透析高频考点 亮剑２００８ 为你吹响成功鸽哨
中考命题热点 专题考点剖析 名师为你解疑释难
常见气体的制备、收集、检验
1. 化学实验基本操作
2.常见气体的制备、收集、检验
一. 教学过程
(一)化学实验基本操作
1. 固体药品的取用：
(1)块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；
(2)粉末状或小颗粒状药品用药匙(或纸槽)取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：
(1)取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；
(2)标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；
(3)取用 一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
(4)使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
(二)常见气体的制备、收集、检验。
1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。
2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。
3. 气体的检验要依据气体的特性。
4. 实验操作顺序
5. 气体干燥和净化，先净化后干燥。
常用实验仪器：
图形 名称 主要用途 使用注意事项
1.加热时应先 ，再 。2.加热液体时与桌面呈 角，不超过 。
直接加热，加热时应 。
1. 加热。2.做铁丝与氧气反应实验前应 ，防止 。
1.酒精量应不超过容积的 。2.使用时“三不”是 3.火焰分三层 、 、 ，其中 温度最高，加热时应用酒精灯 。
1.读取体积数值时，量筒应 ，视线跟液体 保持水平。2.量筒 零刻度，最小刻度在量筒最 方3.量筒不能 ，不能作 。
1.吸取液体时先 ，再伸入试剂瓶。2.滴加药液时注意 。3.用完应 。
铁圈、铁夹应与铁架台底盘位于 侧
1.使用时从试管 向 夹在 。2.握在试管夹柄 ，不要按住 ，防止 。
1.过滤时玻璃棒要 。
1.称量前应 。2.为保护天平，称量干燥、不潮解药品，在两托盘各垫 ，称量易潮解或有腐蚀性的药品时，药品须放 或 中。3.托盘天平的精确度为 克。使用砝码的顺序 。
直接加热
【试题答案】
一. 选择题
1、C 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C
二、1、①用手拿，凑近闻，尝。
②药匙，镊子，平放，慢慢立起来，砸漏试管。
③倒，朝向手心，放到指定的容器，不能放回原容器，污染原试剂。
④1~2毫升，铺满试管底部。
2、见天平及量筒的仪器使用
3、①中上部，②朝向没人的方向，③下，上，45度。
4、①热碱溶液，②稀盐酸，③既不聚成水滴也不成股流下。
5、①用湿布盖灭，②水冲洗，布擦，水冲洗，水冲洗，用水冲洗必要时看医生。③浓硫酸，水，玻璃棒，热量。④玻璃管。
6、①左，右，下，上，②固体，液体，③检查装置的气密性，装药品，④撤导管，撤酒精灯，水倒吸使试管炸裂。⑤CO、H2、CH4、验纯，点燃，⑥CO、H2、先通气体，加热，混合气体受热爆炸，停止加热，停止通气体，生成的金属再次被氧化。⑦溶解，过滤，蒸发，⑧计算，称量，量取，溶解，⑨洗气，干燥，水，其它气体。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 1 页 （共 3 页）中考化学实验总专题复习分一、二两卷
第一卷：化学的实验设计、仪器连接
第二卷：
1.化学实验的常见题型
2.酸、碱、盐实验题
3.气体的制备、收集和检验
4.化学实验的基本操作
5.基本操作与科学探究
6.注重实验的细节
7.实验的相关知识
8.实验综合
在每个专题中都有知识复习讲解和试题练习两部分，适合教师、学生使用。
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掌握实验过程中的细节练习试题
1. 下列仪器，不能加热，也不能做反应容器的是( )
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 蒸发皿
2. 进行过滤操作时，一定要用到的仪器是( )
A. 酒精灯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 水槽
3. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 用向下排空气法收集二氧化碳气体
B. 实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气
C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气
D. 加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜
4. 某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项( )
A. 不易溶于水 B. 易溶于水 C. 密度比空气小 D. 密度比空气大
5. 硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制____装置作气体发生装置。
6. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是( )
A. 将气体分别通过灼热的氧化铜
B. 分别用燃着的木条伸入三种气体中
C. 将气体分别通入澄清的石灰水里
D. 将气体分别通过炙热的铜丝
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 木炭放入燃烧匙中加热到发红，然后迅速伸入到氧气瓶底部
B. 硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉布
C. 铁丝在氧气中燃烧时，应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状
D. 细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙
8. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是( )
A. 氢气 B. 木炭 C. 硫粉 D. 酒精
9. 下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是( )
A. 化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应
B. 具有可燃性、氧化性
C. 是一种常用的氧化剂
D. 发生的反应都是氧化反应和化合反应
10. 实验室制取氧气的主要操作步骤有：① 装药品 ② 检查气密性 ③ 用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上 ④ 加热 ⑤ 收集气体，其中正确的操作顺序是( )
A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤ C. ③①②⑤④ D. ②①③④⑤
11. 判断对错
(1)100g空气中含有21g氧气。
(2)集气瓶内的气体，不能使带火星的木条复燃，说明瓶内不含氧气。
12. 判断对错
(1)因为氧气具有可燃烧的性质，所以铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射。
(2)氧化反应都属于化合反应。
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常见的实验类型试题练习
1. 下列每组内的物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）
A. 氯化钠溶液和硝酸银溶液 B. 硝酸钾溶液和硫酸锌溶液
C. 足量的盐酸与碳酸钠溶液 D. 烧碱溶液与稀硫酸
2. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 浓盐酸和碳酸钠晶体分别在空气中暴露一段时间，质量会减轻
B. 浓硫酸和氢氧化钠固体分别在空气中暴露，质量都会增加
C. 将铁片插入硫酸锌溶液中，取出，溶液的质量将增加
D. 用5%的稀硫酸进行通电分解水的实验，一段时间后，溶液中溶质的质量分数会增加
3. 下列过程，没有颜色变化的是（ ）
A. 向pH为4.5的无色溶液中滴入几滴无色酚酞
B. 光亮的细铁丝在氧气中燃烧
C. 加热胆矾晶体
D. 黑色的氧化铜粉末，加入稀硫酸中，微热
4. 在室温下，体积相同且无污染的氯化钠饱和溶液、蒸馏水各一烧杯（两只空烧杯的质量相同），请你设计三种合理方法鉴别。
5. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化锌溶液 B. 铁、铜、氯化锌溶液
C. 锌、氧化铜、硫酸亚铁溶液 D. 铁、硫酸铜溶液、氯化锌溶液
6. 现市面上流通的5角硬币外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液
7. 区别H2和CO，可用的方法是（ ）
A. 分别通入水中，观察其溶解性
B. 将在空气中的燃烧产物分别通入石灰水中
C. 分别与灼热的CuO作用，观察CuO的变化
D. 分别在空气中点燃后，观察火焰的颜色
8. 下列溶液加入括号内的物质，能使溶液的pH明显减小的是（ ）
A. 氢氧化钡（硫酸钠） B. 稀盐酸（碳酸钠）
C. 氢氧化钠（稀硫酸） D. 稀盐酸（硝酸银）
9. 下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法分离的是（ ）
A. 碳酸钙和氧化铁 B. 氯化钙和硝酸铜
C. 氯化铁和氢氧化钙 D. 二氧化锰和氯化钾
10. 甲、乙两溶液中分别含有、、CuSO4、NaOH、Na2SO4中的两种和三种物质。当将甲、乙溶液按适当比例充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钠盐。则甲溶液中含有的两种物质为_______，乙溶液中含有三种物质为______，反应后滤液中的溶质为______。
11. 为除去下列物质中的杂质，选用的实验方法不正确的是（ ）
A. 氢气（HCl）：混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸
B. 氧化钙（CaCO3）：高温灼烧
C. 氧化钙（BaSO4）：加适量水溶解，过滤
D. 氯化钾（K2CO3）：加适量盐酸，蒸发结晶
12. 为区别氧气、氢气、二氧化碳、空气四种无色气体，可采用下列方法中的（ ）
A. 水 B. 紫色石蕊试液 C. 澄清石灰水 D. 用燃着的木条
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常见的实验题类型
一. 重点、难点
1. 掌握常见的实验题类型
2. 在头脑中形成知识脉络，能够系统的整理出实验题考查的基本范围和思路。
二. 具体内容
常见的书本实验：
1. 配制溶质质量分数一定的溶液
2. 粗盐提纯
3. 三大气体的制取
4. 三大气体的性质
常见的实验题类型
5. 物质的制备
6. 干燥净化装置
7. 溶液共存问题
8. 一包白色粉末问题
9. 表格推断问题
10. 实验设计问题
11. 实验评价问题
典型例题
[例1] 向饱和溶液中加入少量CaO，若温度保持不变，正确的是（ ）
A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶质质量增多
C. 溶液中溶剂质量减少 D. 溶液中溶质质量分数不变
答案：CD
解析：掌握饱和溶液的相关操作的情况。
[例2] 一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成。取试样少许溶于水，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。则原固体物质中（ ）
A. 一定有K2SO4 B. 一定有NaCl
C. 一定有Na2CO3 D. 可能有NaCl
答案：AD
解析：注意分析实验过程中加入试剂引入的离子的影响。
[例3] 某硫酸钠样品中可能混有硫酸铜、硫酸钾、硫酸镁和氯化钡中的某些物质。取该样品14.2g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，得到24.3g白色沉淀，则对该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A. 既无硫酸铜，也无氯化钡 B. 只有硫酸镁，没有硫酸钾
C. 肯定有硫酸镁，可能有硫酸钾 D. 肯定含硫酸镁，也含硫酸钾
答案：AC
解析：注意定性实验和定量实验结合的题目的解题方法。
[例4] Mg、Fe分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应，有关的下列说法中，正确的是（ ）
A. 与稀硫酸反应的金属的质量：Mg＞Fe B. 反应后产生H2的质量相等
C. 反应后所得溶液的质量：MgSO4溶液＞FeSO4溶液
D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：FeSO4＞MgSO4
答案：BD
解析：重点考察金属与酸反应的计算。
[例5] 有氧化铁和另一种金属氧化物（可能是氧化镁、氧化铝、氧化钙、氧化铜中的一种）组成的混合物。若取16g该混合物，使其与足量的稀盐酸反应后，生成5g水，则混合物中另一种金属氧化物的化学式为_____。
答案：CuO
解析：运用极值法解题。
[例6] 现有A、B、C、D四瓶无色溶液，只知道它们是盐酸、氯化钙溶液、纯碱溶液、硝酸银溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象见表：
顺序 1 2 3 4
实验 A+B B+C C+D A+C
现象 有气泡 有沉淀 有沉淀 无明显变化
推断A、B、C、D的化学式
答案：HCl；Na2CO3；CaCl2；AgNO3
解析：注意从特殊的现象入手。
[例7] 下列实验设计方案中可行的是（ ）
A. 只用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入溶液，证明存在SO42－
C. 将H 2、O2混合气通过盛有灼热CuO的玻璃管以除去H2
D. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉和镁粉
答案：D
解析：必须准确掌握实验设计中的影响因素。
[例8] 在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有FeSO4 B. 溶液中一定没有CuSO4
C. 固体物质中一定不含有Cu D. 固体物质中一定没有Fe
答案：A
解析：掌握置换反应的特点和间接的反应。
常见的实验类型试题答案
1. D 2. C 3. A
4. 蒸发溶剂，看析出；加入氯化钠，不溶的是氯化钠溶液；测导电性，能导电的是氯化钠溶液；尝味道；称量质量，质量大的为氯化钠溶液；加硝酸银溶液。
5. D 6. D 7. B 8. C 9. D
10. 、NaOH；、CuSO4、Na2SO4；NaNO3
11. C 12. D
【试题解析】
1. A产生沉淀，减少；B不发生反应；C产生气体，减少。
2. A中碳酸钠晶体风化；C中加入铁56，跑出锌65，所以减轻；D中硫酸的质量不变，只是水减少。
