化学专项训练(浙江省嘉兴市海宁市)
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化学专项训练
1．将下列家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．菜油 B．食醋 C．白糖 D．味精
2．食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰（CaO）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．小红同学做了下列实验，其中操作合理的是
4．右图形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的是
A．反应前后，原子的数目不变
B．反应前后，分子的种类不变
C．反应后，分子的数目增加了
D．该反应过程中，原子发生了重新组合
5．四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性
B.能使酚酞试液变红的物质就是碱
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.能与BaCl2溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸
6．今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是
A．SO2 B．CO2 C．N2 D．O2
7．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。二氧化硅（SiO2）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
8．下列各图所示变化属于化学变化的是
A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发
9．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是
A．2H2+O22H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl
10．如图是某种物质的熔化图像，根据图像判断下列说法
错误的是
A．该物质是一种晶体
B．该物质的熔点为50℃
C．图像中的BC段表示该物质的熔化过程
D．在第10分钟时该物质的状态为液态
11．下列实验操作正确的是
12．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
13.第29届奥运会将于2008年8月8日在我国首都北京开幕，届时可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效，根据下表中气体的性质，最适合填充飞艇的气体是
气 体 氢 气 氦 气 氮 气 空 气 氧 气
性质 密 度/kg·m-3 0.09 0.18 1.25 1.29 1.43
可 燃 性 可 燃 不可燃 不可燃 不可燃 不可燃
几种气体物质的密度(0℃、1标准大气压)及可燃性
A.氢气 B.氦气 C.氮气 D.氧气
14.一些故事影片中常有这样的镜头：高墙倒塌压在众人（演员）身上，造成人员受伤。但在实际拍摄中，倒塌的高墙并不会伤害演员，砌成这种高墙的物块最有可能是
A.泥土砖块 B.金属块 C.泡沫塑料块 D.水泥砖块
15.在“观察水的沸腾现象”的实验中，需要加热约150mL的水，要用到的下列仪器是
A.①④⑥ B.②③④ C.②③④⑤ D.①④⑤⑥
16.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是
A.丙物质属于单质
B.该反应属于分解反应
C.乙分子中含4个A原子
D.反应前后分子种类改变了
17.构建和谐社会、建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。二氧化氯(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
18.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是
A.稀盐酸 B.氯化铜 C.氯化铁 D.氯化亚铁
19．下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是
20．下列物质变化过程属于物理变化的是
A．衢江大桥人行道边的铁扶手生锈了
B．甲同学将一大块橡皮切成两半，分一半给乙同学
C．春天，校园内的桂花树发芽了
D．往碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，产生沉淀
21．把100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积小于200毫升。这个现象说明
A．分子间有间隙 B．分子是有质量的
C．分子间有力的作用 D．分子是可以再分的
22．如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是
A．往试管里装药品前必须检验装置的气密性
B．给试管里药品加热前要先给试管预热
C．要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面
23．在人的口腔中，死亡的舌苔表皮和食物残渣在分解时，会产生有臭鸡蛋气味的硫化氢（化学式为H2S ）气体，形成口臭。下列关于硫化氢的叙述正确的是
A．硫化氢属于化合物
B．硫化氢气体由三种元素组成
C．硫化氢是氧化物
D．硫化氢分子由一个氢分子和一个硫原子构成
24．下列对化学用语的说明中，不正确的是
A．2H：表示2个氢原子
B．4MnO2- ：表示4个高锰酸根离子
C．O2：可表示1个氧分子由2个氧原子构成
D．C6H12O6（葡萄糖）：可表示葡萄糖由三种元素组成，葡萄糖分子中含24个原子
25．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
26．镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不舍结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为
A．克 B．克 C．克 D．克、
27．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
28．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。据图判断，下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是
A．30℃时溶解度是70克
B．60℃时溶解度是70克
C．溶解度不受温度影响
D．溶解度随温度的升高而降低
