专题1.2.2元素周期表和元素周期律的应用-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版

第一章 物质结构 元素周期律
1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
（时间：30分钟）
一、选择题
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
A．制新农药
B．制半导体材料
C．制新医用药物
D．制高温合金
【答案】B
【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可制半导体材料。
2．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是
A．Sr(OH)2溶解于水
B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水
D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
【答案】B
3．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径
B．氯化铍难溶于水
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍与冷水反应迅速产生氢气
【答案】C
【解析】铍在硼的左边，因此原子半径比硼大，A项错误；根据同主族元素性质递变规律，BeCl2易溶于水，B项错误；铍在钙的上方，金属性弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，C项正确；单质铍的金属性比镁弱，镁与冷水反应缓慢，铍一定不能与冷水迅速反应，D项错误。
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y
Z
X
W
A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
【答案】C
5．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB32?、D2B42?
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
【答案】C
【解析】由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素。A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下可以转化为三氧化硫，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，故B错误；C．碳元素与氧元素可以组成、，故C正确；D．氯气分子中不存在氢键，故D错误；故选C。
6．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
C．1 mol a从酸中置换H+生成的H2比l mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．a原子电子层数比b原子的电子层数多
【答案】B
来判断金属的活泼性强弱，选项D错误。答案选B。
7．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A>B
B．原子半径：C>D>A>B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
【答案】B
【解析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S，A的原子序数小于B，则A是C，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，则：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：O>C，故A项错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径Na>Al>C>O，故B项正确；氧元素和钠元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于弱酸碳酸中，故D项错误；故选B。
二、非选择题
8．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
⑧
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________ (写序号)，得电子能力最强的原子是________ (用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是________________ (写化学式)。?
(2)元素④的离子结构示意图为________________。?
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ________________。?
(4)请写出：
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： ________________________。?
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。?
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。?
【答案】(1)⑩　F　H3PO4
(2)
(3)Cl?>F?>Na+
(4)(ⅰ)2Mg+CO22MgO+C
(ⅱ)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
(ⅲ)H++OH?===H2O
Na+核电荷数大，所以离子半径：Na+F?>Na+。
9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图： ________________。?
(2)④⑤⑦的原子半径由小到大的顺序为________________ (填元素符号)。?
(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________ (填化学式)。?
(4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为________________。?
Ⅱ．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：
(1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　。?
【答案】Ⅰ.(1)
(2)O(3)NaOH　Al(OH)3
(4)Na2O2
Ⅱ.(1)先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色)　H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(2)Al(OH)3
【解析】Ⅰ.(1)通过图表信息可知，元素⑧为氯元素，其离子结构示意图为。
Ⅱ.(1)由X是一种常见过渡金属单质，再根据向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知X为Fe，A、B、C三种物质中含有氯元素，由此，不难推断本题考查Fe2+和Fe3+之间的转化，综合分析后可得出A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，检验Fe2+的方法是先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色)。在酸性溶液中Fe2+被双氧水氧化的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。
(2)本题在作答时，先根据题意快速联想有关的金属元素及其化合物，选择符合转化关系图的，由题可知，A是一种含有Al3+的盐，B是Al(OH)3，C是NaAlO2。
10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
?
(1)写出下列元素符号：④_______；?________。
(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；?________。
(3)在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________。
【答案】(1)Mg Br
(2)
(3)K F Ar
(4)Cl b
(5)SiO2
(1)据以上分析可知④为Mg，?为Br。
(2)⑤为Al，?为Ca，原子结构示意图分别是、。
(3)在①～?元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。
(4)同周期主族元素自左向右非金属性增强，故Cl的非金属性较强，非金属性强弱可以用其气态氢化物的稳定性判断，故选b。
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为二氧化硅。