初中化学总复习提纲
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溶液的导电性、核外电子排布的初步知识
物质的分类
一、溶液的导电性
1、导电与不导电
导电：靠的是自由移动的电荷
如金属导电：
电解质溶液导电：
绝缘体不导电：
2、电解质与非电解质
电解质特点：
非电解质特点：
注：
3、电离、导电、显不显电性
a.电离：
b.导电：
c.电解质溶液不显电性：
d.原子不显电性：
4、离子与化合价
二、核外电子排布的初步知识
1.原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质
金属元素 较少（一般1－3个） 不稳定结构 易失去最外层电子
非金属元素 较多（一般4－7个） 不稳定结构 易得到电子
稀有气体元素 8个电子（He为2个电子） 稳定结构 一般不参加化学反应
2.元素的种类取决于：
3.原子的最外层电子数决定了元素的
三、常见的酸、酸的通性（酸的定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物）
1.硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）
名 称 硫 酸 盐 酸
酸的 性 质 颜色、状态、气味 无色、粘稠、油状液体 无色有刺激性气味的液体
挥发性 难挥发 易挥发（在空气中形成白雾）
浓酸特性 吸水性：常用作气体干燥剂脱水性：使纸张、木材等脱水变化溶解放热：应将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不断搅拌 挥发性：在空气中形成白雾（是由于挥发的氯化氢气体结合空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴）
电离方程式 H2SO4═2H+＋SO42- HCl═H+＋Cl-
化学性质 ①与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
②与较活泼金属反应 Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ Zn＋HCl═ZnCl2＋H2↑
③与碱性氧化物反应 CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl═CuCl2＋H2OFe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
④与碱反应 2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4═CuSO4＋2H2O NaOH＋HCl═NaCl＋H2OCu(OH)2＋2HCl═CuCl2＋2H2O
⑤与盐反应 BaCl2＋H2SO4═BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl═AgCl↓＋HNO3
主要用途 金属除锈、精炼石油等 金属除锈等
2、酸具有通性是由于酸在水溶液中都电离出共同的离子—H＋
四、常见的碱、碱的通性
1.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的比较
碱的化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水潮解强腐蚀性 白色粉末，微溶于水
电离方程式 NaOH═Na+＋OH- Ca(OH)2═Ca2+＋2OH-
化学性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O（NaOH必须密封保存，否则会潮解、变质）2NaOH＋SiO2═Na2SiO3＋H2O（盛放碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞） Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O（用于鉴别CO2气体）
与酸反应 NaOH＋HCl═NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O
与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaOH
主要用途 肥皂、造纸、石油、气体干燥剂 改良酸性土壤、配制波尔多液、制漂白粉
2.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH＿的化合物。
3、碱的通性：（注意：碱的通性是指可溶性碱而言，只有⑶针对所有的碱）
⑴可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