29．房屋在新装修后，室内空气通常含有较多甲醛，住户要注意通风，以防中毒。甲醛(HCHO)属于
A．金属单质 B．化合物
C．非金属单质 D．混合物
30．英国科学家发现，玻璃中加入氧化钒可以有选择地吸收和反射光线。二氧化钒(VO2)中，氧元素的化合价为-2，则钒元素的化合价为
A．-3 B．+1
C．+4 D．+5
31．蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，如图所示。此白烟可能是
A．氮气 B．水蒸气
C．二氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒
32.某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内C02含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于
A．碘溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．硫酸溶液
33．沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。上述反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
34．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
1．胡萝卜中富含β－胡萝卜素，β－胡萝卜素只有溶解后才能被人体吸收。当胡萝卜佐以食用油烹调后，人体对β－胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃时吸收率仅为25%。这说明β－胡萝卜素在油脂中的溶解能力 ▲ （选填“大于”、“小于”或“等于”）在水中的溶解能力。在一定条件下，β－胡萝卜素能够转化为维生素A（化学式为C20H30O）。维生素A对生命活动具有重要的作用，它是由种 ▲ 元素组成的有机物。
2．锂电池是新型的高能电池，质量轻、容量大，被广泛用于手机、笔记本电脑中。某种锂电池的反应可表示为Li + MnO2 ＝ LiMnO2，该反应的类型属于 ▲ 反应；已知LiMnO2中锂（Li）元素的化合价为+1价，则锰元素的化合价为 ▲ 。
3．下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 ▲ （填装置的编号），如果要用E装置来收集氧气，则气体应从 ▲ （填字母）端通入。
4．为了对污水的净化开展有关探究，小明同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格：
水体指标 水中漂浮物 水的pH 水体的浑浊度 ……
净化前
净化后
（1）利用小明制作的装置，你觉得上述三项水体指标在净化前后不会有明显变化的是 ▲ 。
（2）为了进一步说明该装置的净化效果，请你帮助小明再列出一项需要比较的水体指标 ▲ 。
5.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小勇选用的调味品最有可能是 ▲ （填“食醋”、“酱油”或“黄酒”）；
(2)肥皂水的pH ▲ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 ▲ (填序号)。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl
6.我市云和县盛产板栗，下表是100g某品牌板栗的部分营养成分：
蛋白质 糖类 油脂 钠 维生素C
5.1 g 11.3 g ？ 4.6 mg 3.3 mg
(1)食物的成分主要有七大类营养素，上表中没有涉及的营养素是 ▲ ；
(2)若该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中氯化钠的质量为
▲ mg；
(3)假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全燃烧放热值为：蛋白质18 kJ/g、糖类16.8 kJ/g、油脂39.3 kJ/g。若100g该板栗完全燃烧放出1016kJ热量（某物质完全燃烧放热总量=该物质质量×单位质量该物质完全燃烧放热值），则该板栗中油脂的质量为 ▲ g。
7.小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 （2） ▲
向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） ▲ ，并把带火星的木条放在试管口 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
8.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：
(1) D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少 ▲ (填化学式)的缘故。
(2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示)
▲ 。
9.小欣在学校实验室里，用高锰酸钾为原料制取氧气。请你根据他的实验回答相关问题：
(1) 高锰酸钾属于 ▲ (填“酸”、“碱”或“盐”) ；
(2)小欣制取氧气的装置应该选用右图中的 ▲ (填“甲”或“乙”)；
(3)实验开始，称得高锰酸钾的质量为a g，反应完全后，称得残留物的质量为bg，则可制得氧气 ▲ g。
10.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：
(1)碳酸钙在高温下分解的化学方程式是 ▲ ；
(2)100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 ▲ g；
(3)你认为上述方案中，切实可行的是方案 ▲ ，不选用另一方案的原因是 ▲ ；
(4)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
11．我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式 ▲ ；该化学反应的基本类型属于 ▲ 。
12．如下表是某高钙奶盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄入量。
营养成分（每100克含） 中国营养学会推荐每日钙适宜摄入量
钙 80毫克蛋白质 2.9克脂肪 1.5克维生素D340-160IU 1—10岁 800毫克11-24岁 1200毫克25-50岁 800毫克50岁以上 800毫克
每盒净重：250克
请分析回答下列问题：
⑴按照上表数据，每盒高钙奶中含钙 ▲ 毫克。
⑵中学生正是身体生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。对照表中的每日钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶提供，每日你至少应喝 ▲ 盒这种高钙奶。而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其原因是 ▲ 。
