课件17张PPT。当我们看到或吃这些水果时,会有什么样的感觉呢？酸说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 胃酸、醋、酸梅、牛奶、葡萄等食醋—— ，胃液—— ， 柠檬、柑橘等水果中含有________。醋酸盐酸柠檬酸例如:第二节 探索酸的性质第一课时盐酸的电离： HCl = H+ + Cl-H+H+H+ 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI === H + + CI－电离方程式：H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子什么是酸？写出下列物质的电离方程式1、硫酸
盐酸
硝酸
2、氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铝
3、氯化钠
氯化钙
碳酸钠
硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义 电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。一、什么是酸强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定
是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。pH试纸3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的
酸碱性。4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验结论：物 质 的 颜 色 变 化不变色红红红紫色红红红五、自制酸碱指示剂1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P72、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . A酸红不变色红牙膏、 肥皂水7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ ）
A8.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有_________.
9.用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的PH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
10.两种溶液混合后,PH=7,这两种溶液的PH可能是下列哪一组( )
A. 0和7 B. 4和6 C. 8和10 D. 5和13课件17张PPT。第二节 探索酸的性质第三课时复习：
盐酸有哪些化学性质？1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐一、硫酸的化学性质1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。观察现象归纳：稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。红色不变色实验二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。观察现象归纳：金属片表面有_______产生。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡实验归纳酸+金属→盐+氢气强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。练习Mg + H2SO4 = _________________
Al + H2SO4 = _________________MgSO4 + H2↑Al2(SO4)3 + H2↑2333、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。CuO + H2SO4 =____________
(溶液变为____色)Fe2O3 + H2SO4 =________________
（溶液变为____色）33蓝黄CuSO4 + H2OFe2(SO4)3 + H2O实验归纳酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水练习MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = _________________
ZnO + H2SO4 =________________MgSO4 + H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O3、稀硫酸与碱反应在稀硫酸试管中加入氢氧化铜Cu(OH)2 + H2SO4 =______________
(溶液变为____色)CuSO4 + H2O蓝2归纳：酸+碱→盐+水（_______反应）中和练习 NaOH + H2SO4=______________
Fe(OH)3+ H2SO4=_______________Na2SO4+ H2OFe2(SO4)3+ H2O22362实验5、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2
溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3现象出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3H2SO4 + BaCl2 = ______________
H2SO4 + Ba(NO3)2=_______________BaSO4↓+ HCl2BaSO4↓+ HNO32归纳：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐实验练习1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不
溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一
定含有_______离子或______离子。2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生
不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中
一定含有_______离子。归纳硫酸根离子（SO42-）的检验方法： 滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。硫酸根硫酸根银例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，
并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不
溶物硫酸钡。2H2SO4 + BaCl2 = ______________BaSO4↓+ HCl【课堂小结】1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、硫酸 + 碱 → 盐 + 水5、硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐明确硫酸的主要化学性质二、酸的通性1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐练一练1、区别盐酸和稀硫酸最好用（ ）
A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液
C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂2、酸具有相似的化学性质，其原因是
（ ）
A、酸分子中都含有酸根离子
B、酸分子中都含有氢离子
C、酸在水溶液里都能电离出氢离子
D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子AC课堂练习1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去
盐酸，可加入适量的 （ ）
A、氯化钡 B、硝酸银
C、氢氧化钾 D、氧化铜2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备
在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是 （ ）
A、木炭 B、大理石
C、铁钉 D、铁锈BA酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出 ，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子课件19张PPT。第二节 探索酸的性质第二课时 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 实验一红红色逐渐消失 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和盐反应（1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。【现象】 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。【化学方程式】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。【现象】【化学方程式】产生的气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑【归纳】CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。【现象】【化学方程式】产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象白色沉淀不消失。【现象】HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3【归纳】盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验： 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，
现象是______________________。 硝酸银稀硝酸产生白色沉淀,沉淀不消失CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？黑色粉末消失，形成蓝色溶液。 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3酸与金属氧化物反应 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3铁钉表面成银白色，溶液为棕黄色Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O酸与金属氧化物反应应用：酸可以用于工业除锈练习：书写化学方程式MgO + HCl = ______________
Al2O3 + HCl = ______________
CaO + HCl= ________________
Na2O + HCl = ______________MgCl2 + H2OAlCl3 + H2OCaCl2 + H2ONaCl + H2O2222263【结论】金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？你的假设是： 你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？1.气体是铁锈和酸反应生成的2.气体是铁和酸反应生成的3.气体是铁和水反应生成的A、假设是：4.气体是铁锈和水反应生成的B、设计实验：①Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生②铁钉表面产生气泡③Fe2O3不溶解, 表面也没有气泡产生 ④铁钉表面无气泡C、实验结论：铁能跟盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑酸能与所有金属反应并生成氢气吗?D、问题交流:Cu.Ag不反应酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气E、归纳总结:F、应用：①除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。②制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取H2请写出下列化学方程式：Cu(OH)2+HCl=CaCO3+HCl=Fe2O3+H2SO4=Mg(OH)2+H2SO4=CuO+HCl=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=例、自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液D三、酸的性质（以盐酸为例）1、与碱反应2、与金属氧化物反应3、与某些金属反应4、与盐反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑课件25张PPT。第二节 探索酸的性质第四课时1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.一、盐酸的个性问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?4.浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。 5.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。思考:1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？颜色和挥发性1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.3.浓硫酸具有很强的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.二、硫酸的个性2.浓硫酸具有脱水性.实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.浓硫酸不能干燥：NH3(碱性)因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4H2
H2O蒸气H2浓硫酸思考? 脱水性与吸水性相同吗?吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.为什么要这样操作?由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来脱水性吸水性腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院安全提示1、浓硫酸是 、 的液体。浓硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：
(1)具有吸水性，故常用浓硫酸做 。
(2)浓硫酸有 ，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
(3)浓硫酸有氧化性,是强氧化剂,与金属反应不生成氢气.