⑵可溶性碱＋酸性氧化物→盐＋水 如：
⑶所有的碱＋酸→盐＋水 如：
⑷可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 如：
4、不溶性碱与可溶性碱的其它差异
可溶性碱能由对应的碱性氧化物与水反应制取，但加热时不能分解
如：
不溶性碱不能由对应的碱性氧化物与水反应制取，但加热时易分解
如：
五、常见的盐与盐的性质
1.常见的盐
化学式 俗称等 概 述 主要用途
NaCl 食盐 ①无色透明晶体，易溶于水②不易潮解，粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解③溶解度受温度影响小 ①食用，防腐②医疗上用的生理盐水是0.9%的食盐水
CuSO4 含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾 ①无水硫酸铜为白色粉末②易溶于水，水溶液呈蓝色③CuSO4＋5H2O═CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O═CuSO4＋5H2O ①配制农药波尔多液②可用于检验物质中水的存在
CaCO3 石灰石、大理石主要成分 白色固体，难溶于水 ①制生石灰 ②建筑材料③制水泥的主要原料
Na2CO3 苏打、纯碱 ①白色粉末②易溶于水，水溶液呈碱性③晶体Na2CO3 10H2O易风化 ①制玻璃 ②制肥皂③造纸、纺织④洗涤剂
2.盐的定义：电离时产生金属离子（包括NH4＋）和酸根离子的化合物
3、盐的性质
化学性质 反应条件 反应实例
①跟某些金属反应 排在前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来 Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2Fe＋CuSO4═Cu＋FeSO4
②盐跟酸反应生成新酸和新盐 ①当生成沉淀时，反应物必须都可溶②若盐是碳酸盐，则可以不溶。 BaCl2＋H2SO4═BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑
③盐跟碱反应生成新盐和新碱 ①反应物必须都可溶②生成物之一是沉淀或气体 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH═Fe(OH)3↓＋3NaClCuSO4＋Ba(OH)2═Cu(OH)3↓＋BaSO4↓
④盐跟盐反应生成两种新盐 反应的盐必须都可溶，生成物之一是沉淀 2Na2SO4＋BaCl2═2NaCl＋BaSO4↓NaCl＋AgNO3═AgCl↓＋NaNO3
六、单质、氧化物、酸、碱、碱之间的转化关系
如：2Na＋O2═2Na2O Na2O＋H2O═2NaOH NaOH＋HCl═NaCl＋H2O
S＋O2═S 2 SO2＋H2O═H2SO3 2NaOH＋H2SO2═Na2SO3＋2H2O
②四条横线
金属＋非金属→无氧酸盐 如 Fe＋S ═ FeS
碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 如： CO2 +CaO=CaCO3
酸＋碱→盐＋水 如：2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O
盐＋盐→新盐＋新盐 如：2Na2SO4＋BaCl2═2NaCl＋BaSO4↓
③四条交叉线
碱性氧化物＋酸→盐＋水 如：CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2O
酸性氧化物＋碱→盐＋水 如：CO2＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋H2O
碱＋盐→新碱＋新盐 如：3NaOH＋FeCl3═Fe(OH)3↓＋3NaCl
酸＋盐→新酸＋新盐 如：AgNO3＋HCl═AgCl↓＋HNO3
④两条弯线
金属＋盐→新金属＋新盐 如：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2
金属＋酸→盐＋氢气 如：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑
（3）注意点：a.上述物质间的相互关系和转化规律是有条件的，应用时要掌握适用条件。
b.上述物质间的相互关系和转化规律并不适用于所有物质.
c.酸、碱、盐之间反应必须符合酸、碱、盐的通性及复分解反应条件.
七、物质间的反应条件、
1、复分解反应进行条件：生成物之一必须有气体、沉淀或水。详见下表：
反 应 物 生 成 物
酸＋碱 初中阶段都可以 必须具备以下三个条件之一：⑴生成沉淀⑵生成水⑶放出气体
