(共31张PPT)
第三节
氧气
（二）
你能描述氧气是一种
什么样的物质吗？
观察氧气
氧气能溶于水吗？
无色无味的气体
不易溶于水（30ml/L)
氧气的密度比空气比较如何？
比空气密度略大
钢瓶内装的是什么物质 呈什么状态
淡蓝色的液态氧
氧气在1标准大气压下,
降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃时变成雪花状的蓝色固体。
猜一猜
一、氧气的性质
1、物理性质：不通过化学反应就能表现出来的性质。（颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性、导电性等）
2、化学性质：要通过化学反应才能表现出来的性质。（水电解、红磷燃烧、可燃性等）
3、氧气的物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度大于空气的气体、液态成淡蓝色。
4、氮气的物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度略小于空气的气体。
思考：氧气有什么化学性质呢？
将一根带火星的木条伸入氧气中，观察现象。
你观察的现象是：
带火星的木条复燃
试一试
仔细观察哦
你得到的结论是：
氧气能使带火星的木条复燃
思考：怎样区分氧气和氮气？
-------用带火星的木条
怎样区分空气、氮气、氧气？
--------用燃着的木条
疑问
同一种物质在空气中和在纯 氧中燃烧的现象相同吗？
实验一、硫在氧气中燃烧
仔细观察
认真描述
1、硫是____色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出___色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出_______火焰，反应后生成一种具有______气味的二氧化硫(化学式为_____)，用手摸集气瓶外壁的感觉是_____,说明硫燃烧能____热.
黄
淡蓝
刺激性
蓝紫色
SO2
热
放
反应前
反应中
反应后
4、这个变化属于_______变化,参加反应的
物质是_____和______,反应后生成的物质是
_________。
5、如何用文字表达式表示上述变化过程呢
化 学
S
＋
O2
点燃
SO2
硫
氧气
二氧化硫
硫
氧气
二氧化硫
实验二、铁丝在氧气中燃烧
仔细观察
认真描述
1、铁是________色的金属
3、铁丝在纯氧中________________，
放出 _____,生成一种_____色
的固体四氧化三铁(化学式为_______).
银 白
剧烈燃烧,火星四射
热量
黑
Fe3O4
2、铁丝在空气中不能被点燃，只能红热。
4、如何用文字表达式表示上述变化过程呢
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙
防止热的生成物溅落而炸裂瓶底
＋
点燃
铁
氧气
四氧化三铁
仔细观察
认真描述
实验三、蜡烛在氧气中燃烧
1、蜡烛在空气中，平静燃烧，发出___色火焰
2、蜡烛在纯氧中，燃烧更旺，发出_______。有水雾，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊。（生成物是水和二氧化碳）
黄白
明亮的白光
仔细观察
认真描述
实验四、木炭在氧气中燃烧
1、木炭在空气中，持续红热，无烟、无焰。
2、木炭在纯氧中，剧烈燃烧，并发出_______。有产生无色气体可使澄清石灰水变浑浊。（生成物是二氧化碳）
白光
＋
点燃
碳
氧气
二氧化碳
仔细观察
认真描述
实验五、红磷在氧气中燃烧
1、红磷在空气中，黄白色火焰，产生大量的白烟。
2、红磷在纯氧中，耀眼的白光，大量的白烟。
＋
点燃
红磷
氧气
五氧化二磷
＋
点燃
镁
氧气
氧化镁
仔细观察
认真描述
实验六、镁带在氧气中燃烧
1、镁带在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼强白光，有白色固体生成。
以上实验，说明氧气与许多物质反应，则它是一种活泼的非金属单质。
补充：单质：有一种元素组成。
化合物：有两种或以上元素组成。
纯净物：一种物质
混合物：两种或以上物质。
二、氧气的化学性质------是一种活泼的非金属单质（具助燃性、能供给呼吸）
1、与氧气反应的常见方式
纯净物
燃烧----发光、发热的剧烈化学反应
缓慢氧化----像钢铁在空气中生锈。
2、用途
1）乙炔 + 氧气→火焰温度可达3000摄氏度以上，钢铁接触到很快熔化。所以可切割金属、焊接金属------气焊、气割
2）液氢 + 液氧→产生巨能推动火箭
生锈的铜币
生锈的铁制品
金鱼
这些现象的产生与什么物质有关呢
急救
3、预防钢铁生锈
1）覆盖保护膜（漆油漆、涂搪瓷、渡不易生锈的金属）
2）改变钢铁内部结构，掺入铬、镍等元素。
课堂练习
1、下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
（C）不易溶于水 （D）密度比空气小
B c
2、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激
性气味的气体是 （ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
C
3、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作
或现象不正确的是 （ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
B
4、检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点燃
（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水
（D）闻氧气的气味
B
课后思考题：如何鉴别二氧化碳、氧气、
空气？
闻气体的正确方法是：
用手扇动气体(共15张PPT)
第3节 氧气与氧化(3)
燃烧 、灭火和火灾自救
一、燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
思考
燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗
二、燃烧的条件：
演示实验
实验现象
二、燃烧的条件：
① 温度要达到着火点
②有助燃物（空气或氧气）
③可燃物
白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤
40 240 250 250-330 320-370 260 558 700-750
缺一不可
三、爆炸：
可燃物在有限的空间里面急速的燃烧，产生大量的热量
四、缓慢氧化：在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应
（放热不发光的氧化反应）
如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等
爆炸条件：可燃性气体(H2,CO,CH4)或粉尘在空气中达到爆炸极限，并遇到明火.
