新人教版九年级下册《8.2.2 金属活动性顺序》同步练习卷 （解析版）
文档属性
| 名称 | 新人教版九年级下册《8.2.2 金属活动性顺序》同步练习卷 （解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 159.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-02-20 00:00:00 | ||
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文档简介
新人教版九年级下册《8.2.2 金属活动性顺序》同步练习卷（湖北省宜昌市长阳县龙舟坪中学）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体．再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出．则三种金属的活动性顺序为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞a＞b
2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（ ）21·世纪*教育网
A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe
3．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉．充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ）
A．Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定
4．向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．一定有Fe和Ag B．一定有Zn和Ag C．只有Ag D．只有Fe
5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）
A．只有银 B．只有银和铁
C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌
6．金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，如图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A．金、银、铜都属于不活泼金属
B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的＞银原子的＞铜原子的
7．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al
8．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸
9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的速率N＞M
C．相对原子质量较大的是N D．生成H2的质量M＜N
10．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．观察颜色 B．称取质量 C．用磁铁吸引 D．插入稀盐酸中
11．下列物质中，不能由金属跟盐酸反应来生成的是（ ）
A．氯化锌 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．氯化镁
12．用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（ ）
A． B． C． D．
13．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化．则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（ ）
A．不溶物一定是Cu，不含Fe
B．不溶物一定是Fe，不含Cu
C．不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO
D．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4
14．金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（ ）
A．锌片插入硫酸铜溶液中 B．铁片插入硫酸铜溶液中
C．铜片插入硝酸银溶液中 D．铜片插入硫酸铝溶液中
15．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
16．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
17．锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu或Ag
18．若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断出A、B、C三种金属的活动性顺序由强到弱依次为（ ）
①A+B（NO3）2 =A（NO3）2+B ②C+B（NO3）2=C（NO3）2+B
③A+H2SO4=ASO4+H2↑ ④C与硫酸不反应．
A．A B C B．A C B C．B C A D．C A B
19．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
20．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）【出处：21教育名师】
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
二、非选择题：
21．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用 方法除去杂质；反应的化学方程式是： ．
22．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性．
23．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入过量铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ；21cnjy.com
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ．（写物质的名称）
新人教版九年级下册《8.2.2 金属活动性顺序》同步练习卷（湖北省宜昌市长阳县龙舟坪中学）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体．再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出．则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞a＞b
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．
【解答】解：由于三种金属只有金属c不可以和盐酸反应生成气体，说明金属c的化学性质最不活泼；把a投入到b的硝酸盐溶液中，在a表面有b析出，说明a的金属活动性比b强，故三种金属的活动性强弱关系是a＞b＞c．
故选B．
2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（ ）21教育网
A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用分析，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：根据金属的活动性顺序可知Zn＞Fe＞Ag，所以将洁净的铁丝浸入含有Zn（NO3）2和AgNO3的混合液中，铁排在锌的后面，所以铁和Zn（NO3）2溶液不反应；而铁排在银的前面，一定发生铁和AgNO3溶液的反应，铁丝表面覆盖了一层银．2·1·c·n·j·y
A、因铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故A错误；
B、根据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应，置换出银，故B正确；
C、铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故C错误．
D、铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，不会出现铁的表面覆盖了铁，故D错误．
故选B．
3．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉．充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ）
A．Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：铜排在银的前面，可以与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜，故选A．2-1-c-n-j-y
4．向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．一定有Fe和Ag B．一定有Zn和Ag C．只有Ag D．只有Fe
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，所以滤渣一定只有银；
故选C．
5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）
A．只有银 B．只有银和铁
C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】由金属活动顺序铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；根据题意可知，滤渣中一定含铁粉，“充分反应”后铁粉有剩余，说明了混合溶液中的硝酸银已完全反应生成金属银．
【解答】解：根据以上分析，滤渣是由充分反应后剩余的铁粉、从硝酸银溶液中置换出来的金属银所组成．
故选B
6．金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，如图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A．金、银、铜都属于不活泼金属