3. B银白色变成黑色；C蓝色变成白色；D溶液由无色变成蓝色。
5. A不能判断铁和锌顺序；B不能确定铁和铜顺序；C氧化铜不能用来确定金属顺序。
6. D中硝酸钠和铜、锌没有现象。
7. 氢气、一氧化碳和甲烷的鉴别是根据燃烧产物。
8. 使氢氧根离子变成水、沉淀、气体的反应。
9. 找一个可溶，一个不溶，并且不发生反应的。
10. 根据同一溶液中的各成分共存来推断，所得溶液的溶质应是不反应的离子生成的。
11. 氧化钙遇水生成氢氧化钙，使主要物质变质。
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常见气体的制备、收集、检验练习试题
一、选择题
1. 下列实验操作正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
2. 下列实验操作正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
3. 下列实验操作正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
4. 下列化学实验操作中，不正确的是( )
(A)用灯帽盖灭酒精灯的火焰
(B)稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
(C)将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
(D)给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
5. 某学生测定的下列数据中，不正确的是( )
(A)用10mL量筒量取了7.5mL水 (B)用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
(C)用托盘天平称得某固体的质量为16.7g (D)测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
6. 下列实验操作或事故处理中，正确的是( )
(A)制气体时，先装药品，后检查装置的气密性
(B)碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
(C)酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭
(D)为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶
二、填空
1. 药品取用：
①任何药品取用时不能 ，不能 ，更不能 。
②粉末状及颗粒状固体药品用 取用；块状及密度大金属颗粒用 夹取，装入试管时，应把试管 ，把药品送入试管口后再把试管 ，以免 。
③液体药品取用时应注意：试剂瓶盖取下后 放桌上，倾倒药品标签 ，多取药品 ，以免 。
④没有明确用量时，液体一般取 ；固体 。
2. 药品称量和量取
3. 物质的加热
①用试管加热药品时，试管夹或铁夹应夹在试管 部。
②加热液体时管口 。
③加热固体药品试管口应略向 倾斜；但加热液体药品试管口向 斜与桌面呈_______。
4. 仪器洗涤
①玻璃仪器内附有油脂时用 洗涤。
②玻璃仪器内附有难溶氧化物或盐如(CuO、Fe2O3、CaCO3)用 洗，再用水冲洗。
③洗净玻璃仪器内水 ，表示已净。
5. 实验室安全问题
①使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻 。
②如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，立即用 若是浓硫酸，必须先 ，然后用 ，如果将碱溶液沾到衣服上，要用 ，万一酸或碱溶液溅入眼睛要 。
③稀释浓硫酸时，应将 缓慢注入 中，并且用 不断搅拌。使产生
迅速扩散。
④把玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时,先把 用水润湿,再稍用力插入,以免玻璃管折断,刺破手。
6. 实验操作顺序问题
①连接仪器时的顺序是先 后 ；先 后 ；
②在同一试管内装药顺序是先装 后装 ；
③制备气体的仪器组装好后应先 后 ；
④制备并用排水法收集氧气实验结束时，应先 后 ，以防止 ；
⑤点燃任何可燃气性体( 、 、 )时都先
后 ；
⑥具有还原性气体( 、 )还原金属氧化物时应注意
后 ，防止 。实验结束时先 ，后 ，防止 。
⑦粗盐提纯的实验顺序 、 、 ；
⑧配制一定质量分数溶液的顺序 、 、 、 。
⑨某混合气既要洗气，又要干燥时，应先 后 。若要检验某混合气中是否有水和其它气体，应先检验 后检验 。
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化学实验基本操作与科学探究
一、复习要求：
1.仪器的使用：
了解试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管(滴瓶)、铁架台(含铁夹、铁圈)、集气瓶、水槽、药匙、燃烧匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、烧瓶、锥形瓶和蒸发皿等仪器的名称和图形，了解上述仪器的用途和操作简单原理。
2.基本操作：
(1)了解固体药品和液体药品的取用操作和原理。
(2)了解固体药品的称量和液体药品的量取操作和原理。
(3)了解固体和液体药品的加热操作和原理。
(4)了解仪器连接的操作和原理。
(5)了解洗涤玻璃仪器的操作。
(6)了解检查装置气密性的操作，理解检查装置气密性的原理。
(7)了解排水和排气集气的操作，理解排水和排气集气的原理。
(8)了解配制一定溶质质量分数的溶液的操作和原理。
(9)知道一般意外事故的处理方法。
3.气体的制取：
(1)掌握实验室制取氧气的反应原理、装置、操作及其原理。
(2)掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作及其原理。
4.物质的性质：
(1)了解空气中氧气的体积分数的测定装置、操作，理解该实验的原理。
(2)了解碳、磷、硫、铝、铁等物质与氧气反应的现象及操作注意事项。
(3)了解实验探究二氧化碳的性质的现象、操作及原理。
(4)了解一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的反应原理、现象、装置、操作及其原理。
(5)了解稀释浓硫酸的操作和原理。
(6)了解白磷、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
5.物质的鉴别：
(1)掌握氧气、二氧化碳、氢气、盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法。
(2)能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
(3)了解农村常用化肥的鉴别方法。
(4)了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维(如腈纶)织成的布料的实验方法。
6.混合物的分离：
(1)了解石油的分馏、空气的分离的原理。
(2)了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
(3)了解实验室制取蒸馏水的装置、操作和原理。
(4)掌握过滤和蒸发的装置、操作和原理。
(5)知道粗盐提纯的操作和原理。
7.对科学探究的认识：
(1)了解科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。
(2)知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
8.对现象和原理的分析：
(1)能够对实验现象进行分析并得出结论。
(2)能够分析得出实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理。
9.填探究报告和归纳能力：
(1)能用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。
(2)能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。
(3)能对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。
10.实验方案的设计及评价：
(1)能提出有探究价值的问题。
(2)能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。
(3)能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，方案设计中体现控制实验条件的意识。
(4)能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。
(5)能够对探究结果的可靠性进行评价。
(6)能够对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议。
二、复习：
(一)常用仪器及基本操作：
1.化学实验常用仪器及使用：
分类 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项
用于加热的仪器 试管 ①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 ①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人
蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热 ①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌
燃烧匙 少量固体燃烧反应器 可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加热仪器 酒精灯 用于加热 ①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
盛放物质的仪器 集气瓶 ①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应 ①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水
胶头滴管(滴瓶) 用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品 ①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计量仪器 托盘天平 用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g ①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中
量筒 度量液体体积 ①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏斗 漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈漏斗 用于注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹持仪器 铁架台(含铁夹、铁圈) 固定和放置各种仪器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
试管夹 夹持试管进行简单的加热实验 夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳 夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等 尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上
辅助仪器 水槽 排水集气 水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙 取用固体药品 每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒 搅拌液体、引流、蘸取液体 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净
2.化学实验基本操作：
(1)药品的取用
①固体药品的取用
取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。
取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口以后，再把试管(或容器)慢慢竖立起来。
②液体药品的取用
滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
(2)物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸(或小烧杯)——左物右码(从大到小)——平衡读数——砝码回盒——游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
③物质的加热
<1>加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
<2>加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
<3>加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
<4>加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
④仪器的装备
实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
⑤仪器的洗涤
少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
⑥装置气密性的检查
如图：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
⑦气体的收集(如图)
<1>排水集气法
适用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体。
<2>排空气集气法
a.向上排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。
b.向下排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。
⑧一定溶质质量分数溶液的配制
<1>计算：固体的质量或浓溶液的体积；
<2>称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体(粗略量取)；
<3>溶解：加快固体溶解的方法是：研细固体、加热或搅拌。
⑨常见事故的处理
<1>浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；
<2>浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；
<3>酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
(二)物质的制备和性质：
1.氧气、二氧化碳的实验室制法：
(1)制取原理及装置：
氧气 二氧化碳
