专题1.3化学键-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版

第一章 物质结构 元素周期律
1.3 化学键
（时间：30分钟）
一、选择题
1．下列有关离子键的说法正确的是
A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用
B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
【答案】B
离子之间不存在离子键，D项错误。
2．下列说法错误的是
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】B
【解析】A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选B。
3．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HF中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
【答案】A
【解析】HF中只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D项错误。
4．下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．b和g
【答案】C
【解析】题中a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl。选项C形成的具有共价键的物质是SiCl4。
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4
B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4
D．HCl　Al2O3　MgCl2
【答案】C
6．下列分子的电子式书写正确的是
【答案】C
【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：。
7．下列化学用语书写正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】C
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子:
B．氟原子的结构示意图:
C．CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。
9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子()的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S，破坏的是离子键和共价键。
10．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
【答案】A
a+(a+4)?8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A项正确；非金属性W>Z，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故B项错误；非金属性X>W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C项错误；X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，故D项错误。
二、非选择题
11．(1)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是___________，既存在共价键又存在离子键的是___________，不存在化学键的是___________。(填写序号)
(2)在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。(填写序号)
【答案】(1)②③ ⑤ ④ ①
(2)① ②③ ④ ⑤
(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③氯化镁溶于水，破坏离子键；④氯化氢溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为①；②③；④；⑤。
12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙
丙
丁
甲
戊
(1)乙在元素周期表中的位置是___________________。
(2)原子半径：戊____甲(填“>”或“<”)。
(3)乙与戊组成化合物的电子式为_______，其中化学键的类型是_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)元素的非金属性：甲____丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是_______。
A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
(5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式_________________________________。
【答案】(1)第二周期第ⅣA族
(2)<
(3) 极性
(4)< AB
(5)SiO2 + 2CSi + 2CO↑
【解析】根据短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl。
(1)乙为C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
(2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：戊小于甲。
(3)乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为，其中化学键的类型为：极性共价键。
错误，答案选AB。
(5)工业上制备粗硅的方程式为 SiO2 +2CSi + 2CO ↑。
13．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3， 在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
(1)写出元素A 和E 的名称：A ，E 。
(2)元素B在周期表中的位置为第二周期 族。
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键(填“极性”或“非极性”)的 化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式 。
(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
【答案】(1)碳 氯
(2)ⅥA
(3)非极性 离子
(4)Al(OH)3+OH?===+2H2O
【解析】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18，B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子，则C元素原子电子数=(52?6?24)÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5 mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。
(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为。
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH?===+2H2O 。