B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的＞银原子的＞铜原子的
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在根据金属活动性顺序的意义进行分析，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，金银铜的位置靠后，属于不活泼金属，故A正确；
B、铜在银的前面，能与硝酸银发生置换反应生成银，故B正确；
C、锌在氢的前面，能与酸反应生成氢气，而金在氢的后面，不与酸反应生成氢气，故其真伪可以用稀盐酸鉴别，故C正确；
D、金属的活动性强弱与得失电子的能力有关，越易失电子，活动性越强，而铜＞银＞金，故其失电子能力为铜原子的＞银原子的＞金原子的，故D错误；
故选D．
7．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析判断即可．
【解答】解：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强．所以在上述各组金属中，活动性由弱到强的是Cu、Fe、Zn．故A正确．
故选：A．
8．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸
【考点】85：金属的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】溶液的颜色是由溶液中所含的离子决定的，不同的离子颜色不同，锌离子，硫酸根离子，氯离子等是无色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的．
【解答】解：A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液，里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的，故此项正确；
B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，此项错误；
C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故此项错误；
D、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，此项错误．
故选：A．
9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的速率N＞M
C．相对原子质量较大的是N D．生成H2的质量M＜N
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】金属越活泼，相同条件下和酸的反应速率越快；
根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断相对原子质量的大小．
【解答】解：A、由图中信息可知，M和稀盐酸反应需要的时间短，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、M比N活泼，生成氢气的速率应该是M＞N，该选项说法不正确；
C、设M、N两种金属的相对原子质量分别是M、N，和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，
M 2 N 2
由以上质量关系可知，等质量的M、N两种金属和稀盐酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，因为N和稀盐酸反应生成的氢气较少，所以相对原子质量较大的是N，该选项说法正确；21·cn·jy·com
D、由图中信息可知，生成H2的质量M＞N，该选项说法不正确．
故选：C．
10．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）【版权所有：21教育】
A．观察颜色 B．称取质量 C．用磁铁吸引 D．插入稀盐酸中
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气
【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故错；
B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故正确；
C、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故错；
D、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故正确．
故选：BD．
11．下列物质中，不能由金属跟盐酸反应来生成的是（ ）
A．氯化锌 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．氯化镁
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．
【解答】解：A、锌的位置排在氢的前面，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化锌，故选项错误．
B、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确．
C、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，故选项错误．
D、镁的位置排在氢的前面，镁与盐酸发生置换反应时生成氯化镁，故选项错误．
故选：B．
12．用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，生成氢气的质量可以通过反应的化学方程式进行计算从而比较．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁，所以锌与盐酸的反应速率比铁快，设金属的质量为65，65g铁生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
65g x
=，x=2.3g
根据计算可知相同质量的锌与铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌的，观察选项，故选A．
13．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化．则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（ ）
A．不溶物一定是Cu，不含Fe
B．不溶物一定是Fe，不含Cu
C．不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO
D．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁或氧化铜，观察选项，故选：C．
14．金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（ ）
A．锌片插入硫酸铜溶液中 B．铁片插入硫酸铜溶液中
C．铜片插入硝酸银溶液中 D．铜片插入硫酸铝溶液中
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属投入盐的溶液中溶液质量的变化可判断反应能否发生．
【解答】解：由题意可知：“金属插入溶液中，溶液质量会增加”：
A、锌片插入硫酸铜溶液中，65份质量的锌能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以溶液质量会增加，故符合题意；www.21-cn-jy.com
B、铁片插入硫酸铜溶液中，56份质量的铁能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，故不符合题意；21*cnjy*com
C、铜片插入硝酸银溶液中，64份质量的铜能把216份质量的银从硝酸银溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，故不符合题意；21*cnjy*com
D、铜片插入硫酸铝溶液中，根据金属活动性，此不能反应，故不符合题意．
故选：A．
15．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，乙、丙不反应；说明甲排在氢的前面，乙、丙排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙．
活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象，说明乙的金属活动性比丙弱．
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙．
故选：D．
16．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，根据这一规律可以根据反应的发生判断金属的活动性强弱．
【解答】解：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化，说明乙的活动性比丙弱，故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，
故选A．
17．锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu或Ag
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌、铜、银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；可以据此解答该题．
【解答】解：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌、铜、银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银，但是可以肯定的是在滤渣中一定含有银单质．
故选C．
18．若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断出A、B、C三种金属的活动性顺序由强到弱依次为（ ）
①A+B（NO3）2 =A（NO3）2+B ②C+B（NO3）2=C（NO3）2+B
③A+H2SO4=ASO4+H2↑ ④C与硫酸不反应．
A．A B C B．A C B C．B C A D．C A B
