新人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷 （解析版）

新人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷（4）
　
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
2．20℃时，食盐的溶解度是36g．20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（　　）
A．67g B．68g C．69g D．70g
3．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多
5．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　　）

A．X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．X物质的溶解度大于Y物质的溶解度
C．降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液
D．t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
6．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据此判断下列说法不正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
9．下列关于溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
10．如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
10°C
35.8g
31.0g
33.3g
20.9g
60°C
37.3g
45.5g
55.2g
110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是（　　）

A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．b的溶解度小于a的溶解度
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液
　
二、填空题
11．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：21·世纪*教育网
Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有　 　
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有　 　．
12．硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题
（1）60℃硝酸钾的溶解度　 　g
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法　 　，　 　
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的　 　溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是　 　g．www-2-1-cnjy-com

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为　 　；
（2）从图中你还能获得哪些信息？　 　；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法　 　．2-1-c-n-j-y

14．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是　 　
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）；21·cn·jy·com
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的　 　（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？　 　（填“有”、“没有”或“不确定”）．www.21-cn-jy.com

　

新人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷（4）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液可能是饱和溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
【考点】7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念．【出处：21教育名师】
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．
饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．
【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，
B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，
C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，
D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，
故选A．
　
2．20℃时，食盐的溶解度是36g．20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（　　）【版权所有：21教育】
A．67g B．68g C．69g D．70g
【考点】7L：固体溶解度的概念．
【分析】根据溶解度的含义进行解答．
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g．21教育名师原创作品
故答案为：B．
　
3．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据物质的溶解度曲线，可以判断：根据b的溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法；比较等质量的两种物质的饱和溶液所需水的质量．
【解答】解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，b的溶解度小于a的溶解度，故A错误；
B、由于不知a、b两种物质的溶液是否饱和，故降温不一定由晶体析出，故B错误．
C、b的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，故C错误．21教育网
D、t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，故在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水，故D正确．
故选D．
　
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】A、根据饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液进行解答；
B、根据没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大进行解答；
C、根据有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
D、根据没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多进行解答．
【解答】解：A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，故A正确；
B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，故B错误；
C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，故C错误；
D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，故D错误．
故选：A．
　
5．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　　）

A．X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．X物质的溶解度大于Y物质的溶解度
C．降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液
D．t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7M：固体溶解度的影响因素．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：比较X、Y物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度的改变溶液是否能够达到饱和．
【解答】解：A、由图可知，X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故A正确；
B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，故B错误；
C、X的溶解度随着温度的降低而减小，故降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液．
D、t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
故选B．
　
6．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
【考点】7L：固体溶解度的概念；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；
B、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；
C、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液不一定饱和．
【解答】解：A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同．故A正确；
B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故B不正确；
C、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故C不正确；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液．故D不正确；
故选A
　
7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故不符合题意．
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，故不符合题意．
C、打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故不符合题意．
D、夏季黄昏天气闷热，压强变小气体的溶解度也随之变小，水中氧气变少从而导致鱼会浮于水面，故符合题意．
故选：D．
　
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据此判断下列说法不正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】从图中可以看出，甲的溶解度曲线随温度的升高而变化很大；而乙物质的溶解度曲线受温度影响不大；在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交点；tl℃时，乙的溶解度曲线在甲的溶解度曲线上面，所以乙的溶解度大于甲的溶解度．【来源：21·世纪·教育·网】
【解答】解：由图象可知，在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点，所以甲、乙的溶解度相等，故A选项正确，不能选．
在t2℃时，乙的溶解度小于60g，所以t3℃时，将60g乙加入100g水中不可能可得到l60g溶液．故B不正确，选B
由曲线图象提供的信息可知：甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故C选项正确，不能选；
从图中看出，tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度．故D选项正确，不能选．
故选B
　
9．下列关于溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念；96：溶液的导电性及其原理分析．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；能够导电的溶液中存在着自由移动的离子；通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以使不饱和溶液变成饱和溶液；根据物质的溶解度可以判断溶液中溶质的含量．
【解答】解：A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物．正确；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子．正确；
C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态．正确；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，此时对应的应该是100g水，溶液的质量为136g．所以20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g．错误．
故选D．
　
10．如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
10°C
35.8g
31.0g
33.3g
20.9g
60°C
37.3g
45.5g
55.2g
110.0g
根据图表信息判断下列说法正确的是（　　）

A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．b的溶解度小于a的溶解度
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线，故A错误；
B、d物质的溶解度受温度变化影响不大，所以要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法，故B正确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、60℃时，100g水中溶解了10g的氯化钾，但是该不饱和溶液由60℃降温至10℃时不能变成饱和溶液，故D错误．
故选：B．
　
二、填空题
11．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：
Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有　①④　
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有　②④　．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
【分析】加硝酸钾至饱和溶质增加，溶剂不变，温度不变溶解度不变；
将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，温度不变溶解度不变．
【解答】解：Ⅰ．加硝酸钾至饱和溶质增加，溶剂不变，所以溶液质量增加，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变；
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变．
故答案为：①④；②④．
　
12．硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题
（1）60℃硝酸钾的溶解度　110　g
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法　降低温度　，　加入硝酸钾　
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的　饱和　溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是　140　g．21世纪教育网版权所有

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．21cnjy.com
【分析】（1）运用硝酸钾的溶解度曲线图解答．
（2）运用对于溶解度随温度升高而增大的物质将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质解答．
（3）运用40℃时氯化钾的溶解度为40g和溶质加溶剂的质量等于溶液的质量解答
【解答】解：（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60℃硝酸钾的溶解度为110g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质．故答案：降低温度，加入硝酸钾或蒸发溶剂．
（3）40℃时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g．故答案：140g．
　
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为　30g　；
（2）从图中你还能获得哪些信息？　t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大；温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，高于t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度　；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法　升高温度，增加溶剂　．2·1·c·n·j·y

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断多方面的问题；
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度为30g．
故填：30g．
（2）从图中可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大；温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，高于t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度．21*cnjy*com
故填：t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大；温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，高于t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度．
（3）t1℃时，乙的溶解度大于10g，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有升高温度，增加溶剂．
故填：升高温度，增加溶剂．
　
14．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是　饱和　
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为　　（填最简整数比）；21*cnjy*com
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的　乙　（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？　不确定　（填“有”、“没有”或“不确定”）．【来源：21cnj*y.co*m】

【考点】7L：固体溶解度的概念；4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】（1）观察图表可知，70℃时，A物质的溶解度是29g；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，可知此时溶液中溶质与溶剂的质量比；
（2）根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，判断溶解度曲线图；
（3）我们不知80℃时，甲物质的溶液的溶解度是多少，所以不可判断．
【解答】解：（1）70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物质是30g，所以此时形成的溶液是饱和溶液；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：．
故答案为：饱和、．
（2）根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线图中的乙符合这个特点，故答案为：乙；
（3）我们不知80℃时，甲物质的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判断有无晶体析出，故答案为：不确定．