13．锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ▲ 。
(A)除去氧化膜，便于直接反应 (B)使表面不平整，易反应
(C)使表面光亮，易观察 (D)提高金属温度，加快反应速度
⑵根据下表中的现象填写结论。
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 ▲
⑶除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） ▲ 。
14．食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中。
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解。
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强。
请分析回答下列问题：
⑴你认为小明的实验设计有什么缺陷？ ▲ 。
⑵实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的。如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是 ▲ 。
（选填“过滤法”或“结晶法”）
15．夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳。但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞——臭氧层。巨化集团公司氟化厂生产的新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零 。请分析回答：
⑴新型环保制冷剂R134a是 ▲ （选填“有机物”或“无机物”）。
⑵新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是多少？
16．横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
⑴甲图中装置B的作用是 ▲ 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 ▲ 。
17．湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收元机盐，才能通过_______（选填“光合作用”或“呼吸作用”）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的
复合肥料，（NH4）2HPO4属于_______类物质（选填“酸”、“碱”或“盐”）
18．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是_______。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。
19．我市安吉县龙王山是黄浦江的源头，龙王山的水清澈透明。某校科学兴趣小组对龙王山的水是否为纯净的水这一问题进行实验探究。
甲同学取水倒入过滤器中，滤纸上没有发现杂质。乙同学测定水的pH，发现水的
pH=7。丙同学取水于蒸发皿中，加热蒸发至于得到少量难溶性的固体物质，经过多次重复操作，最后收集到一定量的难溶性的固体物质。
（1）_______同学的实验设计不能证明龙王山的水是否为纯净的水。
（2）丙同学最后得到一定量的难溶性的固体物质经确定是盐。请你设计实验验证该固体物质中是否含有碳酸盐。
①实验操作：_______。
②可能的实验结果，并得出相应的结论：_______。
20．菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H20=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放_______，满足生命活动的需要。
（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用：_______
（3）取该质量分数为50％的CaO2990克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为l．43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）
21．（自选题）科学家胡克经过大量的实验研究发现，在弹性限度内，弹簧的伸长△x与它受到的拉力F大小成正比，即F=k△x，k由弹簧的结构和材料决定。小强同学将某种新材料制成的实心球与一个原长为10厘米的弹簧一端相连，弹簧另一端固定在容器底部。当容器内注入适量清水后（球浸没在水中），如图所示，弹簧的长度为14厘米；把水倒掉，换成适量酒精（球浸没在酒精中），弹簧的长度变为12厘米。问：新材料的密度为多少？如果在空气中，把此球挂在该弹簧上，弹簧的长度是多少？（已知酒精的密度为0．8×l03千克／米3，该新材料在水和酒精中都不会浸湿）
22．2008年北京奥运火炬“祥云”的设计体现了“科技奥运”、“绿色奥运”的主题。
丙烷 丁烷
熔点(℃) 一189．7 —138．4
沸点(℃) 一42．1 一O．5
(1)丁烷曾被有些国家选为火炬燃料。从右表可知，在低温地区，丁烷会处于 (选填“固态”、“液态”或“气态”)，不利于点火燃烧，因此“祥云”采用丙烷为燃料。丙烷在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，对环境没有污染。则丙烷必定含有的两种元素是 ▲ ；
(2)普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成 ▲ 污染。因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料；
(3)“祥云”火炬上的“云纹”具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成。若用稀盐酸来雕刻，则铝与稀盐酸反应生成的气体是 ▲ 。
23．乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜 某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
(1)实验中要进行两次过滤，下列甲、乙、丙中表示过滤操作的是 ▲ ；
(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是 （ ▲ ）
(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 ▲ 。
24．近年全球变暖日趋严重，我们急需给地球降温!