药品 大理石和稀盐酸
反应原理
仪器装置 固液不加热固固加热 固液不加热
收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法
验纯或验满 带火星木条靠近集气瓶口 燃着木条靠近集气瓶口
注意事项 ①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
(2)气体的干燥与净化
在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。
①实验装置
常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管(如下图)。
②气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 等气体 不能干燥的气体，如：NH3
氢氧化钠固体 等气体 不能干燥的气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等
(3)气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。
2.物质与氧气反应
反应物质 反应现象
硫 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体——二氧化硫。
磷 磷在氧气中燃烧生成大量白烟。
碳 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的产物能够使澄清石灰水变浑浊。
铝 铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。
铁 铁丝在氧气中居烈燃烧，火星四射，生成黑色的熔融物——四氧化三铁。
镁 镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的强光，生成白色固体。
氢气 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
一氧化碳 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。
甲烷 甲烷在空气中燃烧是火焰明亮并呈蓝色。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
物质与氧气燃烧反应(特别是铁丝、铝在氧气中燃烧)前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止瓶底炸裂。
3.碳、一氧化碳的还原性：
(1)C还原CuO
装置图：
装置特点：①试管口略向下倾斜；②反应需高温，用酒精喷灯；③为检验氧化产物可连接检验装置。
操作步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃酒精灯；④移开导管，熄灭酒精灯。
实验现象：①黑色固体逐渐减少；②有光亮的红色固体生成；③有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
(2)CO还原氧化铜：
装置图：
装置特点：因CO有毒，增加对尾气的处理装置(点燃或收集)，防止CO污染空气。
操作步骤：同(1)。
实验现象：①黑色CuO变成光亮红色；②有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
(3)CO还原氧化铁：
装置图：
装置特点：同上
操作步骤：同上
实验现象：①红色粉末()变成黑色粉末(Fe)。
②同上。
4.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
5.常见物质的保存方法
①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；
②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞。如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；
③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存；
④白磷(少量保存在水里)
(三)物质的鉴别和分离、除杂
1.鉴别
(1)氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法
鉴别方法 现象
O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊
CO2 (1)将燃着木条伸入集气瓶中(2)通过澄清石灰水(3)通过紫色石蕊试液 (1)木条熄灭(和氮气现象相同)(2)澄清石灰水变浑浊(3)紫色石蕊试液变红
CH4 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊
(2)盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法
盐酸鉴别：滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
硫酸鉴别：滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸，生成气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
(3)酸碱鉴别：
<1>滴加紫色石蕊试液；
<2>pH试纸。
(4)农村常用化肥的鉴别方法
见课本下册P82
(5)区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料的实验方法
从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如果布料燃烧无异味，燃烧后的剩余物为少量灰烬，为棉纤维；如果布料接近火焰时先卷缩，燃烧时闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物较多，为带有光泽的硬块，可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物；而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，无布料焦糊味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状。
2.物质的分离：
(1)过滤、蒸发的方法分离混合物
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，用于固体物质和液体物质的分离。
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程，用于溶液中溶质和溶剂的分离。
降温结晶法和蒸发溶剂结晶法提纯物质用于提纯溶解度差异较大的两种物质中的一种物质。
(2)粗盐提纯的操作：
①所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
②操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
③玻璃棒在各步操作中的作用：a.溶解——加速粗盐的溶解；b.过滤——引流；c.蒸发——使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.物质的除杂：
(1)物理方法：
①溶解、过滤，倒如：粗盐的提纯；②蒸馏。
(2)化学方法：
①将杂质变为气体除去。如中混入，加HCl除去。
②将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。
③转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。
④洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。
(3)常见物质的除杂方法：
①除去混合气体中
——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。
——一般用灼热的氧化铜粉末除去。
——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。
CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为再除去。
②从混合物中除去
——用可溶性碱液与之反应转化为沉淀。
——用硝酸银与之反应转化为沉淀。
——用可溶性钡盐与之反应转化为沉淀。
——用酸与之反应转化为气体。
③从金属混合物中提纯或除去某种金属(应用)
a.利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。
b.利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。
如：<1>通过浓氢氧化钠溶液(或足量的澄清石灰水)
<2>通过灼热的氧化铜
<3>滴加适量的稀盐酸
<4>加入足量的铁粉
(四)科学探究：
1.科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段，科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
2.用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。
3.能够对实验现象、所获得的事实与证据进行归纳、分析，并得出结论。
4.能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。
5.提出有探究价值的问题，能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。
例如应用实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。
6.能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。
【典型例题】
例1.现有下列实验仪器：(如下图)
(1)写出仪器名称：a________，g__________；
(2)给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的__________；
(3)用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称)___________；
(4)利用上述仪器制取氧气时
①不需要用到的仪器是(填序号)______________；
②如何检查装置的气密性______________________；
③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是____________。
解析：本题考查几种常用仪器及使用注意事项，化学实验基本操作方法和所需仪器。
答案：(1)烧杯酒精灯(2)1/3(3)玻璃棒
(4)①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出
例2.某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答：
(1)装置A中药品加入的顺序为(填编号)__________________。(①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品)
(2)实验装置连接顺序是(所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内)：
(3)证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是________________。
(4)装置X的作用是_____________________________。
解析：解答本题的关键是要弄清题目的要求，证明CO与CuO能发生反应，就是要验证CO与其反应产物；确认原样品中含锌，就是要验证的存在，实际本题可以转换成验证混合气体中是否含有CO和。要检验CO和，就是验证CO和与氧化铜反应的产物。
答案：(1)②① (2)H、C、B、I、B、F
(3)无水由白色变蓝色
(4)通过澄清石灰水变浑浊，证明有生成，说明CO与CuO在加热的条件下能发生反应
例3.某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：、NaOH、、中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断：
(1)甲车间的废水中含有的三种物质是_____________________。
(2)乙车间的废水中含有的两种物质是_____________________。
解析：上述五种物质在水溶液中能电离出、、、、、、、八种离子，八种离子在溶液中不能共存的情况分为以下两组：
①，能生成白色沉淀。②、，能生成白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀。也就是说，八种离子不能以上述情况存在于同一车间的污水中。进一步分析可得出答案。
答案：(1)
(2)
例4.某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损(如图)，请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
(1)猜想：这种试剂可能是__________溶液，也可能是___________溶液。
(2)实验验证(要求写出操作、现象、结论)：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：从图中可知，该无色溶液是一种钠盐，且该盐的酸根的化合价为价。因此该盐可能为。
答案：(1)等。
(2)取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为；若没有气体生成，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为。
化学实验基本操作与科学探究练习试题答案
一.选择题：
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C
10.B 11.B 12.A 13.D 14.C 15.B
16.B 17.A 18.B 19.B 20.A 21.C
22.A 23.C 24.B 25.D 26.A 27.B
28.A 29.D 30.C
二.填空题：
31.(1)漏斗、烧杯、滴管、量筒、玻璃棒、酒精灯、集气瓶、试管
(2)B(烧杯)、E(玻璃棒)
32.紫色石蕊试液和氯化钡溶液
33.难溶于水密度比空气大
34.(1)A；浓硫酸
(2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等
(3)B；A
三.实验题：
35.(1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡；氯化钠
(3)沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；
沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁
36.(1)
(2)
37.加入适量的溶液，过滤，蒸发
倒入少量澄清石灰水
加入适量的稀硫酸，过滤
38.