盐＋碱 两者均要可溶
盐＋盐
盐＋酸 ⑴盐可不溶于水，但必须溶于酸
2、复分解反应的实质：离子在溶液中能否共存
酸碱盐之间的反应都是在溶液环境中进行，而在溶液中，酸碱盐都是以离子的形式存在，所以酸碱盐之间能否反应实质是看离子能否共存，若离子能共存，则意味着不能反应；若离子不能共存，则意味着能反应。
如：酸和碱能反应 实质 →H+和OH－不能共存，H+和OH会结合生成H2O。（若H+和OH－能共存，则意味着水能电离成H+和OH－，显然水不能电离）
碳酸盐和酸能反应 实质 →H+和CO32－不能共存，H+和CO32－会结合生成H2O和CO2
铵盐和碱能反应 实质 →NH＋和OH－不能共存，NH+和OH－会结合生成H2O和NH3
若离子交换后有沉淀，则能反应 实质 →有些阳离子和阴离子不能共存，如Ag+和CL－会结合生成AgCL沉淀（若Ag+和CL－能共存，则意味着AgCL在水能溶解－，显然不可能）
解释为什么Na2CO3和KNO3不反应？而Na2CO3和Ca（NO3）2能反应？
3、几种不能反应的情况
a.不溶性碱不能使指示剂变色 如：Gu(OH) 2放入水中遇到酚酞
b.碱与盐反应，盐与盐反应，要求碱、盐都必须是可溶性的，否则不反应
如：Cu(OH)2 ＋Na2CO3→ CaCO3＋BaCl2→
c.金属与盐反应时盐也必须是可溶性的，否则不反应 如：Cu＋AgCL→
d.不溶性碱对应的碱性氧化物不能和水反应 如：CuO ＋HO2→
e.可溶性碱加热不易分解 如：NaOH→
f.不溶性酸对应的酸性氧化物不能和水反应 如： SiO2 ＋HO2 →
g.反应条件没满足的也不能反应。 如： 铁在空气中不能点，氢气通往氧化铜中不加热也不能反应。
4、酸碱盐的溶解性
酸：初中所学的酸都是可溶性的，除了硅酸（H2SiO3）不溶。
碱：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶） 对应的碱性氧化物也可溶，但加热不会分解。
不溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AL(OH) 3 Mn(OH)2 对应的碱性氧化物也不溶，但不溶性碱加热易分解
不存在的碱：AgOH，因为AgOH一生成就会分解，所以Ag+和OH－也不能共存
盐的溶解性顺口溜： 钾、钠、铵盐硝酸盐，全能溶在水中间，
BaSO和AgCL，硝酸来溶都不行 碳酸盐、磷酸盐，能溶只有钾、钠、铵
八、.金属活动性顺序，化学反应类型
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
→
金属活动性顺序由强到弱
a排在氢前面的金属才能置换出酸中氢（元素）； b排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属
c.越向前，金属越活泼，反应中越容易失去电子变成离子，参加反应时速度也越快。
4.基本反应类型
反应类型 概念 通式 反应实例
化合反应 由两种或多种物质反应生成一种物质 A＋B═AB CO2＋H2O═H2CO33Fe＋2O2═Fe3O4
分解反应 由一种物质生成多种物质的反应 AB═A＋B 2H2O═2H2↑＋O2↑CaCO3═CaO＋CO2↑
置换反应 一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应 A＋BC═B＋AC或A＋BC═BA＋C H2＋CuO═Cu＋H2O2Na＋2H2O═NaOH＋H2↑
复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成别处两种化合物的反应 AB＋CD═AD＋CB Na2CO3＋H2SO4═Na2SO4＋H2O＋CO2↑
5、注：氧化-还原反应（不属于基本反应类型） 举例：
氧化剂——提供氧——被还原、发生还原反应——有氧化性
还原剂——得氧物质——被氧化、发生氧化反应——有还原性
6、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。注，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，另外，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如：
九、常见的酸碱性和PH、物质颜色、别称
1、酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0-14之间。pH＜7,溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。
2、pH的测定：最简便的方法是使用pH试纸。用干燥洁净的玻璃棒取待测液蘸在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可。pH试纸测量范围是1－14这14个值。