(1)CO2是导致温室效应的主要气体。燃煤发电会向大气排放大量CO2。现有新技术，先将煤与水反应生成合成气(主要是CO和H2)，再将合成气通人如图所示的装置中，与高温水蒸气进行如下反应：CO+H2O==CO2十H2，该反应中CO具有 ▲ 性(选填“氧化”或“还原”)。由于CO2和H2的物理性质不同，CO2会从 ▲ 口(选填图中的“A”或“B”)出来，被封存。分离出的氢气则用于燃烧发电；
(2)小丽设计了右图所示的实验，在实验中若能观察到色拉油a侧液面 ▲ (选填“低于”、“等于”或“高于”)b侧液面，则说明甲烷也是产生温室效应的气体。
25．(本题9分)针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克
(化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(3)在实验中，丙装置的作用是 ▲ ；
(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害 ▲ 。
26．A、B两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示。此时， ▲ 烧杯中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
27．在我国的能源结构中，燃烧约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳。
（1）煤的大量燃烧容易引发的环境问题有 ▲ （选填序号：①酸雨；②粉尘污染；③白色污染；④温室效应；⑤水体富营养化）。
（2）为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动：
查阅资料：“SO2能使KMnO4溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：
。”该化学方程式中最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为 ▲ ；反应中硫元素被氧化，化合价从反应前的+4价变为反应后的 ▲ 价。
方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证。经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是 ▲ 。
（3）盐通常由离子构成，如：KMnO4由K+和MnO4-构成。请根据（2）中查阅的资料推测，KMnO4溶液呈紫红色是因为它含有 ▲ (填离子符号)。
28.解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气（化学反应方程式为： ），小柯与小妍分别采取了以下方法：
小柯：实验测定法 小妍：计算法
小柯在老师指导下，将7克高锰酸钾充分加热，得到氧气600厘米3。 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数氧气的质量为7克×40.5%＝2.84克答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2.84克
请回答：
（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4×10－3克/厘米3，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 ▲ 克。
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 ▲ 。
A.高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C.氧气中含氧元素
（3）请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： ▲ 。
加热液体 量取液体 测量物体长度 测定白磷燃烧前后质量
A B C D
+
A．猕猴桃 B．醋 C．纯牛奶 D．小苏打
pH=9.1
pH=6.5
pH=3.3
pH=3.2
小苏打
第2题图
第22题图
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A B C
甲图
浓NaOH
0 1 2 3 4 5 6 t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
第17题图
足量的
1．将下列家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．菜油 B．食醋 C．白糖 D．味精
2．食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰（CaO）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．小红同学做了下列实验，其中操作合理的是
4．右图形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的是
A．反应前后，原子的数目不变
B．反应前后，分子的种类不变
C．反应后，分子的数目增加了
D．该反应过程中，原子发生了重新组合
5．四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性
B.能使酚酞试液变红的物质就是碱
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.能与BaCl2溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸
6．今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是
A．SO2 B．CO2 C．N2 D．O2
7．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。二氧化硅（SiO2）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
8．下列各图所示变化属于化学变化的是
A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发
9．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是
A．2H2+O22H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl
10．如图是某种物质的熔化图像，根据图像判断下列说法
错误的是
A．该物质是一种晶体
B．该物质的熔点为50℃
C．图像中的BC段表示该物质的熔化过程
D．在第10分钟时该物质的状态为液态
11．下列实验操作正确的是
12．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
13.第29届奥运会将于2008年8月8日在我国首都北京开幕，届时可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效，根据下表中气体的性质，最适合填充飞艇的气体是
气 体 氢 气 氦 气 氮 气 空 气 氧 气
性质 密 度/kg·m-3 0.09 0.18 1.25 1.29 1.43
可 燃 性 可 燃 不可燃 不可燃 不可燃 不可燃