(其他合理答案均可)
39.(1)稀盐酸 (2)澄清的石灰水变浑浊
(3)紫色石蕊试液变红
(4)低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大
40.(1)铁架台酒精灯
(2)
(3)吸收水分(或干燥)
(4)黑色粉末逐渐变为红色固体
(5)NaOH溶液(或碱液)
41.(1)装置A中白色粉末变蓝；装置D中石灰水变浑浊；装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊。
(2)检验产物中有无；吸收产物中含有的；检验C装置是否将产物中含有完全吸收。
(3)点燃
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常见的酸、碱、盐部分的实验题类型
一. 重点、难点
1. 掌握常见的酸、碱、盐部分的实验题类型
2. 掌握综合实验题中所综合的各种类型题的知识点分析。
二. 具体内容
(一)物质的检验、鉴别、分离
1. 常见离子的鉴定
氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子、铵根离子
2． 固体药品检验的一般步骤
取样；配溶液；取部分溶液实验；现象；结论
3. 常见气体的鉴定
氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
4. 常见离子的鉴别
氯离子和硫酸根离子；碳酸根离子和硫酸根离子；氢氧根离子和氢离子；钠离子和钙离子
5. 常见气体的鉴别
CO、H2、CH4；CO、CO2；H2、H2O；H2、CO
6. 物质鉴别的基本原理及和鉴定的区别
7. 常见物质的分离和提纯
物质分离和提纯的原则
(1)过滤法 (2)蒸发法 (3)结晶法 (4)沉淀法
(5)气化法 (6)转化法 (7)溶解法 (8)吸收法
(二)课本上的重点实验
1. 空气中氧气含量的测定
2. 燃烧的条件
3. 分子的运动
4. 水的组成
5. 验证质量守恒定律
【典型例题】
[例1] 现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、、依次除去，则加入试剂的顺序为( )
A. NaCl、NaOH、Na2SO4 B. NaOH、Na2SO4 、NaCl
C. Na2SO4 、NaCl、NaOH D. NaCl、Na2SO4 、NaOH
答案：D
解析：除杂问题，注意“依次除去”的原则，采用沉淀法或转化法除去。
[例2] 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是( )
A. 水、硝酸银、稀硝酸 B. 水、氢氧化钠、盐酸
C. 水、氢氧化钾、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾、盐酸
答案：D
解析：混合物的分离问题，注意转化为沉淀分离后，还要将沉淀还原成原物。
[例3] 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )
A. NaOH溶液中混有(CuSO4) B. 溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2中混有CO(炽热的碳) D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
答案：B
解析：除杂问题，不能引入新杂质，同时除杂药品不可以与主体物质发生反应。
[例4] 下列实验设计方案中可行的是( )
A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42－
C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
答案：D
解析：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。
[例5] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。
答案：NaOH、Na2SO4
解析：考虑物质之间的间接反应。
[例6] 现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的( )
A. 浓硫酸 B. 蒸馏水 C. 酚酞试液 D. 澄清的石灰水
答案：D
解析：掌握气体鉴别方法。
[例7] 由两种气体组成的混合气体通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则气体组成( )
A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 不可能是氢气和二氧化碳的混合气体
C. 可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
答案：D
解析：从现象和元素守恒的角度解题。
[例8] 马铃薯遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一实验现象说明( )
A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中最小粒子
C. 分子是构成物质的一种粒子 D. 化学变化中分子可分成原子
答案：A
解析：掌握三种情况下的相同因素。
常见的酸、碱、盐部分的实验题类型练习试题答案
1. D 2. C 3. C 4. BC 5. 盐酸、氯化钡、氢氧化钙 6. C 7. A
8. A 9. A 10. B 11. C 12. C
【试题解析】
1. 本题是鉴别问题，要求了解三种气体燃烧的不同现象，借此达到鉴别目的。
2. 本题为除杂问题，注意除杂质的同时，不要引入新杂质。
3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉；B. 除去一氧化碳了，除错了；D. 引入了新杂质：氯离子。
4. 从酸的通性考虑。
5. 本题即为检验碳酸根离子。
7. 无污染。
8. 酚酞试液遇酸无现象。
9. 防止加过量，应加入不溶于水，能消耗氢离子的物质。
10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
11. A. 左物右码；B. 紧挨；D. 不能润湿
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掌握实验过程中的细节
一. 重点、难点
1. 掌握化学学科的基本知识：实验
2. 注意掌握实验过程中的细节
二. 具体内容
(一)实验基本操作
1. 固体药品的取用
分为粉末状和块状两种取用方法
2. 液体药品的取用
(1)直接从细口瓶中倒入
(2)用胶头滴管滴加
(3)用量筒取用
量筒的读数方法，数值的准确位数，限用范围，零刻度，选择原则，出现的错误情况，导致后果
3. 物质加热
(1)酒精灯的使用注意事项
(2)可用于加热的仪器：直接加热、不可直接加热、不可加热
4. 配制溶质质量分数一定的溶液
(1)步骤、仪器
5. 检查装置的气密性
原理、操作、复杂仪器的气密性检验
6. 常见气体的制备、收集和检验
7. 常见物质的检验和分离、除杂
典型例题
[例1] 下列操作正确的是( )
A. 将水沿玻璃棒注入浓硫酸中
B. 10mL的试管中，滴加6mL硫酸铜溶液，置于酒精灯外焰上加热
C. 将滴管紧贴量筒壁，使液体流入量筒
D. 将洗净的试管倒放在试管架上
答案：D
解析：考察基本实验操作的准确性。
[例2] 用托盘天平称取5.2g药品，当砝码和游码之和为5.2g时，发现指针向右偏转，应( )
A. 在左盘上减少适量药品 B. 将游码向左边拨动
C. 向左盘上添加适量药品 D. 调节天平的平衡螺母
答案：C
解析：掌握天平使用的具体情况：称量固定质量的药品或称取一份固定药品的质量。
[例3] 某同学的实验报告中有如下数据：① 用托盘天平称取工业用碳酸钠晶体样品10.62g；② 用量筒量取40.8mL盐酸；③ 用温度计测量出实验室温度为23.61℃；④ 用pH试纸测量某溶液的pH为7。以上数据合理的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
答案：D
解析：注意掌握实验数据的准确值。
[例4] 下列实验操作，能达到预期目的是( )
① 用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末；
② 用10mL水和10mL酒精制成20mL酒精溶液；
③ 将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到20%的盐酸溶液；
④ 用10mL量筒量取8.2mL水
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③
答案：A
解析：考虑实验过程中的数据和影响因素，宏观和微观知识。
[例5] 下图是收集干燥某气体并对它吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是( )
A. 密度小于空气，难溶于水 B. 密度大于空气，极难溶于水
C. 密度小于空气，极易溶于水 D. 密度大于空气，难溶于水
答案：C
解析：掌握从实验装置判断物质性质的方法。
[例6] 如图所示装置可以进行的实验有(可达到高温)( )
A. 用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 B. 氢气还原氧化铜
C. 一氧化碳还原氧化铜 D. 木炭还原氧化铜
答案：AD
解析：考察气体发生装置的适用范围。
[例7] 下列操作过程中必须使用托盘天平的是( )
A. 用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目
B. 用99%的乙醇稀释成75%(体积分数)的医用酒精
C. 用98% 的浓硫酸配制500g质量分数为10%的稀硫酸
D. 滴入适量的氯化钡溶液将3mL某溶液里的硫酸根离子沉淀完全
答案：A
解析：掌握实验过程中天平的使用：称量固体。
[例8] 将混有高锰酸钾和氯酸钾的晶体放入试管中加热，完全反应后试管中剩余固体物质共有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
答案：B
解析：考察生成物质的状态。
掌握实验过程中的细节练习试题答案
1. C 2. C 3. D 4. D 5. 氢气或二氧化碳 6. B 7. AB 8. C
9. C 10. D 11. 错，应是体积分数；错，空气含氧气，也不能复燃。
12. 错，氧气具有助燃性；错，甲烷的燃烧为反例。
【试题解析】
1. 量筒是有精密刻度的仪器，所以只能用来量体积，也不能用来作为溶液混合的仪器。
3. A应向上；B用稀硫酸，硝酸有强氧化性；C反了，容易爆炸。
4. 注意题干要求：只能用，说明物质密度比空气大。
5. 固体和液体常温反应应用制氢气装置，固体加热应用制氧气装置。
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常见的酸、碱、盐部分的实验题类型练习试题
1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是( )
A. 分别测定密度 B. 分别加入澄清石灰水
C. 分别试验气体的溶解性 D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口
2. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量( )
A. 铁屑 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液
3. 下列实验方案中，能达到预期目的的是( )
A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾
4. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是( )
A. 木炭 B. 纯碱 C. 铁钉 D. 食盐
5. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你选择_____________。
6. 下列物质中，不会造成空气污染的是( )
A. 煤燃烧产生的烟尘 B. 石油化工厂排放的废气
C. 氢气燃烧后的产物 D. 汽车排放的尾气
7. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是( )
A. 氢气 B. 天然气 C. 石油 D. 煤
8. 检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，下列操作错误的是( )
A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入锌粉
9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )
A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱
10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11. 下列实验操作正确的是( )
A. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上
B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中，不应两口接触
C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上
D. 用PH试纸测定溶液的PH值时，先用蒸馏水将试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可
12. 今年3月以来，东北、华北、华东地区受到了罕见的沙尘暴的侵袭，造成这一现象的原因之一是( )
A. 大气污染的结果 B. 土壤污染的结果
C. 植被遭受破坏的结果 D. 火山爆发的结果
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实验相关知识练习试题
一. 选择题：
1. 下列仪器中，不能用于加热的是( )
A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 量筒
2. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )
A. 氧化铜和炭粉 B. 硝酸钾和硝酸钠 C. 水和酒精 D. 硫酸钠和硫酸钡
3. 下列化学实验操作中，不正确的是( )
A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
4. 下列实验现象叙述错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B. 铁在氧气中燃烧时火星四射
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
5. 将混有少量CuO粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应停止后，滤去不溶物。向滤液中加入一块铁片，铁片上没有任何变化，则滤液中含有的物质是( )
A. H2SO 4 B. CuSO4和FeSO4 C. H2SO4和FeSO4 D. FeSO4
6. 下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(20℃、101kPa条件下测定)。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是( )
气体性质 H2 CO2 SO2
密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
溶解度(g) 0.0001603 0.1688 11.28
A. 向上排空气法 B. 向下排空气法
C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法
7. 按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸，硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A. 石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 B. BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C. 石蕊试液、BaCl2溶液 D. 酸酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
8. 下列实验设计方案中可行的是( )
A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42-
C. 将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁和铝粉