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】金属和盐溶液反应时，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而金属和酸溶液反应时，只有在金属活动性顺序表中排在H前的金属才能把酸溶液中的氢离子置换出来．据此比较金属的活动性顺序．
【解答】解：由题中的反应可知，由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强；而C也可以把B从盐溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比B强；A可以把硫酸中的氢置换出来，而C不行，说明在金属活动性表中，A在氢前而C在氢后．综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序由强到弱依次：A＞C＞B．所以，B正确，A、C、D错误．
故选B．
19．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．
【解答】解：①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；③Zn能与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜的前面，可以比较．所以：
A、仅有①，不符合题意；
B、②③不符合题意；
C、①③符合题意；
D、①②③不符合题意．
故选C．
20．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．
【解答】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．
C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．
D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选：C．
二、非选择题：
21．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入 足量铁粉 ，充分反应后，再用 过滤 方法除去杂质；反应的化学方程式是： Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4G：过滤的原理、方法及其应用；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液．故填：足量铁粉；过滤；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
22．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为与其它金属的不同之处是 常温下Hg是液体而其余均为固体 ．21教育名师原创作品
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 Mg ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 Ag ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 可燃 性．
【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途．
【分析】汞在常温下为液态的金属，而其他金属都是固态，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）分析所给的五种金属，汞在常温下为液态的金属，而其他金属都是固态，所以本题答案为：常温下Hg是液体而其余均为固体；
（2）在金属活动性顺序中，镁和铁在氢的前面，且镁在铁的前面，故镁是最活泼的金属，所以与盐酸反应最剧烈，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，说明该金属活动性最弱，该金属为银，所以本题答案为：Mg，Ag；
（3）镁燃烧时能发出耀眼的强光，可以用于制作烟花，所以本题答案为：可燃．
23．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入过量铁丝，充分作用．
有气泡冒出
②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 铝丝 ，充分作用．
铝丝表面有一层黑色物质
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 将铜丝插入稀盐酸中 ；
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 铜、铁、铝 ．（写物质的名称）www-2-1-cnjy-com
【考点】34：化学实验方案设计与评价；86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气，铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
【解答】解：铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，所以能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
故答案为：（1）
实验步骤
观察到的现象
①
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝
③铝丝
铝丝表面有一层黑色物质
（2）将铜丝插入稀盐酸中；
（3）铜、铁、铝．
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体．再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出．则三种金属的活动性顺序为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞a＞b
2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（ ）21·世纪*教育网
A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe
3．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉．充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ）
A．Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定
4．向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．一定有Fe和Ag B．一定有Zn和Ag C．只有Ag D．只有Fe
5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）
A．只有银 B．只有银和铁
C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌
6．金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，如图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A．金、银、铜都属于不活泼金属
B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的＞银原子的＞铜原子的
7．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al
8．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸
9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的速率N＞M
C．相对原子质量较大的是N D．生成H2的质量M＜N
10．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．观察颜色 B．称取质量 C．用磁铁吸引 D．插入稀盐酸中
11．下列物质中，不能由金属跟盐酸反应来生成的是（ ）
A．氯化锌 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．氯化镁
12．用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（ ）
A． B． C． D．
13．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化．则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（ ）
A．不溶物一定是Cu，不含Fe
B．不溶物一定是Fe，不含Cu
C．不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO
D．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4
14．金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（ ）
A．锌片插入硫酸铜溶液中 B．铁片插入硫酸铜溶液中
C．铜片插入硝酸银溶液中 D．铜片插入硫酸铝溶液中
15．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
16．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
17．锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu或Ag
18．若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断出A、B、C三种金属的活动性顺序由强到弱依次为（ ）
①A+B（NO3）2 =A（NO3）2+B ②C+B（NO3）2=C（NO3）2+B
③A+H2SO4=ASO4+H2↑ ④C与硫酸不反应．
A．A B C B．A C B C．B C A D．C A B
19．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
20．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）【出处：21教育名师】
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
