盐、化肥

盐、化肥
名师原声课堂
一、第十一单元内容提要
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
5.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
5.了解化肥、农药对环境的影响。
6.能运用所学知识和技能解决实际问题的能力
二、重点难点内容讲解
　　1、几种生活中常见盐的组成及主要用途（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）
　　我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名　　称 化学式 说　　明 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠 Na2CO3 俗称纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
　　这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
　　3、碳酸根离子的检验方法
　　原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
　　例如：
　　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。
　[探究] 实验室制取二氧化碳的药品的选择
　实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水（见书后附录I），会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
　　4、复分解反应及其发生的条件
　　我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
　　可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。
一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
　　可以将常见的复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物 复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 　H2O+CO2↑
盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→盐＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
　　要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　 　
5、盐的化学性质
（1） 盐＋金属→新盐＋新金属 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中转换出来（钾、钙、钠除外）
（2） 盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
规律：反应物初中阶段酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
（3） 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
规律： 反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一为沉淀。
若反应物中盐为铵盐。则生成物中可无沉淀。
（4） 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
规律：反应物都可溶，生成物到少有一种不溶于水。
6、常见化肥的种类与作用
化肥种类 物　　质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮　　肥 尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
磷　　肥 磷矿粉［Ca3(PO4)2］
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4］ 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
钾　　肥 硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl） 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
复合肥料 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］
硝酸钾（KNO3） 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
三、中考链接
　　例1、我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（　 ）
　　A．KMnO4 　　　　B．Na2CO3 　 C．NaNO2 D．CuSO4
分析：　本题考查几种盐的性质。KMnO4是紫黑色晶体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。Na2CO3没有和食盐相似的咸味，不会使人中毒。工业用盐NaNO2的外观与食盐相似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。　　
答案：C
　　例2、厨房里的两支调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。
　　分析：　精盐和碱面从外观上看都是白色固体，都能溶于水。因此，通过颜色、溶解性等物理性质无法将它们区分，但NaCl溶液有咸味，Na2CO3溶液有涩味，呈碱性，在厨房中可通过品尝味道的方法将它们区分开（在实验室里不能品尝味道）；还可利用Na2CO3中含有CO32－离子，能与某些酸反应放出气体；而NaCl则不能的方法来加以区分，但所有试剂必须为家中常用的，如食醋等。
　　答案：
实验步骤 现　　象 结　　论
分别取两种固体各少许放入两支洁净的试管中，分别倒入少量的　　 。 如果白色的固体逐渐溶解并有　　产生。
如果白色固体溶解，但无其他现象。 该固体为Na2CO3
该固体为NaCl