几种气体物质的密度(0℃、1标准大气压)及可燃性
A.氢气 B.氦气 C.氮气 D.氧气
14.一些故事影片中常有这样的镜头：高墙倒塌压在众人（演员）身上，造成人员受伤。但在实际拍摄中，倒塌的高墙并不会伤害演员，砌成这种高墙的物块最有可能是
A.泥土砖块 B.金属块 C.泡沫塑料块 D.水泥砖块
15.在“观察水的沸腾现象”的实验中，需要加热约150mL的水，要用到的下列仪器是
A.①④⑥ B.②③④ C.②③④⑤ D.①④⑤⑥
16.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是
A.丙物质属于单质
B.该反应属于分解反应
C.乙分子中含4个A原子
D.反应前后分子种类改变了
17.构建和谐社会、建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。二氧化氯(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
18.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是
A.稀盐酸 B.氯化铜 C.氯化铁 D.氯化亚铁
19．下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是
20．下列物质变化过程属于物理变化的是
A．衢江大桥人行道边的铁扶手生锈了
B．甲同学将一大块橡皮切成两半，分一半给乙同学
C．春天，校园内的桂花树发芽了
D．往碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，产生沉淀
21．把100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积小于200毫升。这个现象说明
A．分子间有间隙 B．分子是有质量的
C．分子间有力的作用 D．分子是可以再分的
22．如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是
A．往试管里装药品前必须检验装置的气密性
B．给试管里药品加热前要先给试管预热
C．要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面
23．在人的口腔中，死亡的舌苔表皮和食物残渣在分解时，会产生有臭鸡蛋气味的硫化氢（化学式为H2S ）气体，形成口臭。下列关于硫化氢的叙述正确的是
A．硫化氢属于化合物
B．硫化氢气体由三种元素组成
C．硫化氢是氧化物
D．硫化氢分子由一个氢分子和一个硫原子构成
24．下列对化学用语的说明中，不正确的是
A．2H：表示2个氢原子
B．4MnO2- ：表示4个高锰酸根离子
C．O2：可表示1个氧分子由2个氧原子构成
D．C6H12O6（葡萄糖）：可表示葡萄糖由三种元素组成，葡萄糖分子中含24个原子
25．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
26．镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不舍结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为
A．克 B．克 C．克 D．克、
27．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
28．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。据图判断，下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是
A．30℃时溶解度是70克
B．60℃时溶解度是70克
C．溶解度不受温度影响
D．溶解度随温度的升高而降低
29．房屋在新装修后，室内空气通常含有较多甲醛，住户要注意通风，以防中毒。甲醛(HCHO)属于
A．金属单质 B．化合物
C．非金属单质 D．混合物
30．英国科学家发现，玻璃中加入氧化钒可以有选择地吸收和反射光线。二氧化钒(VO2)中，氧元素的化合价为-2，则钒元素的化合价为
A．-3 B．+1
C．+4 D．+5
31．蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，如图所示。此白烟可能是
A．氮气 B．水蒸气
C．二氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒
32.某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内C02含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于
A．碘溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．硫酸溶液
33．沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。上述反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
34．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
1．胡萝卜中富含β－胡萝卜素，β－胡萝卜素只有溶解后才能被人体吸收。当胡萝卜佐以食用油烹调后，人体对β－胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃时吸收率仅为25%。这说明β－胡萝卜素在油脂中的溶解能力 ▲ （选填“大于”、“小于”或“等于”）在水中的溶解能力。在一定条件下，β－胡萝卜素能够转化为维生素A（化学式为C20H30O）。维生素A对生命活动具有重要的作用，它是由种 ▲ 元素组成的有机物。
2．锂电池是新型的高能电池，质量轻、容量大，被广泛用于手机、笔记本电脑中。某种锂电池的反应可表示为Li + MnO2 ＝ LiMnO2，该反应的类型属于 ▲ 反应；已知LiMnO2中锂（Li）元素的化合价为+1价，则锰元素的化合价为 ▲ 。
3．下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 ▲ （填装置的编号），如果要用E装置来收集氧气，则气体应从 ▲ （填字母）端通入。
4．为了对污水的净化开展有关探究，小明同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格：
水体指标 水中漂浮物 水的pH 水体的浑浊度 ……
净化前
净化后
（1）利用小明制作的装置，你觉得上述三项水体指标在净化前后不会有明显变化的是 ▲ 。
（2）为了进一步说明该装置的净化效果，请你帮助小明再列出一项需要比较的水体指标 ▲ 。
5.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小勇选用的调味品最有可能是 ▲ （填“食醋”、“酱油”或“黄酒”）；
(2)肥皂水的pH ▲ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 ▲ (填序号)。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl
6.我市云和县盛产板栗，下表是100g某品牌板栗的部分营养成分：
蛋白质 糖类 油脂 钠 维生素C
5.1 g 11.3 g ？ 4.6 mg 3.3 mg