9. 分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸上滴加下列溶液，滤纸上不会出现红色的是( )
A. 石灰水 B. 稀H2SO4 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液
10. 实验室制取氧气涉及的下列四个步骤中，最后实施的是( )
A. 将导管伸入水槽中装满水的倒立集气瓶中 B. 检查装置的气密性
C. 加热试管 D. 将装置固定在铁架台上
11. 向无色溶液中滴加BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，则溶液中一定有( )
A. SO42- B. CO32- C. Ag+ D. 以上结论都不对
12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用( )
A. 燃着的蜡烛、细铁丝 B. 燃着的木条、澄清的石灰水
C. 石蕊试液、石灰水 D. 硫磺、氧化铜粉末
13. 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是( )
A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯 B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵
C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯 D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙
14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)
C. CO2中混有CO (炽热的炭) D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
15. 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是( )
A. 铁锈锈渍 B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体 D. 长时间盛放石灰水留下白色固体
二. 填空题：
16. 下列是实验室常用仪器示意图。
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。(填写标号)氧气 ；氢气 ；二氧化碳 。
17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。
根据上述信息，回答问题：
(1)得到的黑色固体的化学式是 。
(2)铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应？ 。
(3)证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是 。
(4)写出上述反应的化学方程式 。
(5)从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为
18. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是A ；B 。
19. 在烧杯A中装入蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。
(1)过一段时间，看到的现象是 ；
(2)解释发生上述现象的原因 。
20. 如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插水中，放置一段时间(约一周)后，观察到铁丝表面有 生成，试管中水面将 ，产生上述现象的原因是 。(湖南省竞赛题)
21. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
(1)实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是 。
(2)根据实验事实填写下列空白：
观察到的现象 发生反应的化学方程式
A处
B处
C处
C处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。
三. 实验题：
22. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中：
实验过程 实验现象 实验结论
23. 现有一白色固体混合物，可能由、、、、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物一定含有 ，一定不含有 。
(2)向无色滤液①加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。
(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。
四. 计算题：
24. 某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)多少升？(计算结果保留一位小数)
25. 将26g不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水，也不参加反应)加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。请计算：
(1)不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
(2)硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
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化学实验基本操作练习试题
一. 选择题
1. 某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为
A、8.5% B、7% C、14% D、8%
2. 某学生称量药品时，错将药品和砝码在托盘上位置颠倒，平衡时砝码和游码加起来共5.5克，如按正确的方法称量，此样品的质量为
A、4.5克 B、5.0克 C、5.5克 D、6.5克
3. 下列实验操作正确的是
A、把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存
B、配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸
C、用天平称量药品的质量时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
D、用排水法收集气体时，导管应插入试管底部
4. 在试管内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡，而不能除去的是
A、用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
B、用足量 H2 还原氧化铜后留下的红色物质
C、盛石灰水留下的白色固体 D、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质
5. 某同学在实验室设计了4种制气方法：①用硝酸和锌反应制氢气②用稀盐酸和生石灰反应制二氧化碳③用高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气④用质量分数10%的盐酸和大理石反应制二氧化碳。上述4种设计中
A、全部正确 B、全部不正确 C、只有①④正确 D、只有③④正确
6. 下列有关气体的制备与收集方法中不正确的是
A、收集气体时，导管口一定要接近集气瓶的底部
B、制备气体时，一定要先进行气密性试验
C、密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排气法又可用排水法收集
D、一氧化碳气体只能用排水法收集
7. 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是
A、BaCl2 溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、AgNO3溶液
8. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是
A、NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B、FeSO4中有杂质CuSO4 (铁粉)
C、CO2中有少量CO (灼热的氧化铜) D、SO2中有少量HCl (氢氧化钠溶液)
9. 现有NaCl 、K2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4 4种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用
A、AgNO3 溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、Ba(OH)2溶液
10. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2 、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是
A、品中只有NaHCO3 B、样品中只混有NaHCO3，无KCl
C、样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D、样品中混有NaHCO3，也有KCl
二. 填空题
1. 有一包混合物，其中可能有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。根据以下实验回答问题
第一步：取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
第二步：把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。推断
(1)混合物中一定含有的物质是______，在第一步实验过程中肯定发生的化学反应是______________________________。
(2)混合物中一定不含有的物质是______，混合物中可能含有的物质是______，为证明该物质是否存在，可采取的实验方法是_____________。
2. 有一包白色固体混合物，可能含有：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、硫酸钠、碳酸钙、硝酸钠、碳酸钠、氯化镁中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得无色透明的溶液，②取少量上述溶液两份，其中一份加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。在另一份中加入氢氧化钠溶液时，也有白色沉淀生成，则原混合物中肯定没有______，原混合物中肯定有______，不能确定是否含有的物质是_________。
三. 实验题
1. 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：
(1)制氢气的发生装置应选用(填装置对应的字母号，下同)______ 。
(2)证明并同时除去氯化氢气体，应选______ 装置；证明并同时除去水蒸气，应选用______装置。
(3)所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是(填导管序号，下同)______。
(4)如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是_________。
2. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
(l)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：_________。
(2)根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用______
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ______ ，原因是 ________。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是______，现象是________。
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 ________。
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实验综合复习
一.复习方法
1.要抓好基础知识的复习
2.要抓好仪器使用和基本操作的复习
3.要学会观察，记住并能描述典型的实验现象，观察的要点有：
(1)反应物的色、态、气味、光泽、溶解性、挥发性；
(2)仪器、装置和操作方法；
(3)反应条件的控制；
(4)变化中的现象，如颜色、状态的变化，气体和沉淀的生成，固体的溶解，以及光和热的变化；
(5)生成物的色、态、气味等。
4.要善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实跟微观粒子的运动联系起来，进行分析推理、解释这些现象发生的原因，并能得出科学的结论。
5.要结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的性能和使用、基本操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。
二.教学过程：
(一)实验综合题的特点
1.物质制取类难题常常将化学实验基本操作与化学反应原理结合起来，将物质的制取、除杂等与化学实验基本操作结合起来，从应用的角度对多种化学实验基本操作进行考查。
2.实验装置应用类难题的特点是以基本装置、基本操作为基础，应用其基本原理解决具体实验中的问题，题目具有一定的综合性和灵活性。
3.化学实验与概念、原理综合难题的特点是：通过化学实验揭示化学基本概念及原理的内容，或揭示化学基本概念及原理在化学实验中的体现。
4.实验设计与评价实验方案的可行性或优劣的难题，往往密切结合元素化合物的性质，从设计装置或选择药品等角度对同学们评价实验的能力进行考查。
(二)实验综合题的解题关键
1.物质制取类难题
例1.试根据图回答(A～G为接口代号，甲～戊为装置代号)：
(1)制取氢气应选用装置__________，除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置__________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用装置__________。
(2)当用较浓的盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序是______________________________。
答案：(1)乙；丁；戊
(2)B接F，G接E，D接C
2.实验装置应用类难题
例2.有一套装置如图所示，请用它收集氧气、氢气。
(1)用排水法收集氧气时，气体应从____________口进入；用排气法收集氧气时，气体应从____________口进入，用排气法收集氢气时，气体应从____________口进入。
(2)若将装置倒置使用，用排水法收集氧气时，气体应从____________口进入；用排气法收集氧气时，气体应从____________口进入；用排气法收集氢气时，气体应从____________口进入。
(3)上述两种情况，哪种更便于操作？
___________________________________________
答案：(1)B；A；B
(2)A；A；B
(3)倒置使用更容易操作。
例3.某探险家牵着自己的狗进入一个山洞去探险，当走近洞底时，他发现狗突然晕倒在地，试简要回答：
(1)用你学过的知识解释其原因；
(2)在采取了必要的安全措施后，他如何用最简单的方法收集一集气瓶洞底的气体带回实验室进行研究。
(1)________________________________________________；
(2)________________________________________________。
答案：(1)洞底存在着密度比空气大且不能供给呼吸的气体。
(2)将装满水的集气瓶带入洞底，将水倒出并盖紧瓶塞。
3.化学实验与概念、原理综合类难题
例4.如图所示是有关分子运动的实验，在滤纸上每隔2cm滴一滴酚酞试液，再将此滤纸放进试管里，并在试管口塞上脱脂棉花，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴浓氨水，试管内出现的现象是_______________________________________________________，此实验说明________________________________________。