3、常见呈碱性： 肥皂、洗衣粉、清洁剂 天然水（弱碱性） 人体血液（7.35－7.45） Na2CO3 和NaHCO3
4、常见呈酸性：桔子汁、苹果汁 、天然降水、自来水
5.酸碱指示剂的使用：酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色比较：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊 红色 紫色 蓝色
无色酚酞 无色 无色 红色
6、物质的颜色
a. 固体的颜色：黑色粉末（氧化铜、木炭、二氧化锰） 紫色粉末：高锰酸钾 淡黄色固体：硫粉
蓝色晶体：CuSO4.5H2O 但 CuSO4：硫酸铜粉末是白色的。
b. 溶液中离子的颜色：Fe3＋ 黄色 Fe2＋ 绿色 Cu2＋ 蓝色 另：GuCl2 浅绿
c. 沉淀的颜色：红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 蓝色絮状沉淀Cu(OH) 2
大多沉淀是白色：如BaSO4 AgCl CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO3
7、物质的化学式与别称
NaOH:烧碱、火碱、苛性钠 Na2CO3 ：纯碱、苏打 （碱性） NaHCO3 ： 小苏打（碱性）
CaCO3 大理石和石灰石的主要成分，又称为白垩
Ca(OH)2：熟石灰 消石灰 水溶液又叫石灰水 CaO ：生石灰
CH4：甲烷、又是沼气，天然气和瓦斯主要成分，是最简单的有机物
C2H5OH：乙醇、又叫酒精，属有机物 CH3COOH：乙酸，又叫醋酸，属有机物
CuSO4和Ca(OH)2：农药玻尔多液的成分 CO(NH)2：尿素，属有机物
Al(OH)3：用于中和过多胃酸，是胃舒平主要成分。 BaSO4用于钡餐
CuSO4.5H2O：胆矾 、蓝矾 、硫酸铜晶体 FeSO4.7H2O 绿矾
KAl(SO4)2.12H2O： 明矾，用于饮用水的净化 Ca(ClO)2：漂白粉，用于饮用水的消毒。
Fe3O4：是磁铁矿，也是铁在氧气中燃烧以及铁和水蒸气反的生成物之一。
Fe2O3：是赤铁矿，也是生活中铁锈的主要成分 CO和H2：叫水煤气，是混合物。
十、铁和钢
物 质 性 质
物理性质 纯净的铁有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性、导电性、传热性和铁磁性。
化学性质 ⑴铁跟氧气、硫、氯气等非金属反应3Fe＋2O2 ═ Fe3O4(黑色固体)Fe＋S ═ FeS(黑色固体) 2Fe＋3Cl2═2FeCl3⑵跟水反应：3Fe＋4H2O ═ Fe3O4＋4H2⑶跟酸反应：Fe＋H2SO4 ═ FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl ═ FeCl2＋H2↑⑷跟盐反应：Fe＋CuSO4 ═ FeSO4＋Cu(湿法炼铜的先驱：西汉已发现)
锈蚀与防护 ⑴锈铁的条件：在潮湿的空气中易生成铁锈 ⑵防锈原理：隔绝空气和隔绝水
2.铁的合金
生铁 钢
碳的含量(%) 2%－4.3% 0.03%－2%
分 类 炼钢生铁（白口铁）铸造生铁（灰口铁）球墨铸铁 碳素钢（高、中、低）合金钢
冶炼 原料 铁矿石、石灰石、焦炭、空气 生铁、废钢、氧气或铁的氧化物
原理 3CO＋Fe2O3 ═ 2Fe＋3CO2 用氧气基铁的氧化物将生铁中过量的碳和其它杂质变成气体或炉渣除去
设备 高 炉 平炉、转炉、电炉
3.实验基本操作要领：
药品取用 物质加热 仪器连接 气密性检查：热膨胀法、水压法。
①固体粉末：药匙；做到“一平、二送、三直立”。②块状固体：做到“一平、二送、三慢立”。③液体：做到“一倒、二向、三顺”；少量用滴管。④取一定量：固体――天平、液体――量筒。 ①酒精灯使用：火柴引燃、外焰加热、灯帽盖灭。②使用试管夹：从试管的底部往上套，夹在中上部。③试管里的固体药品加热：试管口微向下倾斜、外壁擦干、先均匀受热后在药品的部位加热。④给试管里的液体药品加热：试管与桌面成450角、液体不超过试管容积1/3、试管口不对着自己或旁人。⑤加热用的仪器有：试管、烧杯、蒸发皿。 ①顺序：从左到右、从下到上。②橡皮塞、橡皮管、玻璃管间的连接：做到“一润、二转”。
仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水均匀，不聚在水滴、不成股流下。
H2、CO、CH4三种无色气体的鉴别
步骤 H2 CO CH4
收集气体方法 浅蓝色火焰 浅蓝色火焰 蓝色火焰
点燃气体 有水珠出现 —— 有水珠出现
火焰上方罩一只干冷烧杯 —— 石灰水变浑浊 石灰水变浑浊
