专题1.1.3核素-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）Word版

第一章 物质结构 元素周期律
1.1.3 核素
（时间：30分钟）
一、选择题
1．已知原子序数，可推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B。
2．下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】D
3．下列有关两种微粒和的叙述正确的是
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
【答案】D
【解析】A．氕原子不含有中子，故A错误；B．为原子，为离子，两者化学性质不相同，故B错误；C．的核电荷数为Z，核外电子数为Z；的核电荷数为Z，核外电子数为Z?1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D．的质量数为A，中子数为A?Z；的质量数为A+1，中子数为A+1?Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确，故选D。
4．下列分子中，其中子总数为24的是
A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
【答案】D
【解析】A、1 mol 18O中含有中子物质的量为(18?8) mol=10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物质的量为3×10 mol=30 mol，故A错误；B、1 mol 2H217O2中含有中子物质的量为(2×1+2×9)mol=20 mol，故B错误；C、1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(7+2×8) mol=23 mol，故C错误；D、1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(8+2×8) mol=24 mol，故D正确。
5．某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为
A．18 B．20 C．16 D．22
【答案】D
6．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个
【答案】B
【解析】A项，二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；B项，二者的中子数分别为3、4，B项错误；C项，二者的中子数分别为8、7，C项正确；D项，由N=A?Z可知D项正确。
7．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族
【答案】C
【解析】同位素镤-239的质子数为239?148=91，A元素的质子数为91?54=37，与第4周期36号元素相比，多一个电子，或37?2?8?8?18=1，所以A位于第5周期第ⅠA族，故选C。
8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是
【答案】D
D错误。答案选D。
9．下列叙述正确的是
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同
【答案】C
【解析】A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如：He原子的最外层有2个电子，但氦是稀有气体元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选C。
10．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为a+b B．中含有的电子数为a?n
C．X原子的质量数为a+b+n D．一个X原子的质量约为g
【答案】D
【解析】A项，中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；B项，该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误；C项，X原子的质量数为b，C项错误；D项，原子质量的数值约等于原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为 g，故D项正确。
二、非选择题
11．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是___________。
【答案】(1)8 10
(2)21
(3)114
(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2+17×2=114。
12．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．与是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成
(3)某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________________________。
【答案】(1)19　26
(2)AC
(3)与的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同
【解析】(1) 的中子数=质量数－质子数=45－26=19，电子数=质子数=26。
(2)Fe与的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。
13．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。
请据此回答下列问题：
(1)其中，它们分属_________种元素，属于氢元素的核素有_________种，属于铀元素的核素有_________种。互为同位素的原子分别为_________、_________。?
(2)质量数相等的粒子为_________、_________、_________。(可不填满，也可补充)?
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_________；可得相对分子质量不同的水分子有_________种。
【答案】(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+
(3)18　7
(2)40K和40Ca质量数相等，都为40；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H+质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H+”不为答案。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：