2017-2018学年人教版九年级化学下册第8单元（导）学案：8.3 金属资源的利用和保护

课题3 金属资源的利用和保护
预习学案：
1、地球上的少数金属如金、银等有 形式外，其余都以 存在。出现这种情况的原因是 。
2、写出以下矿石的主要成分的化学式
赤铁矿： ； 黄铁矿： ；菱铁矿： ；
铝土矿： ；黄铜矿： ；辉铜矿： 。
3、一氧化碳还原氧化铁（依据已学知识推断下列问题）
现象：
化学方程式：
4、铁矿石冶炼过程：
把铁矿石和 、 一起加入高炉，在高温下利用 和氧气反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来。
5、含有杂质的计算：
（1）根据化学方程式计算的步骤是：一 二 三 四 五 六 ；根据化学方程式计算时直接能代入的数据应该是 （填“纯净物”或“混合物”）的质量，直接求算出的质量是 的质量。
（2）自学课本P18例题，试比较与所学化学方程式计算的差别。
①
②
课堂学案：
教学目标：
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解我国矿物的存在情况，感受祖国的物藏之丰富，增强对祖国的热爱之情。
(4)通过学习相关的计算，培养提高细心思考问题的习惯。
教学重点：
重点：掌握一氧化碳还原氧化铁的实验步骤及注意事项；
学会关于含有杂质的化学方程式的计算。
学习过程：
1、利用教材和课件，了解常见矿石及其在我国的分布存在情况。
2、针对课本P17图8-20讨论该实验的操作步骤：
开始：先加热还是先通CO？ ；
原因：
结束：先停止加热还是先停通CO？ ；
原因：
总结该实验中的注意事项（看谁总结的多，总结的好）：
3、讨论高炉炼铁炉内的化学变化
4、含杂质的有关计算
（1）旧知操练：
用800t氧化铁，理论上可以炼出铁多少t ?
（2）初步尝试：
用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出铁多少 t ?
用800 t氧化铁，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少 t ?
（3）综合尝试：
用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，可以炼出含铁96％的生铁多少t ?
课堂练习
1．下列说法正确的是(　 )
　　A．目前世界年产量最高的金属是铝
　　B．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其变为纯铁
　　C．世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备相当于年产量的20%~40%
D．金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽
2．我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑)，生铁退火处理的作用是（ ）
A.除硫、磷杂质? B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素? D.改造表面结构性质
3．高炉炼铁主要是经过下面反应进行的Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，其中被还原的物质是(　)
A．CO B．Fe2O3 C．Fe D．CO2
4．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适合炼铁的两种矿石是????? 和????? ，理由　　　　　　　　　　　　。（至少写出两条）?
5、距今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿（主要成分为Fe3O4）还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：___________________________；_________________________。?
6、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含Fe98％的生铁多少t?
答案：1.C 2.B 3.B 4. 磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少 5.
6. 2714.3
拓展训练：
1、用CO还原赤铁矿可得到具有一种银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D。 （1）写出A、B、C、D的名称：A____,B____,C_____,D_____。 （2）写出各步反应的化学方程式：
①_______ __，②___ ________，
③_______ ___，④________ _。
2、回忆高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　
。
3、铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。
①在???????? 反应中??????????????????????????????????? 。
②在???????? 反应中??????????????????????????????????? 。
③在???????? 反应中??????????????????????????????????? 。
答案：1.（1）
（2）
2.（1）CO; 有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；C；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点．
3.
4.