火焰上方罩一只滴有少量澄清石灰水的烧杯 1） 排水集气法2） 向下排空气法 1） 排水集气法 1） 排水集气法2）向下排空气法
物质的分类
一、溶液的导电性
1、导电与不导电
导电：靠的是自由移动的电荷
如金属导电：
电解质溶液导电：
绝缘体不导电：
2、电解质与非电解质
电解质特点：
非电解质特点：
注：
3、电离、导电、显不显电性
a.电离：
b.导电：
c.电解质溶液不显电性：
d.原子不显电性：
4、离子与化合价
二、核外电子排布的初步知识
1.原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质
金属元素 较少（一般1－3个） 不稳定结构 易失去最外层电子
非金属元素 较多（一般4－7个） 不稳定结构 易得到电子
稀有气体元素 8个电子（He为2个电子） 稳定结构 一般不参加化学反应
2.元素的种类取决于：
3.原子的最外层电子数决定了元素的
三、常见的酸、酸的通性（酸的定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物）
1.硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）
名 称 硫 酸 盐 酸
酸的 性 质 颜色、状态、气味 无色、粘稠、油状液体 无色有刺激性气味的液体
挥发性 难挥发 易挥发（在空气中形成白雾）
浓酸特性 吸水性：常用作气体干燥剂脱水性：使纸张、木材等脱水变化溶解放热：应将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不断搅拌 挥发性：在空气中形成白雾（是由于挥发的氯化氢气体结合空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴）
电离方程式 H2SO4═2H+＋SO42- HCl═H+＋Cl-
化学性质 ①与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
②与较活泼金属反应 Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ Zn＋HCl═ZnCl2＋H2↑
③与碱性氧化物反应 CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl═CuCl2＋H2OFe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
④与碱反应 2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4═CuSO4＋2H2O NaOH＋HCl═NaCl＋H2OCu(OH)2＋2HCl═CuCl2＋2H2O
⑤与盐反应 BaCl2＋H2SO4═BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl═AgCl↓＋HNO3
主要用途 金属除锈、精炼石油等 金属除锈等
2、酸具有通性是由于酸在水溶液中都电离出共同的离子—H＋
四、常见的碱、碱的通性
1.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的比较
碱的化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水潮解强腐蚀性 白色粉末，微溶于水
电离方程式 NaOH═Na+＋OH- Ca(OH)2═Ca2+＋2OH-
化学性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O（NaOH必须密封保存，否则会潮解、变质）2NaOH＋SiO2═Na2SiO3＋H2O（盛放碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞） Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O（用于鉴别CO2气体）
与酸反应 NaOH＋HCl═NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O
与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaOH
主要用途 肥皂、造纸、石油、气体干燥剂 改良酸性土壤、配制波尔多液、制漂白粉
2.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH＿的化合物。
3、碱的通性：（注意：碱的通性是指可溶性碱而言，只有⑶针对所有的碱）
⑴可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
⑵可溶性碱＋酸性氧化物→盐＋水 如：