答案：酚酞点从试管口向试管底依次变红；分子不断地运动
4.实验设计与评价类难题
例5.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
两个方案中最好的是___________，理由是____________________________________。
答案：B；节约原料不需要热源，没有爆炸危险。
例6.甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有。
甲同学的方案：
乙同学的方案：
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
甲同学的方案________________________________________________________。
乙同学的方案________________________________________________________。
答案：
一致。
乙同学的方案严密，先加盐酸既可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag+，足
实验综合复习练习题答案
一.单项选择题。
1.A 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D
8.A 9.C 10.B 11.C 12.C 13.B 14.C
二.不定项选择题。
15.D 16.B 17.AC 18.D 19.B
三.填空题。
20.(1)燃烧匙，集气瓶
(2)蒸发皿
(3)烧杯
21.稀盐酸；铝与盐酸反应了
22.(1)B；
(2)D
(3)F；有白色沉淀生成
(4)C；
(5)G；
23.(1)D；白色变为蓝色；CO
(2)B、A、D、C、D、E
(3)灯火实验
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中考命题热点 专题考点剖析 名师为你解疑释难
实验相关的知识
一. 复习要求：
掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。
二. 知识要点：
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称 化学式 俗称 主要物理性质
硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠 NaCl 食盐
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。
硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。
高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫黑色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
2. 几种常见药品的存放
药品的性质，决定药品的保存方法
药品 性质 保存方法
白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中
浓硫酸 易吸收空气中的水分(吸水性) 放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验
物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同；或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后(或氧化以后)的产物不同，利用这一点可以将它们区分。
(1)常见气体的检验
物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注
氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 C＋O2CO2
氢气 ⑴点燃⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴ 产生淡蓝色火焰。⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 2H2＋O22H2O 不纯时有爆鸣声
二氧化碳 ⑴ 燃着的木条伸入集气瓶⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木条熄灭；⑵ 石灰水变浑浊。
一氧化碳 ⑴ 点燃；⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 产生蓝色火焰；⑵ 烧杯壁无水珠；⑶ 石灰水变浑浊。 2CO＋O22CO2 不纯时有爆鸣声
甲烷 ⑴ 点燃；⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 产生明亮蓝色火焰；⑵ 烧杯壁有水珠；⑶ 石灰水变浑浊。 CH4＋2O2CO2＋2H2O 不纯时有爆鸣声
氯化氢 ⑴ 有刺激性气味⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸⑶ 在空气中有白雾⑷ 通入溶液中 ⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。⑷ 溶液产生白色沉淀。 HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气 ⑴ 有特殊刺激性气味；⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 有氨臭味；⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
氮气 ⑴ 燃着木条伸入集气瓶；⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木条熄灭；⑵ 石灰水依然澄清。
(2)几种重要物质的检验
物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例
酸 ⑴ 紫色石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵ 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液不变色。
⑶ PH试纸 蘸取少量酸滴在试纸上。
碱 ⑴ 紫色石蕊试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵ 无色酚酞试液 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶ PH试纸 蘸取少量碱液滴在试纸上。
盐酸及可溶性氯化物 试剂和稀 ⑴ 取少量待测液于试管中，⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀 产生不溶于稀的白色凝乳状沉淀。
硫酸及可溶性硫酸盐 试剂和稀 ⑶ 取少量待测液于试管中，⑷ 滴入几滴试剂并滴加稀 生成不溶于稀的白色沉淀。
碳酸盐 或稀 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；⑵ 加入几滴稀或稀；⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
铵盐 ⑴ 碱或碱液⑵ 红色石蕊试纸 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；⑵ 加入碱或碱液共热；⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 有刺激性气体生成；⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
制备气体的装置，是由气体的发生与收集两个主要装置组成的。发生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体)，反应条件(是否加热)决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。
(1)气体的发生装置
① 加热固体制气体(图1)用于制氧气等。
注意：试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管中上部，导管伸入试管的部分不宜过长。装药前应检查装置的气密性。药品平铺试管底部，加大受热面积。先均匀加热，再固定在药品处用外焰加热。
此装置还适用于固体加热有气体生成的反应，如：加热碱式碳酸铜、加热胆矾等，若将加热条件改为高温，还可用于木炭还原氧化铜、分解碳酸钙等反应。
② 常温下固体和液体反应制气体(图2)用于制氢气，二氧化碳气体等。
注意：长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封。导气管伸入试管的部分不宜过长。
(2)气体的收集装置
① 排水集气法：适用于收集难溶于水的气体，如H2、O2、CO、CH4等气体(图3)
注意：当气泡连续、均匀地放出后再收集；可燃性气体应验纯后再收集，当用此法收集加热反应制出的气体，在收集完毕时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
② 向上排空气集气法(集气瓶口向上)。适用于比空气重的(相对分子质量大于29)而常温不与空气反应的气体，如O2、CO2、Cl2、SO2、HCl等气体(图4)
③ 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。适用于收集比空气轻(相对分子质量小于29)的气体，如H2、NH3等气体。(图5)
用排气法集气时，应注意导气管要插到靠近集气瓶底部，要在集气瓶口进行气体验满。
(3)气体验纯与验满方法
① 可燃性气体点燃与收集前都应验纯。验纯的一般方法是：用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火熄灭，再收集气体验纯。
② 气体验满方法
气体 方法 现象 结论
O2 把带火星的木条置于集气瓶口 木条着火 已满
CO2 把燃着的木条置于集气瓶口 木条熄灭 已满
(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体 药品 反应原理
O2 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 ，
H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5. 常见气体杂质的除法
气体杂质 方法或试剂
H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的
O2 通过炽热的铜网。原理：
CO2 通过澄清石灰水或溶液。(后者吸收效果更好)
通过无水硫酸铜或浓硫酸。(后者在除水时常用)
通过溶液或等碱性溶液中(后者吸收效果好)
【典型例题分析】
[例1]下列几项操作中，正确的是( )
A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：
A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷动下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B
[例2] 试管是实验室常用仪器，可进行多种操作，如：① 取用少量液体作实验，② 加热液体，③ 洗涤试管，④ 排水集气；若配以橡皮塞、导管等，还可用于：⑤ 洗气 ⑥ 集、贮气等。上述操作用到液体(或水)时，用量常有：a. 盛满试管 b. 约占试管容积的1/2 c. 不超过试管容积的d. 1～2ml四种。对于上述①～⑥操作，正确的液体(或水)的用量相应是( )
A. cbaadb B. dcbaba C. dcabab D. cdaabb
解析：正确掌握试管在使用中所加液体的量，是解答本题的关键。① 取少量液体做实验时取1～2ml；② 加热液体时不超过其容积的；③ 洗涤试管时，液体约占其容积的；④ 排水集气时，应盛满试管；⑤ 洗气时约占；⑥ 集气贮气时应盛满试管。
答案：B
[例3] 配一定质量分数的溶液，有如下操作步骤：① 称5.3g氢氧化钠固体(砝码最小为1g)；② 量取一定量水；③ 将氢氧化钠和水混合并进行搅拌，回答下列问题：
(1)称量氢氧化钠时，药品应放在 盘上的 中称取，应加 g砝码。
(2)量取的水的体积如图1中B所示，水的体积为 mL。
图1
(3)搅拌的目的是 ；
(4)所配溶液中溶质的质量分数为 。
解析：
(1)有腐蚀性，要放在左盘上和烧杯中称量，右盘上应加5g砝码(游码移至0.3g刻度上)。
(2)量取液体时，读数时的视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，量取的水应为20.7mL。(20mL到21mL之间有10等份，每份0.1mL)
(3)搅拌能加速固体溶解。
(4)所配溶液中溶质的质量分数可根据：“”算出。
答案：(1)左 烧杯 5(2) (3)加速溶解 (4)20%
[例4] 除去下列物质中的杂质(不要求回收杂质)，把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A. 加适量盐酸，过滤
B. 加适量水，过滤，蒸发
C. 加适量水，过滤
D. 加热(或高温灼烧)
E. 加热，加适量水，过滤
F. 加适量盐酸，蒸发
① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )
② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾( )
③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙( )
④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙( )
⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜( )
解析：
① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上题方法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：
③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：
④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法(即①)也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
[例5] 甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
甲同学的方案：
乙同学的方案：
答案：
甲方案：不严密。因含而不含的溶液也会出现此方案的现象
乙方案：严密，可有效排除干扰的可能性，只有溶液中含，才能出现此方案的现象。
[例6] 根据下列给出的实验装置图，回答：
A B
C D
(1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。
(2)若用装置C制取，并把通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的中混有 气体。
(3)D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。
尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。
答案：
(1)B；检验甲烷的纯度 (2)氯化氢
(3)黑色的逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
[例7]已知混合气体由、CO、组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置(同一种装置允许重复选择)并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体的存在。(假设每步都是完全反应)
A B C D
(1)该学生所选择的仪器及合理的先后排列顺序是(填代号) 。
(2)按上述先后排列顺序，各仪器装置的作用是：
第一个装置：
第二个装置：
第三个装置：
第四个装置：
第五个装置：
(横线的数量根据所选择装置的个数而定，可不用完，也可补充)
答案：
(1)C、B(或A)、D、A、C
(2)验证原混合气体中含有；除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的(气)；将原混合气体中的、分别转化为、；验证装置D中有(气)生成，从而验证原混合气体中含有；验证装置D中有生成，从而验证原混合气体中含有。
实验相关的知识练习答案
一.