二、非选择题：
21．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用 方法除去杂质；反应的化学方程式是： ．
22．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性．
23．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入过量铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ；21cnjy.com
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ．（写物质的名称）
新人教版九年级下册《8.2.2 金属活动性顺序》同步练习卷（湖北省宜昌市长阳县龙舟坪中学）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体．再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出．则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞a＞b
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．
【解答】解：由于三种金属只有金属c不可以和盐酸反应生成气体，说明金属c的化学性质最不活泼；把a投入到b的硝酸盐溶液中，在a表面有b析出，说明a的金属活动性比b强，故三种金属的活动性强弱关系是a＞b＞c．
故选B．
2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（ ）21教育网
A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用分析，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：根据金属的活动性顺序可知Zn＞Fe＞Ag，所以将洁净的铁丝浸入含有Zn（NO3）2和AgNO3的混合液中，铁排在锌的后面，所以铁和Zn（NO3）2溶液不反应；而铁排在银的前面，一定发生铁和AgNO3溶液的反应，铁丝表面覆盖了一层银．2·1·c·n·j·y
A、因铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故A错误；
B、根据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应，置换出银，故B正确；
C、铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故C错误．
D、铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，不会出现铁的表面覆盖了铁，故D错误．
故选B．
3．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉．充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ）
A．Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：铜排在银的前面，可以与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜，故选A．2-1-c-n-j-y
4．向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．一定有Fe和Ag B．一定有Zn和Ag C．只有Ag D．只有Fe
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，所以滤渣一定只有银；
故选C．
5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）
A．只有银 B．只有银和铁
C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】由金属活动顺序铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；根据题意可知，滤渣中一定含铁粉，“充分反应”后铁粉有剩余，说明了混合溶液中的硝酸银已完全反应生成金属银．
【解答】解：根据以上分析，滤渣是由充分反应后剩余的铁粉、从硝酸银溶液中置换出来的金属银所组成．
故选B
6．金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，如图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A．金、银、铜都属于不活泼金属
B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的＞银原子的＞铜原子的
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在根据金属活动性顺序的意义进行分析，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，金银铜的位置靠后，属于不活泼金属，故A正确；
B、铜在银的前面，能与硝酸银发生置换反应生成银，故B正确；
C、锌在氢的前面，能与酸反应生成氢气，而金在氢的后面，不与酸反应生成氢气，故其真伪可以用稀盐酸鉴别，故C正确；
D、金属的活动性强弱与得失电子的能力有关，越易失电子，活动性越强，而铜＞银＞金，故其失电子能力为铜原子的＞银原子的＞金原子的，故D错误；
故选D．
7．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析判断即可．
【解答】解：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强．所以在上述各组金属中，活动性由弱到强的是Cu、Fe、Zn．故A正确．
故选：A．
8．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸
【考点】85：金属的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】溶液的颜色是由溶液中所含的离子决定的，不同的离子颜色不同，锌离子，硫酸根离子，氯离子等是无色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的．
【解答】解：A、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液，里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的，故此项正确；
B、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，此项错误；
C、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故此项错误；
D、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，此项错误．
故选：A．
9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的速率N＞M
C．相对原子质量较大的是N D．生成H2的质量M＜N
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】金属越活泼，相同条件下和酸的反应速率越快；
根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断相对原子质量的大小．
【解答】解：A、由图中信息可知，M和稀盐酸反应需要的时间短，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、M比N活泼，生成氢气的速率应该是M＞N，该选项说法不正确；
C、设M、N两种金属的相对原子质量分别是M、N，和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，
M 2 N 2
由以上质量关系可知，等质量的M、N两种金属和稀盐酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，因为N和稀盐酸反应生成的氢气较少，所以相对原子质量较大的是N，该选项说法正确；21·cn·jy·com
D、由图中信息可知，生成H2的质量M＞N，该选项说法不正确．
故选：C．
10．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）【版权所有：21教育】
A．观察颜色 B．称取质量 C．用磁铁吸引 D．插入稀盐酸中
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气
【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故错；
B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故正确；
C、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故错；
D、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故正确．
故选：BD．
11．下列物质中，不能由金属跟盐酸反应来生成的是（ ）
A．氯化锌 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．氯化镁
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．
【解答】解：A、锌的位置排在氢的前面，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化锌，故选项错误．
B、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确．
C、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，故选项错误．
D、镁的位置排在氢的前面，镁与盐酸发生置换反应时生成氯化镁，故选项错误．
故选：B．