⑶所有的碱＋酸→盐＋水 如：
⑷可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 如：
4、不溶性碱与可溶性碱的其它差异
可溶性碱能由对应的碱性氧化物与水反应制取，但加热时不能分解
如：
不溶性碱不能由对应的碱性氧化物与水反应制取，但加热时易分解
如：
五、常见的盐与盐的性质
1.常见的盐
化学式 俗称等 概 述 主要用途
NaCl 食盐 ①无色透明晶体，易溶于水②不易潮解，粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解③溶解度受温度影响小 ①食用，防腐②医疗上用的生理盐水是0.9%的食盐水
CuSO4 含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾 ①无水硫酸铜为白色粉末②易溶于水，水溶液呈蓝色③CuSO4＋5H2O═CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O═CuSO4＋5H2O ①配制农药波尔多液②可用于检验物质中水的存在
CaCO3 石灰石、大理石主要成分 白色固体，难溶于水 ①制生石灰 ②建筑材料③制水泥的主要原料
Na2CO3 苏打、纯碱 ①白色粉末②易溶于水，水溶液呈碱性③晶体Na2CO3 10H2O易风化 ①制玻璃 ②制肥皂③造纸、纺织④洗涤剂
2.盐的定义：电离时产生金属离子（包括NH4＋）和酸根离子的化合物
3、盐的性质
化学性质 反应条件 反应实例
①跟某些金属反应 排在前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来 Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2Fe＋CuSO4═Cu＋FeSO4
②盐跟酸反应生成新酸和新盐 ①当生成沉淀时，反应物必须都可溶②若盐是碳酸盐，则可以不溶。 BaCl2＋H2SO4═BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑
③盐跟碱反应生成新盐和新碱 ①反应物必须都可溶②生成物之一是沉淀或气体 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH═Fe(OH)3↓＋3NaClCuSO4＋Ba(OH)2═Cu(OH)3↓＋BaSO4↓
④盐跟盐反应生成两种新盐 反应的盐必须都可溶，生成物之一是沉淀 2Na2SO4＋BaCl2═2NaCl＋BaSO4↓NaCl＋AgNO3═AgCl↓＋NaNO3
六、单质、氧化物、酸、碱、碱之间的转化关系
如：2Na＋O2═2Na2O Na2O＋H2O═2NaOH NaOH＋HCl═NaCl＋H2O
S＋O2═S 2 SO2＋H2O═H2SO3 2NaOH＋H2SO2═Na2SO3＋2H2O
②四条横线
金属＋非金属→无氧酸盐 如 Fe＋S ═ FeS
碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 如： CO2 +CaO=CaCO3
酸＋碱→盐＋水 如：2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2O
盐＋盐→新盐＋新盐 如：2Na2SO4＋BaCl2═2NaCl＋BaSO4↓
③四条交叉线
碱性氧化物＋酸→盐＋水 如：CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2O
酸性氧化物＋碱→盐＋水 如：CO2＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋H2O
碱＋盐→新碱＋新盐 如：3NaOH＋FeCl3═Fe(OH)3↓＋3NaCl
酸＋盐→新酸＋新盐 如：AgNO3＋HCl═AgCl↓＋HNO3
④两条弯线
金属＋盐→新金属＋新盐 如：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2
金属＋酸→盐＋氢气 如：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑
（3）注意点：a.上述物质间的相互关系和转化规律是有条件的，应用时要掌握适用条件。
b.上述物质间的相互关系和转化规律并不适用于所有物质.
c.酸、碱、盐之间反应必须符合酸、碱、盐的通性及复分解反应条件.
七、物质间的反应条件、
1、复分解反应进行条件：生成物之一必须有气体、沉淀或水。详见下表：
反 应 物 生 成 物
酸＋碱 初中阶段都可以 必须具备以下三个条件之一：⑴生成沉淀⑵生成水⑶放出气体
盐＋碱 两者均要可溶
盐＋盐
盐＋酸 ⑴盐可不溶于水，但必须溶于酸