1. D 2. D 3. C 4. A 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. A
11. D 12. B 13. D 14. B 15. C
二.
16. ①③⑥②④⑦⑧；①③⑤④⑧⑦；①③⑤④⑧
17.
(1)FeS (2)放出热量
(3)用磁铁吸引，若不能被磁铁吸引，证明铁已从单质转变为化合物
(4)
(5)
18. A瓶气体变成无色；NaOH溶液进入B，溶液变为红色，液面上升
19.
(1)A杯中液体变红
(2)浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到A杯水中，生成碱性物质使A溶液变红
20. 铁锈；上升；铁生锈时消耗试管内空气中的氧气，使管内气压减小
21.(1)排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
(2)黑色固体逐渐变成红色固体；；
石灰水变浑浊；；
尾气燃烧发出蓝色火焰；；消除污染
三.
22.
实验过程 实验现象 实验结论
打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 冒出的气泡中含有
23.
(1)氯化镁、氢氧化钾；硫酸铜
(2)氯化钡
(3)硝酸钾；碳酸钾；碳酸钠
四.
24.
解：设生成的质量为，的体积为V
x 0.09g/LV
∴
25. 解：设不纯的粉末中含的质量为，反应的的质量为，生成质量为
∴
∴
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中考命题热点 专题考点剖析 名师为你解疑释难
实验综合复习练习题
一.单项选择题。
1.加热试管里的液体时，应把试管的受热部位放在酒精灯火焰的()
A.外焰 B.内焰 C.焰心 D.远离外焰
2.下列实验操作正确的是()
A.实验室用剩的药品放回原瓶中，以免浪费
B.稀释浓时，要把水慢慢倒进浓中
C.取用液体试剂时，试剂瓶标签朝着手心
D.称量NaOH固体时，NaOH放在托盘天平左盘的纸上
3.下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是()
A.漏斗 B.量筒 C.试管 D.长颈漏斗
4.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液必不可少的玻璃仪器是()
A.托盘天平、药匙、蒸发皿 B.量筒、烧杯、玻璃棒
C.酒精灯、烧杯、玻璃棒 D.量筒、烧杯、漏斗
5.下列药品的贮存方法不正确的是()
A.氢氧化钠可放在无色玻璃瓶中，并用橡皮塞塞紧
B.浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸都应密封保存
C.铁制容器不能用于存放硫酸铜溶液
D.固体药品应放在细口瓶中
6.万一眼睛中溅进了酸液和碱液，必须立即()
A.不停地眨眼睛 B.用大量的水冲洗
C.尽快送到医院 D.闭上眼睛，让眼泪流出
7.不慎将酒精灯碰翻，引起酒精在桌上燃烧，应立即()
A.使用灭火器 B.用水浇灭
C.把酒精灯扔到室外 D.用湿布扑盖或撒沙土扑灭
8.下列有关洗刷玻璃器皿的叙述中正确的是()
A.试管里的油污先用热碱溶液溶解，再用水冲洗
B.盛过石灰水的烧杯附着的固体物质，先用洗衣粉洗，再用水冲洗
C.试管内附着的氢氧化铁，先用热碱溶液洗，再用水冲洗
D.附着水垢的烧杯，先用碱溶液溶解后，再用水冲洗
9.可以用做制取或的导管是()
10.下列物质通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离的是()
A.和 B.和
C. D.
11.如下图，广口瓶里分别装入下列各组里的气体。滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能鼓起来的是()
A.氢气、浓硫酸 B.、苛性钠溶液
C.、烧碱溶液 D.、河水
12.下表为各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为()
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
(1) 溶液 KOH 加入溶液，并过滤
(2) 溶液 加入过量铁粉，并过滤
(3) 通过盛有NaOH溶液(或KOH溶液)的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
(4) 溶解、过滤、烘干
A.(1)(2)(3)(4) B.(3)(4)
C.(2)(3)(4) D.(1)(2)(3)
13.滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是()
A.一定显红色 B.可能仍为紫色
C.可能显蓝色 D.一定显无色
14.用生石灰、胆矾、水配制农药波尔多液的容器不能用()
(1)铝制品 (2)玻璃制品 (3)铜制品 (4)铁制品
A.(1)(3)(4) B.只有(4)
C.(1)(4) D.(3)(4)
二.不定项选择题(以下各题有1～2个正确答案)
15.下列叙述中，正确的是()
A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B.给试管中的液体加热时，应把试管底部置于外焰中固定不动，持续加热
C.用pH试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水湿润一下
D.两端有大小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙
16.已知的溶解度与温度关系如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
现有含5%的晶体，使用一定量的水，从这种不纯的中得到尽可能多的纯净，最好的方法是()
A.80℃时用适量水溶解后冷却到20℃，析出晶体滤出
B.60℃时用适量水溶解后冷却到0℃，析出晶体滤出
C.置不纯的于过滤器中倒入100℃的水，仅溶解而滤出
D.置不纯的于过滤器中倒入0℃的水，仅溶解而滤出
17.下列各组溶液，不另选试剂，即可鉴别的是()