12．用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，生成氢气的质量可以通过反应的化学方程式进行计算从而比较．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁，所以锌与盐酸的反应速率比铁快，设金属的质量为65，65g铁生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
65g x
=，x=2.3g
根据计算可知相同质量的锌与铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌的，观察选项，故选A．
13．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化．则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（ ）
A．不溶物一定是Cu，不含Fe
B．不溶物一定是Fe，不含Cu
C．不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO
D．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁或氧化铜，观察选项，故选：C．
14．金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（ ）
A．锌片插入硫酸铜溶液中 B．铁片插入硫酸铜溶液中
C．铜片插入硝酸银溶液中 D．铜片插入硫酸铝溶液中
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属投入盐的溶液中溶液质量的变化可判断反应能否发生．
【解答】解：由题意可知：“金属插入溶液中，溶液质量会增加”：
A、锌片插入硫酸铜溶液中，65份质量的锌能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以溶液质量会增加，故符合题意；www.21-cn-jy.com
B、铁片插入硫酸铜溶液中，56份质量的铁能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，故不符合题意；21*cnjy*com
C、铜片插入硝酸银溶液中，64份质量的铜能把216份质量的银从硝酸银溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，故不符合题意；21*cnjy*com
D、铜片插入硫酸铝溶液中，根据金属活动性，此不能反应，故不符合题意．
故选：A．
15．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，乙、丙不反应；说明甲排在氢的前面，乙、丙排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙．
活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象，说明乙的金属活动性比丙弱．
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙．
故选：D．
16．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，根据这一规律可以根据反应的发生判断金属的活动性强弱．
【解答】解：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化，说明乙的活动性比丙弱，故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，
故选A．
17．锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu或Ag
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌、铜、银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；可以据此解答该题．
【解答】解：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌、铜、银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银，但是可以肯定的是在滤渣中一定含有银单质．
故选C．
18．若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断出A、B、C三种金属的活动性顺序由强到弱依次为（ ）
①A+B（NO3）2 =A（NO3）2+B ②C+B（NO3）2=C（NO3）2+B
③A+H2SO4=ASO4+H2↑ ④C与硫酸不反应．
A．A B C B．A C B C．B C A D．C A B
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】金属和盐溶液反应时，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而金属和酸溶液反应时，只有在金属活动性顺序表中排在H前的金属才能把酸溶液中的氢离子置换出来．据此比较金属的活动性顺序．
【解答】解：由题中的反应可知，由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强；而C也可以把B从盐溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比B强；A可以把硫酸中的氢置换出来，而C不行，说明在金属活动性表中，A在氢前而C在氢后．综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序由强到弱依次：A＞C＞B．所以，B正确，A、C、D错误．
故选B．
19．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．
【解答】解：①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；③Zn能与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜的前面，可以比较．所以：
A、仅有①，不符合题意；
B、②③不符合题意；
C、①③符合题意；
D、①②③不符合题意．
故选C．
20．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应．先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论．
【解答】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．
C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．
D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选：C．
二、非选择题：
21．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入 足量铁粉 ，充分反应后，再用 过滤 方法除去杂质；反应的化学方程式是： Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4G：过滤的原理、方法及其应用；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液．故填：足量铁粉；过滤；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
22．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为与其它金属的不同之处是 常温下Hg是液体而其余均为固体 ．21教育名师原创作品
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 Mg ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 Ag ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 可燃 性．
【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途．
【分析】汞在常温下为液态的金属，而其他金属都是固态，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）分析所给的五种金属，汞在常温下为液态的金属，而其他金属都是固态，所以本题答案为：常温下Hg是液体而其余均为固体；
（2）在金属活动性顺序中，镁和铁在氢的前面，且镁在铁的前面，故镁是最活泼的金属，所以与盐酸反应最剧烈，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，说明该金属活动性最弱，该金属为银，所以本题答案为：Mg，Ag；
（3）镁燃烧时能发出耀眼的强光，可以用于制作烟花，所以本题答案为：可燃．
23．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入过量铁丝，充分作用．
有气泡冒出
②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 铝丝 ，充分作用．
铝丝表面有一层黑色物质
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 将铜丝插入稀盐酸中 ；
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 铜、铁、铝 ．（写物质的名称）www-2-1-cnjy-com
【考点】34：化学实验方案设计与评价；86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气，铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
【解答】解：铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，所以能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
故答案为：（1）
实验步骤
观察到的现象
①
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝
③铝丝
铝丝表面有一层黑色物质
（2）将铜丝插入稀盐酸中；
（3）铜、铁、铝．
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