2.由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质量 ，溶质质量分数 。巩固练习无色 黏稠油状干燥剂脱水性用布拭去水冲洗大小3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水。因为浓硫酸的密度比水 ,并且溶于水时放出 。稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,水只能浮在浓硫酸上面,水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热,此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的,冷热不均使液体溅出,易伤人。所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着 (一般都用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边 ,使产生的热量迅速扩散。大大量的热器壁搅拌用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d浓硫酸NaOH溶液练习CA B1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发
性.在空气中形成白雾2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.三、硝酸(HNO3)1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( )A2.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空气中的_______结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会______,溶质的质最分数会___ 。3.下列化学实验操作正确的是( )
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 ( )HCl黄白雾氯化氢水蒸气减少减少BC苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7练习C课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水A1、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHSO4
C、H3PO4 D、HI B2、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A练一练A、H+、NO3-、SO42- C、H+、Na+、SO42-D、Na+ 、Ba2+、 Cl-B、OH-、Ba2+ 3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示pH变化的是（ ）A4、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ）A、滴加酚酞试液 B、 滴加石蕊试液 C、滴加碳酸钠溶液 D、加入石灰石A6、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A、铁 B、氧化镁 C、二氧化碳 D、碳酸钠C5、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、酒精 D、蒸馏水A7、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（ ）CA、石蕊试液 B、氯化钾溶液C、氯化钡溶液和稀硝酸 D、硝酸8、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）A、锌粒 B、紫色石蕊试液 C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液.DA、一定含有SO42-
B、一定含有Ag＋
C、一定含有Ag＋和 SO42-
D、可能含有Ag＋或 SO42- 9、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）A§1—2 探索酸的性质
【教学目标】
（一）知识与技能
1. 了解什么是酸，知道常见的酸。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4. 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 了解硫酸根离子和氯离子的检验。
（二）过程与方法
1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，
用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
（三）情感态度与价值观
1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
【教学重点和难点】
（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
【教学课时】4课时
第1课时：什么是酸、酸碱指示剂
第2 课时：盐酸的化学性质
第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性
第4课时：酸的用途，酸的个性
【教学准备】
1. 投影片、电脑积件
2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水
3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒
【教学过程】
第一课时
复习：1. 用纸、火柴可以发生哪些物理变化和化学变化？
2. 如何区别物理变化和化学变化？如何判断变化有无发生？
3. 现有空气、氧气、高锰酸钾、硫酸，可以如何将它们进行分类？
引入：硫酸是一种常见的酸，那么什么是酸？
新课：
一、什么是酸：
问题1：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。
学生：胃液、食醋、发酸的面包、水果、可口可乐……
问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？
学生：胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸
问题3：盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的地方？
简单介绍：1. 电离
2. 电离方程式
读图：P7 图1—11 常见的酸
归纳：酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
举例：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
（酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定
是酸溶液，有些盐的溶液，如NaHSO4溶液, NH4Cl溶液也呈酸性。）
回忆：我们可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？
学生：石蕊试液、酚酞试液、……
指出：象石蕊、酚酞等不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
二、酸碱指示剂：
1. 定义：酸碱指示剂——在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。
思考：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？你准备采取什么方法获取结果？
实验：
1. 用pH试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH
2. 石蕊试液 石蕊试液 石蕊试液
3. 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液
4. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液
5. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH溶液
归纳：
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
酚酞试液（无色）
无色
无色
红色
石蕊试试液（紫色）
红色
紫色
蓝色
蓝色石蕊试纸
红色
蓝色
蓝色
红色石蕊试纸
红色
红色
蓝色
问题：现有自来水、酸果汁、澄清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？
第二课时
（实验 现象 方程式 结论）
思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？
引入：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、酸的性质：
（一）盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液不变色
实验1：
描述现象：无色 蓝色 紫色（ 红色）
思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？
化学方程式：NaOH + HCl＝NaCl + H2O
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。
化学方程式：
完成：Cu(OH)2+ HCl——
归纳：2. 盐酸 + 碱 盐 + 水
回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？
实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）
描述实验现象：
书写化学方程式：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
(常见的错误：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 +H2CO3)
思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
归纳：3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
拓展实验：1. 把一个生鸡蛋放入稀盐酸中，可能会出现什么实验？
2. 演示
3. 解释实验结果
实验3：
完成化学方程式：
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
归纳：4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水
补充实验：
完成化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2?