A. B.
C. D.
18.某同学配制100g9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是()
A.用天平称取食盐时砝码和物质位置放反 B.天平调零时游码未放在零刻度
C.用量筒取水时仰视液面 D.将水倒入烧杯中时有水溅出
19.某无色混合气体可能含有(水蒸气)、中的一种或几种。依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：通过碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)时，气体体积变小；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时溶液变浑浊。由此可知原混合物中()
A.一定含有，可能含有
B.一定含有，可能含有
C.一定含有，可能含有
D.一定含有，可能含有
三.填空题。
20.将下列仪器的名称填入相应的空格内。
(1)红磷在氧气中燃烧时需要的仪器是___________________。
(2)粗盐提纯实验中用于蒸发滤液的是___________________。
(3)配制一定质量分数的溶液时必须用到的仪器是___________________。
21.烧水的铝壶中常有一层水垢，可用适量的___________________除去，但如果所加试剂量过多，又会损坏铝壶，其原因为：______________________________________。
22.选用下列一种试剂或方法鉴别各组物质，将编号填入题后空格内。
A.硝酸 B.氯化钡溶液 C.碳酸钠溶液 D.燃着的木条
E.石蕊试液 F.硝酸银溶液 G.盐酸
(1)鉴别盐酸、硫酸可用_____________，有关反应的化学方程式是_____________
__________________________。
(2)鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体可用__________________________。
(3)鉴别氯化钠和硝酸钠溶液，可用_____________，见到________________________是氯化钠。
(4)鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液可用_____________，有关反应的化学方程式：_______________________________________。
(5)鉴别碳酸钾和氯化钠两种溶液，可用_____________，有关反应的化学方程式：_______________________________________。
23.任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分是否含有水蒸气，一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下图盛有药品的仪器(图中夹持仪器等均省略)，检验防空洞内气体成分。
(1)甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用(填序号)_____________。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是_____________；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有_____________。
(2)乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是(填序号，仪器可以重复使用)__________________________。
(3)若已验证防空洞中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是__________________________。
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化学实验基本操作
一. 知识要点：
1. 化学实验基本操作
2. 气体的制取与净化
3. 物质的分离和提纯
4. 物质的检验
5. 综合实验的设计和分析
二. 重点、难点
1. 化学实验基本操作
2. 气体的制取与净化
3. 综合实验的设计和分析
三. 教学过程
(一)化学实验基本操作
固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙(或纸槽)取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用 一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
(二)常见气体的制备、收集、检验。
1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。
2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。
3. 气体的检验要依据气体的特性。
4. 气体干燥和净化，先净化后干燥。
(三)重要的酸、碱、盐的检验和鉴别。
H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、H2O的检验。
(四)物质的提纯和分离。提纯要求加入试剂除去杂质的同时不引进新的杂质。分离方法有过滤、结晶、蒸发。
典型试题
例1. 某学生测定的下列实验数据中，合理的是
A. 用托盘天平称量了15.57克氯化钠
B. 用10毫升量筒量取9.25毫升水
C. 测得氯化钠溶液溶质质量分数为98.98%
D. 用pH 试纸测得pH值为15.1
分析：量筒只能量准到0.1毫升,托盘天平只能称准到0.1克，pH值的范围在0~14之间，所以答案为C。
例2.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出的液体体积
A. 大于15毫升 B. 小于15毫升 C. 等于15毫升 D. 无法确定
分析：俯视时，读数偏大，仰视时，读数偏小，故倒出的液体体积大于15毫升。答案为A。
例3.有一溶液可能含有K+ 、NH4+ 、Na+、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-等离子，经观测，实验记录如下①该溶液无色透明②测得该溶液的pH值小于7③向该溶液中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，微热后有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④向该溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。由此可推断该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。
分析：溶液透明无色，所以无Cu2+ 、Fe3+，溶液的pH值小于7，呈酸性，所以无CO32-，加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，说明有SO42-，微热后有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-。答案为肯定存在的离子有SO42-、Cl- 、NH4+；肯定不存在的离子有Cu2+ 、Fe3+、CO32-；不能确定是否存在的离子有K+ 、Na+、NO3-。
例4. 如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是(填化学式，下同)______。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是______，
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是 ______。
分析：若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，说明燃烧后只生成水而无二氧化碳，则X为H2。 A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，说明燃烧后只生成二氧化碳而无水，则X为CO。若A、B两个洗气瓶的质量都增加 ，说明燃烧后既生成水也生成二氧化碳，则X为CH4，或CH4和CO，或CH4和H2，或CH4和CO和H2，或CO和H2。
化学实验基本操作练习试题答案
一. 1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7. C 8. D 9. D 10. D
二. 1. (1)炭粉和氧化铁，3C+2Fe2O34Fe + 3CO2
(2)氧化铜，碳酸钙 ，加稀盐酸生成气体使澄清石灰水变浑浊。
2. 硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠；硫酸钠、氯化镁，氯化钠、氯化钾、硝酸钠。
三. 1. (1)D，(2)FB，EC，(3)DFBECG，(4)⑥、⑩、⑨、③、②、⑧、⑦、④、⑤、
2. (1)(2)①B，②b，硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，③紫色石蕊试剂，变红。④NaOH溶液。
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化学实验基本操作与科学探究练习试题
一.选择题：
1.下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是()
A.①③④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤
2.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是()
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
3.用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在()
A.天平托盘上 B.在纸上 C.小烧杯里 D.蒸发皿里
4.下列实验操作错误的是()
A.有10毫升的量筒量取6毫升的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
5.用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是()
A.5.4克 B.不足5.4克 C.超过5.4克 D.4.6克
6.下列实验操作中，不正确的是()
A.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3
B.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
C.将盛有液体的蒸发皿，直接放在铁架台的铁圈上加热
D.用灯帽盖灭酒精灯，停止加热
7.用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是()
A.溶解、天平称量、量筒量取、计算 B.量筒量取、天平称量、计算、溶解
C.天平称量、量筒量取、计算、溶解 D.计算、天平称量、量筒量取、溶解
8.下列实验操作正确的是()
A.未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部
B.用托盘天平称量15.5gNaCl固体时，左盘放15g砝码，游码调到0.5g处
C.酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D.玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净
9.下列实验操作中正确的是()
10.下列实验中，不能观察到的现象是()
A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。B.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。
C.打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。
D.用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑。
11.从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是()
12.下面摘录了某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中正确的是()
A.将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B.镁条在氧气中点燃，发出耀眼的强光，同时生成黑色固体
C.点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出大量的热
D.将硫酸铜溶液滴加入到氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀
13.硫在氧气中燃烧的实验现象，叙述错误的是()
A.发出蓝紫色火焰 B.生成有刺激性气味的气体
C.放出热量 D.发出微弱的淡蓝色火焰
14.检验二氧化碳气体是否收集满的方法是()
A.将带火星的木条放在集气瓶口 B.将带火星的木条伸入集气瓶内
C.将燃着的木条放在集气瓶口 D.将燃着的木条伸入集气瓶内
15.下列实验操作错误的是()
A.将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存
B.把刚取用试剂的滴管直接插在试管架上
C.用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处
D.蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
16.下列实验操作正确的是()
17.一氧化氮在常温是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是()
A.排水法 B.向上排空气法
C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法
18.以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子应贴的图标是()
19.下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是()
A.左高右低 B.左低右高
C.左右一样高 D.来回振动
20.下列实验室制取气体的设计中，可行的是()
A.加热高锰酸钾制取氧气 B.盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C.稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D.稀硫酸跟铜反应制取氢气
21.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成()
A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色
22.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤；向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是()
A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜 D.滤液中一定含有硫酸铁
23.某溶液的pH=9.6，则该溶液()
A.呈中性 B.呈酸性 C.呈碱性 D.无法判断
24.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是()
A.溶液、Cu、溶液 B.溶液、Fe、溶液
C.溶液、Fe、Al D.溶液、Fe、Cu
25.如下图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是()
26.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是()
A. B.
C. D.银粉(铜粉)
27.只需用水就能直接鉴别的一组物质是()
A. B.
C. D.
28.某溶液中存在三种金属离子，现用NaOH，，NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()
A. B.
C. D.
29.现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，至少还需要下列试剂中的()
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.酚酞试液 D.澄清的石灰水
30.在家中区分食盐和碱面，可选用的液体是()
A.酒精 B.水 C.食醋 D.花生油
二.填空题：
31.下列A~F的8种仪器中：
(1)各仪器的名称是：A_______ B_______ C_______ D_______ E_______ F_______ G_______ H_______；
(2)进行粗盐提纯和配制溶液时都要用到的仪器是______________。
32.某同学在实验室分别配制了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸和稀硫酸，但他忘了及时在试剂瓶上贴标签，该同学欲将它们区别开来，需选用的试剂是______________。
33.如图所示，这是一瓶用排水法收集好的无色气体。据此，请你写出与这种气体相关的物理性质(“无色气体”除外)：
_______________________________________________________________________
34.下图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从______________(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是______________；
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是______________；
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从______________(填“A”或“B”下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从______________处导管进入。
三.实验题：
35.有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：
(1)取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。
结论：这包固体中一定不存在的物质是____________________________；
(2)向(1)所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。
结论：这包固体中一定存在的物质是_____________________；一定不存在的物质是__________________________________________；
(3)取少量(1)所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_____________________
____________________________，则这包固体中还存在的物质是_____________________；若现象为__________________________________________，则这包固体中还存在的物质是__________________________________________。
36.有A、B、C、D四种失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色。再取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉淀产生，C、D中无现象。
(1)确定B、D的化学式：B_____________________D______________；
(2)写出用A制取C的化学方程式：___________________________________。
37.下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格分别写出除去杂质应选用的试剂和方法及有关反应的化学方程式。
38.现有A、B、C、D四瓶无色液体，它们是蒸馏水、硬水、石灰水、过氧化氢溶液。为了确定它们各是哪一种，一同学做了有关实验。
下表是他的实验报告的一部分，请你根据自己的分析判断将实验报告填写完整：
39.下图是实验室制取并检验化学性质的装置。
(1)A是制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入____________；
(2)B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是________________________；
(3)C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因________________________________________________。
(4)D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______________________，说明具有________________________________________________的性质。
40.根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
(1)写出仪器①、②的名称①____________，②____________；
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为____________________________________；
(3)装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是____________________________________________________________；
(4)反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是_____________________；装置中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式________________________；
(5)某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入一种试剂。你认为该试剂是__________________________________________。
41.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》并于同年4月15日开始实施。
乙醇()完全燃烧时生成。如果氧气不足，乙醇燃烧可生成多种物质。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、和。
请回答下列问题：
(1)能确证产物中有的现象是________________________；能确证产物中有CO的现象是________________________________________________。
(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是___________________________________；C装置的作用是_______________________；D装置的作用是________________________________________________。
(3)为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是________________________。
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