2、复分解反应的实质：离子在溶液中能否共存
酸碱盐之间的反应都是在溶液环境中进行，而在溶液中，酸碱盐都是以离子的形式存在，所以酸碱盐之间能否反应实质是看离子能否共存，若离子能共存，则意味着不能反应；若离子不能共存，则意味着能反应。
如：酸和碱能反应 实质 →H+和OH－不能共存，H+和OH会结合生成H2O。（若H+和OH－能共存，则意味着水能电离成H+和OH－，显然水不能电离）
碳酸盐和酸能反应 实质 →H+和CO32－不能共存，H+和CO32－会结合生成H2O和CO2
铵盐和碱能反应 实质 →NH＋和OH－不能共存，NH+和OH－会结合生成H2O和NH3
若离子交换后有沉淀，则能反应 实质 →有些阳离子和阴离子不能共存，如Ag+和CL－会结合生成AgCL沉淀（若Ag+和CL－能共存，则意味着AgCL在水能溶解－，显然不可能）
解释为什么Na2CO3和KNO3不反应？而Na2CO3和Ca（NO3）2能反应？
3、几种不能反应的情况
a.不溶性碱不能使指示剂变色 如：Gu(OH) 2放入水中遇到酚酞
b.碱与盐反应，盐与盐反应，要求碱、盐都必须是可溶性的，否则不反应
如：Cu(OH)2 ＋Na2CO3→ CaCO3＋BaCl2→
c.金属与盐反应时盐也必须是可溶性的，否则不反应 如：Cu＋AgCL→
d.不溶性碱对应的碱性氧化物不能和水反应 如：CuO ＋HO2→
e.可溶性碱加热不易分解 如：NaOH→
f.不溶性酸对应的酸性氧化物不能和水反应 如： SiO2 ＋HO2 →
g.反应条件没满足的也不能反应。 如： 铁在空气中不能点，氢气通往氧化铜中不加热也不能反应。
4、酸碱盐的溶解性
酸：初中所学的酸都是可溶性的，除了硅酸（H2SiO3）不溶。
碱：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶） 对应的碱性氧化物也可溶，但加热不会分解。
不溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AL(OH) 3 Mn(OH)2 对应的碱性氧化物也不溶，但不溶性碱加热易分解
不存在的碱：AgOH，因为AgOH一生成就会分解，所以Ag+和OH－也不能共存
盐的溶解性顺口溜： 钾、钠、铵盐硝酸盐，全能溶在水中间，
BaSO和AgCL，硝酸来溶都不行 碳酸盐、磷酸盐，能溶只有钾、钠、铵
八、.金属活动性顺序，化学反应类型
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
→
金属活动性顺序由强到弱
a排在氢前面的金属才能置换出酸中氢（元素）； b排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属
c.越向前，金属越活泼，反应中越容易失去电子变成离子，参加反应时速度也越快。
4.基本反应类型
反应类型 概念 通式 反应实例
化合反应 由两种或多种物质反应生成一种物质 A＋B═AB CO2＋H2O═H2CO33Fe＋2O2═Fe3O4
分解反应 由一种物质生成多种物质的反应 AB═A＋B 2H2O═2H2↑＋O2↑CaCO3═CaO＋CO2↑
置换反应 一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应 A＋BC═B＋AC或A＋BC═BA＋C H2＋CuO═Cu＋H2O2Na＋2H2O═NaOH＋H2↑
复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成别处两种化合物的反应 AB＋CD═AD＋CB Na2CO3＋H2SO4═Na2SO4＋H2O＋CO2↑
5、注：氧化-还原反应（不属于基本反应类型） 举例：
氧化剂——提供氧——被还原、发生还原反应——有氧化性
还原剂——得氧物质——被氧化、发生氧化反应——有还原性
6、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。注，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，另外，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如：
九、常见的酸碱性和PH、物质颜色、别称
1、酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0-14之间。pH＜7,溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。
2、pH的测定：最简便的方法是使用pH试纸。用干燥洁净的玻璃棒取待测液蘸在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可。pH试纸测量范围是1－14这14个值。
