碱的性质

课件35张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时尝一个未成熟的柿子，有什么感觉？涩味生活体验 生活中你还了解哪些碱性物质？常见碱性物质：　
柿子、香蕉、南瓜、 、肥皂、萝卜、土豆、茶、海带、菠菜、笋、芋头、洗衣粉、各类洗洁精、苏打、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙、氢氧化钾等。几种常见的碱完成上述碱的电离方程式： 碱： 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。　　　下列物质不属于碱类物质的是（　　）Ａ.纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ探究活动1、
氢氧化钠与酸碱指示剂和pH试纸作用变红变蓝 PH > 71、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红.板书：板书：一、氢氧化钠的化学性质探究活动2：氢氧化钠溶液与酸反应 在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴入2滴酚酞试液，向试管里逐滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察现象.说明溶液的酸碱性发生了什么变化？(溶液由无色变为红色,红色又变成无色。)板书2、 氢氧化钠＋酸 〓 盐 ＋ 水 酸电离产生的氢离子和碱电离产生的
氢氧根离子结合生成了水。H+ + OH- H2O思考:MgO和 H2SO4 反应，生成了MgSO4 和H2O（生成了盐和水）这个反应是中和反应吗？实质：板书：中和反应：
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应。思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液进行中和反应后，两者没有剩余,刚好完全反应？使用指示剂或用ＰＨ试纸测ＰＨ值．1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入（ ）。
2、精炼石油时，用（ ）中和过量的酸。中和反应在工农业生产上的应用氢氧化钠 氢氧化钙（熟石灰） ３、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？思 考二氧化硫排入大气有何危害？可用什么化学物质将它吸收？ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠板书：
３、氢氧化钠＋某些非金属氧化物＝ 盐＋ 水2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O １、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O你知道吗？思考:如何证明NaOH是否变质？探究活动３：
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？板书４、氢氧化钠＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐板书：二、氢氧化钙的化学性质1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、 氢氧化钙＋酸 〓 盐 ＋ 水 ３、氢氧化钙＋某些非金属氧化物＝ 盐＋水４、氢氧化钙＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐２、如何鉴别：
硫酸、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠四种无色溶液。１、如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？第3节 探索碱的性质第二课时三、碱的通性1、可溶性碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、 碱＋酸 〓 盐 ＋ 水（复分解反应）
　　　　（属于中和反应）３、可溶性碱＋非金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
(除CO和NO)４、可溶性碱＋可溶性盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
　　 （复分解反应）反应物两种可溶，生成物有沉淀、气体或水。1、完成下列能反应的方程式，不能反应的说明理由。1、氢氧化钠和二氧化硅
2、氢氧化钡和三氧化硫
3、氢氧化钾和二氧化碳
4、氢氧化钙和二氧化碳
5、氢氧化钾和硝酸
6、氢氧化钙和盐酸
7、氢氧化铁和硫酸
8、氢氧化钡和硫酸9、氢氧化钡和硫酸钠
10、氢氧化钡和碳酸钾
11、氢氧化钾和硫酸铁
12、氢氧化铜和氯化镁
13、氢氧化钠和碳酸钡
14、氢氧化钾和氯化钠
15、氢氧化钠加热分解
16、氢氧化铁加热分解
17、氢氧化镁加热分解
2、下列物质中,能和盐酸、氯化铁溶液、碳酸钾溶液都发生反应的是： （ ）
A、铁 B、氢氧化钠
C、氢氧化钙 D、氯化钡３、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是：（?　　　）
Ａ、紫色石蕊试液　　Ｂ、无色酚酞试液
Ｃ、碳酸钠溶液　　　Ｄ、硝酸银溶液3、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。4、某氢氧化钠溶液中，钠离子和水分子个数比为1∶１００，求氢氧化钠溶液的质量分数．５、有一块氢氧化钠固体在空气中已部分变质，经充分烘干质量为２７.3克,现将其溶解于水,再加入适量的氢氧化钙刚好沉淀完全,将沉淀过滤后洗净,高温灼烧至质量不再减少为止,称量为4.2克.求:
（１）变质掉的氢氧化钠的固体质量；
（２）变质前的氢氧化钠的固体质量；
（３）变质掉的氢氧化钠质量占变质前的氢氧化钠的固体总质量的质量分数？第3节 探索碱的性质第三课时①用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？观察实验1：③将适量的NaOH放入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途板书：三、氢氧化钠的个性（NaOH）炼铝、制肥皂、造纸、精炼石油。３、制备：氧化钠溶于水；
氢氧化钙和碳酸钠。①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。４、性质干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)
１、俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳四、氢氧化钙的个性２、制备：白色粉末，微溶于水。３、个性：氧化钙溶于水2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内 D.试管中C下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3B3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
　(C)水 (D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
B5、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液　　　 D、氢氧化钠6、 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳
C.氧化铜 D.氢氧化钠