思考：爆炸一定都
是化学变吗？
氧化反应
（放热）
燃烧
缓慢氧化
剧烈、 达到着火点
有限空间
无限空间
燃烧
爆炸
达到着火点
自燃
四、自燃：物质缓慢氧化的过程中，释放的能量，来不及散失，达到着火点以上，发生燃烧
汽车自燃
（1）隔绝氧气
（2）温度要降低到可燃物的着火点以下(常见的冷却剂:水、干冰等)
（3）使可燃物撤离燃烧区，与火源隔绝
幻灯片
练习
五、灭火的原理和方法：
灭火方法：
覆盖灭火
二氧化碳灭火器
水
隔绝空气
降低温度
怎么办
发生火灾
认识常见的安全消防标志：
(1) 立即关机，拔下电源插头或拉下总闸 (2) 如果是导线绝缘体和电器外壳等可燃材料着火时，可用湿棉被等覆盖物封闭窒息灭火。 (3)不得用水扑救电视机火灾，以防引起电视机的显象管炸裂伤人。 (4) 注意：在没有切断电源的情况下，千万不能用水或泡沫灭火剂扑灭电器火灾，否则，扑救人员随时都有触电的危险。
1诀：逃生预演，临危不乱。 2诀：熟悉环境，暗记出口。 3诀：通道出口，畅通无阻。 4诀：扑灭小火，惠及他人。 5诀：明辨方向，迅速撤离。 6诀：不入险地，不贪财物。 7诀：简易防护，蒙鼻匍匐。 8诀：善用通道，莫入电梯。 9诀：缓降逃生，滑绳自救。 10诀：避难场所，固守待援。 11诀：缓晃轻抛，寻求援助。 12诀：火已及身，切勿惊跑
13诀：跳楼有术，虽损求生。
一、如果有避难层或疏散楼梯，可先进入避难层或由疏散楼梯撤到安全地点。
二、如果楼层已着火燃烧，但楼梯尚未烧断，火势并不十分猛烈时，可披上用水浸湿的衣被，从楼上快速冲下。
三、多层建筑火灾，如楼梯已经烧断，或者火势已相当猛烈时，可利用房屋的阳台、落水管或竹竿等逃生。
四、如各种逃生的路线被切断，应退居室内，关闭门窗。有条件时可向门窗上浇水，以延缓火势蔓延过程。同时，可向室外 扔出小东西，在夜晚则可向外打手电，发出求救信号。
五、如生命受到严重威胁，又无其它自救办法时，可用绳子或床单撕成条状连接起来，一端紧拴在牢固的门窗格或其它重物 上，再顺着绳子或布条滑下。 六、如无条件采取上述自救办法，而时间又十分紧迫，烟火威胁严重，被迫跳楼时，可先向地面抛下一些棉被等物，以增加 缓冲，然后手扶窗台往下滑，以缩小跳楼高度，并保证双脚首先 落地。 七、要发扬互助精神，帮助老人、小孩、病人优先疏散。对行动不便者可用被子、毛毯等包扎好，用绳子布条等吊下。
若油锅着火，最简单的灭
火方法是什么？
酒精灯用灯帽盖灭的原理
是否可以打开所有的门窗 为什么
例:住宅、商场等地发生火灾,消防人员 用高压水枪喷水来灭火,水在灭火中的主要作用 ( )
(A)水能分解出不能助燃的物质
(B) 降低温度到可燃物的着火点以下
(C)降低可燃物的着火点
(D)使空气中的氧气和二氧化碳分离
B(共23张PPT)
第3节 氧气(1)
氧气的制备
医疗、工业上用的大量氧气
实验室用的少量氧气
根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气
H2O 电解
HgO 加热
空气中O2 :21%
氧气的工业制法
猜一猜
如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
-195℃
沸点-195℃
沸点-183℃
氮气 N2
液氧 O2
想一想
工业制氧气的过程是一个什么变化过程？
物理变化
膜分离技术
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
实验室用的少量氧气的制取和收集
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
方法一：分解双氧水法
探究活动：
试管1：加过氧化氢溶液
试管2：加过氧化氢和二氧化锰
试管3：加过氧化氢和猪肝
检验气体：用带火星的木条
现象：
结论：
产生的气体是氧气；二氧化
锰和猪肝是催化剂。
一、催化剂：
改变（加快和减慢）化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质。
本实验中二氧化锰是加快过氧化氢的分解速度。
例如：人体内的酶（唾液酶、消化酶）
问：实验室制取氧气的方法？
第二种
实验室制取氧气：
分解过氧化氢（双氧水H2O2）法
仪器：分液漏斗（有阀门的）、锥形瓶、
集气瓶、导管、双孔橡皮塞、水槽
如图装配仪器
要求：从上到下、从左到右
锥形瓶
分液漏斗
MnO2（催化剂）
过氧化氢溶液
探究
实验中的反应物是什么
H2O2
MnO2
H2O2＋MnO2
怎样用实验检验猜测 你的
实验设计是怎么样的
1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后
2、给二氧化锰加热,观察现象
3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象
4、过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？
MnO2（催化剂）
过氧化氢溶液
探究结果
实验前后二氧化锰的质量没有减少。
反应物是_______
双氧水
实验最后生成了氧气和水
两种物质.