归纳：5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气
小结：
1. 通过本节课的学习，你了解盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？
2. 本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。
第三课时
复习：1. 说出盐酸的主要化学性质
2. 完成化学方程式并说明发生的现象
（1）锌粒中注入稀盐酸
（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热
（3）铁锈中加入稀盐酸
（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸
（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
（6）胃舒平治疗胃酸过多症
（7）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（8）纯碱中加入稀盐酸
思考：用稀盐酸除铁锈的实验中，有疑问吗？除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，还出现气泡，你能解释这一现象吗？
探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，
然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产
生的呢？
2. 你的假设是：________________________________
3. 设计实验：
4. 你的实验支持你的假设吗？为什么？
5. 与同学讨论对照实验的设计思路和作用
6. 实验：
7. 结论：---------------
生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：
思考：我们了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？
（二）硫酸的化学性质：（实验 观察现象 完成的化学方程式 结论）
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
稀硫酸 + 某些金属 → 盐 + H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
硫酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
硫酸 + 碱 → 盐 + 水
硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
比较：盐酸与硫酸的化学性质，你发现了什么？
归纳：（三）酸的共性：
紫色石蕊试液变红色
红色酚酞试液不变色
2. 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + KOH
HNO3 + Cu(OH)3
3. 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
Na2O + H2SO4
CuO + HNO3
MgO + HCl
4.酸 + 某些金属 盐 + H2↑
常指盐酸和稀硫酸
Fe + H2SO4
Mg + HCl
Na + H2SO4
5. 酸 + 某些盐 新酸 + 新盐
HCl + CaCO3
H2SO4 + BaCl2
第四课时
复习：1. 酸有哪些共性？
2. 针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象
思考：我们可以利用这些性质，酸有哪些用途呢？
读图：P12 图1—16 酸在工农业生产中的应用
了解酸的一些重要用途，并叙述除锈等用途的实际途径
思考：1. 酸有一些相同的性质（共性），是什么原因？
2. 酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？
四、酸的个性
读图：P13 图1—17 工业三强酸：盐酸、硝酸、硫酸
出示：工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸
盐酸：
观察及实验：
观察不同盐酸的颜色和状态
查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等
打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。
稀硝酸
思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？
小结：（一）盐酸：HCl的水溶液
1. 强烈的腐蚀性 2. 浓盐酸有挥发性，形成酸雾
3. 浓盐酸的质量分数37—38％，密度为1.19克/厘米3
4. 浓盐酸是无色，有刺激味气味的液体
5.
出示：浓硫酸、稀硫酸
(二)硫酸：H2SO4
浓硫酸的特性：
观察：浓硫酸的挥发性和黏度
介绍：浓硫酸的吸水性、腐蚀性
实验：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
思考：稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸注入水里？能把水倒入浓硫酸里吗？会产生什么后果？
实验：浓硫酸的脱水性
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
阅读：P14第三、四段
思考：有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？
小结：（二）硫酸
浓硫酸的特色：无色油状、粘稠的液体
有很强的腐蚀性，有吸水性——作干燥剂
有脱水性、氧化性
2.
出示：硝酸
（三）硝酸
了解：浓硝酸的强烈腐蚀性、挥发性、氧化性、（不稳定性）
思考：你还知道有哪些酸，它们有哪些特性？
〖教学札记〗
本课主要通过实验观察、探究活动让学生认识硫酸、盐酸的性质及酸的共性，教学中做好每个实验，引导学生观察，是教学的关键。
酸的共性中，酸与金属反应生成盐和氢气对浓硫酸和硝酸等强氧化性酸不适用，它们跟金属反应不生成氢气，而是生成水。
P11的探究活动，学生的假设科学性有欠缺，假设的方向不明确，思路不清晰。教学中要引导学生理清思路，明确假设的方向：气体的生成，一定是相互接触的物质发生化学反应的结果，要求学生建立首先之前，首先要明确容器中有哪些物质，再根据相互接触可能发生反应建立假设。设计方案时，要让学生明确设置对照组的目的是排除干扰。