例3、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　 ）
　　A．碳酸钙和稀盐酸 　　　　　　　　　B．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
C．氢氧化铜和盐酸 　　　　　　　 　D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
　　分析：　
　　复分解反应发生的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成（严格地说，指有难电离的物质生成），那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
　A选项是酸与盐之间的反应，反应后有气体放出（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑），CaCO3与HCl能够发生复分解反应。B选项是盐与盐之间的反应，KNO3和NaCl相互交换离子后，既无沉淀生成（KCl、NaNO3均易溶于水），也无气体放出，也无水生成，故KNO3和NaCl不能发生复分解反应。C选项是碱与酸的反应，生成物中有水，Cu(OH)2和HCl（Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O）能发生复分解反应。D选项是盐和碱的反应，生成物中有Fe(OH)3沉淀（FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl），FeCl3与NaOH在溶液中也可发生复分解反应
B
　　例4、有A～F六种物质，它们能发生如下反应：
　　（1）A+B C+H2O　
（2）C+NaOH D↓+E（D为蓝色沉淀）
　　（3）D A+H2O　
　　（4）E+Ba(NO3)2 F↓+NaNO3 （F为白色沉淀）
　　写出各物质的化学式：A　　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 ，F　　　　 。
　　分析：　
　　选择一个最熟悉的反应或一种最熟悉的物质为突破口，然后扩展开来，将其他各物质一一推导出来。由题给D为蓝色沉淀，可知D为Cu(OH)2。由反应（3）可知A为CuO。由反应（4）和题给F为白色沉淀可知F为BaSO4，E为Na2SO4。至此，反应（2）可写成C+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4，故可推知C为CuSO4，则反应（2）的化学方程式为CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓。最后分析反应（1），CuO＋B CuSO4＋H2O，可知B为H2SO4，则反应（1）的化学方程式为CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。
推断题的一般思路：估计可能，缩小范围，试探求解，精心验证
　　答案：　
　　A为CuO；B为H2SO4；C为CuSO4；D为Cu(OH)2；E为Na2SO4；F为BaSO4。
例5、除去下列物质中的少量杂质，将所用试剂、主要操作方法填在横线上：
　　（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜　　　　　　　　　　 。
　　（2）硝酸钾中混有少量氯化钠　　　　　　　　　　　　　 。
　　（3）氯化钾中混有少量MnO2　　　　　　　　　　　　　　 。
　　分析：　除杂质时可根据混合物中各物质的物理性质、化学性质，选择适当的试剂和操作方法，把杂质转化为沉淀或气体，从而除去。
（1）中可利用CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu的性质：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。因此可往混合物的溶液中加入足量铁粉，反应后过滤，滤去新生成的Cu和剩余的Fe，所得滤液就是FeSO4溶液。
　　（2）可利用KNO3、NaCl两种物质的溶解度受温度影响大小不同，采用结晶法除去NaCl。在较高温度下制成饱和溶液，然后降温便会有KNO3晶体析出，NaCl则留在溶液中，过滤后可得到KNO3晶体。
　　（3）中可利用KCl溶于水，而MnO2不溶于水，用过滤法除去MnO2，再将滤液蒸发可得KCl晶体。
　　答案：　
　　（1）加入足量铁粉；过滤。
　　（2）采用结晶法；溶解、降温析晶、过滤。
　　（3）采用过滤法；溶解、过滤、蒸发。
　　归纳：　
　　除杂的基本原则：（不增、不减、易分离）
　　①选用的试剂只与杂质反应，与主体物质不反应；
②不能带入新的杂质；
③操作方法要简便易行。
　　例6、某学生为了证明白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
　　第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作是____________________，当观察到_____________的现象时，证明铵根离子的存在。
　　第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸　 ②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液　 ③先加入过量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种是　　　 ，简述你的理由。
　　分析：　本实验的目的是证明NH4＋和SO42－的存在，证明NH4＋需要的试剂和用品为碱溶液和红色石蕊试纸；证明SO42－需要用BaCl2溶液和稀盐酸。
　　答案：　第一步：取样品少许，加入氢氧化钠溶液，微热；用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
　　第二步：先用过量的盐酸酸化，目的是排除其他离子如Ag+、CO32－的干扰，再加BaCl2溶液，就能确定溶液中是否有SO42－。
单元小结：1、常见的、生活中盐的有关内容；
2、盐的化学性质；
3、复分解反应的判断；
4、化学肥料的有关知识。
名师同步点拨
例1：下列反应能够发生的是（ ）
（A）Cu+AgCl （B）硝酸钾溶液与氯化钠溶液
（C）氢氧化铜与碳酸钠溶液 （D）氯化钡溶液与硫酸钠溶液