(1)食物的成分主要有七大类营养素，上表中没有涉及的营养素是 ▲ ；
(2)若该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中氯化钠的质量为
▲ mg；
(3)假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全燃烧放热值为：蛋白质18 kJ/g、糖类16.8 kJ/g、油脂39.3 kJ/g。若100g该板栗完全燃烧放出1016kJ热量（某物质完全燃烧放热总量=该物质质量×单位质量该物质完全燃烧放热值），则该板栗中油脂的质量为 ▲ g。
7.小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 （2） ▲
向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） ▲ ，并把带火星的木条放在试管口 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
8.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：
(1) D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少 ▲ (填化学式)的缘故。
(2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示)
▲ 。
9.小欣在学校实验室里，用高锰酸钾为原料制取氧气。请你根据他的实验回答相关问题：
(1) 高锰酸钾属于 ▲ (填“酸”、“碱”或“盐”) ；
(2)小欣制取氧气的装置应该选用右图中的 ▲ (填“甲”或“乙”)；
(3)实验开始，称得高锰酸钾的质量为a g，反应完全后，称得残留物的质量为bg，则可制得氧气 ▲ g。
10.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：
(1)碳酸钙在高温下分解的化学方程式是 ▲ ；
(2)100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 ▲ g；
(3)你认为上述方案中，切实可行的是方案 ▲ ，不选用另一方案的原因是 ▲ ；
(4)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
11．我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式 ▲ ；该化学反应的基本类型属于 ▲ 。
12．如下表是某高钙奶盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄入量。
营养成分（每100克含） 中国营养学会推荐每日钙适宜摄入量
钙 80毫克蛋白质 2.9克脂肪 1.5克维生素D340-160IU 1—10岁 800毫克11-24岁 1200毫克25-50岁 800毫克50岁以上 800毫克
每盒净重：250克
请分析回答下列问题：
⑴按照上表数据，每盒高钙奶中含钙 ▲ 毫克。
⑵中学生正是身体生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。对照表中的每日钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶提供，每日你至少应喝 ▲ 盒这种高钙奶。而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其原因是 ▲ 。
13．锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ▲ 。
(A)除去氧化膜，便于直接反应 (B)使表面不平整，易反应
(C)使表面光亮，易观察 (D)提高金属温度，加快反应速度
⑵根据下表中的现象填写结论。
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 ▲
⑶除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） ▲ 。
14．食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中。
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解。
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强。
请分析回答下列问题：
⑴你认为小明的实验设计有什么缺陷？ ▲ 。
⑵实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的。如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是 ▲ 。
（选填“过滤法”或“结晶法”）
15．夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳。但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞——臭氧层。巨化集团公司氟化厂生产的新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零 。请分析回答：
⑴新型环保制冷剂R134a是 ▲ （选填“有机物”或“无机物”）。
⑵新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是多少？
16．横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
⑴甲图中装置B的作用是 ▲ 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 ▲ 。
17．湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收元机盐，才能通过_______（选填“光合作用”或“呼吸作用”）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的
复合肥料，（NH4）2HPO4属于_______类物质（选填“酸”、“碱”或“盐”）
18．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。
①停止加热前，要进行的操作是_______。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。
19．我市安吉县龙王山是黄浦江的源头，龙王山的水清澈透明。某校科学兴趣小组对龙王山的水是否为纯净的水这一问题进行实验探究。
甲同学取水倒入过滤器中，滤纸上没有发现杂质。乙同学测定水的pH，发现水的
pH=7。丙同学取水于蒸发皿中，加热蒸发至于得到少量难溶性的固体物质，经过多次重复操作，最后收集到一定量的难溶性的固体物质。
（1）_______同学的实验设计不能证明龙王山的水是否为纯净的水。
（2）丙同学最后得到一定量的难溶性的固体物质经确定是盐。请你设计实验验证该固体物质中是否含有碳酸盐。
①实验操作：_______。
②可能的实验结果，并得出相应的结论：_______。
20．菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H20=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放_______，满足生命活动的需要。
