常见的化合物
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课件40张PPT。常见的化合物b5）辨认常见的化合物b4）区别单质和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a1）描述单质的概念 1、单质和化合物a3）描述碳酸钙的主要性质 a2）描述纯碱的性质及用途a1）描述食盐的主要性质及用途 2、重要的盐a1）说出中和反应的特点 4、中和反应a5）描述强酸、强碱的使用注意事项b4）测定溶液的酸碱性a3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响b2）概述酸、碱的共性，并说明原因a1）列举常见的酸、碱的主要的性质 3、酸和碱4.中和反应：1.单质和化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物。2.重要的盐3.酸和碱单质：由同种元素组成的纯净物。复习内容:①单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属、非金属及稀有气体。1．单质和化合物②金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4(1)铁丝在氧气中燃烧（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色的固体物质非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物硫在空气中燃烧发出___________色火焰硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放(1)硫在氧气中燃烧（2）红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰, 放出热量.可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。③化合物：由不同种元素组成的纯净物。2.重要的盐什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。①描述食盐的主要性质及用途１、氯化钠（NaCl）⑴俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水⑵制取：晾晒海水、开采盐矿等⑶用途：调味、腌渍食品、重要化工原料（Na+和Cl-的利用）、制0.9%的生理盐水等。 2、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 ②碳酸钠（Na2CO3）⑴俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性。其结晶水合物（Na2CO3?10H2O）易风化，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3
补充
碳酸根离子的鉴别方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ⑵用途：制造玻璃、蒸馒头，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等??????③碳酸钙（CaCO3）⑴纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分；
⑵高温条件下能够分解：
这也是工业上制CO2的主要方法。⑶用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料、炼铁的助熔剂 ??????④化肥尿素[CO(NH2)]：硝酸铵NH4NO3：硫酸铵(NH4)2SO4：氯化铵NH4Cl：碳酸氢铵NH4HCO3：碳酸钾K2CO3：磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2：硝酸钾KNO3：氮肥钾肥磷肥复合肥氮元素质量分数46.7％35％21.2％26.2％17.7％铵盐、铵根离子的检验：原理：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O检验方法：加入固体碱，并加热。看是否有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体（氨气）产生．例：2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H20酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。3.酸和碱碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。⑴ 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。⑵酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑸酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸⑶酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水⑷酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气②酸的共性：(2)、硫酸有哪些性质？Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OCu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。碱的共性（可溶性碱）（1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（3）碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。（2）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐酸和碱的共性比较:与指示剂反应:与单质反应:与氧化物反应:中和反应:与盐反应:酸碱能使石蕊变红,酚酞不变色使石蕊变蓝,酚酞变红酸+金属=盐+氢气碱+非金属氧化物=盐+水酸+金属氧化物=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐酸+碱=盐+水 (1)酸碱指示剂（紫色石蕊试液或红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、无色酚酞试液）④测定溶液酸碱性(2) pH试纸
测定pH的最简便方法：使用pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。——定性测定——定量测定实验室要精确测定pH值，要用pH计酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦；
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸；
酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。⑤知道强酸、强碱的使用注意事项浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。
