专题1.1.2元素的性质与原子结构-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版
文档属性
| 名称 | 专题1.1.2元素的性质与原子结构-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 258.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-03-01 14:35:30 | ||
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文档简介
第一章 物质结构 元素周期律
1.1.2 元素的性质与原子结构
（时间：30分钟）
一、选择题
1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
【答案】C
2．下列有关钾、钠的说法正确的是
A．单质钠比钾活泼 B．密度：单质钠<单质钾
C．均是短周期元素 D．最外电子层上均只有一个电子
【答案】D
【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3．卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是
A．都能与钠反应 B．都可以形成无氧酸
C．氟没有正价 D．均可形成氢化物
【答案】C
【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C项。
4．下列卤素性质叙述中不正确的是
A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
【答案】D
【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。
5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
【解析】碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。
6．下列叙述中正确的是
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【答案】D
程度也逐渐减弱，C错误。
7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子
D．在化学反应中易得2个电子
【答案】B
外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不易得失电子，故D错误；故选B。
8．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．全部正确 B．⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①③⑦⑧
【答案】B
【解析】①随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，错误；②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；⑥碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；⑧根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。故选项B正确。
9．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．金属性 B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性 D．原子半径
【答案】C
其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。
二、非选择题
10．(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：
①当x?y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn?它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。
【答案】(1)①原子 ②K+ 、Ca2+
(2)1 m+n
【解析】(1)①假设为原子，则有质子数=核外电子数，x=2+8+y，x?y=10，符合题意，假设正确，因此该微粒为原子；②当y=8时，阳离子是原子失去电子，因此可能为Ca2+、K+。
(2)因为两种离子的核外电子排布相同，则B在A的下一周期，即周期序数之差1，列举Am+为Na+，Bn?为O2?，原子序数相差11?8=3，正好是m+n。
11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
【答案】(1)16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br?===Br2+2Cl?
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换KI溶液中碘的实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
1.1.2 元素的性质与原子结构
（时间：30分钟）
一、选择题
1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
【答案】C
2．下列有关钾、钠的说法正确的是
A．单质钠比钾活泼 B．密度：单质钠<单质钾
C．均是短周期元素 D．最外电子层上均只有一个电子
【答案】D
【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3．卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是
A．都能与钠反应 B．都可以形成无氧酸
C．氟没有正价 D．均可形成氢化物
【答案】C
【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C项。
4．下列卤素性质叙述中不正确的是
A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
【答案】D
【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。
5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
【解析】碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。
6．下列叙述中正确的是
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【答案】D
程度也逐渐减弱，C错误。
7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子
D．在化学反应中易得2个电子
【答案】B
外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不易得失电子，故D错误；故选B。
8．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．全部正确 B．⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①③⑦⑧
【答案】B
【解析】①随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，错误；②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，错误；⑥碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，错误；⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，正确；⑧根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。故选项B正确。
9．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．金属性 B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性 D．原子半径
【答案】C
其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。
二、非选择题
10．(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：
①当x?y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn?它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。
【答案】(1)①原子 ②K+ 、Ca2+
(2)1 m+n
【解析】(1)①假设为原子，则有质子数=核外电子数，x=2+8+y，x?y=10，符合题意，假设正确，因此该微粒为原子；②当y=8时，阳离子是原子失去电子，因此可能为Ca2+、K+。
(2)因为两种离子的核外电子排布相同，则B在A的下一周期，即周期序数之差1，列举Am+为Na+，Bn?为O2?，原子序数相差11?8=3，正好是m+n。
11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
【答案】(1)16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br?===Br2+2Cl?
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换KI溶液中碘的实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大