（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用：_______
（3）取该质量分数为50％的CaO2990克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为l．43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）
21．（自选题）科学家胡克经过大量的实验研究发现，在弹性限度内，弹簧的伸长△x与它受到的拉力F大小成正比，即F=k△x，k由弹簧的结构和材料决定。小强同学将某种新材料制成的实心球与一个原长为10厘米的弹簧一端相连，弹簧另一端固定在容器底部。当容器内注入适量清水后（球浸没在水中），如图所示，弹簧的长度为14厘米；把水倒掉，换成适量酒精（球浸没在酒精中），弹簧的长度变为12厘米。问：新材料的密度为多少？如果在空气中，把此球挂在该弹簧上，弹簧的长度是多少？（已知酒精的密度为0．8×l03千克／米3，该新材料在水和酒精中都不会浸湿）
22．2008年北京奥运火炬“祥云”的设计体现了“科技奥运”、“绿色奥运”的主题。
丙烷 丁烷
熔点(℃) 一189．7 —138．4
沸点(℃) 一42．1 一O．5
(1)丁烷曾被有些国家选为火炬燃料。从右表可知，在低温地区，丁烷会处于 (选填“固态”、“液态”或“气态”)，不利于点火燃烧，因此“祥云”采用丙烷为燃料。丙烷在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，对环境没有污染。则丙烷必定含有的两种元素是 ▲ ；
(2)普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成 ▲ 污染。因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料；
(3)“祥云”火炬上的“云纹”具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成。若用稀盐酸来雕刻，则铝与稀盐酸反应生成的气体是 ▲ 。
23．乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜 某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
(1)实验中要进行两次过滤，下列甲、乙、丙中表示过滤操作的是 ▲ ；
(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是 （ ▲ ）
(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 ▲ 。
24．近年全球变暖日趋严重，我们急需给地球降温!
(1)CO2是导致温室效应的主要气体。燃煤发电会向大气排放大量CO2。现有新技术，先将煤与水反应生成合成气(主要是CO和H2)，再将合成气通人如图所示的装置中，与高温水蒸气进行如下反应：CO+H2O==CO2十H2，该反应中CO具有 ▲ 性(选填“氧化”或“还原”)。由于CO2和H2的物理性质不同，CO2会从 ▲ 口(选填图中的“A”或“B”)出来，被封存。分离出的氢气则用于燃烧发电；
(2)小丽设计了右图所示的实验，在实验中若能观察到色拉油a侧液面 ▲ (选填“低于”、“等于”或“高于”)b侧液面，则说明甲烷也是产生温室效应的气体。
25．(本题9分)针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克
(化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(3)在实验中，丙装置的作用是 ▲ ；
(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害 ▲ 。
26．A、B两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示。此时， ▲ 烧杯中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
27．在我国的能源结构中，燃烧约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳。
（1）煤的大量燃烧容易引发的环境问题有 ▲ （选填序号：①酸雨；②粉尘污染；③白色污染；④温室效应；⑤水体富营养化）。
（2）为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动：
查阅资料：“SO2能使KMnO4溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：
。”该化学方程式中最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为 ▲ ；反应中硫元素被氧化，化合价从反应前的+4价变为反应后的 ▲ 价。
方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证。经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是 ▲ 。
（3）盐通常由离子构成，如：KMnO4由K+和MnO4-构成。请根据（2）中查阅的资料推测，KMnO4溶液呈紫红色是因为它含有 ▲ (填离子符号)。
28.解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气（化学反应方程式为： ），小柯与小妍分别采取了以下方法：
小柯：实验测定法 小妍：计算法
小柯在老师指导下，将7克高锰酸钾充分加热，得到氧气600厘米3。 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数氧气的质量为7克×40.5%＝2.84克答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2.84克
请回答：
（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4×10－3克/厘米3，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 ▲ 克。
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 ▲ 。
A.高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C.氧气中含氧元素
（3）请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： ▲ 。
加热液体 量取液体 测量物体长度 测定白磷燃烧前后质量
A B C D
+
A．猕猴桃 B．醋 C．纯牛奶 D．小苏打
pH=9.1
pH=6.5
pH=3.3
pH=3.2
小苏打
第2题图
第22题图
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A B C
甲图
浓NaOH
0 1 2 3 4 5 6 t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
第17题图
足量的