②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。
③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。补充:浓硫酸稀释时的注意事项２）中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O4．中和反应：１）定义：碱+酸=盐+水 的反应叫中和反应。常见的有机物 中考说明1．从物质组成看，有机物是一类含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)，石油、煤、棉花、指甲等都含有有机物。大多数有机物含碳、氢、氧、氮等元素，因此大多数有机物充分燃烧时都会生成二氧化碳和水两种物质。有机物在物质种类中占绝大多数(填“绝大多数”或“极少数”)。课前热身训练碳有机物碳、氢二氧化碳绝大多数2．我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，其主要成分就是有机物甲烷，天然气和石油气的主要成分也是CH4(填化学式)。甲烷及氢气、一氧化碳等均具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃时应先进行纯度检验。甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O课前热身训练沼气CH4纯度检验3．油漆、脂肪不易溶解于水，却易溶于一些有机溶剂中，常见的有机溶剂有(举两例)氯仿、苯、汽油、酒精等，有机溶剂具有易挥发、易燃烧等特征，在交通运输中是旅客严禁携带的物品。有机物是生物体各组织的主要成分，人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质和脂肪等。对经济、生活和环境有重大影响的有机合成材料有(举两例)塑料、合成纤维、合成橡胶等。课前热身训练氯仿、苯、汽油、酒精挥发燃烧糖类蛋白质脂肪塑料、合成纤维、合成橡胶1．无机物和有机物：复习要点梳理化合物无机化合物有机化合物含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)(1)天然气：主要成分是甲烷(CH4)，复习要点梳理2．一些重要的矿物能源写出甲烷燃烧的化学方程式：复习要点梳理 从油井中开采出来的石油也叫原油，原油是一种粘稠状的液体由古代动物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状的液体(2)石油：将煤隔绝空气加热，可以便煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。复习要点梳理(3)煤：煤煤炭是埋藏在地下的木本植物,经过复杂的变化形成的。(1)糖类：人体消耗能量的主要来源。（供能物质）
(2)蛋白质：是构成生物体的基本物质。
(3)脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体内。（贮能物质）复习要点梳理3．对生命活动具有重大意义的有机物复习要点梳理4．一些常见的有机物(1)酒精：又称乙醇,易燃、易挥发，化学式为C2H5OH工业用酒精中常含有甲醇，有剧毒，不能食用。醋酸又称乙酸，具有酸的通性。(2)醋酸：(3)有机合成材料：塑料
合成纤维
合成橡胶 问题:
1.这样处理塑料可以吗? 为什么?
2.你认为应如何处理好使用与污染问题?复习要点梳理“白色污染”［例 1］ 某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )
A、①②③④⑤ B．①③⑤
C、①②③⑤ D．①②④⑤课内例题解析D[例2] 石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量硫、磷、氧、氮等元素。1991年海湾战争中科威特大量油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区已降黑雨或酸雨。黑雨的主要成分是炭，引起酸雨的主要气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。课内例题解析二氧化硫、二氧化氮[例3] 据媒体报道，近年来煤矿生产死亡人数有上升趋势，其中瓦斯爆炸事故在一些煤矿中时有发生。瓦斯是初中阶段介绍的最简单的一种有机物，其主要成分与沼气相同。瓦斯具有可燃性，当和空气混合达到爆炸极限时，遇火就会发生爆炸。据此，你认为要杜绝瓦斯爆炸的发生，在煤矿的安全生产中应该采取哪些措施?课内例题解析答：措施：(1)加强安全生产意识的教育；(2)严格监督检查煤窑内的通风设施；
(3)在煤窑内安装瓦斯检测设备；
(4)煤窑内严禁明火等。 [例4] 合成材料的应用与发展，大大方便了人类生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。为了解决“白色
污染”问题，你认为应采取哪些有效措施?课内例题解析答：措施：(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
(2)重复使用某些塑料袋、塑料盒等制品;
(3)使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
(4)分类回收各种废弃塑料等。
补充
碳酸根离子的鉴别方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ⑵用途：制造玻璃、蒸馒头，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等??????③碳酸钙（CaCO3）⑴纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分；
⑵高温条件下能够分解：
这也是工业上制CO2的主要方法。⑶用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料、炼铁的助熔剂 ??????④化肥尿素[CO(NH2)]：硝酸铵NH4NO3：硫酸铵(NH4)2SO4：氯化铵NH4Cl：碳酸氢铵NH4HCO3：碳酸钾K2CO3：磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2：硝酸钾KNO3：氮肥钾肥磷肥复合肥氮元素质量分数46.7％35％21.2％26.2％17.7％铵盐、铵根离子的检验：原理：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O检验方法：加入固体碱，并加热。看是否有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体（氨气）产生．例：2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H20酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。3.酸和碱碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。⑴ 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。⑵酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑸酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸⑶酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水⑷酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气②酸的共性：(2)、硫酸有哪些性质？Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OCu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。碱的共性（可溶性碱）（1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（3）碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。（2）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐酸和碱的共性比较:与指示剂反应:与单质反应:与氧化物反应:中和反应:与盐反应:酸碱能使石蕊变红,酚酞不变色使石蕊变蓝,酚酞变红酸+金属=盐+氢气碱+非金属氧化物=盐+水酸+金属氧化物=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐酸+碱=盐+水 (1)酸碱指示剂（紫色石蕊试液或红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、无色酚酞试液）④测定溶液酸碱性(2) pH试纸
测定pH的最简便方法：使用pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。——定性测定——定量测定实验室要精确测定pH值，要用pH计酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦；
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸；
酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。⑤知道强酸、强碱的使用注意事项浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。
②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。
③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。补充:浓硫酸稀释时的注意事项２）中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O4．中和反应：１）定义：碱+酸=盐+水 的反应叫中和反应。常见的有机物 中考说明1．从物质组成看，有机物是一类含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)，石油、煤、棉花、指甲等都含有有机物。大多数有机物含碳、氢、氧、氮等元素，因此大多数有机物充分燃烧时都会生成二氧化碳和水两种物质。有机物在物质种类中占绝大多数(填“绝大多数”或“极少数”)。课前热身训练碳有机物碳、氢二氧化碳绝大多数2．我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，其主要成分就是有机物甲烷，天然气和石油气的主要成分也是CH4(填化学式)。甲烷及氢气、一氧化碳等均具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃时应先进行纯度检验。甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O课前热身训练沼气CH4纯度检验3．油漆、脂肪不易溶解于水，却易溶于一些有机溶剂中，常见的有机溶剂有(举两例)氯仿、苯、汽油、酒精等，有机溶剂具有易挥发、易燃烧等特征，在交通运输中是旅客严禁携带的物品。有机物是生物体各组织的主要成分，人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质和脂肪等。对经济、生活和环境有重大影响的有机合成材料有(举两例)塑料、合成纤维、合成橡胶等。课前热身训练氯仿、苯、汽油、酒精挥发燃烧糖类蛋白质脂肪塑料、合成纤维、合成橡胶1．无机物和有机物：复习要点梳理化合物无机化合物有机化合物含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)(1)天然气：主要成分是甲烷(CH4)，复习要点梳理2．一些重要的矿物能源写出甲烷燃烧的化学方程式：复习要点梳理 从油井中开采出来的石油也叫原油，原油是一种粘稠状的液体由古代动物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状的液体(2)石油：将煤隔绝空气加热，可以便煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。复习要点梳理(3)煤：煤煤炭是埋藏在地下的木本植物,经过复杂的变化形成的。(1)糖类：人体消耗能量的主要来源。（供能物质）
(2)蛋白质：是构成生物体的基本物质。
(3)脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体内。（贮能物质）复习要点梳理3．对生命活动具有重大意义的有机物复习要点梳理4．一些常见的有机物(1)酒精：又称乙醇,易燃、易挥发，化学式为C2H5OH工业用酒精中常含有甲醇，有剧毒，不能食用。醋酸又称乙酸，具有酸的通性。(2)醋酸：(3)有机合成材料：塑料
合成纤维
合成橡胶 问题:
1.这样处理塑料可以吗? 为什么?
2.你认为应如何处理好使用与污染问题?复习要点梳理“白色污染”［例 1］ 某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )
A、①②③④⑤ B．①③⑤
C、①②③⑤ D．①②④⑤课内例题解析D[例2] 石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量硫、磷、氧、氮等元素。1991年海湾战争中科威特大量油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区已降黑雨或酸雨。黑雨的主要成分是炭，引起酸雨的主要气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。课内例题解析二氧化硫、二氧化氮[例3] 据媒体报道，近年来煤矿生产死亡人数有上升趋势，其中瓦斯爆炸事故在一些煤矿中时有发生。瓦斯是初中阶段介绍的最简单的一种有机物，其主要成分与沼气相同。瓦斯具有可燃性，当和空气混合达到爆炸极限时，遇火就会发生爆炸。据此，你认为要杜绝瓦斯爆炸的发生，在煤矿的安全生产中应该采取哪些措施?课内例题解析答：措施：(1)加强安全生产意识的教育；(2)严格监督检查煤窑内的通风设施；
(3)在煤窑内安装瓦斯检测设备；
(4)煤窑内严禁明火等。 [例4] 合成材料的应用与发展，大大方便了人类生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。为了解决“白色
污染”问题，你认为应采取哪些有效措施?课内例题解析答：措施：(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
(2)重复使用某些塑料袋、塑料盒等制品;
(3)使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
(4)分类回收各种废弃塑料等。