点拨：首先分清每组物质属于哪类物质，再根据物质间反应的规律来判断反应能否发生。酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。复分解反应的发生是有条件的。要求两种物质在溶液中"相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成反应就可以发生。
参考答案：（D）
说明：由于AgCl不溶于水，虽然金属活动顺序表中Cu在Ag的前面，但Cu与AgCl不发生反应。（B）、（C）、（D）、如果能发生反应都属复分解反应。（B）中硝酸钾溶液与氯化钠溶液混合，既无沉淀，又无气体生成，也没有水生成，所以复分解反应没有发生。（C）中氢氧化铜不溶于水，所以该反应不能发生。氯化钡、硫酸钠都溶于水，在"水溶液中"可以变换离子，生成物中BaSO4是沉淀，所以该反应能发生。
例2：粗盐A中混有CaCl2,为分离食盐（NaCl）和CaCl2某学生设计了如下的实验方案。

回答：
（1）B物质的名称是 。
（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正
确的设计方案 。
点拨：这是一道物质分离的题目。解这类题必须把混合物中的各组成分一一分离，每组成分是纯净物，不能混有杂质。
参考答案：
（1）碳酸钙 （2）滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止。
说明：
混合物中NaCl、CaCl2所含金属阳离子不同，要分开应将其中一种转化为沉淀物，再利用过滤方法分开，最后将转化后的物质通过化学变化再转化成原物质。 加入过量的Na2CO3溶液其中的CaCl2转化成CaCO2↓，NaCl则不反应。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl过滤，沉淀是CaCO3，滤液是NaCl溶液。由于加入过量的Na2CO3,Na2CO3也同时存在于滤液中，因此在蒸发滤液之前应将Na2CO3除掉（或说把Na2CO3转成NaCl），可以加入盐酸到不再产生气泡为止。反应方程式是： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3通过加入盐酸转化成CaCl2溶液。再将CaCl2溶液与NaCl溶液分别蒸发、结晶，而使NaCl、CaCl2成为固体，达到分离NaCl与CaCl2的目的。
例3：只用水，不用其它试剂将四种白色粉末鉴别出来：①NaCl ②BaCl2 ③CuSO4 ④Na2SO4 正确的鉴别顺序是（ ）
（A）③②④①（B）③④① ② （C）③④ ②① （D）①②③④
点拨：只能用水不能用其它试剂，提示我们应将四种物质加水溶解成为溶液，再观察色态进行区别，然后根据化学反应现象进行区别。
参考答案：（A）
说明：四种物质都是盐，并且都能溶于水。白色CuSO4溶于水成为蓝色溶液，其它溶液为无色，先确定出CuSO4然后用CuSO4为已知试剂，与其它试剂一一相对应，能反应并有现象的先区分出来。SO42-与Ba2+相结全生成白色沉淀，因此，反应现象是白色沉淀的原试剂是BaCl2。
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2再用BaCl2溶液加入到余下的两种无色溶液中，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液。 Na2SO4+BaCO2=2NaCl+BaSO4↓剩下的溶液是NaCl溶液，鉴别出的顺序是CuSO4、BaCl2、Na2SO4、NaCl。
例4：如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。推断并写出化学式：
A： B： C：
C： E： F：

点拨： 先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类，按各类物质的性质进行分析。金属单质可以与酸反应，与盐溶液反应。酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分解反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。
分析的方法是：找出连线最多的物质作为突破口，其次找到连线最少的，用排除法，分析推理得出结论。
参考答案：
A：ZnSO4 B：BaCl2 C：Na2CO3
D：H2SO4 E：Cu(NO3)2 F：Fe
说明：
如下图，将每种物质与其后面能反应的物质画出连线，Na2CO3有四条"线"应填入"C"框中。

Na2CO3与其它四种物质反应的化学方程式如下：
Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Cu(NO3)2=CuCO3↓+2NaNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
该题目中有两条线的是A、E、F，它们可能是Fe、Cu(NO3)2、ZnSO4，从中看出，只有Fe不与Na2CO3反应，而与稀H2SO4、Cu(NO3)2溶液发生置换反应。反应化学方程式如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 由此确定F是Fe，与Fe 相反应的D、E应是H2SO4、Cu(NO3)2而E是两条"线"，由此确定E是Cu(NO3)2,则D是H2SO4，而A也是两条"线"，应是ZnSO4、E参加的反应表示为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
Na2CO3+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCO3↓ 剩下B为BaCl2
例5：检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡盐有毒，试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因是（用化学方程式回答） 。误服碳酸钡后，可立即服用硫酸镁（泻药）解毒，原因是（用化学方程式回答） 。
点拨：本题要求用酸、碱、盐的性质及相互反应来解决具体问题，解释碳酸钡中毒原因。想一想人的胃液里含有少量什么酸？硫酸钡、碳酸钡的溶解性如何？
参考答案：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
说明：
硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，所以服用它，可排出人体外，作造影剂不会引起中毒。碳酸钡不溶于水，但可溶于酸。胃酸中有少量盐酸，碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起人体中毒。服用碳酸钡后，立即服用硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应转化为不溶于酸的硫酸钡，可以解毒。
名师同步选题
　　1、鉴别碳酸盐常用的试剂是（　 ）
　　A．硝酸银溶液 　　　　　　B．盐酸和澄清的石灰水
　　C．氯化钡溶液 　　　　D．氢氧化钠溶液
　　2、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（　 ）
　　A．过滤、溶解、蒸发 　　　　　B．溶解、蒸发、过滤
　　C．蒸发、溶解、过滤 　　　　　　D．溶解、过滤、蒸发
　　3、下列盐不溶于水但能溶于稀硝酸的是（　 ）
　　A．硫酸钡 　　　　B．硝酸钾 　　　C．碳酸钠 　　　D．碳酸钙
　　4、下列各组物质不能发生复分解反应的是（　 ）
　　A．氢氧化钠溶液和氯化铜溶液　　　　
　　B．硝酸银溶液和稀盐酸
　　C．碳酸钙和氯化钡溶液　　　　　　　　
　　D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
　　5、分别将下列各组物质同时放入足量的水中，一定有不溶物生成的是（　 ）
　　A．CuSO4，KOH，HCl 　　　　B．Fe，CuSO4，H2SO4
　　C．MgCl2，HCl，NaOH　　　　D．Na2CO3，H2SO4，KNO3
　　6、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。
　　7、人体血液的pH为7.35～7.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH基本稳定，这对物质可能是（　 ）。
　　A．NaCl～HCl　　　　　B．Na2CO3～NaOH　　
　　C．NaOH～HCl　　D．NaHCO3～H2CO3
8、向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生，试根据你学过的知识推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出三种推测）
推　　测 固态物质 无色溶液
推测一 　
推测二 　
推测三 　
9、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
方　　案 结　　论 你对实验方案和结论的评价
方案一 样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3
方案二 取少量样品溶于蒸馏水，再滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3
方案三 取少量样品溶于蒸馏水后，滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3
10某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2、H2SO4等物质中的一种物质的废水，环保部门检测情况如图所示，试推断：
　　（1）其中三家化工厂的排放物的化学式分别为：A　　　　　 、E　　　　　 、G　　　　　　。
　　（2）甲处不溶物的化学式为　　　　　　　　　　　 。
11、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水含有CaSO4、KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同。
　　（1）已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂废水中所含物质应该是　　　 和　　　 。
　　（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作复合肥料的物质是　　　 ，可用来浇灌农田。
12、某碳酸氢铵的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
　　（1）保存该化肥时应注意______________________________________。
　　（2）这袋化肥中氮元素的质量为__________kg。
　　（3）该化肥中含杂质的质量分数为___________。
　　（4）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95％以上为一等品，试根据计算推断该产品是否为一等品？
　13、某钾肥溶液中的阴离子为NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种，现在进行如下鉴别实验：
　　通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有　　　　　 ，可能含有　　　　　 。
参考答案：
　　1、B　 2、D　 3、D　 4、C　 5、B
　　6、①H2SO4；②NaOH；③CuSO4；④BaCl2
　　7、D　
8
推　　测 固态物质 无色溶液
推测一 锌粒 稀硫酸
推测二 石灰石（大理石） 稀盐酸
推测三 碳酸钡 稀硝酸
　9、
你对实验方案和结论的评价
方案一 不正确。氢氧化钠本身和Na2CO3均显碱性，pH＞7，不能说明碳酸钠的存在，pH试纸的使用方法也不对。
方案二 不正确。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应也能生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
方案三 正确。氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应能生成白色的BaCO3沉淀，与NaOH溶液不能反应生成沉淀。
10、　（1）FeCl3；H2SO4；BaCl2　 （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4
11、（1）KOH；Ba(NO3)2 （2）KNO3　
12、、（1）防雨、防晒 ；
　　　 （2）8.4（50kg×16.8％＝8.4kg）；
　　　 （3）5.2％；
　　　 （4）不是一等品
13、、CO32－、SO42－；NO3－、Cl－
　　
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