新人教版九年级下册《8.3 金属资源的利用和保护》同步练习卷 （解析版）

新人教版九年级下册《8.3 金属资源的利用和保护》同步练习卷（2）
　
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2．菜刀在生活中有重要应用．下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（　　）
①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置．
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
3．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（　　）
A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
4．下列关于铁的叙述正确的是（　　）
A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液
D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
5．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（　　）www.21-cn-jy.com
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
6．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，最终转化为氢氧化铁[Fe（OH）3]．下列说法不正确的是（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe（OH）3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
7．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
8．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（　　）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
9．如图所示实验，装置中出现的现象是（　　）
A．试管中的液面不变化 B．试管中的液面上升
C．铁丝不变化 D．铁丝逐渐消失
10．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（　　）
A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．合理开采矿物、寻找金属代替品都是保护金属资源的有效途径
C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．地球上的金属资源是取之不尽的
　
二、填空题
11．金属在生成生活中应用广泛．
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是　 　（填字母序号，下同）．
（2）铁生锈的条件是　 　．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是　 　、　 　．【版权所有：21教育】
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　 　；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是　 　．
A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．
　
三、简答题
12．请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀　 　？
（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象　 　？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序　 　．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　．
　
四、计算题
13．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如表：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少．
　

新人教版九年级下册《8.3 金属资源的利用和保护》同步练习卷（2）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【考点】81：常见金属的特性及其应用．
【分析】根据金属的性质来解答．铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；
铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答．
【解答】解：
A、铝的化学性质比较活泼，故A错；
B、铝与酸碱都能反应，故B错；
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；
D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；
故选D．
　
2．菜刀在生活中有重要应用．下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（　　）
①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置．
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
【解答】解：菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈．21世纪教育网版权所有
故选B．
　
3．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（　　）
A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
【考点】85：金属的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8H：铁锈的主要成分．2-1-c-n-j-y
【分析】铁丝燃烧是铁与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成物为四氧化三铁，铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁．
【解答】解：A、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，故A错误；
B、铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故B正确；
C、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，故D错误，
故选B．
　
4．下列关于铁的叙述正确的是（　　）
A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液
D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；85：金属的化学性质．
【分析】盐溶液能够促进铁的生锈速率；在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和盐酸反应，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐溶液中置换出来；稀硫酸能和某些金属氧化物反应．21教育名师原创作品
【解答】解：A、因为盐溶液能够促进铁的生锈速率，所以切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈．故选项正确；
B、铁与稀盐酸反应，生成FeCl2和H2．故选项错误；
C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能能用铁桶盛装农药波尔多液．故选项错误；
D、用稀硫酸除铁锈，由于铁锈的成分是三价的氧化铁，所以生成Fe2（SO4）3和H2O．故选项错误．
故选A．
　
5．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质．
【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物．21*cnjy*com
【解答】解：A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；
C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误；
故选C
　
6．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，最终转化为氢氧化铁[Fe（OH）3]．下列说法不正确的是（　　）21cnjy.com
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe（OH）3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
【考点】85：金属的化学性质；D3：常见元素与常见原子团的化合价；E5：物质发生化学变化时的能量变化．21·cn·jy·com
【分析】分析题干提供的内容，首先是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，然后生成的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁．21教育网
【解答】解：A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；2·1·c·n·j·y
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．
　
7．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8K：金属的回收利用及其重要性．21·世纪*教育网
【分析】在通常情况下汞是液体；铁的合金包括生铁和钢；铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；回收利用废旧金属可以保护金属资源．【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．错误；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量．正确；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．正确；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一．正确．
故选A．
　
8．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（　　）【出处：21教育名师】
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；85：金属的化学性质．
【分析】根据已有的金属锈蚀的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件．
【解答】解：A、钢铁在潮湿的空气中与水接触充分，故比在干燥的空气中更容易生锈，正确；
B、钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，正确；
C、铝比钢铁中的铁活泼，但是铝易被氧气氧化生成氧化铝保护膜，抗腐蚀能力比钢铁强，错误；
D、在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀，正确；
故选C．
　
9．如图所示实验，装置中出现的现象是（　　）
A．试管中的液面不变化 B．试管中的液面上升
C．铁丝不变化 D．铁丝逐渐消失
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】根据已有的铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈．
【解答】解：铁丝与氧气和水同时接触，易生锈，由于氧气被消耗，试管内的压强变小，故试管内液面会上升，观察选项，故选B．www-2-1-cnjy-com
　
10．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（　　）
A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．合理开采矿物、寻找金属代替品都是保护金属资源的有效途径
C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．地球上的金属资源是取之不尽的
【考点】8I：金属资源的保护；87：金属元素的存在及常见的金属矿物．
【分析】A、从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答；
B、根据保护金属资源和环境分析解答；
C、根据保护金属资源和环境分析解答；
D、地球上的金属资源也是有限的；
【解答】解：A、元素的存在形式由其化学性质决定，金、银的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，可以以单质的形式存在；其它化学性质活泼的以化合物的形式存在．故正确；
B、合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径，是正确的；
C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境，是正确的；
D、地球上的金属资源也是有限的，不是取之不尽的，故错误；
故选D．
　
二、填空题
11．金属在生成生活中应用广泛．
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是　AB　（填字母序号，下同）．
（2）铁生锈的条件是　铁与水和空气并存　．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　、　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是　AC　．
A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．
【考点】85：金属的化学性质；84：常见的金属和非金属的区分；86：金属活动性顺序及其应用；8A：一氧化碳还原氧化铁；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁和铜都属于金属材料，塑料属于有机高分子材料，铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，炼铁时，一氧化碳可以将氧化铁还原为铁，在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来．
【解答】解：（1）根据图示给出的材料可知，铸铁管和铜管属于金属材料，所以本题答案为：AB；
（2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，所以本题答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，所以本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来，所以剩余固体中肯定含银，铁和铜的量不确定，故不能确定是否含铁和铜．而D当铁有剩余时，而铜还没有参加反应，所以就是一旦有铁，一定会有铜，故D错误．所以本题答案为：AC．
　
三、简答题
12．请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀　　？
（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象　　？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序　　．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式　　．
【考点】85：金属的化学性质；81：常见金属的特性及其应用；86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）从铝在空气中易被氧化考虑；
（2）铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变；
（3）金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成．
【解答】解：（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
（3）①Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；②由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；
故本题的答案是：
（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用．
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低．
（3）①Y、x、Ag、z
②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag．
　
四、计算题
13．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如表：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算铁的 质量，进而求算对应的质量分数．21*cnjy*com
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为97.0g﹣96.8g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
则生铁样品中铁的质量分数为×100%≈93.3%
答：（1）反应放出的氢气是0.2g．
（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%．