专题1.2.1原子核外电子的排布元素周期律-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版

第一章 物质结构 元素周期律
1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律
（时间：30分钟）
一、选择题
1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① 　② 　 ③ 　④
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子
【答案】B
【解析】A．①是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故A正确；B．②是氧离子，②不属于稀有气体元素，故B错误；C．①是氧原子，③是硫原子，它们都容易得到电子，所以①和③的化学性质相似，故C正确；D．④是钠原子，在反应中易失电子，故D正确。故选B。
2．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2?的M层电子数是K层电子数的3倍
【答案】D
4倍，D项错误。
3．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合价：氯>硫>磷
D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
【答案】D
【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故A、B、C项正确。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。
4．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有
A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．l 种
【答案】C
【解析】在核电荷数为1～20 的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，故选C。
5．下列说法正确的是
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
【答案】D
化物的碱性逐渐增强，C项错误，D项正确。
6．已知短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
A．与水反应
B．与氢氧化钠溶液反应
C．与硫酸反应
D．与前三种物质均能反应
【答案】B
【解析】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)，则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，则a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为(a–b)=6?2=4，则乙为硅元素，甲、乙两元素形成的化合物为二氧化硅。A．甲、乙两元素形成的化合物是二氧化硅，难溶于水，且不与水反应，A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，B正确；C．二氧化硅不与硫酸反应，C错误；D．由以上分析可知D错误。答案选B。
7．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+l)，原子核内质子数是(2n2?l)。下列有关X的说法，不正确的是
A．X是非金属元素
B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均为强酸
D．X不可能为第一周期元素
【答案】C
【解析】短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2?1。假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答。短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2?1，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，都为非金属元素，故A正确；B．X为Cl时，对应的化合价有+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4，故B正确；C．HClO等为弱酸，故C错误；D．由分析可知，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意，故D正确。
8．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是
A．三种元素的原子半径：B最小
B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性
C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化
D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首
【答案】B
浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化，C项错误。氧化镁不能形成酸雨，D项错误。
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是
A．简单阴离子还原性：d>c
B．气态氢化物稳定性：a>c
C．原子半径：b>c>d
D．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
【答案】A
确答案为A。
二、非选择题
10．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。?
(2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。?
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式为________、________、　　　　　(可不填满，也可补充)。?
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________ (填化学式)。?
【答案】(1)Na　C　P　Cl
(2)
(3)3　Na3PO4　Na2HPO4　NaH2PO4
(4)HCl>PH3
【解析】对1~18号元素而言，最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2，则B原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，则A、C原子的核外电子数分别是11和15，所以A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4)，故D为氯元素。
11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
　　 族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
【答案】(1)Ne　F　F2　Na
(2)NaOH　HClO4　Al(OH)3
化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。
12．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是____________；
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是___________；
(3)原子半径最大的元素是__________，跟它相邻的两种元素是___________；
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是__________和___________。
【答案】(1)C
(2)Cl S
(3)K Na、Ca
(4)Mg O
(3)元素周期表中前20号元素中，原子半径最大的为K，相邻的元素有同周期的Ca，同主族的Na，故答案为：K；Na、Ca。
(4)Ne的原子核外有10个电子，与Ne的电子层结构相同且带电量也相同，但符号相反的元素有Na和F，Mg和O，Na在题中已有，应为Mg和O，故答案为：Mg；O。