3、常见呈碱性： 肥皂、洗衣粉、清洁剂 天然水（弱碱性） 人体血液（7.35－7.45） Na2CO3 和NaHCO3
4、常见呈酸性：桔子汁、苹果汁 、天然降水、自来水
5.酸碱指示剂的使用：酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色比较：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊 红色 紫色 蓝色
无色酚酞 无色 无色 红色
6、物质的颜色
a. 固体的颜色：黑色粉末（氧化铜、木炭、二氧化锰） 紫色粉末：高锰酸钾 淡黄色固体：硫粉
蓝色晶体：CuSO4.5H2O 但 CuSO4：硫酸铜粉末是白色的。
b. 溶液中离子的颜色：Fe3＋ 黄色 Fe2＋ 绿色 Cu2＋ 蓝色 另：GuCl2 浅绿
c. 沉淀的颜色：红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 蓝色絮状沉淀Cu(OH) 2
大多沉淀是白色：如BaSO4 AgCl CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO3
7、物质的化学式与别称
NaOH:烧碱、火碱、苛性钠 Na2CO3 ：纯碱、苏打 （碱性） NaHCO3 ： 小苏打（碱性）
CaCO3 大理石和石灰石的主要成分，又称为白垩
Ca(OH)2：熟石灰 消石灰 水溶液又叫石灰水 CaO ：生石灰
CH4：甲烷、又是沼气，天然气和瓦斯主要成分，是最简单的有机物
C2H5OH：乙醇、又叫酒精，属有机物 CH3COOH：乙酸，又叫醋酸，属有机物
CuSO4和Ca(OH)2：农药玻尔多液的成分 CO(NH)2：尿素，属有机物
Al(OH)3：用于中和过多胃酸，是胃舒平主要成分。 BaSO4用于钡餐
CuSO4.5H2O：胆矾 、蓝矾 、硫酸铜晶体 FeSO4.7H2O 绿矾
KAl(SO4)2.12H2O： 明矾，用于饮用水的净化 Ca(ClO)2：漂白粉，用于饮用水的消毒。
Fe3O4：是磁铁矿，也是铁在氧气中燃烧以及铁和水蒸气反的生成物之一。
Fe2O3：是赤铁矿，也是生活中铁锈的主要成分 CO和H2：叫水煤气，是混合物。
十、铁和钢
物 质 性 质
物理性质 纯净的铁有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性、导电性、传热性和铁磁性。
化学性质 ⑴铁跟氧气、硫、氯气等非金属反应3Fe＋2O2 ═ Fe3O4(黑色固体)Fe＋S ═ FeS(黑色固体) 2Fe＋3Cl2═2FeCl3⑵跟水反应：3Fe＋4H2O ═ Fe3O4＋4H2⑶跟酸反应：Fe＋H2SO4 ═ FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl ═ FeCl2＋H2↑⑷跟盐反应：Fe＋CuSO4 ═ FeSO4＋Cu(湿法炼铜的先驱：西汉已发现)
锈蚀与防护 ⑴锈铁的条件：在潮湿的空气中易生成铁锈 ⑵防锈原理：隔绝空气和隔绝水
2.铁的合金
生铁 钢
碳的含量(%) 2%－4.3% 0.03%－2%
分 类 炼钢生铁（白口铁）铸造生铁（灰口铁）球墨铸铁 碳素钢（高、中、低）合金钢
冶炼 原料 铁矿石、石灰石、焦炭、空气 生铁、废钢、氧气或铁的氧化物
原理 3CO＋Fe2O3 ═ 2Fe＋3CO2 用氧气基铁的氧化物将生铁中过量的碳和其它杂质变成气体或炉渣除去
设备 高 炉 平炉、转炉、电炉
3.实验基本操作要领：
药品取用 物质加热 仪器连接 气密性检查：热膨胀法、水压法。
①固体粉末：药匙；做到“一平、二送、三直立”。②块状固体：做到“一平、二送、三慢立”。③液体：做到“一倒、二向、三顺”；少量用滴管。④取一定量：固体――天平、液体――量筒。 ①酒精灯使用：火柴引燃、外焰加热、灯帽盖灭。②使用试管夹：从试管的底部往上套，夹在中上部。③试管里的固体药品加热：试管口微向下倾斜、外壁擦干、先均匀受热后在药品的部位加热。④给试管里的液体药品加热：试管与桌面成450角、液体不超过试管容积1/3、试管口不对着自己或旁人。⑤加热用的仪器有：试管、烧杯、蒸发皿。 ①顺序：从左到右、从下到上。②橡皮塞、橡皮管、玻璃管间的连接：做到“一润、二转”。
仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水均匀，不聚在水滴、不成股流下。
H2、CO、CH4三种无色气体的鉴别
步骤 H2 CO CH4
收集气体方法 浅蓝色火焰 浅蓝色火焰 蓝色火焰
点燃气体 有水珠出现 —— 有水珠出现
火焰上方罩一只干冷烧杯 —— 石灰水变浑浊 石灰水变浑浊
火焰上方罩一只滴有少量澄清石灰水的烧杯 1） 排水集气法2） 向下排空气法 1） 排水集气法 1） 排水集气法2）向下排空气法