根据反应物和生成物,你能写出文字表达式吗
过氧化氢
水
＋
氧气
讨论
二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢
MnO2
二氧化锰的作用与加热相似.
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
水
过氧化氢
＋
氧气
二氧化锰
像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质
--------催化剂
(一变二不变)
方法一：分解双氧水法
如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢
发生装置
收集装置
氧气的收集方法:
1、排水法
想一想
1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？
2、收集之前，集气瓶一定要装满水，为什么？
保证收集的气体的纯度。
4、用排水法收集的气体一定纯吗？
不一定，可能锥形瓶中的空气没排尽；而且至少还含少量水蒸气，是湿润的。
5、氧气为什么可以用排水法收集？
氧气不易溶于水。
6、怎样的气体才可以用排水法收集？
难溶于水的气体
思考：除了用排水法收集气体，还有别的方法吗？
3、怎样能使收集的气体又满又纯？
集气瓶要先灌满水，取出时要先在水下用玻片或塞子盖紧
想一想
O2
用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。
5、用什么方法可以知道氧气收集满了？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
1、向上排空气法(密度比空气大)
排空气法
2、向下排空气法（密度比空气小）
12
二、收集气体的方法
1、排水法-------适用于收集难溶或微溶于水的气体。
2、排空气法
向上排空气法----适用于收集密度比空气大的气体
向下排空气法----适用于收集密度比空气小的气体
例题：现要收集A、B两种气体，已知A的密度0.089g/L，B的密度1.997g/L，空气密度1.293g/L，A难溶于水，B易溶于水。可用什么方法收集？
A------排水法，向下排空气法
B------向上排空气法
分解双氧水法的实验怎么做呢
检:
检查装置的气密性
装:
过氧化氢
装药品
开:
打开分液漏斗的开关
收:
用合适的方法收集氧气
移:
从水槽中移出导管
关:
关上开关
MnO2
问：还有其它制取氧气的方法吗？
加热高锰酸钾或氯酸钾
步骤：
查：检验装置的气密性
装：往试管里装药品
（药品要平铺在试管底，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并在管口放一小团棉花-------防止固体粉末塞住导管）
定：把试管固定在铁架台上
（试管口略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热蒸发，遇冷凝成水倒流回试管底，使试管炸裂。）
点：点燃酒精灯，给药品加热
（先使之均匀预热，后对准药品部位加热。）
收：用排水法收集氧气
（当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集。）
（当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明已满。）
离：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯
这两步不能颠倒。否则，水会倒流入热试管，使之炸裂。
步骤概括：“查”、“装”、“定”、“点”、
“收”、“离”、“熄”
巧记：茶庄定点收利息
思考：两种制取氧气的方法有什么不同？
加热高锰酸钾法
分解双氧水法
两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？
1、参加反应物质的状态不同。
2、反应的条件不同
3、反应的仪器和装置不同
其它最重要的不同点：
实验步骤不同
高锰酸钾
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
加热
水
过氧化氢
＋
氧气
二氧化锰
11
讨论
1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？
铁夹夹在离管口约1/3至1/4处
用氯酸钾制取氧气的装置一样，不过要多加一种药品二氧化猛做催化剂。
氯酸钾
氯化钾
＋
二氧化锰
氧气
加热
三、检验的方法
1、验证是否是氧气：用带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
2、验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满。
3、检查气密性：
本节课讲的两种方法，是化学方法还是物理方法？
-----------化学方法
