）设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
30g×x 0.6g
=，x=56%
（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
30g×56% 240g×y
=，y≈12.3%
答：（1）X=240g，Y=0.6g；
（2）铁合金中铁的质量分数为56%；
（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．