浙教版九年级上第1章第二节探索酸的性质

§1—2 探索酸的性质
【教学目标】
（一）知识与技能
1. 了解什么是酸，知道常见的酸。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4. 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 了解硫酸根离子和氯离子的检验。
（二）过程与方法
1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，
用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
（三）情感态度与价值观
1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
【教学重点和难点】
（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
【教学课时】4课时
第1课时：什么是酸、酸碱指示剂
第2 课时：盐酸的化学性质
第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性
第4课时：酸的用途，酸的个性
【教学准备】
1. 投影片、电脑积件
2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水
3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒
【教学过程】
第一课时
复习：1. 用纸、火柴可以发生哪些物理变化和化学变化？
2. 如何区别物理变化和化学变化？如何判断变化有无发生？
3. 现有空气、氧气、高锰酸钾、硫酸，可以如何将它们进行分类？
引入：硫酸是一种常见的酸，那么什么是酸？
新课：
一、什么是酸：
问题1：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。
学生：胃液、食醋、发酸的面包、水果、可口可乐……
问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？
学生：胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸
问题3：盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的地方？
简单介绍：1. 电离
2. 电离方程式
读图：P7 图1—11 常见的酸
归纳：酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
举例：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
（酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定
是酸溶液，有些盐的溶液，如NaHSO4溶液, NH4Cl溶液也呈酸性。）
回忆：我们可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？
学生：石蕊试液、酚酞试液、……
指出：象石蕊、酚酞等不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
二、酸碱指示剂：
1. 定义：酸碱指示剂——在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。
思考：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？你准备采取什么方法获取结果？
实验：
1. 用pH试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH
2. 石蕊试液 石蕊试液 石蕊试液
3. 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液
4. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液
5. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液
归纳：
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酚酞试液（无色） 无色 无色 红色
石蕊试试液（紫色） 红色 紫色 蓝色
蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 蓝色
红色石蕊试纸 红色 红色 蓝色
问题：现有自来水、酸果汁、澄清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？
第二课时
（实验 现象 方程式 结论）
思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？
引入：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、酸的性质：
（一）盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液不变色
实验1：
描述现象：无色 蓝色 紫色（ 红色）
思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？
化学方程式：NaOH + HCl＝NaCl + H2O
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。
化学方程式：
完成：Cu(OH)2+ HCl——
归纳：2. 盐酸 + 碱 盐 + 水
回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？
实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）
描述实验现象：
书写化学方程式：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
(常见的错误：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 +H2CO3)
思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
归纳：3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
拓展实验：1. 把一个生鸡蛋放入稀盐酸中，可能会出现什么实验？
2. 演示
3. 解释实验结果
实验3：
完成化学方程式：
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
归纳：4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水
补充实验：
完成化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2?
归纳：5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气
小结：
1. 通过本节课的学习，你了解盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？
2. 本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。
第三课时
复习：1. 说出盐酸的主要化学性质
2. 完成化学方程式并说明发生的现象
（1）锌粒中注入稀盐酸
（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热
（3）铁锈中加入稀盐酸
（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸
（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
（6）胃舒平治疗胃酸过多症
（7）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（8）纯碱中加入稀盐酸
思考：用稀盐酸除铁锈的实验中，有疑问吗？除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，还出现气泡，你能解释这一现象吗？
探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
1. 提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，
然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产
生的呢？
2. 你的假设是：________________________________
3. 设计实验：
4. 你的实验支持你的假设吗？为什么？
5. 与同学讨论对照实验的设计思路和作用
6. 实验：
7. 结论：---------------
生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：
思考：我们了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？
（二）硫酸的化学性质：（实验 观察现象 完成的化学方程式 结论）
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
2. 稀硫酸 + 某些金属 → 盐 + H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
3. 硫酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
4. 硫酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
比较：盐酸与硫酸的化学性质，你发现了什么？
归纳：（三）酸的共性：
紫色石蕊试液变红色
红色酚酞试液不变色
2. 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + KOH
HNO3 + Cu(OH)3
3. 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
Na2O + H2SO4
CuO + HNO3
MgO + HCl
4.酸 + 某些金属 盐 + H2↑
常指盐酸和稀硫酸
Fe + H2SO4
Mg + HCl
Na + H2SO4
5. 酸 + 某些盐 新酸 + 新盐
HCl + CaCO3
H2SO4 + BaCl2
第四课时
复习：1. 酸有哪些共性？
2. 针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象
思考：我们可以利用这些性质，酸有哪些用途呢？
读图：P12 图1—16 酸在工农业生产中的应用
了解酸的一些重要用途，并叙述除锈等用途的实际途径
思考：1. 酸有一些相同的性质（共性），是什么原因？
2. 酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？
四、酸的个性
读图：P13 图1—17 工业三强酸：盐酸、硝酸、硫酸
出示：工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸
（1） 盐酸：
观察及实验：
1. 观察不同盐酸的颜色和状态
2. 查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等
3. 打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。
4.
稀硝酸
思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？
小结：（一）盐酸：HCl的水溶液
1. 强烈的腐蚀性 2. 浓盐酸有挥发性，形成酸雾
3. 浓盐酸的质量分数37—38％，密度为1.19克/厘米3
4. 浓盐酸是无色，有刺激味气味的液体
5.
出示：浓硫酸、稀硫酸
(二)硫酸：H2SO4
1. 浓硫酸的特性：
观察：浓硫酸的挥发性和黏度
介绍：浓硫酸的吸水性、腐蚀性
实验：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
思考：稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸注入水里？能把水倒入浓硫酸里吗？会产生什么后果？
实验：浓硫酸的脱水性
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
阅读：P14第三、四段
思考：有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？
小结：（二）硫酸
1. 浓硫酸的特色：无色油状、粘稠的液体
有很强的腐蚀性，有吸水性——作干燥剂
有脱水性、氧化性
2.
出示：硝酸
（三）硝酸
了解：浓硝酸的强烈腐蚀性、挥发性、氧化性、（不稳定性）
思考：你还知道有哪些酸，它们有哪些特性？
〖教学札记〗
1、 本课主要通过实验观察、探究活动让学生认识硫酸、盐酸的性质及酸的共性，教学中做好每个实验，引导学生观察，是教学的关键。
2、 酸的共性中，酸与金属反应生成盐和氢气对浓硫酸和硝酸等强氧化性酸不适用，它们跟金属反应不生成氢气，而是生成水。
观察颜色
2—3毫升
放置一会儿或微热
取出铁钉，用水冲洗干净
分析成分
稀盐酸
2—3毫升
观察铁钉表面的变化
稀盐酸
微热，观察现象
黑色的氧化铜
生锈的铁钉
稀硫酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
NaOH溶液
稀硫酸
蒸馏水
蓝色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
观察颜色变化
观察颜色变化
红色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色石蕊试纸
Fe2O3, Fe,
H2O, HCl
1. 稀硫酸与指示剂反应
1. 酸溶液能使指示剂变色 色
AgNO3溶液
观察现象
观察现象
稀盐酸
检验
不溶于稀硝酸
用于检验氯离子的存在
不溶于稀硝酸
用于检验硫酸根离子的存在